Строение электронных оболочек атомов

Задание:

В течении 2 минут своими словами , напишите  небольшой рассказ, который  расскажет о том , что такое атом. Оценивается объём информации, а не качество составления предложений и текста в целом.

Определите:

1 уровень.  Число структурных частиц , порядковый номер и  относительную атомную массу , используя данные таблицы

2 уровень. Что такое изотопы? Приведите примеры известных Вам изотопов.

3 уровень. Рассчитайте относительную атомную массу  лития, исходя из данных таблицы , отражающих распространенность изотопов  в природе.

Атомная орбиталь (электронное облако) – это область пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно.

Все электроны, окружающие ядро образуют электронную оболочку.

Тема:

Строение

электронных оболочек

атомов

1. В течении 2 минут своими словами , напишите небольшой рассказ, который расскажет о том , что такое атом. Оценивается объём информации, а не качество составления предложений и текста в целом.

Определите: 1 уровень. Число структурных частиц , порядковый номер и относительную атомную массу , используя данные таблицы 2 уровень . Что такое изотопы? Приведите примеры известных Вам изотопов. 3 уровень . Рассчитайте относительную атомную массу лития, исходя из данных таблицы , отражающих распространенность изотопов в природе.

2

.

Изотоп

14 N

Рас

простро

ненность

Z

99,635%

15 N

e -

0,365%

p +

n 0

Ar

Планетарная модель атома.

Что такое электрон?

е – это частица!

е – волна!

е обладает скоростью

и энергией. Определить

где электрон будет

в следующий

момент времени

практически невозможно.

Он охватывает целую

область, называемую

электронным облаком

или атомной орбиталью.

m0 = 0,9109534*10 – 27 г

Z = 1,6021892*10 – 19 Кл

Формы электронных облаков или атомных орбиталей разноообразны:

s- p-

d-

f-

Атомная орбиталь (электронное облако) – это область пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно.

Все электроны, окружающие ядро образуют электронную оболочку.

Электронная оболочка

Энергетические уровни

( электронные слои)

1

у

2

р

3

о

4

в

5

н

6

е

7

й

Электроны с разным запасом энергии

располагаются на разном расстоянии от ядра.

Меньше

запас

энергии

электрона.

Связь

с ядром

прочнее.

Связь

е

с ядром

Больше

запас

энергии

электрона.

Связь

с ядром

слабее.

ЯДРО

Запомни!

Число электронных слоёв или энергетических уровней = номеру периода в котором стоит элемент.

Энергетические уровни состоят из подуровней, на которых располагаются атомные орбитали s -, p -, d - и f -типа

Электронная оболочка

Энергетический уровень

( электронный слой)

Электронные подуровни

Атомные орбитали

s

p

d

f

+Z

1

2

s

3

s

4

p

s

p

s

5

6

p

s

d

s

p

7

d

p

f

d

s

f

d

p

f

d

f

Атомные орбитали

• На s -подуровне может находиться одна атомная орбиталь
• На p - подуровне их может быть уже три –
• На d - подуровне их может быть уже пять –
• На f - подуровне их может быть уже семь –

На одной АО могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (по часовой стрелке и против часовой стрелке) – электроны с противоположными спинами:

+Z

1

2

s

2e -

3

s

2e -

4

P 6e -

s

2e -

s

2e -

5

p

6e -

p

6e -

6

d

10e -

S

2e -

7

s

2e -

d 10e -

p

6e -

f

14e -

p

6e -

s

2e -

d 10e -

P

6e -

d 10e -

f 14e -

f 14e -

d 10e -

f 14e -

+Z

1

2

3

4

5

6

7

2e

8e

18e

32e

32e

32e

32e

2 n 2

Электронные конфигурации с повышенной устойчивостью

p 3 d 5 f 7

s 2 p 6 d 10 f 14

В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних:

↑↓

↑↓

↑

↑↓

↑

↑

↑

↑

↓

↑↓

↑

+Z

1

2

s

2e -

3

s

2e -

4

P 6e -

s

2e -

s

2e -

5

p

6e -

p

6e -

6

d

10e -

S

2e -

7

s

2e -

d 10e -

p

6e -

f

14e -

p

6e -

s

2e -

d 10e -

P

6e -

d 10e -

f 14e -

f 14e -

d 10e -

f 14e -

Электронная формула, которая показывает распределение электронов по подуровням.

1s ι 2s2p ι 3s3p3d ι 4s4p4d4f ι 5s5p5d 5f ι 6s6p 6d 6 f ι 7 s7p7d7f

ЭНЕРГИТИЧЕСКАЯ ДИАГРАММА РАСПОЛОЖЕНИЯ АО В ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКЕ

РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ:

1s ι 2s2p ι 3s3p ι 4s3d4p ι 5s4d5p ι 6s4f5d6p ι 7 s5f6d7p

Периоды показывают количество энергетических уровней

Номер группы показывает :

1. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне

+ 8

Порядковый номер показывает:

1.Заряд ядра атома

2.Количество протонов

3.Количество электронов.

СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА

Н

Показывает распределение электронов

по уровням

1

+1

1

Число частиц.

e - = 1

p + =1

n 0 =1 - 1

• e - = 1 p + =1 n 0 =1 - 1

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА (КОНФИГУРАЦИЯ) АТОМА

Уровень форма орбитали

1 s 1

Число электронов

на данной орбитали

Показывает распределение электронов по подуровням

ЭЛЕКТРОННО - ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА АТОМА

s

1

Показывает распределение электронов по АО

↑

Валентные электроны

Электроны, которые не имеют пары.

= 1

в

Примеры электронных структур

Полная электронная формула

Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Краткая формула Cl - 3 s 2 3 p 5

Электроно-графическая формула

s p d

3

2

1 = 1

в

• Свойства химических элементов в таблице периодически повторяются. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.
• Составив схемы строения атомов предложенных химических элементов, ответьте на вопрос – Почему свойства х.э. периодически повторяются? Как это связано с внутренним миром атома? Для этого сравните составленные схемы между собой и найдите черты сходства.
• 1 вариант – 1 А группа ( малые периоды)
• 2 вариант – 2А группа
• 3 вариант- 3А группа
• 4 вариант – 4а группа

• П.9.
• 1. 1 - 2 уровень. Составьте схемы строения атомов химических элементов 4 группы. Укажите черты сходства.
• 2. 3 уровень. Решите задачу. Элементы А и В имеют одинаковое число энергетических уровней, число электронов внешнего уровня элемента А равно общему числу электронов элемента В. В каком периоде находится элемент В.

Спасибо за урок!