Тема урока « Реакции, протекающие в растворах электролитов»
Тип урока: Урок изучения нового материала, комбинированный
Вид урока: Проблемно – исследовательский.
Цель урока: показать суть химических реакций, протекающих в растворах
Задачи урока:
Предметные: Обобщить и систематизировать знания учащихся об основных положениях теории электролитической диссоциации; рассмотреть реакции обмена с точки зрения ТЭД; сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; закрепить умения учащихся в составлении уравнений диссоциации электролитов, сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений.
Метапредметные: Продолжить развивать навыки постановки химического эксперимента, способствовать развитию наблюдений, логического мышления, умение проводить анализ полученных знаний, формулировать выводы. Приобщить учащихся к самостоятельному поиску получения знаний. Закрепление приемов обращения с лабораторным оборудованием и соблюдение техники безопасности в кабинете химии
Личностные: Обучение взаимоконтролю. Повышение интереса к изучаемому предмету и выбранной профессии. Создание эмоционального настроя, активирование творческой деятельности учащихся. Содействовать формированию у учащихся таких личностных качеств, как сосредоточенность, сознательность, ответственность, доброта, аккуратность, умение работать в группе.
Оборудование и реактивы: Компьютер, проектор, интерактивная доска, реактивы,
необходимые для проведения химических опытов, пробирки, пробиркодержатель
Основные понятия темы: реакции ионного обмена, ионные реакции: молекулярные уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, реакции нейтрализации
Метод обучения: частично-поисковый.
Формы организации познавательной деятельности: индивидуальная, групповая, фронтальная
Ход урока
I. Целеполагание (организационный момент).
Здравствуйте, ребята! Мы продолжаем с вами знакомство с темой « Теория электролитической диссоциации.» Эпиграфом нашего урока будут такие слова:
|
« Электролитическая диссоциация оказалась применимой и полезной во всех областях современной науки» Сванте Аррениус |
|
|
Сегодня вы должны научиться применять полученные знания по теме «ТЭД» в новой нестандартной ситуации.
II. Мобилизующий этап. Актуализация знаний учащихся.
| Ц | И | И | С | Р | О | А | Н |
| К | А | И | О | О | Г | М | Е |
| Р | Е | Б | Н | Н | О | Б | К |
На доске перед вами «лабиринт букв», используя его, определите тему нашего урока («реакции ионного обмена»)
Какие известные вам понятия включает тема урока («реакции обмена», «ионы»)
Что такое ионы? Как образуются ионы? Что такое электролитическая диссоциация? Как при растворении в воде диссоциируют кислоты, соли, основания? (работа с интерактивной доской1)
Что такое реакции обмена? Дать определение и пояснить сущность реакций обмена (ученик у доски выполняет задание, используя цветные карточки)
1-ое задание
(выполняется индивидуально на доске с помощью карточек и магнитов)
Раскрыть сущность реакций обмена, используя карточки с буквами. Карточки выполнены на листах А-4.
Дано:
Ответ:
Особое внимание следует уделить тому, что частица, стоявшая до реакции на первом месте, остаётся и после реакции на первом месте. Частица, стоявшая до реакции на втором месте, в ходе реакции переходит в другое вещество, но всё равно остаётся на втором месте. На выбор обучающихся одна из схем записывается в тетрадь
Дано: ( на местах слабые ученики)
дано
ответ
Изучение нового материала.
Продуктом урока должны стать записи
1. Проблема
2. Тема исследования
3. Цель исследования
4. Гипотеза
5. Подтверждение гипотезы
6. Вывод
7. Информация по решению проблемы, практическое применение и перспектива дальнейшей разработки
I Этап. Мотивационно-ориентировочный этап. Определить проблему и план её решения.
Учитель: Изучая основные положения теории электролитической диссоциации, мы говорили о диссоциации в воде одного электролита. А если в растворе будут присутствовать два электролита? Что произойдет?
Демонстрация. Сливаем попарно растворы: NaCl и AgNO3; СuSO4 и NaCl. Обсуждаем наблюдения.
Проблема: при сливании одних растворов электролитов реакции протекают, а в других случаях – нет. Почему? По каким признакам можно судить о протекании реакций?
Ученик: Признаки протекания реакций обмена до конца.
Если выделится газ-
Это раз;
И получится вода -
Это два;
А еще - нерастворимый
Осаждается продукт…
"Есть осадок", - говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик "правила обмена"
Не забудет никогда:
В результате - непременно
Будет газ или вода,
Выпадет осадок –
Вот тогда порядок!
Тема исследования: Взаимодействие растворов электролитов.
Гипотеза: Для реакции мы взяли растворы сильных электролитов. Произошла диссоциация этих веществ в водных растворах. Предположим. Что в проведенных реакциях отсутствуют молекулы веществ, а имеются ионы водорода, гидроксид-ионы, ионы металлов и кислотных остатков
Вывод:. Реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов.
У: формулирует определение ионных реакций:
Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.
II этап. Операционно-исполнительский этап - этап решения проблемы Состоит из выполнения лабораторных опытов, сбора информации, обобщения и систематизации материала, формулирования выводов.
Самостоятельная работа: работа с текстом учебника.
Класс разделить на группы (3 группы ).
Ответить на вопросы:
- Как такие реакции происходят в действительности.(Три случая реакций ионного обмена).
Лабораторная работа № 1 «Реакции, идущие с образованием нерастворимых (малорастворимых) веществ»
Посмотрите видеоопыт «Реакции, идущие с образованием нерастворимых (малорастворимых) веществ»
| 1 группа ( Базовый уровень) | 2 группа (Повышенный уровень) | 3 группа (Творческий уровень, высокий) |
| Даны растворы КCl и AgNO3, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки. В пробирку с раствором КCl , закреплённую в пробиркодержателе, добавьте несколько капель AgNO3.
Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение химической реакции
| При действии растворов каких из следующих веществ на раствор BaCl2выпадает осадок BaSO4: а) Na2SO4, б) KCIO4, в) HCl, г) KCIO3, д) CaCl2? Составьте молекулярное уравнения химической реакций.
| Олененок спешит к друзьям. Он шел долгих 3 дня. Ему осталось только перейти реку, но река оказалась испорчена – она наполнена раствором серной кислоты. Помогите Олененку воссоединиться с друзьями, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Ba(OH)2 HCl, CuSO4, Ba(NO3)2. Составьте молекулярное уравнения химической реакций.
|
| При выполнении лабораторных опытов соблюдайте основные правила техники безопасности
(см. приложение1)
|
Учащиеся 1 группы:
а) При взаимодействии растворов КCl и AgNO3, происходит образование осадка AgCl, в растворе остаётся К NO3
AgNO3 + КCl = К NO3 + AgCl ? –молекулярное уравнение
Растворы солей, вступивших в реакцию – сильные электролиты, следовательно, они полностью диссоциировали в воде на ионы:
| 
| 
|
|
|
|
|
|
| Ag+ | NO3- | К + | Cl- | К + | NO3- | AgCl ? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Продуктами реакции являются две соли, одна из которых(KNO3)-сильный электролит и полностью распадается на ионы, а вот AgCl – нерастворимое соединение, не диссоциирующее в воде, поэтому его переписываем в молекулярном виде
Учитель на примере реакций для первой группы, объясняет составление реакций ионного обмена.
Работа с интерактивной доской. Алгоритм составления ионных уравнений реакций.
| Программа деятельности |
| 1. А) Записать молекулярное уравнение реакции (смотри опорный конспект). Б) Определить растворимость каждого вещества (смотри таблицу растворимости) |
| 2. А) Составить полное ионное уравнение реакции (смотри памятку). Б) Найти одинаковые ионы и сократить их в правой и левой части |
| 3.Составить сокращенное ионное уравнение реакции |
| Проверка: Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части |
| ПАМЯТКА При составлении ионных уравнений реакций НЕЛЬЗЯ записывать в виде ионов: Малорастворимые и нерастворимые соединения (см. таблицу растворимости). Слабые электролиты (слабые кислоты, слабые основания, вода) (см. опорный конспект). Газообразные продукты (Н2, О2, Cl2, РН3, SiH4, N2) Простые вещества (S, Zn, Al, F, Br2, I2) Оксиды (CO, CO2, H2O, SO2, SO3, P2O5) |
Итак, уравнение реакции между КCl и AgNO3 можно записать так:
Ag+ + NO3- + К + + Cl- = К + + NO3- + AgCl ?
Полное ионное уравнение
Суть реакции заключается во взаимодействии ионов Ag+ и Cl- , соединяясь, они образовали творожистый осадок белого цвета AgCl. При взаимодействии ионов К + и NO3 образуется сильный электролит, который вновь распадется на ионы, в реакции не участвовали, они остались такими, какими были и до сливания растворов, исключаем их обозначение из левой и правой частей полного ионного уравнения. Что осталось?
Ag+ + Cl- = AgCl ?Это сокращённое ионное уравнение
Это уравнение показывает, что суть данной реакции сводится к взаимодействию Ag+ и Cl- , в результате которого образуется осадок AgCl. При этом совершенно не важно, в состав каких электролитов входили эти ионы до реакции: аналогичное взаимодействие можно наблюдать и между CaCl2 и AgNO3, AgNO3 и AlCl3 и так далее – суть всех этих реакций будет сводиться к взаимодействию Ag+ и Cl- c образованием AgCl?
Учащиеся 2 группы. Записывают полное и сокращенное ионное уравнение реакции, пользуясь таблицей растворимости. Реакции, при взаимодействии которых образуется осадок Ba2+ + SO42- = BaSO4?
Учащиеся 3 группы
Составляют молекулярные уравнения предложенных реакций, полное и сокращённое ионное уравнение, отражающее их суть.
- Образование при реакции нерастворимого или малорастворимого соединения используют для обнаружения в растворе того или иного иона: так растворимые соли серебра используют для обнаружения Cl-, Br-, I-… - ионов, так как с этими анионами Ag+ образует нерастворимые осадки, и, наоборот, растворимые соли, содержащие Cl-, Br-, I-… - ионы, используют для распознавания Ag+ в растворе.
Такие реакции принято называть качественными, т.е. реакциями, с помощью которых можно обнаружить тот или иной ион.
(таблица «Качественные реакции на ионы», см. приложение 6)
Лабораторный опыт № 2 «Реакции с образованием газообразных веществ»
Посмотрите видеоопыт «Реакции с образованием газообразных веществ»,
| 1 группа | 2 группа | 3 группа |
| а) Посмотрите видеоопыт «Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа», составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения продемонстрированной реакции. Можно ли считать данную реакцию качественной? Почему? б) Проведите аналогичную реакцию между K2CO3 и H2SO4, составьте и запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции.
| а) Посмотрите видеоопыт «Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа», составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения продемонстрированной реакции. Можно ли считать данную реакцию качественной? Почему? б) Предложите вещества, растворы которых можно взять для осуществления реакции между H+ + CO32- = H2O + CO2↑ Составьте и запишите молекулярное и полное ионное уравнения реакции | а) Посмотрите видеоопыт «Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа», составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения продемонстрированной реакции. Можно ли считать данную реакцию качественной? Почему? б)Колдунья с вороном отравили лечебный колодец, в котором был раствор хлористого кальция, который помогал целому городу. Он использовался горожанами при отравлениях, кровотечениях, аллергиях. Они превратили раствор СaCl2 в нерастворимый известняк CaCO3. Помогите жителям “расколдовать” колодец, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Na2CO3, HCl, H2SO4, Zn(NO3)2. Составьте и запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции
|
| При выполнении лабораторных опытов соблюдайте основные правила техники безопасности
(см. приложение 1)
|
4) Лабораторный опыт № 3 «Реакции, идущие с образованием слабого электролита»
Посмотрите видеоопыт «Реакция нейтрализации»,
| 1 группа | 2 группа | 3 группа |
| В пробирку прилейте 1-2 мл раствора NaOH, добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Прилейте H2SO4 до полного обесцвечивания раствора.
Почему раствор обесцветился? Что такое реакция нейтрализации?
Составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение | Реакция нейтрализации может протекать не только между кислотами и щелочами, но и между кислотами и нерастворимыми основаниями. Для доказательства проведём следующий опыт.
Получите свежеосаждённый Cu(OH)2, используя выданные вам реактивы. Какие? Разделите полученный осадок на 3 равные пробирки, в каждую добавьте по 1-2 мл разных кислот. Что наблюдаете?
Составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение одной из проведённых реакций. В чём её суть? Можно утверждать, что сокращённая запись отражает суть всех трёх реакций, независимо от того, какая кислота вступала в реакцию?
| Тигренок и крокодил поранились, а у доктора Айболита закончились все лекарства. У него в распоряжении есть некоторые химикаты: NaNO3, CuOH)2 H2SO4, НCl, BaCl2. Он знает, что раствор сульфата меди (II) может оказывать антисептическое, вяжущее, ранозаживляющее действие. Помогите доктору приготовить раствор и вылечить тигренка и крокодила. Составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение |
III. Рефлексивно-оценочный этап. После проведения эксперимента, учащиеся, пользуясь данными эксперимента и таблицей растворимости, записывают свое уравнение в молекулярном и ионном видах в тетрадях. После этого делают вывод о протекании своей реакции до конца.
Отчет по проверке гипотез идет у доски. Руководитель группы делает необходимые записи на доске под записью выдвинутой гипотезы, после чего, прочитывает уравнение и делает вывод.
В начале урока мы с вами определили проблему урока: при сливании одних растворов электролитов реакции протекают, а в других случаях – нет. Почему? По каким признакам можно судить о протекании реакций?
Нашли мы решение этой проблемы?
Мы рассмотрели три случая реакций ионного обмена, идущих с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества: растворы электролитов содержат ионы, следовательно, реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами. Дать определение понятия «реакции ионного обмена» (реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с выделением осадка, газа или воды)
IV. Значение реакций ионного обмена. Сообщение учащегося.
Реакции ионного обмена находят широкое распространение в живой и неживой природе, например, образование осадочных пород (гипс, известняк, другие соли), появление камней в почках животных и человека. Используются реакции ионного обмена и в практических целях, например, для осаждения ионов, приносящих существенный вред людям и животным. К таким относят, в первую очередь, катионы тяжёлых металлов.
Процессы ионного обмена используют в аналитический химии, и в промышленности. С помощью ионного обмена концентрируют следовые кол-ва определяемых веществ, определяют суммарное солесодержание растворов, удаляют мешающие анализу ионы, количественно разделяют компоненты сложных смесей. Ионный обмен применяют: для получения умягченной и обессоленной воды в тепловой и атомной энергетике, в электронной промышленности; в цветной металлургии, в производстве сахара, при переработке гидролизатов; в медицинской промышленности - при получении антибиотиков и других лекарственных средств, а также во многих отраслях промышленности - для очистки сточных вод в целях организации оборотного водоснабжения и извлечения ценных компонентов, очистки воздуха. Разрабатываются ионообменные методы комплексного извлечения из океанской воды ценных микрокомпонентов.
IV. Закрепление. Работа с интерактивной доской
V. Рефлексия
Рефлексия (каждый по фразе).
Продолжим фразу:
сегодня я узнал…
было интересно…
было трудно…
я выполнял задания…
я понял, что…
теперь я могу…
я почувствовал, что…
я приобрел…
я научился…
у меня получилось …
я смог…
я попробую…
меня удивило…
урок дал мне для жизни…
мне захотелось…
И все вместе:
| И отметим: |
| 1.На уроке я работал | активно / пассивно |
| 2.Своей работой на уроке я | доволен / не доволен |
| 3.Урок для меня показался | коротким / длинным |
| 4.За урок я | не устал / устал |
| 5.Мое настроение | стало лучше / стало хуже
|
| 6.Материал урока мне был | понятен / не понятен
полезен / бесполезен
интересен / скучен легким / трудным
|
| 7.Домашнее задание мне кажется | интересно / не интересно |
Итог урока: Выставление отметок.
VI . Домашнее задание. §37.задание на листе.
Задание: уровень А Рабочая тетрадь, раздел «Ионные уравнения»/ ЧастьI
Задание: уровень Б
В кабинете химии учитель заранее написал на доске уравнения реакций. Ночью злостные хулиганы пробрались в кабинет и специально , чтобы сорвать урок стерли часть записей. Вот что осталось.
Ca(OH)2 + … → CaCO3 + 2NaOH
… + … → Fe(0H)2 ↓+ K2SO4
H2SO4 + … → … + Н2О + СО2
Восстановите стертые части уравнений, напишите ионные уравнения реакций.
Задание: уровень С
«Накормите рыбку». Какие вещества будут «съедобны для рыбки». Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций
KOH MgSO4 CuCl2
FeO CO2
FeO CO2
Литература:
1.Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 3-е изд. – М.: Дрофа, 2011г – 208 с.: ил.
2.Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004. – 284 с.
3. Габриелян О.С. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2011. – 96 с.: ил.
4.Габриелян О.С. Химический эксперимент в школе. 8 класс: учебно-метод. пособие/ О.С. Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов. – М.: Дрофа, 2005. – 304 с.
5. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2003. – 416 с.
6.М.А.Рябов, Е.Ю.Невская Тесты по химии. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс».-М.:Экзамен,2004.-156с.
7.Занимательная химия на уроках в 8-11 классах: тематические кроссворды/ сост. О.В. Галичкина. – Волгоград: Учитель, 2007. – 119 с.
8.сайт Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов - http://fcior.edu.ru/;
9.сайт "Коллекция цифровых образовательных ресурсов" - http://school-collection.edu.ru/;
10.сайт Газета «Первое сентября» -http://ps.1september.ru/;
11.сайт Журнал "Химия в школе" -http://www.hvsh.ru/;
12.сайт Журнал «Химия и жизнь» -http://www.hij.ru/;
13.сайт «Я иду на урок» - http://him.1september.ru/urok/
14. Маркова А.К., Матис Т.А., Орлов А.Б. Формирование мотивации учения. М.: Просвещение, 1990;
15. сайт - festival.1september.ru;
Получите свидетельство
Вход
Урок химии "Реакции, протекающие в растворах электролитов" (0.13 MB)
0
1453
140
Нравится
0
