Технологическая карта урока по теме "Кислоты"

Фамилия, имя, отчество (полностью)

Сидорова Анна Владимировна

Район

Автозаводский

Место работы

МБОУ «Школа № 129»

Должность

Учитель химии, биологии

Образовательная область, учебный предмет

Химия

Класс

8 класс

Авторская программа к учебникам (линии учебников или УМК) (если есть)

О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2012.

Тема учебного занятия

Тема урока или другой формы организации УВП: экскурсия, консультация, проект, лабораторное занятие, практикум, игра и т.п.

Кислоты.

Место урока или другой формы организации учебной деятельности в структуре учебного занятия

Тема 3. Соединения химических элементов

Степень окисления.

Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.

Решение упражнений на тему «Определение степеней окисления элементов»

Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды.

Основания.

Кислоты.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.

Учебная задача

Познакомить обучающихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот.

Цель

Уровень

Цель – предмет (предметный результат)

Обучающиеся овладеют знаниями: какие соединения относятся к классу кислот, названия кислот, их классификация и применение.

Цель – способ (метапредметный результат)

Цель – ценность (личностный результат)

Обучающиеся убедятся: в единстве естественнонаучной картины мира и значимости естественнонаучных знаний для решения практических задач в повседневной жизни; в необходимости грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и быту.

Исходное состояние обучающихся:

- имеют опыт работы с различными источниками информации, участия в дискуссиях;

- обладают навыками работы с лабораторным оборудованием, веществами, правила техники безопасности при работе с ними;

- знают строение атома, виды химической связи;

- могут обобщать, классифицировать, сравнивать.

Формы оценки планируемых результатов

Предметный результат

Метапредметный результат

Личностный результат

• характеризовать состав, общие физические свойства кислот, их отношение к индикаторам;

• составлять формулы кислот;

• классифицировать по различным признакам.

• вступать в учебный диалог, уметь выражать свои мысли, строить высказывания

• развивать операции мышления, ставить задачу (ответить на вопрос)  на основе соотнесения того, что известно

• уметь слушать в соответствии с целевой установкой

• принимать и сохранять учебную цель и задачу, дополнять, уточнять высказанные мнения по существу полученного задания

• иметь позитивное отношение к получению знаний, к познавательной деятельности

• развивать адекватную оценку и позитивную самооценку

• оценивать свои достижения, степень самостоятельности, причины неудачи, уметь выражать доброжелательную и эмоционально - нравственную отзывчивость

Учебно – информационное обеспечение

Основная

литература

• О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2012.

Дополнительная литература

• Учебник. Химия.8 класс. Габриелян О.С. – М.: 2014 -302 с.

Интернет – ресурсы

1)https://infourok.ru/user/sidorova-anna-vladimirovna

2)http://him.1september.ru/article.php?ID=2005001083)http://www.chemel.ru

4)http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

5)http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html

ЭОРы

• Мультимедиа презентация «Кислоты»

Оборудование

Техническое: мультимедийный проектор, персональный компьютер.

Лабораторное: 5% раствор соляной кислоты; серная концентрированная; индикаторы (метиловый оранжевый, лакмус, фенолфталеин), пробирки, стакан, спиртовой градусник.

1. Мотивационно ориентировочный

1.1. Вхождение в контакт

Подготовка учащихся к учебной деятельности

По источнику передачи и восприятию учебной информации: словесные (беседа)

Методы стимулирования интереса к учению: эпиграф к уроку.

Создание комфортной психологической атмосферы урока

1.2. Актуализация субъектного опыта обучающихся

По источнику передачи и восприятию учебной информации: словесные (беседа)

По степени самостоятельности и активности мышления учащихся: репродуктивный (мозговой штурм)

Включение каждого в конкретную деятельность на уже освоенном материале.

Опора на уже имеющиеся знания обучающихся из предыдущего урока.

1.3. Создание проблемной ситуации

По источнику передачи и восприятию учебной информации: словесные (беседа)

По степени самостоятельности и активности мышления учащихся: продуктивный – проблемная ситуация

По характеру управления учебной работой: под руководством учителя

Формулировка проблемной ситуации

2. Операционно – исполнительский

2.1. Целеполагание и планирование

Формулирование цели урока как прогностической модели ожидаемого результата

Построение ориентировочной основы учебной деятельности (план урока)

1. Организационный этап ‑ 1 мин.

2. Целеполагание – 2 мин.

3. Актуализация знаний – 2 мин.

4. Введение новых знаний – 25 мин.

5. Первичное обобщение, введение новых знаний в систему знаний учащихся. – 8 мин

6. Определение домашнего задания и инструктаж по его выполнению – 2 мин.

Совместное участие учителя и обучающихся в постановке основной дидактической цели урока

2.2. Поиск способа решения проблемной ситуации

По источнику передачи и восприятию учебной информации: работа с текстом учебника, письменное задание, наглядные (мультимедийной презентацией, лабораторный и демонстрационный опыты).

По степени самостоятельности и активности мышления учащихся: репродуктивный (работа с текстом учебника, инструкцией, лабораторный опыт).

По характеру управления учебной работой: под руководством учителя.

Методы стимулирования интереса к учению: создание ситуации занимательности.

Методы контроля и самоконтроля: устный самоконтроль.

У школьников развивается формулировка гипотез для решения проблемной ситуации с использованием рисунков, схем, текста учебника, различных видов наглядности, на основе наблюдений проведенного химического эксперимента

2.3. Выбор верного варианта решения, фиксация найденного способа

По источнику передачи и восприятию учебной информации: словесные (рассказ), наглядные (демонстрационный мультимедийная презентация)

По степени самостоятельности и активности мышления учащихся: репродуктивный (работа с учебником, ЭОРами, выполнение лабораторного опыта)

По характеру управления учебной работой: самостоятельно, под руководством учителя

Методы стимулирования интереса к учению: создание ситуации успеха

Формирование познавательного интереса к изучению химии

2.4. Отработка открытого способа в системе упражнений, конкретно-практических действий

По источнику передачи и восприятию учебной информации: словесные (беседа) и практические (лабораторный опыт)

По степени самостоятельности и активности мышления учащихся: репродуктивные

По характеру управления учебной работой: самостоятельная работа

Методы контроля и самоконтроля: устный

Методы стимулирования интереса к учению: предъявление требований учителем к выполнению заданий

Учащиеся ищут решения для выхода из проблемной ситуации

3. Рефлексивно – оценочный

3.1. Ситуация контроля за выполнением учебных действий

По источнику передачи и восприятию учебной информации: словесные (беседа)

По степени самостоятельности и активности мышления учащихся: репродуктивные (синквейн)

Методы контроля и самоконтроля: устный самоконтроль

3.2. Ситуация оценки образовательных результатов

По источнику передачи и восприятию учебной информации: словесные (беседа)

По характеру управления учебной работой: формирование убеждения в социальной и личной значимости учения

Методы стимулирования интереса к учению: комментирование учителем достижений и результатов обучающихся

Школьники продолжают учиться анализировать, обобщать.

(примерные версии ответов)

1. Мотивационно ориентировочный

1.1. Вхождение в контакт

Взаимное приветствие обучающихся и учителя; фиксация отсутствующих; проверка готовности обучающихся к уроку.

Учащиеся готовятся к учебной деятельности.

1.2. Актуализация субъектного опыта обучающихся

Ребята давайте вспомним (используется приём мозговой штурм):

1. Что такое вещество?

2. Что такое простое вещество?

3. Что такое сложное вещество?

4. Что такое оксиды?

5. Какие оксиды вы встречаете в природе?

6. Что такое основание?

7. Как классифицируют основания?

8. Какие индикаторы вы знаете?

9. Как изменяется цвет индикаторов в растворе основания?

10. Какое из перечисленных веществ лишнее: СаО, NaOH, Сu(ОН)₂, Fe₂O₃, H₂SO₄?

Вы правы, что исключили формулу H₂SO₄, относящуюся к еще неизвестному вам классу неорганических веществ, с которым нам сегодня предстоит познакомиться.

В процессе беседы дают определению понятию бинарное соединение.

Работают с предложенным заданием, осуществляют взаимопроверку.

1.3. Создание проблемной ситуации

Сегодня на уроке мы познакомимся с ещё одним классом неорганических веществ. Чтобы узнать с каким внимательно посмотрите на слайд.

• Что придает еде кислый вкус?

• С какими кислотами вы встречались в обыденной жизни?

Так какова же будет тема нашего урока?

Что же такое кислота? (проблемный вопрос)

Отвечают на поставленный вопрос (кислоты содержащиеся в продуктах).

Приводят примеры (уксусная, лимонная, муравьинная, аскорбиновая).

Формулируют тему урока «Кислоты», записывают её в тетрадь.

2. Операционно – исполнительский

2.1. Целеполагание и планирование

Давайте составим план, по которому мы будем работать.

На доске изображается «корзинка идей» и в неё записываются все предполагаемые ответы учеников.

Устно формулируют цель урока.

Слушают учителя, составляют план, записывают пункты плана на доску в «корзину».

План:

1. Названия кислот

2. Состав

3.Класификация кислот

4.Значение кислот.

2.2. Поиск способа решения проблемной ситуации

Кислоты кислые на вкус, отсюда и их название. Но ни один химик и ни один грамотный человек и не подумает распознать их таким образом – это может быть смертельно опасно, т.к кислоты очень едкие вещества.

Концентрированная серная кислота – бесцветная, не имеющая запаха, тяжелая маслянистая жидкость (демонстрация), при растворении в воде серной концентрированной кислоты выделяется большое количество теплоты (демонстрация). Важно знать, что лить нужно кислоту в воду, а не наоборот! (показ анимированного слайда)

Поэтому гораздо проще и безопаснее кислоты с помощью индикаторов.

Сейчас мы узнаем, как изменяют свою окраску индикаторы в кислой среде, выполнив лабораторный опыт, свои наблюдения запишите в «Дневник наблюдений» (приём ТРКМ).

Организуется работа по выполнению лабораторной работы, с обучающимися проводится инструктаж по порядку выполнения работы, правилам ТБ.

Как изменились цвета индикаторов в кислой среде?

Слушают учителя, проводят наблюдения, записывают в тетрадь тезисы о кислотах.

Слушают инструктаж учителя, готовятся к выполнению лабораторной работы.

Выполняют лабораторную работу по инструкции, делают записи в тетради.

На основании проведенного эксперимента, делают вывод, озвучивают его.

2.3. Выбор верного варианта решения, фиксация найденного способа

Давайте запишем формулы некоторых кислот и их названия:

HCL, HNO₃, HNO₂, H₂S, H₂SO₄, H₂SO₃, H₃PO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃.

Ответьте на вопросы (используется приём «толстые» и «тонкие» вопросы):

• Все ли записанные кислоты одинаковы по молекулярному составу? (т)

• Приведите 2 сходства и 2 отличия в формулах кислот (Т)

Поясняет, что кислоты состоят из одного или нескольких атомов водорода (основность кислот) и кислотного остатка (остальная часть молекулы).

• Сформулируйте и запишите определение понятия кислоты.

• Верно ли, что все приведенные кислоты в составе молекулы содержат только атомы неметаллов? (т)

• Объясните, какой тип химической связи присутствует в молекулах кислот? (Т)

Поясняет, что кислоты являются мостиком, который связывает ковалентную полярную связь с ионной. В растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь переходит в ионную, и кислоты образуют ионы двух видов: простые – Н+ и сложные – ионы кислотного остатка.

• Предположите, на какие классификационные группы по выделенным нами признакам можно поделить кислоты? (Т)

Дополните представленный на доске кластер по теме «Классификация кислот».

На какие группы делятся кислоты? Приведите конкретные примеры.

Заполнение третьего пункта кластера вызывает у обучающихся затруднение.

По какому признаку ещё можно классифицировать кислоты? Посмотрите в «Таблицу растворимости», сделайте вывод о растворимости представителей кислот, дополните схему.

Опираясь на текст учебника на стр. 104-106 по ключевым словам устно составьте небольшой рассказ о значении кислот в жизни человека.

СЕРНАЯ КИСЛОТА, ОПАСНАЯ, ОСУШЕНИЕ ГАЗОВ, КИСЛОТНЫЕ ДОЖДИ, УКСУСНАЯ, ЛИМОННАЯ, УГОЛЬНАЯ, ПИЩЕВАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ, ПРОИЗВОДСТВО ГАЗИРОВАННЫХ НАПИТКОВ.

Записывают формулы кислот и их названия.

Отвечают на вопросы, сравнивают, анализируют.

Делают необходимые записи в тетради.

Основываясь на полученных в ходе беседы знаниях, выдвигают предположение о том, что кислоты классифицируют по основности, наличию или отсутствию в кислотном остатке атомов кислорода.

Заполняют кластер.

Отвечают на вопрос учителя.

Работают с «таблицей растворимости», делают вывод о третьем признаке классификации по растворимости, завершают работу с кластером.

Работают с текстом учебника, составляют рассказ.

2.4. Отработка открытого способа в системе упражнений, конкретно-практических действий

Поработайте в парах и выполните задание в тетради.

Просмотрите строчки, в которых записаны верхние половины формул кислот. Составьте возможные формулы, назовите их и дайте классификацию по всем изученным признакам:

HSO HNO

Работают в парах, выполняют предложенное задание, участвуют в его проверке, обсуждают вопросы и решают возможные проблемы, связанные с его выполнением.

3. Рефлексивно – оценочный

3.1. Ситуация контроля за выполнением учебных действий

Работаем по карточке с вариантами.

1. Найдите бескислородную кислоту. Назовите ее.
2. Найдите кислородсодержащую кислоту. Назовите ее.
3. Найдите одноосновную кислоту. Назовите ее.
4. Найдите многоосновную кислоту. Назовите ее.

Работа в парах по проверке знаний.
Критерии оценки знаний:

одна ошибка – «4»,
две ошибки – «3»,
более двух ошибок – «2».

Работают с карточками, осуществляют взаимопроверку по предложенному эталону.

Выставление оценок.

3.2. Ситуация оценки образовательных результатов

Сегодня на уроке мы познакомились с новым классом неорганических соединений – кислотами.

Продолжите предложения:

На уроке я узнал…..

На уроке я смог……..

У меня получилось……

Особенно мне понравилось………..

Было трудно……….

Мне было непонятно…..

На основе анализа и синтеза фактов делают самостоятельные выводы и обобщения.

Подведение итогов урока.

4.Домашнее задание

Параграф 20 (знать ключевые моменты), упр. 1 (по желанию 4).

Записывают задание.

Название кислоты

Соляная кислота

Химическая формула

Действие на индикаторы:
а) лакмус;
б) метиловый оранжевый;
в) фенолфталеин