Условия протекания реакций ионного обмена

План-конспект урока

на тему: «Реакции ионного обмена. Условия их протекания»

Тема урока: Реакции ионного обмена.

Тип урока: Усвоение знаний на основе имеющихся.

Цели урока:

• Образовательные. Изучить материал о реакциях ионного обмена, условиях их необратимого протекания, научиться составлять молекулярные и ионные уравнения химических реакций, иметь представление о применении реакций ионного обмена в профессиональной деятельности и в повседневной жизни.

• Развивающие. Продолжить формирование умения находить главное в изучаемом материале, наблюдать, сравнивать, делать выводы, развивать познавательный интерес к предмету, умение правильно излагать свои мысли.

• Воспитательные. Воспитывать умение слушать учителя и своих одноклассников , умение работать в группе, быть внимательным к себе и к окружающим.

Оборудование: таблицы растворимости, реактивы и оборудование.

Методы обучения, используемые на уроке: беседа, объяснение, демонстрация.

План урока:

I.Организационный момент (проверка присутствующих);

II. Актуализация знаний (в виде опроса);

III. Изучение нового материала.

IV. Закрепление материала.

V. Д/з.

I. Организационный момент.

Здравствуйте ребята, садитесь! Прежде, чем приступить к объяснению нового материала, староста, скажите пожалуйста кого сегодня нету. А теперь давайте приступим к работе. (Проверка к готовности к уроку: наличие тетрадей, книг).

II. Актуализация знаний.

Ребята, давайте начнем с проверки домашнего задания! На дом вам задавали параграф 27, 28 и задание 2, 8 на стр. 125. И так задание 2 на доске нам выполнит ………(вызываю ученика). (Задание 8 проверяю только у тех, кто сделал).

На предыдущем занятии мы изучили теорию электролитической диссоциации. Повторим основные понятия этой темы.

Вопросы для актуализации знаний:

Вопрос 1. Дайте определение электролитической диссоциации.

Вопрос 2. Электролитами называются вещества……….

Вопрос 3. Дайте определение кислотам как электролитам.

Вопрос 4. Дайте определение основаниям как электролитам.

Вопрос 5. Дайте определение солям как электролитам.

III. Изучение нового материала.

Ребята, а давайте вспомним, что такое сильные электролиты. (примеры). Сильные электролиты существуют в растворах в виде ионов. Следовательно, все реакции, которые происходят между этими веществами в растворах, являются реакциями между ионами, или ионными реакциями.

Давайте запишем в тетради определение:

Ионными реакциями называются реакции, протекающие в водных растворах электролитов с участием их ионов.

Многие реакции, протекающие в растворах, относятся к обменному типу ( к этому типу относятся реакции между сложными веществами, в результате которых эти вещества обмениваются своими составными частями (Ионами)).

Давайте изучим, при каких условия протекают реакции ионного обмена.

Демонстрирую учащимся опыт : образование осадка. Беру BaCl₂ и Na₂SO₄ .

Наблюдаем выпадение осадка белого цвета. Далее записываю реакцию на доске:

BaCl₂+ Na₂SO₄=BaSO₄+2 NaCl

Уравнение реакции, записанное в такой форме, обычно называют молекулярным (или уравнением в молекулярном виде). Молекулярным уравнением изображается любая реакция вне зависимости от агрегатного состояния веществ, их строения, состава среды и условий ее проведения.

Ba²⁺+2Cl^-+2Na⁺+ SO₄^-= BaSO₄+2Na⁺+2Cl^-

Такое уравнение процесса называется полным ионным уравнением. В ионном уравнении все сильные электролиты записываются в виде формул их ионов, а твердые и газообразные вещества и слабые электролиты (включая воду)—в виде молекулярных формул или формульных единиц. Если в полном ионном уравнении сократить в правой и левой части одинаковые по химическому составу и числу ионы, то получится сокращенное ионное уравнение. (сначала катион, потом анион)

Ba²⁺+ SO₄^-= BaSO₄

Ребята, а между какими ионами происходит реакция?

Демонстрирую учащимся опыт: выделение газа. Беру Na₂CO₃ и HCl.

Наблюдаем выделение газа. Записываю реакцию на доске.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑

CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

Демонстрирую учащимся опыт: образование малодиссоциирующих веществ. В нашем случае это вода. Беру NaOH и HCl.

Записываю реакцию на доске и предлагаю продолжить одному из учеников.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

H⁺+ OH^- = H₂O

Задаю вопрос: Ребята, какая это реакция? (нейтрализации)

Таким образом реакции ионного обмена в растворах электролитов протекают, если соблюдается одно из следующих условий:

1)Образуется осадок

2)Выделяется газообразное вещество

3)Образуется вода или другой слабый электролит

Но при этих условиях реакция идет необратимо (до конца).

А давайте посмотрим, что происходит если реакция идет обратимо (не до конца).

Демонстрирую опыт. Беру NaCl и Al(NO₃)₃. В результате ничего не наблюдаем.

Записываю реакцию на доске и показываю, что все ионы сокращаются.

3NaCl+ Al(NO₃)₃= 3NaNO₃+ AlCl₃

3Na⁺+3Cl^-+ Al³⁺+3NO₃^-=3Na⁺+3NO₃^-+ Al³⁺+3Cl^-

IV. Закрепление материала.

Для отработки навыков составления уравнений в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде предлагаю выполнить задание 2 после параграфа 29 на доске.

V. Домашнее задание.

Параграф 29 задание 2 (в,г) на странице 135.