Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  8 класс  /  Урок по теме : "Основания"

Урок по теме : "Основания"

Урок для 8 класса по теме "Основания"
28.05.2020

Содержимое разработки

«Продолжай успешно идти по дороге, на которой хорошо начал свой путь»  (Из античной мудрости)

«Продолжай успешно идти по дороге, на которой хорошо начал свой путь» (Из античной мудрости)

Классная работа. Основания.

Классная работа.

Основания.

План изучения темы: Состав, названия и определение оснований. Классификация оснований. Физические свойства оснований. Химические свойства оснований.

План изучения темы:

  • Состав, названия и определение оснований.
  • Классификация оснований.
  • Физические свойства оснований.
  • Химические свойства оснований.
Страна Оснований раздел Воспоминаний (состав, названия и определение оснований)

Страна

Оснований

раздел Воспоминаний (состав, названия и определение оснований)

Основания – это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

Основания

это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

Состав оснований:  Назовите составные части оснований. Валентность гидроксогруппы (ОН) – I  Количество гидроксогрупп определяется валентностью металла, образующего основание. Ме(ОН) х

Состав оснований: Назовите составные части оснований.

Валентность гидроксогруппы (ОН) – I Количество гидроксогрупп определяется валентностью металла, образующего основание.

Ме(ОН) х

Выберите формулы оснований. Назовите их.  НС l,  NaOH,  Na 2 O, Ca(OH) 2 ,  H 2 SO 4 , P 2 O 5 ,  Fe(OH) 3 ,  MgO , C и (OH) 2

Выберите формулы оснований. Назовите их.

НС l, NaOH, Na 2 O, Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , P 2 O 5 , Fe(OH) 3 , MgO , C и (OH) 2

Основания NaOH – гидроксид натрия Ca(OH) 2  – гидроксид кальция Fe(OH) 3 – гидроксид железа ( III ) C и (OH) 2 – гидроксид меди ( III ) Найдите ошибку!

Основания

NaOH гидроксид натрия

Ca(OH) 2 гидроксид кальция

Fe(OH) 3 гидроксид железа ( III )

C и (OH) 2 гидроксид меди ( III )

Найдите ошибку!

Страна Оснований раздел Классификаций

Страна

Оснований

раздел Классификаций

Классификация оснований Нерастворимые Растворимые  (щелочи) Cu(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 NaOH KOH Ba(OH) 2 LiOH

Классификация оснований

Нерастворимые

Растворимые

(щелочи)

Cu(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

NaOH

KOH

Ba(OH) 2

LiOH

По какому признаку основания разделены на группы? ? ?  ?  Al(OH)3 Fe(OH)3  Cu(OH) 2 Ba(OH) 2 Pb(OH) 2 Fe(OH) 2 NaOH KOH LiOH С sOH

По какому признаку основания разделены на группы?

?

?

?

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH) 2

Ba(OH) 2

Pb(OH) 2

Fe(OH) 2

NaOH

KOH

LiOH

С sOH

Классификация оснований по числу гидроксогрупп. Основания Однокислотные NaOH , KOH Двухкислотные Pb(OH)2 , Fe(OH)2 Трехкислотные Al(OH)3

Классификация оснований по числу гидроксогрупп.

Основания

Однокислотные

NaOH , KOH

Двухкислотные

Pb(OH)2 , Fe(OH)2

Трехкислотные

Al(OH)3

Страна Оснований  раздел Физический (свойства)

Страна

Оснований

раздел Физический (свойства)

Физические свойства оснований КОН Агрегатное состояние: Все твердые вещества Цвет кислот : Белого – КОН , Голубого - Cu(OH) 2 Красно-бурого - Fe(OH) 3 Запах – ? Вкус – ? (горький, солоноватый) Растворимость в воде - ? Cu(OH)2

Физические свойства оснований

КОН

Агрегатное состояние:

Все твердые вещества

  • Цвет кислот :

Белого – КОН ,

Голубого - Cu(OH) 2

Красно-бурого - Fe(OH) 3

  • Запах – ?
  • Вкус – ? (горький, солоноватый)
  • Растворимость в воде - ?

Cu(OH)2

Физкультминутка

Физкультминутка

Страна Оснований  раздел Химический (свойства)

Страна

Оснований

раздел Химический (свойства)

Самостоятельная работа с учебником с.172 (табл. 17).

Самостоятельная работа с учебником с.172 (табл. 17).

Химические свойства нерастворимых оснований.  1). Разлагаются при нагревании. 2). Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации).

Химические свойства нерастворимых оснований.

1). Разлагаются при нагревании.

2). Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации).

1. Термическое разложение нерастворимых оснований:

1. Термическое разложение нерастворимых оснований:

2. Основание + кислота:   Реакция нейтрализации – это…

2. Основание + кислота:

Реакция нейтрализации – это…

Химические свойства щелочей.  1). Изменяют окраску индикаторов. Взаимодействуют с: 2). кислотами (реакция нейтрализации), 3). кислотными оксидами, 4). солями.

Химические свойства щелочей.

1). Изменяют окраску индикаторов.

Взаимодействуют с:

2). кислотами (реакция нейтрализации),

3). кислотными оксидами,

4). солями.

ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ Попавшие на кожу капли раствора щелочи немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 1% раствором уксусной кислоты. Едкое вещество—щелочь! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ

Попавшие на кожу капли раствора щелочи немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 1% раствором уксусной кислоты.

Едкое вещество—щелочь! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

1). Щелочи изменяют окраску индикаторов. Индикаторы – от лат. « indication » - указатели Метиловый оранжевый Фенолфталеин Лакмус  NaOH NaOH NaOH

1). Щелочи изменяют окраску индикаторов.

Индикаторы – от лат. « indication » - указатели

Метиловый оранжевый

Фенолфталеин

Лакмус

NaOH

NaOH

NaOH

Щелочь + кислота :   Ва(ОН) 2 + 2НС l = ВаС l 2 + 2Н 2 О   хлорид бария
  • Щелочь + кислота :

Ва(ОН) 2 + 2НС l = ВаС l 2 + 2Н 2 О

хлорид бария

3. Щелочь + кислотный оксид :  В ходе реакции образуется соль и вода Для написания реакции необходимо знать, какая кислота соответствует кислотному оксиду.

3. Щелочь + кислотный оксид :

В ходе реакции образуется соль и вода

Для написания реакции необходимо знать,

какая кислота соответствует кислотному оксиду.

4. Щелочь + соль =  Условия протекания реакции:  1). исходные вещества должны быть растворимыми  2). образование осадка

4. Щелочь + соль =

Условия протекания реакции: 1). исходные вещества должны быть растворимыми 2). образование осадка

Минута истории  Какие основания получили алхимики?

Минута истории

Какие основания получили алхимики?

Выполните задание.  Допишите уравнения реакций. Назовите вещества. 2 ВАРИАНТ 1). К OH  +  HNO 3  = 2). KOH  +  N 2 O 5  = 3). KOH  +  Cu(NO 3 ) 2  = 4). KOH  + лакмус  = 5). Pb(OH) 2 = 1 ВАРИАНТ 1). NaOH  +  H 2 SO 4  = 2). NaOH  +  SO 3  = 3). NaOH  +  CuSO 4  = 4). NaOH  +  фенол-фталеин = 5). Mg(OH) 2 = t t

Выполните задание. Допишите уравнения реакций. Назовите вещества.

2 ВАРИАНТ

1). К OH + HNO 3 =

2). KOH + N 2 O 5 =

3). KOH + Cu(NO 3 ) 2 =

4). KOH + лакмус =

5). Pb(OH) 2 =

1 ВАРИАНТ

1). NaOH + H 2 SO 4 =

2). NaOH + SO 3 =

3). NaOH + CuSO 4 =

4). NaOH + фенол-фталеин =

5). Mg(OH) 2 =

t

t

Кто может о своей работе на уроке сказать:  «Я сегодня на уроке не работал, отдыхал!»?

Кто может о своей работе на уроке сказать:

«Я сегодня на уроке не работал, отдыхал!»?

Кто может о своей работе на уроке сказать:  «Я сегодня на уроке не все понял, потому что…»

Кто может о своей работе на уроке сказать:

«Я сегодня на уроке не все понял, потому что…»

Кто может о своей работе на уроке сказать:  «Я сегодня на уроке хорошо поработал! Все понял, потому что…»

Кто может о своей работе на уроке сказать:

«Я сегодня на уроке хорошо поработал! Все понял, потому что…»

Д/З § 39,  у. 2, 5,

Д/З § 39, у. 2, 5,

Спасибо за урок!

Спасибо за урок!

-70%
Курсы повышения квалификации

Активизация основных видов деятельности на уроках химии

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1200 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Урок по теме : "Основания" (2.01 MB)