Презентация по химии "Галогены. Соединения галогенов"

Цель: На основе положения галогенов в периодической системе элементов рассмотреть и сформировать знания о строении атомов галогенов, свойствах галогенах.

Задачи:

Образовательная. Формировать знания учащихся по теме неметаллы, дать понятие о галогенах их положении в ПСХЭ, строении атомов, свойствах, значении и применении, уметь применять полученные знания и умения на практике.

Развивающая. Развивать умения давать характеристику химическим элементам седьмой группы главной подгруппы, простым и сложным веществам, образованных этими элементами, развивать творческие навыки, мышление, интерес к химии, навыки работы с дополнительной литературой, работы в Интернете, создания мультимедийной информации.

Воспитательная. Воспитывать творческое отношение к учебе, интерес к предмету, повышение самооценки учащихся, трудолюбие.

Этапы работы

- Здравствуйте

 - Ребята, я прошу улыбнуться тех, кто пришел на урок с хорошим настроением.

 - Желаю вам на сегодняшнем уроке подняться на новую ступеньку в познании окружающего мира

Проводится тестирование по теме «Неметаллы» § 17, проверяется зад. 5 стр. 111 ПТ

 - Прежде, чем сообщить тему сегодняшнего урока, я загадаю Вам загадки, а Вы должны угадать, о чем пойдет речь на уроке. (Презентация Слайд 2 )

1. Красив в кристаллах и парах,

 и на детей наводит страх. (Йод).

2. Самой сильной из кислот имя галоген дает? (Ответ: Хлорная кислота).

Сообщает тему, цель, задачи, характеризует практическую значимость изучаемого материала. (Презентация Слайд 3)

Тема: Галогены. Соединения галогенов.

Цель: На основе положения галогенов в периодической системе элементов рассмотреть и сформировать знания о строении атомов галогенов, свойствах галогенах.

Задачи:

Сформировать знания учащихся по теме неметаллы, дать понятие о галогенах их положении в ПСХЭ, строении атомов, свойствах, значении и применении, уметь применять полученные знания и умения на практике.

Сегодня у нас необычный урок. Мы отправимся в гости к ПСХЭМ.

 (Презентация Слайд 4 )

 С помощью ПСХЭ Д. И. Менделеева дается характеристика галогенов как ХЭ по составу, строению и свойствам. (Презентация Слайд 5 )

 - Что общего в строении и свойствах галогенов на основании их положения в ПСХЭМ ?

 - За счет какой связи образована молекула галогена?

 - Какую кристаллическую решетку имеют галогены?

Исходя из строения атома, охарактеризуйте физические свойства галогенов ( выполнение зад. 3, стр. 113 ПТ. )

Проверяют по (Презентация Слайд 6 )

 - Какие элементы в соединениях мы встречаем в повседневной жизни ?

 - На ваш взгляд какой элемент самый необходимый?

 - Почему? (Презентация Слайд 7 )

 - Какую цель ставим на урок?

- Сейчас мы заслушаем интересные факты открытия галогенов, которые подготовили учащиеся. (Презентация Слайд 8 - 11 )

Ребята рассказали нам о четырех галогенах, остался Астат проводится беседа об Астате (Презентация слайд12 )

Данный элемент «открывали» много раз и давали разные названия: алабамий (1932 г. ) в честь штата в США, где предполагали, что он был обнаружен в монацитовом песке; гельвеций (в честь Швейцарии), англогельвеций, дакин (от названия древней страны даков в Северной Европе), лептин (в переводе с греческого «слабый») и т. д.

Однако первое достоверное сообщение о его открытии сделали физики, занятые синтезом новых элементов. На циклотроне Калифорнийского университета Д. Корсон, К. Мак - Кензи и Э. Сегре облучили альфа - частицами мишень из висмута. При этом получили новый элемент.

Его нет в природе.

Этот радиоактивный элемент из семейства галогенов назван «астат», что в переводе означает «неустойчивый». О нем известно очень мало. Установлено, что он может существовать в шести валентных состояниях: от - 1 до +7 (аналогиода). Как и иод, он хорошо растворяется в большинстве органических растворителей. Подобно иоду, он концентрируется в щитовидной железе и может быть использован для лечения заболевания щитовидной железы более эффективно, чем иод.

В каком виде находятся галогены в природе? Презентация Слайд 13 - 14____)

Для ответа на этот вопрос посмотрим презентацию:

 - Как выдумаете, почему галогены называют еще «солероды»? (Презентация Слайд 15_)

Вспомним правила работы в парах. После прослушанных сообщений сделаем карточку – схему Работа в парах.

Заполненная на слайде карточка – схема (Презентация Слайд _16_)

Представление презентации «Химические свойства галогенов» (Презентация Слайд 17 - 22_)

 - По ходу презентации составляете и записываете уравнения реакций зад. 4 стр. 113 – 114 в ПТ.

При прохождении тем «Щелочные и щелочноземельные металлы мы уже познакомились с данными химическими реакциями) слабые учащиеся могут воспользоваться учебником стр. 163 - 164, чтобы правильно записать химические реакции.

Предположите, какой цвет будет иметь мокрая лакмусовая бумажка? Демонстрация реакции лакмусовой бумаги и соляной кислоты.

Какая среда?

Более активные галогены могут вытеснять менее активные из растворов их солей. Так хлор будет вытеснять бром и йод, а бром может вытеснить йод.

6. Фтор в силу своей активности не обладает этим свойством, так как он будет взаимодействовать с водой, а не с солью и будет окислять кислород.

Ваимодействие фтора с водой : 2F2 + 2H2O = 4HF + 02 Здесь кислород – восстановитель и продукт горения.

Рассмотрим применение галогенов , на примере хлора. (Презентация Слайд 23_)

выполним в ПТ зад. 7 стр. 115

Физминутка – релаксация

Когда вы зашли в класс наверное вы заметили , то по нашему классу разлетелись снежинки попробуйте сейчас глазами найти снежинки - галогены…. нашли? закройте глаза и представьте , что эти снежинки разлетелись кружась по полю ( звучит релаксационная музыка)

Отдохнули ? приступим к закреплению материала.

Первичное закрепление во внешней речи.

Проверим.

 - Достигли ли мы цели урока?

 - А какую цель дальше себе поставим?

Для закрепления изученного материала отгадаем кроссворд

 ( Презентация Слайд 24 ).

По горизонтали :

1. Радиактивный элемент, может быть получен только искусственно.

2. Ядовитый газ, раздражающий слизистые оболочки даже в очень малых дозах.

3. Вещество, служащее реактивом на йод.

4. Группа химических элементов, у которых на внешнем уровне 7 электронов.

5. Самый активный из галогенов, вода горит в нем фиолетовым цветом.

6. Галоген – в жидком состоянии.

7. Галоген , антисептик.

 По вертикали если верно угадали , вы все слова :

8. Перевод слова «галогены» с греческого языка.

Проверь себя (Презентация Слайд 25_)

Итог.

 - Какое значение имеют галогены?

- Какую цель ставили на уроке?

 - Удалось ли достичь поставленной цели?

 - Какой вид работы вам больше всего понравился?

- § 18 ПТ стр. 116 – 117 зад. 1 – 5 , по желанию зад. 8

Инструктирую, проверяю, как учащиеся поняли содержание работы Презентация Слайд 26_)

Весь материал - смотрите документ.

Подготовила:

Краснова

Оксана Владимировна

Учитель химии

МОУ СОШ № 125

At 2

F 2

Давайте изучим мы сегодня

отменно

элементы галогены.

А по-русски - солероды,

Все – от фтора и до йода.

Даже неустойчивый астат

Быть в семействе этом рад.

Cl 2

Br 2

I 2

• физические и химические

Положение галогенов в ПСХЭ

Группы элементов

Пери –

оды

VIII

VII

VI

V

IV

III

II

I

Н

Не

2

1

1

Галогены

1,00797

4.0026

Гелий

Водород

N

Ве

О

F

N е

С

Li

В

6

3

9

5

7

8

4

10

2

15,9994

18,9984

12,01115

10,811

20,183

14,0067

9,0122

6.939

Неон

Фтор

Литий

Углерод

Кислород

Азот

Бериллий

Бор

Ar

Al

S

P

Si

Cl

М g

Na

1 8

17

15

14

1 7

1 3

12

11

3

39,948

32,064

35,453

30,9738

28,086

24,312

26,9815

22,9898

Аргон

Фосфор

Кремний

Магний

Хлор

Сера

Натрий

Алюминий

М n

Fe

21

Ti

2 5

Sc

22

V

2 3

2 7

Cr

Со

2 8

Ni

С a

2 6

2 4

К

19

20

4

44 , 956

55,847

51,996

47 , 90

58,71

58,9332

44 , 956

50,942

39,102

40,08

Никель

Кобальт

Железо

Калий

Хром

Ванадий

Титан

Скандий

Кальций

Марганец

К r

Se

Zn

30

Ge

С u

Br

2 9

As

Ga

36

31

34

32

33

35

63,546

65,37

83,80

79,904

78,96

74,9216

72,59

26,9815

Криптон

Германий

Бром

Медь

Цинк

Селен

Галлий

Мышьяк

46

Pd

Rh

45

43

44

42

Мо

41

Zr

40

Nb

Ru

Тс

Sr

Rb

Y

39

38

37

5

101,07

92,906

[ 99 ]

91,22

102,905

106,4

95,94

88,905

87,62

85,47

Родий

Стронций

Ниобий

Рубидий

Рутений

Технеций

Палладий

Цирконий

Молибден

Иттрий

Xe

48

Sn

In

Ag

47

Т e

С d

Sb

I

51

50

53

54

52

49

107,868

112,40

114,82

78,96

131,30

126,9044

121,75

118,69

Сурьма

Кадмий

Теллур

Серебро

Ксенон

Олово

Йод

Индий

Re

73

Та

74

W

75

78

76

77

Ir

Р t

О s

Hf

Cs

La

57

72

Ва

56

55

*

6

180,948

192,2

178.49

190,2

183.85

195,09

186,2

138,81

137.34

132,905

Иридий

Тантал

Вольфрам

Барий

Гафний

Рений

Платина

Осмий

Цезий

Лантан

В i

Ро

Pb

Т I

А u

79

At

Hg

80

Rn

85

83

86

84

82

81

200,59

196,967

204,37

[ 222 ]

210

[ 210 ]

207,19

208,980

Свинец

Полоний

Радон

Ртуть

Висмут

Золото

Таллий

Астат

104

106

Sg

108

105

Db

Bh

Hs

109

М t

Rf

89

Ас

Fr

R а

107

88

87

7

**

[ 263 ]

[ 265 ]

[ 266 ]

[ 262 ]

[ 261 ]

[ 262 ]

[ 223 ]

138,81

[ 226 ]

Борий

Дубний

Сиборгий

Мейтнерий

Хассий

Резерфордий

Радий

Франций

Актиний

R 2 O 3

Высшие

оксиды

R 2 О

RO

R 2 O 5

RO 3

RO 2

R 2 O 7

RO 4

RH 4

RH 3

RH 2

ЛВС

RH

• Заряд ядра увеличивается
• Радиус атома увеличивается
• Количество валентных электронов равно 7
• Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается
• Способность отдавать электроны увеличивается
• Неметаллические свойства ослабевают
• Окислительная способность уменьшается
• Уменьшается электроотрицательность (ЭО)
• Увеличивается сила галогеноводородных кислот
• Уменьшается кислотный характер высших оксидов.

+ 9 ) )

2 7

+17 ) ) )

2 8 7

+ 35 ) ) ) )

2 8 18 7

+ 53 ) ) ) ) )

2 8 18 18 7

F 2

светло-желтый газ

• Интенсивность цвета усиливается
• Плотность увеличивается
• Температуры плавления и кипения увеличиваются

Cl 2

желто-зеленый газ

Br 2

красно-бурая

жидкость (возгоняется)

I 2

фиолетовые кристаллы

с металлическим блеском

At 2

черно-синие кристаллы

Значение соединений галогенов

Лекарства

Отравляющие в-ва

Фотография

Соединения

галогенов

Ядохимикаты

Моющие средства

Химические реактивы

Красители

Полимеры

Человек

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

2HF→H 2 ↑ + F 2 ↑

Анри Муассан

(1852 – 1907 г.)

6

В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».

В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).

В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

Карл Вильгельм Шееле

(1742 – 1786 г.)

MnO 2 + 4HCl  Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

6

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria , означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .

Антуан Жером Балар (1802 – 1876 г.)

2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

6

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне.

В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. )

2 NaI + 2 H 2 SO 4 = I 2 + SO 2 + Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

6

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).

Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211 At они облучали висмут альфа-частицами.

Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

209 83 Bi + 4 2 He → 211 85 At + 2 1 0 n

Эрст Сегре

(1914 – 1985 г.)

6

Нахождение галогенов в природе

CaF 2 (флюорит)

Бесцветный,желтый, голубой, фиолетовый

AgBr ( бромаргирит ) - примеси к другим минералам

Бесцветный, розовый, желтый

Нахождение галогенов в природе

Na С l (галит)

• Бесцветный, красный, желтый, синий, голубой

3 Ca(PO 4 ) 2 *CaF 2 ( апатит)

Бесцветный,

фиолетовый

Соли

Галогениды

• Фториды Хлориды Бромиды Йодиды
• Фториды Хлориды Бромиды Йодиды
• Фториды Хлориды Бромиды Йодиды
• Фториды Хлориды Бромиды Йодиды
• Фториды
• Хлориды
• Бромиды
• Йодиды

Na F

KCl

KBr

NaI

VII группа главная подгруппа

CI

Br

I

As

F

ГАЛОГЕНЫ

Цвет и агр.состояние

Когда открыт

Газ

1886

Газ

Кто открыл

Где встречаются в природе

1774

Жидк.

А.Муассан

1825

Тв.

вещ-во

К.Шееле

Флюорит

апатит

1811

Тв.

вещ-во

А.Балар

Галит

1940

Б.Куртуа

Бромарги-рит

Морские водорос-ли

Э.Сегре

_

Химические свойства галогенов

Хлор хвалился: «Нет мне равных!

Галоген я - самый главный.

Зря болтать я не люблю:

Всё на свете отбелю!»

Йод красой своей гордился,

Твердым был, но испарился.

Фиолетовый как ночь,

Далеко умчался прочь.

Бром разлился океаном,

Хоть зловонным. Но румяным.

Бил себя он грозно в грудь:

«Я ведь бром! Не кто-нибудь!..»

Фтор молчал и думал:

«Эх!.. Ведь приду – окислю всех…»

Химические свойства фтора

F 2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ , реакции идут на холоде, при нагревании – даже с участием Au , Pt , Xe .

Фтор

F 2

С неметаллами,

кроме кислорода

Со сложными

веществами

С металлами

(даже с

благородными)

Проверить

18

Химические свойства хлора

Cl 2 - сильно реакционоспособен (искл. C , O 2 , N 2 и некот. др.).

Отбеливает ткани и бумагу.

Хлор

Cl 2

Со сложными

веществами

С металлами

(кроме

благородных)

С неметаллами,

кроме кислорода

и азота,углерода

Химические свойства брома

Br 2 - умеренно реакционоспособен.

Вытесняется из солей фтором и хлором.

Бром

Br 2

Со сложными

веществами

С неметаллами,

кроме кислорода

и азота, серы,

бора, углерода

С металлами

(кроме

благородных)

при Т

Химические свойства йода

I 2 - мало реакционоспособен.

Вытесняется из солей фтором, хлором и бромом.

Йод

I 2

Со сложными

веществами

при Т

С металлами

(кроме

благородных)

при Т

С активными

неметаллами

при Т

Соединения галогенов

• Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хорошо раствормые в воде

HF HCl HBr HI

йодоводород

хлороводород

бромоводород

фтороводород

Дезинфекция воды

Органические растворители

О тбеливатели

Хлорирование органических веществ

Применение хлора

Лекарственные препараты

Получение неорганических хлоридов

Производство

HCl

Получение брома, йода

Проверь себя

2NaOH + H 2 +Cl 2

2H 2 O + 2F 2 =

2NaCl + I 2

Xe + 2F 2 =

H 2 + F 2 =

2AuCl 3

2Au + 3Cl 2 =

XeF 4

4 HF + O 2

2Na Cl + 2H 2 O =

2NaI + Cl 2 =

2HF

Домашнее задание

• Параграф 18, в ПТ. Стр.116-117 зад.1-5 по желанию зад.8
• Решите задачу: