Урок по теме : "Основания"

«Продолжай успешно идти по дороге, на которой хорошо начал свой путь» (Из античной мудрости)

Классная работа.

Основания.

План изучения темы:

• Состав, названия и определение оснований.
• Классификация оснований.
• Физические свойства оснований.
• Химические свойства оснований.

Страна

Оснований

раздел Воспоминаний (состав, названия и определение оснований)

Основания

– это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

Состав оснований: Назовите составные части оснований.

Валентность гидроксогруппы (ОН) – I Количество гидроксогрупп определяется валентностью металла, образующего основание.

Ме(ОН) х

Выберите формулы оснований. Назовите их.

НС l, NaOH, Na 2 O, Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , P 2 O 5 , Fe(OH) 3 , MgO , C и (OH) 2

Основания

NaOH – гидроксид натрия

Ca(OH) 2 – гидроксид кальция

Fe(OH) 3 – гидроксид железа ( III )

C и (OH) 2 – гидроксид меди ( III )

Найдите ошибку!

Страна

Оснований

раздел Классификаций

Классификация оснований

Нерастворимые

Растворимые

(щелочи)

Cu(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

NaOH

KOH

Ba(OH) 2

LiOH

По какому признаку основания разделены на группы?

?

?

?

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH) 2

Ba(OH) 2

Pb(OH) 2

Fe(OH) 2

NaOH

KOH

LiOH

С sOH

Классификация оснований по числу гидроксогрупп.

Основания

Однокислотные

NaOH , KOH

Двухкислотные

Pb(OH)2 , Fe(OH)2

Трехкислотные

Al(OH)3

Страна

Оснований

раздел Физический (свойства)

Физические свойства оснований

КОН

Агрегатное состояние:

Все твердые вещества

• Цвет кислот :

Белого – КОН ,

Голубого - Cu(OH) 2

Красно-бурого - Fe(OH) 3

• Запах – ?
• Вкус – ? (горький, солоноватый)
• Растворимость в воде - ?

Cu(OH)2

Физкультминутка

Страна

Оснований

раздел Химический (свойства)

Самостоятельная работа с учебником с.172 (табл. 17).

Химические свойства нерастворимых оснований.

1). Разлагаются при нагревании.

2). Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации).

1. Термическое разложение нерастворимых оснований:

2. Основание + кислота:

Реакция нейтрализации – это…

Химические свойства щелочей.

1). Изменяют окраску индикаторов.

Взаимодействуют с:

2). кислотами (реакция нейтрализации),

3). кислотными оксидами,

4). солями.

ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ

Попавшие на кожу капли раствора щелочи немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 1% раствором уксусной кислоты.

Едкое вещество—щелочь! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

1). Щелочи изменяют окраску индикаторов.

Индикаторы – от лат. « indication » - указатели

Метиловый оранжевый

Фенолфталеин

Лакмус

NaOH

NaOH

NaOH

• Щелочь + кислота :

Ва(ОН) 2 + 2НС l = ВаС l 2 + 2Н 2 О

хлорид бария

3. Щелочь + кислотный оксид :

В ходе реакции образуется соль и вода

Для написания реакции необходимо знать,

какая кислота соответствует кислотному оксиду.

4. Щелочь + соль =

Условия протекания реакции: 1). исходные вещества должны быть растворимыми 2). образование осадка

Минута истории

Какие основания получили алхимики?

Выполните задание. Допишите уравнения реакций. Назовите вещества.

2 ВАРИАНТ

1). К OH + HNO 3 =

2). KOH + N 2 O 5 =

3). KOH + Cu(NO 3 ) 2 =

4). KOH + лакмус =

5). Pb(OH) 2 =

1 ВАРИАНТ

1). NaOH + H 2 SO 4 =

2). NaOH + SO 3 =

3). NaOH + CuSO 4 =

4). NaOH + фенол-фталеин =

5). Mg(OH) 2 =

t

t

Кто может о своей работе на уроке сказать:

«Я сегодня на уроке не работал, отдыхал!»?

Кто может о своей работе на уроке сказать:

«Я сегодня на уроке не все понял, потому что…»

Кто может о своей работе на уроке сказать:

«Я сегодня на уроке хорошо поработал! Все понял, потому что…»

Д/З § 39, у. 2, 5,

Спасибо за урок!