Получите свидетельство
Вход
Цель: сформировать у учащихся понятие «массовой доли элемента»; развивать навыки нахождения массовой доли элемента в химическом соединении; совершенствовать навык нахождения относительной молекулярной массы, характеризовать качественный о количественный состав вещества.
Ход урока
Эпиграф к уроку:
Не позволяй душе лениться,
Чтоб в ступе воду не толочь,
Душа обязана трудиться
И день и ночь,
И день и ночь!
(М. Заболоцкий).
1. Организационный момент. Позитивный настрой.
2. Мотивация.
Составляющие нашей планеты органический и неорганический мир, образованный органическими и неорганическими веществами. Посмотрите на глобус. ¾ поверхности нашей планеты занимает вещество, без которого не было бы жизни на нашей земле. Что это за вещество? (вода)
Вы уже знаете, что любое вещество можно записать с помощью химической формулы. Вспомним формулу воды? Что вы можете определить по этой формуле?
(качественный и количественный состав, простое или сложное вещество, определить, что это за вещество, найти Мr).
Ребята, какие элементы входят в состав молекулы воды? А сколько атомов каждого элемента содержится в молекуле воды? А если изменить количество атомов кислорода или водорода в молекуле воды будет ли изменённая формула принадлежать веществу вода (ответы учащихся)?
И так, атомы химических элементов находятся в молекуле в определённых массовых отношениях, т. е. составляют определённую часть от общей молекулы. А как можно вычислить - какую часть от молекулы составляет химический элемент (предложения учащихся)?
У вас есть определённый багаж знаний, какие понятия, изученные ранее вам помогут в достижении цели («понятийная ромашка» (активность учащегося – 1 балл) - химический элемент, химическая формула, относительная атомная и относительная молекулярная масса, доля)? Какой термин показался вам незнакомым? Итак, как вы думаете, о чем мы сегодня с вами поговорим?
3. Объявление темы урока.
С вашей помощью мы определили тему нашего урока:
“Массовая доля элемента в веществе”.
- Как вы считаете, какова цель нашего урока, что мы хотим изучить…, а чему научиться… (ученики определяют цель урока)?
4. Актуализация опорных знаний.
Проверим, готовы ли вы к изучению нового материала.
Проведём химическую эстафету на знание символов элементов (учащиеся последние в группе проверяют правильность выполнения задания сверка с доской (2 балла получает каждый учащийся ряда, если нет ошибок, дополнительный балл тот ряд, который справился с заданием первым (если нет ошибок) и 0 баллов (не знающий химических знаков). Итог объявляется
Второе задание (4 балла) выполняем индивидуально (двое у доски).
Дайте качественную и количественную характеристику веществ.
Найдите относительную молекулярную массу
I. KIO3
II. NaNO3
Осуществляем взаимопроверку выполненного задания. При правильном решении задачи вы получает по 2 балла за задание, при наличии математической ошибки или исправления – по 1 баллу, неправильное решение - 0 баллов.
(промеж итог - Кто набрал 6 баллов, 5 баллов, 4 балла?)
5. Изучение нового материала.
Мы повторили необходимые определения, химические элементы, молекулярную массу, а что же обозначает понятие доля? Повторим это понятие, устно решив математические задачи на нахождении доли.
Задача № 1
В коробке кубики и шарики. Какова доля кубиков в коробке? (учащиеся решают и сравнивают с готовым решением)
Решение: всего 6 предметов, кубиков 2.
Их доля равна 2/6.
Задача № 2 – усложняем задачу
Кубик весит 10 мг, шарик весит 20 мг. Какова доля кубиков в ящике?
Решение: каждый кубик весит 10мг,
а всего их два, значит в сумме масса 20 мг.
Шариков 4, каждый весит 20 мг, т. е. в сумме – 80 мг.
Все предметы имеют вес – 100 мг.
Общая масса 100 мг, значит, доля кубиков - 20/100.
В итоге выводим формулу расчета доли - W = m (части)/m (общего)
Все учащиеся активно участвующие в решении задач добавляют себе 1 балл.
«ФИЗКУЛЬТ ПРИВЕТ!» (Проведение видео физминутки)
В итоге предыдущего задания мы получили с вами формулу -
W = m (части)/m (общего)
А теперь, поработаем с учебником – (понятие массовой доли) стр. ___ параграф __ (читаем формулировку). Знакомимся с формулой для расчета массовой доли элемента в веществе.
Составляем «Ассоциативный куст»
6. Закрепление.
Переходим от теории к практике. Рассмотрим схему строения молекулы воды. Массу атомов вы можете найти в таблице химических элементов Д. И. Менделеева, найдем долю элементов в составе воды.
Правила оформления задачи (ученик оформляет с помощью учителя шаблон оформления задачи).
Разбираем устно решение - Итак, какова массовая доля кислорода и водорода? Попытайтесь решить задачу самостоятельно. (работа по вариантам)
Дано: Решение :
H2O Мr (H2O) =
Найдем W(O)=
W(O) - ? W(Н)=
W(Н) - ?
Ответ:
Проверяем по этапам решения: Мr =18, W(O)= 0. 89 или 89 % , W(Н)= 0. 11 или 11 %
Правильное решение – 2 балла, неточное, с исправлениями – 1 б, неверное – 0б
Зачем человеку необходимо знание массовой доли? Рассмотрим на примере.
Мы с Вами живем в Крыму, одна из проблем населения полуострова – нехватка в пище йода. «Эндемический зоб» - результат такой нехватки. Поэтому необходимо употреблять в пищу йодированную соль. Пищевые продукты обогащают йодом с помощью соединений – йодида калия и йодата калия. Зная понятие массовая доля элемента в соединении, выясним - в каком из веществ больше содержится йода?
Правильное решение – 2 балла, неточное, с исправлениями – 1 б, неверное – 0б
7. Подведение итогов урока. Рефлексия. Ребята, как вы считаете, почему я выбрала эпиграфом к уроку слова русского писателя М. Заболоцкого?
Вы правы! Нет таких людей, к которым знания приходят сами, только систематический труд подымает их каждый день на ступеньку выше. Если вы сегодня остались недовольны собой - не огорчайтесь, поработаете дома самостоятельно, и завтра у вас всё получится.
8. Домашнее задание.
Для всех учащихся - изучить § учебника, составить и решить задачу по изученной теме.
Урок химии "Массовая доля элемента в веществе" (56 КB)
0
2661
824
Нравится
0
