Учебный модуль по химии "Металлы"

Цели и задачи:

1. Обобщить знания о составе, строении, физических и химических свойствах металлов – простых веществ. Пользуясь опорным конспектом, знаниями, полученными на уроке в ходе лекции, учебником учащиеся дают характеристику металла (по выбору) используя план

2. Познакомить учащихся со строением атома и свойствами металлов. Научиться различать свойства элементов по расположению в таблице Менделеева.

3. Дать понятие что мир материален и познаваем.

4. Научить писать химические реакции и формулы.

5. Научить рационально использовать время.

6. Научить конкурентоспособности в коллективе, в группе умело использовать свой способности.

7. Умение пользоваться своими знаниями на практической деятельности.

8. Развивать логические мышления

9. Подготовить учащихся к дальнему обучению на предприятии

10. Сформировать умение работать индивидуально, в группе, паре.

11. Обобщить знания, умения и навыки по учебному модулю.

На выходе из модуля учащиеся должны знать:

подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия;

обобщить представления об основных классах органических и неорганических соединений, а также их свойствах;

охарактеризовать взаимосвязь между основными классами неорганических и органических веществ, раскрыть их единство;

продолжить развивать познавательный интерес и интеллектуальные способности в процессе самостоятельного приобретения химических знаний.

Знать и понимать:

определения понятий: «неметаллы», «металлы», «кислоты», «основания», «соли», «генетический ряд», «генетическая связь»;

важнейшие вещества и материалы;

области применения некоторых кислот, оснований, солей в профессиональной деятельности;

качественные реакции на основные катионы и анионы;

правила безопасного обращения с веществами, лабораторным оборудованием.

Уметь:

определятькласс веществ;

характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева;

характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов и основных классов органических и неорганических соединений;

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

называть вещества по международной номенклатуре;

составлять уравнения реакций, соответствующих генетическому ряду;

выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических и органических веществ;

использовать приобретенные знания и умения в профессиональной деятельности и повседневной жизни.

УМ№1 «Металлы»

Вопросы для самоконтроля:

1. Число электронов в атоме;

2. заряд ядра;

3. Число протонов и нейтронов

4. Электрон - графическая формула;

5. Каким элементом является;

 6. Возможные степени окисления

7. Химические свойства;

8. Вид связи и кристаллической решетки;

9. Положение в электрохимическом ряду напряжений металлов.

10. Взаимодействие с простыми веществами;

11. Взаимодействие со сложными веществами

12. Положение в Периодической системе Д. И. Менделеева

13. Особенности строения атомов (число электронов на внешнем уровне, радиус атома)

14. Характерные признаки

15. Кристаллическая решетка

16. Физические свойства

17. Окисительно– восстановительные свойства

18. Характер оксидов

19. Характер гидроксидов

Кодовые слова: период, группы, электрон, протон, нейтрон, орбита, химические свойства, физические свойства, атомная масса, электронная формула, температура кипения, температура плавления, виды связи, год открытия.

Весь материал - смотрите документ.

Учебный модуль №1. (10 часов)

«Металлы».

Цели и задачи:

1.Обобщить знания о составе, строении, физических и химических свойствах металлов – простых веществ.

.Пользуясь опорным конспектом, знаниями, полученными на уроке в ходе лекции, учебником учащиеся дают характеристику металла (по выбору) используя план

2.Познакомить учащихся со строением атома и свойствами металлов. Научиться различать свойства элементов по расположению в таблице Менделеева.

3.Дать понятие что мир материален и познаваем.

4.Научить писать химические реакции и формулы.

5.Научить рационально использовать время.

6.Научить конкурентоспособности в коллективе, в группе умело использовать свой способности.

7.Умение пользоваться своими знаниями на практической деятельности.

8.Развивать логические мышления

9.Подготовить учащихся к дальнему обучению на предприятии

10. Сформировать умение работать индивидуально, в группе, паре.

11. Обобщить знания, умения и навыки по учебному модулю.

На выходе из модуля учащиеся должны знать:

• подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия;

• обобщить представления об основных классах органических и неорганических соединений, а также их свойствах;

• охарактеризовать взаимосвязь между основными классами неорганических и органических веществ, раскрыть их единство;

• продолжить развивать познавательный интерес и интеллектуальные способности в процессе самостоятельного приобретения химических знаний.

Знать и понимать:

• определения понятий: «неметаллы», «металлы», «кислоты», «основания», «соли», «генетический ряд», «генетическая связь»;

• важнейшие вещества и материалы;

• области применения некоторых кислот, оснований, солей в профессиональной деятельности;

• качественные реакции на основные катионы и анионы;

• правила безопасного обращения с веществами, лабораторным оборудованием.

Уметь:

• определятькласс веществ;

• характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева;

• характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов и основных классов органических и неорганических соединений;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

• называть вещества по международной номенклатуре;

• составлять уравнения реакций, соответствующих генетическому ряду;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических и органических веществ;

• использовать приобретенные знания и умения в профессиональной деятельности и повседневной жизни

Модуль 1. «Металлы».

Структура модуля

Схема поурочного плана

Предмет__химии

№ урока __5-6_

Тема урока: Тема: Характеристика простого вещества:

Цели урока:

Образовательная: Обобщить и систиматиризировать изучений металлов.

Совершенствовать навык в решении расчетных задачи

Воспитательная: Учить уважать интелектуальный труд своих одногрупников, свой и учителя.

Развивающая: Учить соизмерять свои знания с полученным результатом.

Иллюстрировать принцп познаваемости мира яркими примерами

Тип урока: Комбинированная

Вид урока:_______________________________________________________________________

Формы обучения: групповая, паре

Оборудование:_Таблица растворимости , таблица Д.И Менделеева , опорные схемы, слайд

Схема поурочного плана

Предмет__химии

№ урока __3-4_

Тема урока: Характеристика металла.

Цели урока:

Образовательная: Обобщить и систиматиризировать изучений металлов.

Совершенствовать навык в решении расчетных задачи

Воспитательная: Учить уважать интелектуальный труд своих одногрупников, свой и учителя.

Развивающая: Учить соизмерять свои знания с полученным результатом.

Иллюстрировать принцп познаваемости мира яркими примерами

Тип урока: Комбинированная

Вид урока:_______________________________________________________________________

Формы обучения: групповая, паре

Оборудование:_Таблица растворимости , таблица Д.И Менделеева , опорные схемы, слайд

Схема поурочного плана

Предмет__химии

№ урока __3-4_

Тема урока: Характеристика металла.

Цели урока:

Образовательная: Обобщить и систиматиризировать изучений металлов.

Совершенствовать навык в решении расчетных задачи

Воспитательная: Учить уважать интелектуальный труд своих одногрупников, свой и учителя.

Развивающая: Учить соизмерять свои знания с полученным результатом.

Иллюстрировать принцп познаваемости мира яркими примерами

Тип урока: Комбинированная

Вид урока:_______________________________________________________________________

Формы обучения: групповая, паре

Оборудование:_Таблица растворимости , таблица Д.И Менделеева , опорные схемы, слайд

УМ№1 «Металлы»

Вопросы для самоконтроля:

1.Число электронов в атоме;

2.заряд ядра;

3.Число протонов и нейтронов

4. Электрон - графическая формула;

5.Каким элементом является;

6.Возможные степени окисления

7.Химиеские свойства;

8.Вид связи и кристаллической решетки;

9. Положение в электрохимическом ряду напряжений металлов.

10. Взаимодействие с простыми веществами;

11. Взаимодействие со сложными веществами

12. Положение в Периодической системе Д. И. Менделеева

13. Особенности строения атомов (число электронов на внешнем уровне, радиус атома)

14. Характерные признаки

15. Кристаллическая решетка

16. Физические свойства

17. Окисительно– восстановительные свойства

18. Характер оксидов

19. Характер гидроксидов

Кодовые слова: период, группы, электрон, протон, нейтрон, орбита, химические свойства, физические свойства, атомная масса, электронная формула, температура кипения, температура плавления, виды связи, год открытия.

Творческие работы:

Металлы и его соединения

Опорный конспект «Металлы».

Таблица 1.

Характеристика элементов – металлов.

Таблица 2.

Характеристика простых веществ – металлов.

Таблица 3.

Характеристика оксидов и гидроксидов, образованных химическими элементами – металлами.

Химические свойства металлов.

Все металлы проявляют только восстановительное свойства.

Металлы взаимодействуют с:

1. Неметаллами с образованием бинарных соединений, которые называются по единому принципу: «неметаллид» + «металла» (с. о., если переменная)

2. Водой:

• М+Н2О→М(ОН)n+Н2, где М – щелочной, щелочноземельный металл или алюминий.

t

• М+Н2О→МхОу+Н2, где М – металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений от марганца до свинца (включительно).

• М+Н2О ≠, где М – металлы, находящиеся в электрохимическом ряду после водорода.

1. Кислотами:

М+ HmAc → MxAcy + H2↑

• металл должен находиться в электрохимическом ряду напряжений левее водорода;

• для реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы;

• в результате реакции должна образоваться растворимая соль, так как в противном случае она покроет металл осадком и доступ кислоты к металлу прекратиться.

• по – особому взаимодействуют с металлами азотная и концентрированная серная кислоты.

1. Солями:

M + Mx/Acy→ MxAcy + M/

• металл должен находиться в электрохимическом ряду напряжений левее металла, образующего соль;

• для реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы;

• в результате реакции должна образоваться растворимая соль, так как в противном случае она покроет металл осадком и доступ кислоты к металлу прекратится.

1. Оксидами металлов взаимодействуют некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий, они способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это свойство называется металлотермия.

Схема поурочного плана

Предмет__химии

№ урока __1-2_

Тема урока: Общая характеристика металлов

Цели урока:

Образовательная:

_______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Воспитательная: ______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Развивающая:

_______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Тип урока: Комбинированная _________________________________________________________________

Вид урока:_______________________________________________________________________

Формы обучения:_________________________________________________________________

Оборудование:_Таблица растворимости , таблица Д.И Менделеева , опорные схемы, слайд

Модуль 3. «Кислоты»
С целью ориентации учащихся на предстоящую деятельность, актуализации знаний и осуществления входного контроля целесообразно в начале занятия провести фронтальную беседу по вопросам:

• Сформулировать известные определения понятия «кислоты» с точки зрения состава этого класса веществ и теории электролитической диссоциации.

• Перечислить и привести формулы известных кислот.

• Применение органических и неорганических кислот.

Схема поурочного плана

Предмет__химии

№ урока __1-2_

Тема урока:

Цели урока:

Образовательная:

_______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Воспитательная: ______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Развивающая:

_______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Тип урока: Комбинированная _________________________________________________________________

Вид урока:_______________________________________________________________________

Формы обучения:_________________________________________________________________

Оборудование:_Таблица растворимости , таблица Д.И Менделеева , опорные схемы, слайд

\Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.

В свете теории электролитической диссоциации к кислотам относят электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Общая формула кислот: НxАс,

где Н – атом водорода, Ас – кислотный остаток.

Особенности номенклатуры кислот:

• для каждой из кислот характерно свое название;

• во всех названиях веществ этого класса есть слово «кислота»;

• названия органических кислот составляют в соответствии с правилами Международной номенклатуры ИЮПАК;

• некоторые органические кислоты имеют тривиальные (исторически сложившиеся) названия (например, муравьиная, уксусная, щавелевая и др.).

Приложение №2

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений металлов находятся:

Взаимодействие азотной кислоты различной концентрации с металлами разной активности.

М+ HNO3→M(NO3)y+ H2O+ (NH4NO3, N2, NO, NO2);

продукт восстановления азотной кислоты указан в таблице.

Приложения № 3.

Кислоты взаимодействуют:

1. с металлами: М+НmAc → MxAcy+ H2;

2. с основными и амфотерными оксидами: MxOy+ НmAc → MxAcy+ H2O;

3. с основаниями и амфотерными гидроксидами:

M(OН)n+ НmAc → MxAcy+ H2O;

1. ссолями: MxАсy+ НmAc1 → MxAcy1+ HmAc;

2. со спиртами с образованием сложных эфиров.

Модуль 6. «Генетическая связь между классами соединений».

Модуль 8. Контрольная работа.«Вещества и их свойства».

I вариант

1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ. Дайте названия оксидов.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) O2 ;            А) основной оксид;

2) CO;            Б) металл;

3) Zn;             В) кислотный оксид;

4) СaO;         Г) неметалл;

5) CO2.         Д) несолеобразующий оксид;  

                     Е) амфотерный оксид.

2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ. Дайте названия трех веществ (по выбору).

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) NaOH;                   А) кислая соль;

2) NaHCO3;              Б) нерастворимое основание;

3) Fe(OH)2;              В) щелочь;

4) H2SiO3;               Г) амфотерный гидроксид;

5) Cu(NO3)2.           Д) средняя соль;

                                Е) кислота.

3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.

Схема реакции: Характеристика химической реакции:

1) Fe(OH)3  →             А) соединения, не ОВР;

2) BaO+SO3→            Б) замещения, экзотермическая;

3) Zn+HCl→                В) обмена, экзотермическая;

4) H2SO4+KOH→      Г) соединения, ОВР;

                                   Д) обмена, эндотермическая;

                                   Е) разложения, эндотермическая.

4. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

1) SO3+H2O;              А) K2SO4+H2O;

2) SO3+KOH;             Б) H2SO3;

3) SO3+K2O;             В) K2SO3;

4) SO2+KOH.            Г) H2SO4;

                                  Д) K2SO3+H2O;

                                  Е) K2SO4.

5. С образованием воды реагируют растворы:

1) гидроксида алюминия и азотной кислоты;

2) хлорида бария и сульфата меди (II);

3) гидроксида кальция и серной кислоты;

4) нитрата серебра и хлорида аммония;

5) фосфорной кислоты и гидроксида бария.

*Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору)*.

6*. Уравняйте реакцию и запишите для нее электронный баланс:

Cu+H2SO4→CuSO4+SO2+H2O

7*. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO

8.На конкретном примере покажите связь химических знаний с вашей профессиональной деятельностью.

Задания, отмеченные * повышенного уровня сложности.

II вариант

1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ. Дайте названия оксидов.

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) Р4;        А) основной оксид;

2) NO;      Б) металл;

3) Ba;       В) кислотный оксид;

4) SO2;    Г) неметалл;

5) CaO.    Д) несолеобразующий оксид;

                Е) амфотерный оксид.

2. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ. Дайте названия трех веществ (по выбору).

Формула вещества: Класс (группа) веществ:

1) H2SO4;       А) основная соль;

2) LiOH;          Б) нерастворимое основание;

3) Mg(OH)2;   В) щелочь;

4) CuSO4;      Г) амфотерный гидроксид;

5) ALOHCl2.   Д) средняя соль;

                       Е) кислота.

3. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции.

Схема реакции: Характеристика химической реакции:

t

1) AL(OH)3  →           А) замещения, экзотермическая;

2) H2O+SO3→          Б) соединения, не ОВР;

3) Fe+HCl→              В) обмена, эндотермическая;

4) HCl+Ca(OH)2→   Г) разложения, эндотермическая;

                                 Д) обмена, экзотермическая;

                                 Е) соединения, ОВР.

4. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

1) N2O5+H2O;            А) KNO3+H2O;

2) N2O5+KOH;            Б) HNO3;

3) N2O3+K2O;            В) KNO2;

4) N2O3+KOH.            Г) HNO2;

                                    Д) KNO2+H2O;

                                    Е) KNO3.

5. С образованием газа реагируют растворы :

1) карбоната натрия и хлороводорода;

2) силиката натрия и серной кислоты;

3) сульфида калия и серной кислоты;

4) сульфата натрия и хлорида бария;

5) хлорида аммония и гидроксида натрия.

*Запишите молекулярное и ионные уравнения для одной из необратимых реакций (по выбору)*.

6*. Уравняйте реакцию и запишите для нее электронный баланс:

CO2+Mg→MgO+C

7*. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P→P2O5→H3PO4→Ca3(PO4)2→P

8.На конкретном примере покажите связь химических знаний с вашей профессиональной деятельностью.

Задания, отмеченные * повышенного уровня сложности.

Система оценивания работы

Верное выполнение каждого элемента задания оценивается 1 баллом.

За выполнение элемента задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, если указан только один номер верного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

Задание 8 оценивается двумя баллами, если ответ полный.

В таблице 1 указан эталон ответа и максимальное количество баллов.

Таблица 1.

I вариант

II вариант

Максимальное количество баллов- 40

40 – 36 оценка «5» 35 – 26 оценка «4»

25 – 13 оценка «3» 12 и меньше оценка «2»