Общая характеристика подгруппы галогенов

Цель урока: систематизировать знания учащихся о галогенах в периодической системе Д.И. Менделеева. Охарактеризовать элементы с точки зрения строения вещества.

Задачи:
1.Усвоение учащимися свойств галогенов, познакомить  с распространением в природе, значением и применением.

2.Развитие умений выделять признаки и свойства, делать выводы.

3.Воспитание  познавательного интереса, уверенности в своих силах, настойчивости, умения работать коллективно.

Оборудование: образцы галогенов, компьютерная презентация

Ход урока

I.Организационный момент

Позитивный настрой, видеоролик «Зачем нужна команда»

II. Стадия вызова.

Работа в парах «Химическая зарядка» (знаки химических элементов)

- Разделите предложенные знаки химических элементов на две группы:  металлы и неметаллы.

- Выберите элементы, которые относятся к семейству щелочных металлов

- А какие элементы относятся к щелочно-земельным?

- Есть ли среди элементов халькогены?

-Определите, к какому семейству относятся оставшиеся знаки хим. элементов (галогены)

Учитель:   Мы изучим непременно, 
                    Элементы галогены
                    (А по-русски – солероды), 
                    Все от фтора и до йода. 
                    Даже новенький астат 
                    Быть в семействе этом рад.

- О галогенах вы получили начальное представление, когда изучали периодический закон, химическую связь, основные классы неорганических соединений.

Прием «ЗХУ» (учащиеся чертят таблицу в тетради и делают краткие записи)

- А что вы знаете о галогенах?

- Что еще хотите узнать? (учащиеся формулируют  цель урока)

 Наша задача сегодня на уроке обобщить и привести в систему ранее полученные знания, и приобрести в ходе самостоятельной творческой работы новые знания.

III.Стадия осмысления

Сообщение учащихся (опережающее задание)  «История открытия галогенов»

Сегодня предстоит работа в группах   (Деление класса на 4 группы по 5 человек)

Каждая группа получает задание, в котором зашифрована информация о галогенах. Каждое слово несет в себе определенный смысл. Вам предстоит обсудить эту информацию, приготовить презентацию на флипчарте и защитить (можно использовать дополнительный материал).

Задание группе 1.   В 7-этажном доме на улице имени Д.И. Менделеева в 7 подъезде жили химические элементы – галогены. Расселились они по этажам, соблюдая строгую субординацию и в зависимости от своего богатства и прихотей. Те, которые очень любят полетать – повыше, которым это удается с трудом, расположились на нижних этажах. Но вместе их объединило одно обстоятельство.

Задание: Обсудите информацию, зашифрованную в этом тексте. Перескажите этот текст, используя химические термины и понятия. Дайте характеристику по положению в ПСХЭ.

Задание группе 2.

Галогены не любят показывать свое лицо, обычно они прячутся за спинами других. Иногда, в экстремальных обстоятельствах, они появляются на свет и тогда все любуются их красивыми нарядами, но при этом страдают от крайне неприятного запаха.

Задание: Обсудите информацию, зашифрованную в этом тексте. Перескажите этот текст, используя химические термины и понятия. Предложите записать возможные реакции. Используйте дополнительную литературу. Приведите несколько примеров.

Творческое задание: Представьте портреты некоторых галогенов в виде рисунков или с помощью моделей изобразите их агрегатное состояние.

Задание группе 3.   Значение и применение галогенов (можно использовать  рисунки о применении галогенов)

Задание группе 4.   Распространение в природе (дополнительный материал)

Динамическая пауза «Две половинки»

По истечении времени каждая группа представляет результаты своей работы. По ходу устного сообщения каждой группы класс фиксирует основные выводы и другую важную информацию в тетради в графе «Что я узнал нового»

IV. Стадия рефлексии (разноуровневые задания)

А. Какие степени окисления могут проявлять галогены в соединениях?

(предлагается определить СО галогенов в соединениях: CaF₂ ,NaCl, Cl₂O, Cl₂O₃ ,Cl₂O₅ ,Cl₂O₇)

СО: -1;+1; +3; +5; +7.

У фтора только -1

У других Г. -1 в соединениях с металлами, водородом, менее ЭО элементами

+1; +3; +5; +7 в соединениях с более ЭО элементами (F, O, N)

Б.  Вставьте пропущенные слова.

1. Галогены – неметаллы    главной    подгруппы VII    группы.

2. «Галогены»  означает    рождающие соли                                .

3. До завершения внешнего энергетического уровня атомов галогенов не хватает    1    электрона, поэтому низшая степень окисления  равна   -1        .

4. Высшая степень окисления галогенов, кроме  фтора ,  равна     +7     . 

5. Окислительные свойства в ряду галогенов от фтора к йоду   уменьшается , так как

увеличивается радиус атома

 6. Бром   - жидкость бурого цвета с резким зловонным запахом.

В. Задача по теме: «Галогены»

В четырех запаянных ампулах при нормальных условиях находятся простые вещества, образованные элементами одной подгруппы Периодической системы (ПС). Все 4 вещества чрезвычайно реакционноспособны и сами по себе ядовиты, тем не менее, атомы составляющих их элементов играют важнейшую роль в жизни любого человека. С одним из этих элементов (в виде спиртового раствора того самого того вещества) Вы сталкиваетесь всякий раз, когда заботливые родители обрабатывают Ваши ссадины и порезы. Другой элемент входит в состав белого порошка, присутствующего практически на каждом обеденном столе.

Человечеству в целом эти элементы известны достаточно давно, косвенным доказательством  чего служат их короткие и резкие названия. Эти названия происходят от древнегреческих слов, характеризующих одно из свойств соответствующих простых веществ: цвет( для двух из них), запах, реакционную способность.

1.В какой подгруппе ПС расположены элементы, о которых идет речь в задаче? Каково общее название этой подгруппы элементов и что оно означает?

2.Как переводятся древнегреческие названия этих элементов на русский язык?

3.Приведите формулу и химическое название белого порошка, без которого не обходится большинство процессов приготовления пищи.

4.Два элемента из четырех встречаются в горных породах, два других не образуют сколько – нибудь значимых месторождений. Назовите эти пары элементов, приведите по одному примеру минералов для первой из них ( формула и минералогическое название).

5.У этих 4 элементов есть еще один «родственник », совсем редко встречающийся в природе. Что это за элемент и в чем причина его малой распространенности?

6.Три ампулы стеклянные, а одна сделана из полипропилена (органический полимер). Какое из веществ поместили в полипропиленовую ампулу и почему?

7.Ампулы пронумерованы. Определите, какие номера соответствуют каждому из веществ, если о содержимом известно следующее:

        а) в 1-й и 3-й ампулах содержимое полностью газообразное;

        б) элементы из 2-ой и 3-й ампул химики обозначают однобуквенными символами. 

8.Какие соединения могут образовываться, если смешивать содержимое 2-й и 3-й ампул в разном соотношении? Приведите примеры.

Самопроверка   (учитель дает правильные ответы)

Оценочный лист.  Взаимооценивание. – смотрите документ

Оценки и выставляются в журнал.

Саморефлексия

Понравилось ли вам работать группой?

Что больше понравилось?

Какие были затруднения?

V.Домашнее задание

Сообщение «История открытия хлора»

Общая характеристика подгруппы галогенов.

Цель урока: систематизировать знания учащихся о галогенах в периодической системе Д.И. Менделеева. Охарактеризовать элементы с точки зрения строения вещества.

Задачи:
1.Усвоение учащимися свойств галогенов, познакомить  с распространением в природе, значением и применением.

2.Развитие умений выделять признаки и свойства, делать выводы.

3.Воспитание познавательного интереса, уверенности в своих силах, настойчивости, умения работать коллективно.

Оборудование: образцы галогенов, компьютерная презентация

Ход урока

I.Организационный момент

Позитивный настрой, видеоролик «Зачем нужна команда»

II. Стадия вызова.

Работа в парах «Химическая зарядка» (знаки химических элементов)

- Разделите предложенные знаки химических элементов на две группы: металлы и неметаллы.

- Выберите элементы, которые относятся к семейству щелочных металлов

- А какие элементы относятся к щелочно-земельным?

- Есть ли среди элементов халькогены?

-Определите, к какому семейству относятся оставшиеся знаки хим. элементов (галогены)

Учитель: Мы изучим непременно, 
Элементы галогены
(А по-русски – солероды), 
Все от фтора и до йода. 
Даже новенький астат 
Быть в семействе этом рад.

- О галогенах вы получили начальное представление, когда изучали периодический закон, химическую связь, основные классы неорганических соединений.

Прием «ЗХУ» (учащиеся чертят таблицу в тетради и делают краткие записи)

- А что вы знаете о галогенах?

- Что еще хотите узнать? (учащиеся формулируют цель урока)

Наша задача сегодня на уроке обобщить и привести в систему ранее полученные знания, и приобрести в ходе самостоятельной творческой работы новые знания.

III.Стадия осмысления

Сообщение учащихся (опережающее задание) «История открытия галогенов»

Сегодня предстоит работа в группах (Деление класса на 4 группы по 5 человек)

Каждая группа получает задание, в котором зашифрована информация о галогенах. Каждое слово несет в себе определенный смысл. Вам предстоит обсудить эту информацию, приготовить презентацию на флипчарте и защитить (можно использовать дополнительный материал).

Задание группе 1. В 7-этажном доме на улице имени Д.И. Менделеева в 7 подъезде жили химические элементы – галогены. Расселились они по этажам, соблюдая строгую субординацию и в зависимости от своего богатства и прихотей. Те, которые очень любят полетать – повыше, которым это удается с трудом, расположились на нижних этажах. Но вместе их объединило одно обстоятельство.

Задание: Обсудите информацию, зашифрованную в этом тексте. Перескажите этот текст, используя химические термины и понятия. Дайте характеристику по положению в ПСХЭ.

Задание группе 2.

Галогены не любят показывать свое лицо, обычно они прячутся за спинами других. Иногда, в экстремальных обстоятельствах, они появляются на свет и тогда все любуются их красивыми нарядами, но при этом страдают от крайне неприятного запаха.

Задание: Обсудите информацию, зашифрованную в этом тексте. Перескажите этот текст, используя химические термины и понятия. Предложите записать возможные реакции. Используйте дополнительную литературу. Приведите несколько примеров.

Творческое задание: Представьте портреты некоторых галогенов в виде рисунков или с помощью моделей изобразите их агрегатное состояние.

Задание группе 3. Значение и применение галогенов (можно использовать рисунки о применении галогенов)

Задание группе 4. Распространение в природе (дополнительный материал)

Динамическая пауза «Две половинки»

По истечении времени каждая группа представляет результаты своей работы. По ходу устного сообщения каждой группы класс фиксирует основные выводы и другую важную информацию в тетради в графе «Что я узнал нового»

IV. Стадия рефлексии (разноуровневые задания)

А. Какие степени окисления могут проявлять галогены в соединениях?

(предлагается определить СО галогенов в соединениях: CaF₂ ,NaCl, Cl₂O, Cl₂O₃ ,Cl₂O₅ ,Cl₂O₇)

СО: -1;+1; +3; +5; +7.

У фтора только -1

У других Г. -1 в соединениях с металлами, водородом, менее ЭО элементами

+1; +3; +5; +7 в соединениях с более ЭО элементами (F, O, N)

Б. Вставьте пропущенные слова.

1. Галогены – неметаллы главной подгруппы VII группы.

2. «Галогены» означает рождающие соли .

3. До завершения внешнего энергетического уровня атомов галогенов не хватает 1 электрона, поэтому низшая степень окисления равна -1 .

4. Высшая степень окисления галогенов, кроме фтора , равна +7 .

5. Окислительные свойства в ряду галогенов от фтора к йоду уменьшается , так как

увеличивается радиус атома

6. Бром - жидкость бурого цвета с резким зловонным запахом.

В. Задача по теме: «Галогены»

В четырех запаянных ампулах при нормальных условиях находятся простые вещества, образованные элементами одной подгруппы Периодической системы (ПС). Все 4 вещества чрезвычайно реакционноспособны и сами по себе ядовиты, тем не менее, атомы составляющих их элементов играют важнейшую роль в жизни любого человека. С одним из этих элементов (в виде спиртового раствора того самого того вещества) Вы сталкиваетесь всякий раз, когда заботливые родители обрабатывают Ваши ссадины и порезы. Другой элемент входит в состав белого порошка, присутствующего практически на каждом обеденном столе.

Человечеству в целом эти элементы известны достаточно давно, косвенным доказательством чего служат их короткие и резкие названия. Эти названия происходят от древнегреческих слов, характеризующих одно из свойств соответствующих простых веществ: цвет( для двух из них), запах, реакционную способность.

1.В какой подгруппе ПС расположены элементы, о которых идет речь в задаче? Каково общее название этой подгруппы элементов и что оно означает?

2.Как переводятся древнегреческие названия этих элементов на русский язык?

3.Приведите формулу и химическое название белого порошка, без которого не обходится большинство процессов приготовления пищи.

4.Два элемента из четырех встречаются в горных породах, два других не образуют сколько – нибудь значимых месторождений. Назовите эти пары элементов, приведите по одному примеру минералов для первой из них ( формула и минералогическое название).

5.У этих 4 элементов есть еще один «родственник », совсем редко встречающийся в природе. Что это за элемент и в чем причина его малой распространенности?

6.Три ампулы стеклянные, а одна сделана из полипропилена (органический полимер). Какое из веществ поместили в полипропиленовую ампулу и почему?

7.Ампулы пронумерованы. Определите, какие номера соответствуют каждому из веществ, если о содержимом известно следующее:

а) в 1-й и 3-й ампулах содержимое полностью газообразное;

б) элементы из 2-ой и 3-й ампул химики обозначают однобуквенными символами.

8.Какие соединения могут образовываться, если смешивать содержимое 2-й и 3-й ампул в разном соотношении? Приведите примеры.

Самопроверка (учитель дает правильные ответы)

Оценочный лист. Взаимооценивание.

Оценки и выставляются в журнал.

Саморефлексия – Понравилось ли вам работать группой?

- Что больше понравилось?

- Какие были затруднения?

V.Домашнее задание

Сообщение «История открытия хлора»