Урок химии "Электролитическая диссоциация"

Этапы урока

Планируемая деятельность учащихся

Деятельность учителя

Развиваемые (формируемые) учебные действия

предметные

универсальные

1. Мотивация

Опыт.

Измерение электропроводности человеческого тела, фиксируя отклонения стрелки по шкале прибора.

ток. Наблюдения

- Как называется прибор? (демонстрация гальвонометра).

- Для чего он нужен?

- Все ли вещества проводят электрический ток? На какие две группы можно разделить вещества по отношению к электрическому току? Проверим, будет ли человеческий организм проводить электрический

Личностные УУД: смыслообразование

Коммуникатив-ные УУД: учебное сотрудничество с учителем и сверстниками.

Описывать свойства веществ в ходе лабораторного эксперимента

2. Актуализация

Ответы на поставленные вопросы. Выдвижение гипотезы. Называют

тему урока «Электролитическая диссоциация»

Вопросы классу:

- Ваши наблюдения

- Почему человеческий организм проводит электрический ток?

- Почему стрелка отклоняется на разное значение?

На улицах крупных городов организаторы этого эксперимента объясняли, разным жизненым тонусом, у влюбленных пар - разной силой любви. Есть ли у вас свои предположения на этот счет?

Выдвижение гипотезы: если коцентрация веществ в организме различная, то и значение электропроводности различное (если количесвто воды в организме различное, то и электропроводность различная).

Проверим ваши предположения, изучив тему сегодняшнего урока, назовите её.

Познавательные УУД: построение логической цепи рассуждений, выдвижение гипотез

Кммуникативные УУД: аргументация свооего мнения в коммуникации, учет разных мнений; использование критериев для обоснования своего суждения.

Регулятивные УУД:

волевая саморегуляция в ситуации

затруднения

3.Изучение нового материала

Работа с таблицей растворимости.

Опыт

Измерение электропроводности веществ по таблице. Объяснение полученных результатов.

Учащиеся дают собственное определение «электролитам» на основе результатам опыта. Сравнивают его с определением: Электролиты — это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток .Делают вывод о том, что ток проводят не только растворы веществ, но и их расплавы.

Учащиеся делают вывод: кислоты, основания, соли- электролиты (запись в тетрадь) (приложение №3).

Учащиеся делают вывод: не все вещества в воде проводят электрический ток. Неэлектролиты — это вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

Ответы учащихся: электрический ток — это упорядоченное движение заряженных частиц.

Учащиеся делают вывод: в водных растворах электролитов присутствуют заряженные частицы, которые приобретают направленное движение под действием электрического тока).

Ответы учащихся

Учащиеся делают вывод: нет свободного движения ионов.

Учащиеся делают вывод: появляется движение ионов.

Ответы учащихся: появляется движение заряженных частиц.

Учащиеся анализируют и делают вывод, что происходит присоединение молекул воды к ионам электролита, а затем распад на ионы

Учащиеся находят названия этапов в учебнике и дают им объяснение: ориентация, гидратация-присоединение, диссоциация-распад.

Ответы учащихся: ионы электролита окружены молекулами воды.

Учащихся записывают уравнение: NaОН = Na⁺ + ОН^-

Учащиеся сравнивают, находят сходства и отличия. Работают с текстом.

Учащихся записывают уравнение: НCl = Н⁺ + Cl^-

Обобщение материала.

Ответы учащихся: электролитическая диссоциация- распад электролита на ионы

Попробуем выяснить, почему одни вещества проводят ток, а другие — нет. Заполните таблицу, используя результаты опытов (приложение №1).

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

Вопросы классу по результатам опыта:

- Какие результаты у вас получились? Сделайте вывод. Попробуйте дать определение что такое «электролиты».

- Демонстрация видеоопыта

«Электропроводность расплавов»

- Вспомните, где в жизни вы слышали слово «электролит»? Какие аккумуляторы бывают?

- Какой можно сделать вывод: вещества каких классов являются электролитами?

-Проверьте электропроводность растворов сахара и спирта.

-Какой вывод можно сделать? Как будут называться вещества, растворы которых не проводят ток?

- Чтобы сделать вывод почему одни растворы проводят электрический ток, а другие - нет, вспомним из курса физики, что такое электрический ток.

- Значит, какой можно сделать вывод, почему электролиты проводят ток?

-Можете ли вы объяснить, откуда берутся эти заряженные частицы в растворах электролитов?

- Вспомните, какая химическая связь в веществе хлорида натрия, гидроксида натрия.

- Что такое ионы? Какие ионы бывают?

- Почему кристаллический хлорид натрия не проводит электрический ток?

Какая кристаллическая решетка хлорида натрия? Выберите кристаллическую решетку поваренной соли (Демонстрация моделей кристаллических решеток). Какими связями соединены ионы между собой?

-Объясните, почему кристаллический хлорид натрия не проводит электрический ток?

Растворяясь в воде, электролит начинает проводить электрический ток. Какой вывод можно сделать?

Объясним, почему электропроводны растворы электролитов в воде, а не в спирте. Для этого вспомним:

- Какая связь в молекуле воды?

-Какой элемент оттягивает на себя электронную плотность?

-На каком элементе сосредоточен положительный, на каком- отрицательный заряд?

Для объяснения электроповодности нужно учитывать не только полярность в молекуле воды связей между атомами водорода и кислорода, но и полярность самой молекулы воды. Полярную молекулу воды – диполь – можно изображать в виде эллипса с указанием зарядов на полюсах с указанием зарядов на полюсах знаками «+» и «–».

-Посмотрите на схему: что происходит при растворении кристалла соли в воде? (приложение №2).

Найдите в учебнике, как называются эти этапы. Как понимаете эти термины?

Обратите внимание, какие ионы образуются в результате диссоциации? Ионы электролита, окруженные молекулами воды — гидратированные ионы. Но процесс диссоциации записывают упрощенно уравнением:

NaCl = Na⁺ + Cl^-.

На какие ионы распадается в воде гидроксид натрия. Запишите уравнение.

Объясним, что происходит при растворении кислот в воде на примере НСl. Вспомним, какая связь в HCl? Какой элемент оттягивает общие электронные на себя? Какой заряд возникает на хлоре? На водороде? Молекулу HCl можно также изобразить в виде диполя.

Запишите , на какие ионы распадется соляная кислота.

Подведем итог: какое вещество играет большое значение в процессе электролитической диссоциации? Вещества каких классов относятся к электролитам? Вещества с какой связью будут проводит электрический ток? Что является источником тока в растворах электролитов? В результате какого процесса они появляются?

- Если быть точными, процесс называется «электролитическая диссоциация». Как вы понимаете это выражение?

Познавательные УУД: анализ результатов опыта, сравнение, обобщение, подведение под понятие, структурирование знаний, осознанное и произвольное построение речевого высказывания, построение логической цепи рассуждений

.

Коммуникативные УУД:

аргументация своего мнения в коммуникации, учет разных мнений; использование критериев для обоснования своего суждения

4. Первичная проверка понимания изученного с проговариванием

вслух

Выполнение упражнения с аргументацией

Выполнение упражнения письменно в тетрадях, один ученик на доске. Самопроверка

Взаимопроверка.

Критерии: 10 баллов - «5»,

9 баллов - «4»

7-8 баллов - «3»

Учащиеся изготовливают батареи из фруктов и овощей. Доказывают, что батареи работают. Аргументируют свой выбор того или иного фрукта или овоща.

Будут проводить электрический ток: морская вода, лимонный сок, дистиллированная вода, кислород. Ответ обосновать.

Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:KCl, HNO_3, Na₂S, LiOH, CaSO_4, используя приложение № 4 «Алгоритм составления уравнений реакций электролитической диссоциации оснований,кислот, солей

Проведем химический диктант: проводят ли электрический ток вещества: водород, раствор серной кислоты, азот, раствор гидроксид кальция, кристаллический бромид натрия, раствор бромида калия, сера, раствор фосфата калия, глюкоза, раствор фосфорной кислоты

- Представьте ситуацию, когда вы находитесь за городом и у вас разрядился телефон, нет зарядного устройства. Ваша задача изготовить из подручных средств источник тока.

- Можете ли теперь объяснить, почему человеческий организм проводит электрический ток?

- Осталось найти ответ на вопрос, а почему стрелка отклоняется на разные значения?Обратимся к видеопыту «Зависимость степени диссоциации слабого электролита от концентрации раствора

- Какой вывод можно сделать?

- Объясните почему электропроводность у людей разная ? У кого электропроводность выше: у вас, у ваших родителей или бабушек и дедушек? Почему?

Познавательные УУД: анализ, синтез, сравнение, обобщение, аналогия, установление причинно-следственных связей, построение логической цепи рассуждений, доказательство структурирование знаний, осознанное и произвольное построение речевого высказывания.

Коммуникативные УУД:

аргументация своего мнения в коммуникации, учет разных мнений; использование критериев для обоснования своего суждения.

Личностные УУД: смыслообразование

Регулятивные УУД: взаимоконтроль форме сличения способа действия и его эталона, планирование решения учебной задачи: выстраиваивание последовательности необходимых операций, оценивание весомости приводимых доказательств и рассуждений, корректирование деятельности с учетом возникших трудностей и ошибок.

5. Подведение итогов

Ответ учащихся.

Взаимооценка

Подведем итог урока: какие понятия мы сегодня рассмотрели?

Выставление оценок.

Коммуникативные УУД:

аргументация своего мнения в коммуникации, учет разных мнений;

Регулятивные УУД: взаимоконтроль

6. Домашнее задание.

§ 1,2

Творческое задание: определите, какие катионы и анионы содержатся в морской воде

7.Рефлексия.

Ответ учащихся.

Осознание учащимися своей учебной деятельности, самооценка результатов деятельности своей и всего класса.

Задает вопросы:

Что на уроке было главным?

Что было интересным?

Что нового сегодня узнали?

Чему научились?

Личностные: умение провести самооценку и организовать взаимооценку (прогнозирование и контроль

Регулятивные: построение логической цепочки рассуждений и доказательство.

вещество

вид химической связи

класс

проводит или не проводит эл.ток

NaCl кр.

Н₂О

NaCl р-р

C₆H₁₂O_{6 кр.}

глюкоза

C₆H₁₂O₆

р-р.

NaOH кр.

NaOH р-р.

H₂SO_{4 р-р.}

O_{2 газ}

Сильные

Средние

Слабые

α → 1 (100%) (α30%)

3% ≤ α ≤ 30%

α → 0 (α 3%)

Кислоты: НСl, HBr, HJ, HNO₃, H₂SO₄, HClO₃, HClO₄, HBrO₃, HJO₃, HMnO₄

Щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂,

Все растворимые соли.

Кислородсодержащие кислоты P, S, Cl (HPO₃, H₃PO₄, H₄P₂O₇, H₂SO₃, HClO₂), H₃AsO₄, Mg(OH)₂

HF, Fe(OH)₂

H₂S, HCN, H₂CO₃, HClO, HClO₂, H₃BO₃, H₂SiO₃, HNO₂, HF, H₃PO₃, NH₄OH, H₂O.

Нерастворимые основания (Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ Al(OH)₃ Cr(OH)₃ , органические кислоты (HCOOH, CH₃COOH, C₂H₅COOH)

1.Запишите формулу электролита в левой части уравнения, а формулы катионов и анионов в правой

Ва(ОН)₂ → Ва²⁺ + ОН^-

H₂SO₄ →H⁺ + SO₄^2-

A1₂(SO₄) →А1³⁺ + +SO₄^2-

2. Поставьте между ними знак = , если это сильный электролит, знак обратимости ↔, если это слабый электролит. (Многоосновные к-ты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато!)

Ва(ОН)₂ = Ва²⁺ + ОН^-

H₂SO₄ =H⁺ + SO₄^2-

A1₂(SO₄) = А1³⁺ + +SO₄^2-

H₂O ↔ H⁺ + OH^-

3.Расставьте коэффициенты,(если они нужны)

Ва(ОН)₂ = Ва²⁺ + 2ОН^-

H₂SO₄ =2H⁺ + SO₄^2-

A1₂(SO₄) = 2А1³⁺ + +3SO₄^2-