Презентация по химии по теме "Строение атома"

Запомним:

Химический элемент - вид атомов с определенным одинаковым зарядом ядра, т. Е. С одинаковым числом протонов (Число нейтронов в атомах одного и того же химического элемента может быть разным!) (ИЗОТОПЫ)

Если атом отдает электрон, он превращается в ион с положительным зарядом – катион (например, К⁰ - ē = К⁺);

Если атом присоединяет электрон, то становится отрицательным ионом – анионом (например, F⁰ + ē = F^-).

Строение атомных ядер и их превращения – предмет ядерной физики.

В химии обычно рассматривают строение электронных оболочек атомов

Множество «почему?», «как?» и «зачем?»…

- почему отрицательные электроны не падают на положительно заряженное ядро?

- почему нельзя говорить о точном местонахождении электронов в атоме?

- как устроена электронная оболочка атома?

- почему электроны образуют электронные слои, а не располагаются на одном расстоянии от ядра?

- как узнать количество электронов на каждом электронном слое?

- зачем нужно знать строение электронных оболочек атомов?

Полную информацию смотрите в файле. 

ОБЩАЯ ХИМИЯ

СТРОЕНИЕ АТОМОВ

ХИМИЧЕСКИХ

ЭЛЕМЕНТОВ

Найдите

в нижеприведенном

тексте противоречие .

Как Вы думаете,

почему оно

возникло?

Атом (от греч. аtomos – неделимый) –

электронно-ядерная система, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

ē, m → 0; заряд –1

р, m = 1; заряд +1

n, m = 1; заряд 0

АТОМ

(электронейтрален)

ЯДРО

ЭЛЕКТРОНЫ

ПРОТОНЫ

НЕЙТРОНЫ

Запомним:

Химический элемент - вид атомов с определенным одинаковым зарядом ядра , т.е. с одинаковым числом протонов ( Число нейтронов в атомах одного и того же химического элемента может быть разным!) (ИЗОТОПЫ)

Запомним:

Если атом отдает электрон, он превращается в ион с положительным зарядом – катион ( например, К 0 - ē = К + ) ;

Если атом присоединяет электрон, то становится отрицательным ионом – анионом ( например, F 0 + ē = F - ) .

4

Запомним:

( ∑ē = ∑р = № элемента )

Число электронов в атоме равно числу протонов и определяется по порядковому номеру элемента в ПС

Строение атомных ядер и их превращения – предмет ядерной физики.

В химии обычно рассматривают строение электронных оболочек атомов

МНОЖЕСТВО «ПОЧЕМУ?», «КАК?» И «ЗАЧЕМ?»…

- ПОЧЕМУ ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ НЕ ПАДАЮТ НА ПОЛОЖИТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННОЕ ЯДРО?

- ПОЧЕМУ НЕЛЬЗЯ ГОВОРИТЬ О ТОЧНОМ МЕСТОНАХОЖДЕНИИ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ?

- КАК УСТРОЕНА ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА АТОМА?

- ПОЧЕМУ ЭЛЕКТРОНЫ ОБРАЗУЮТ ЭЛЕКТРОННЫЕ СЛОИ, А НЕ РАСПОЛАГАЮТСЯ НА ОДНОМ РАССТОЯНИИ ОТ ЯДРА?

- КАК УЗНАТЬ КОЛИЧЕСТВО ЭЛЕКТРОНОВ НА КАЖДОМ ЭЛЕКТРОННОМ СЛОЕ?

- ЗАЧЕМ НУЖНО ЗНАТЬ СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ? ...

1. Электроны располагаются вокруг ядра на электронных слоях (энергетических уровнях)

Электроны разных слоев отличаются запасом внутренней энергии: чем дальше слой от ядра, тем больше запас энергии.

2n 2

2. Количество электронных слоев (энергетических уровней) в атоме равно номеру периода, в котором находится химический элемент в ПС

3. Каждый энергетический уровень состоит из подуровней, которые обозначаются латинскими буквами s , p , d , f .

Граничные поверхности и число s -,  p -,  d -,  f - орбиталей на каждом уровне показаны на рисунке

4. Каждый подуровень состоит из атомных орбиталей.

Атомная орбиталь – место в пространстве вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона наибольшая (90-95%).

Электронное облако атома водорода

5. Графически атомные орбитали обозначают квантовыми ячейками – квадратиками.

1

s-подуровень

1

p-подуровень

1

d-подуровень

1

f-подуровень

6. Принцип паули:

На одной орбитали может находиться не более 2-х электронов с противоположным спином .

Спин – вращение электрона вокруг собственной оси.

НЕПРАВИЛЬНО







ПРАВИЛЬНО







7. Правило хунда:

Электроны занимают свободные ячейки, располагаясь в них сначала по одному, а лишь затем спариваются.

ПРАВИЛЬНО







НЕПРАВИЛЬНО





Порядок заполнения орбиталей электронами :

(указано максимальное количество электронов на подуровне)

1s 2 - 2s 2 - 2p 6 - 3s 2 - 3p 6 - 4s 2 - 3d 10

• 4p 6 - 5s 2 - 4d 10 - 5p 6 - 6s 2 - 4f 14 –
• 5d 10 – 6p 6 – 7s 2 – 5f 14 …

ПРИМЕР

Подуровень

2р 3

Число

электронов

на подуровне

Номер

энергетического

уровня

Задание

Сколько энергетических уровней в атомах:

А) углерода

Б) хрома

В) бария

Г) гелия?

Каким атомам принадлежат

эти графические формулы?

2

3

1

4

5

6

8

7

9

Задание

Запишите электронную формулу:

А) гелия

Б) углерода

Постройте электронно-графическую формулу, распределив электроны по квантовым ячейкам

11 Na 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1

17 Cl 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 5

18 Ar 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6

Иногда в схемах, изображающих распределение электронов в атомах, указывают только число электронов на каждом энергетическом уровне, то есть записывают сокращенные электронные формулы атомов химических элементов :

11 Na 2, 8, 1; 17 Cl 2, 8, 7; 18 Ar 2, 8, 8.

Изотопы -

разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (одинаковое число протонов в нем), но разную относительную атомную массу (разное число нейтронов)

О 16

О 17

о 18

Домашнее задание

Составьте электронные формулы элементов с порядковыми номерами:

На отметку «3» - 5,13,

На отметку «4» - 19,22,

На отметку «5» - 35,50

Для одного из двух химических элементов составьте графическую электронную формулу