Урок химии "Кислород и сера"

Цель урока: развивать и систематизировать знания учащихся о кислороде и сере как химических элементах и простых веществах.

Задачи:

• создать условия для развития представлений учащихся об элементах VIА - группы на примере кислорода и серы;
• развивать представления учащихся об аллотропии химических элементов;
• сформировать представления о водородных соединениях кислорода и серы;
• закрепить умения применять полученные знания при объяснении новых фактов;
• продолжить формировать умение составлять уравнения окислительно - восстановительных реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса;
• воспитывать бережное отношение к природе, экологическую культуру, обращая внимание на свойства кислорода, озона и сероводорода.

Оборудование и реактивы: учебник «Химия 10» под ред. И. Е. Шимановича; таблица периодической системы химических элементов; рисунки с аллотропными модификациями кислорода и серы.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

1. Организационный момент

• приветствие учащихся класса, сообщение дежурных класса информации об отсутствующих
• проверка готовности учащихся к уроку

2. Опрос и актуализация знаний

Тест по теме «Галогены» с последующей взаимопроверкой в парах по листам самоконтроля.

1 вариант

1. Среди галогенов – простых веществ - твердым является

а) фтор  б)хлор  в)бром г)иод.

2. О фторе нельзя сказать, что он

а) самый активный; б) самый электроотрицательный; в) самый агрессивный;

г) самый легкий элемент.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у

а) фтора б) хлора в) брома  г) иода.

4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

а) фтор б) хлор в) бром г) иод.

5. Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)₂

а) - 1  б) +1 в) +3 г) +5

6. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду

а) НСl, НВr, НI;  б) НI, НВr, НСl; в) НВr, НI, НСl; г) НI, НСl, НВr.

7. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок

а) белого цвета; б) желтоватого цвета; в) желтого цвета; г) оранжевого цвета.

8. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна

а) 16, 8 г б) 33, 6 г  в) 48, 8 г г) 97, 7 г

9. Фтор взаимодействует с водой по уравнению ___

10. Хлор взаимодействует с горячим раствором гидроксида калия по уравнению______

2 вариант – смотрите документЦелеполагание

Через вступительное слово о том, что на данном уроке учащиеся будут на практике воплощать полученные знания о строении атома, периодическом законе и периодической системе, химической связи, окислительно - восстановительных реакциях при изучении кислорода и серы как химических элементов и простых веществ. Таким образом учащиеся подводятся к формулированию темы урока, к постановке цели и задач урока.

3. Изучение нового материала

1. Строение атома (фронтальное обсуждение, результатом которого является заполнение таблицы 1; графы Радиус атома и Значение электроотрицательности заполняются учителем заранее и предлагаются учащимся в ознакомительном порядке)

Затем сообщаются возможные валентные состояния и степени окисления, присущие для элементов VIA - группы.

1. Аллотропные модификации кислорода и серы (демонстрация рисунков аллотропных модификаций кислорода и серы, работа со сравнительной таблицей 2, работа с §38, с. 187 - 188).

Обращаю внимание на то, что модификации могут отличаться составом, строением молекул, способом их расположения в кристаллах.

Физкультминутка. Учащимся предлагается смоделировать динамичные фигуры молекул кислорода и озона (становятся в пары и тройки).

1. Химические свойства простых веществ кислорода и серы

Работа в тетрадях – закончить предложенные уравнения реакций, 3 и 4 реакции рассмотреть как ОВР:

Fe + O₂ =

Р + О₂ =

Zn + S =

S + O₂ =

1. Озон – работа с §38, с. 189. Дополнительно сообщается реакция разрушения озона в атмосфере.
2. Водородные соединения кислорода и серы

Сообщаются сведения о составе, строении и свойствах воды и сероводорода. Учащиеся одновременно делают в тетради соответствующие записи.

1. Распространенность в природе. Применение кислорода и серы.

Самостоятельная работа с §38, с. 186 - 187, 191.

4. Первичный контроль, коррекция знаний и умений.

1. Заполните пробелы в утверждениях:

1. Кислород и сера - элементы ……. . группы ………. . подгруппы.

2. Заряд ядра атома кислорода равен …….

3. В ядре атома кислорода содержится …… протонов, …… нейтронов, …. . электронов.

4. Атомы кислорода и серы имеют на внешнем уровне …. . электронов.

5. Кислород имеет степень окисления в соединениях ……. и является в ходе химической реакции …………. .

6. Сера имеет степени окисления в соединениях …………… и является в ходе химической реакции и окислителем, и …………. .

7. Аллотропные модификации кислорода: …………….

2. Исправь ошибку и запиши правильно уравнения

 Na + O = Na₂O

 S + F₂ = SF₆

 Fe + S₂ = FeS

 P + O₂ = PO₅

 S + Cl₂ = SCl₂

 S + H₂O = H₂S + O₂

3. Определите степень окисления и валентность серы в соединениях: сульфид кальция, сульфит кальция, сульфат кальция.

4. Вычислите массовые доли серы и хлора в соединении серы с хлором SCl₄.

5. Какой объем оксида серы (IV) образуется при сжигании серы в 10 л воздуха?

5. Обобщение и систематизация знаний

Учащимся предлагается ответить на следующие вопросы:

• Какова распространённость кислорода и серы в природе?
• В виде каких соединений кислород и сера в природе?
• Укажите состав воздуха и содержание в нём кислорода.
• Каково строение молекулы кислорода?
• Каково строение молекулы ромбической серы?
• Какое явление называют аллотропией? Какие аллотропные модификации кислорода и серы вам известны?
• Каковы химические свойства кислорода?
• Каковы химические свойства серы?

6. Рефлексия

Предлагается обратить внимание на тему урока, задачи урока, записи в тетрадях.

– Вспомните, как вы работали на уроке.

– Какие ощущения были у вас на уроке?

– Довольны ли вы своей работой на уроке?

– С какими ощущениями вы пойдёте домой?

Озвучивается домашнее задание, даётся качественная оценка работе класса, выставляются отметки.

Домашнее задание: §38, задания 2, 7.

Задания творческого характера: подготовить презентацию на тему «Распространенность кислорода и серы в природе».

Кислород и сера

Цель урока: развивать и систематизировать знания учащихся о кислороде и сере как химических элементах и простых веществах.

Задачи:

• создать условия для развития представлений учащихся об элементах VIА-группы на примере кислорода и серы;

• развивать представления учащихся об аллотропии химических элементов;

• сформировать представления о водородных соединениях кислорода и серы;

• закрепить умения применять полученные знания при объяснении новых фактов;

• продолжить формировать умение составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса;

• воспитывать бережное отношение к природе, экологическую культуру, обращая внимание на свойства кислорода, озона и сероводорода.

Оборудование и реактивы: учебник «Химия 10» под ред. И.Е.Шимановича; таблица периодической системы химических элементов; рисунки с аллотропными модификациями кислорода и серы.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

1. Организационный момент

• приветствие учащихся класса, сообщение дежурных класса информации об отсутствующих

• проверка готовности учащихся к уроку

1. Опрос и актуализация знаний

Тест по теме «Галогены» с последующей взаимопроверкой в парах по листам самоконтроля.

1 вариант

1. Среди галогенов – простых веществ - твердым является

а) фтор б)хлор в)бром г)иод.

2. О фторе нельзя сказать, что он

а) самый активный; б) самый электроотрицательный; в) самый агрессивный;

г) самый легкий элемент.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у

а) фтора б) хлора в) брома г) иода.

4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

а) фтор б) хлор в) бром г) иод.

5. Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)₂

а) -1 б) +1 в) +3 г) +5

6. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду

а) НСl, НВr, НI; б) НI, НВr, НСl; в) НВr, НI, НСl; г) НI, НСl, НВr.

7. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок

а) белого цвета; б) желтоватого цвета; в) желтого цвета; г) оранжевого цвета.

8. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна

а) 16,8 г б) 33,6 г в) 48,8 г г) 97,7 г

9. Фтор взаимодействует с водой по уравнению _____________________

10. Хлор взаимодействует с горячим раствором гидроксида калия по уравнению____________________________________________________

2 вариант

1. Среди галогенов – простых веществ - жидким является

а) фтор б) хлор в) бром г) иод.

2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде

а) ns²np² б) ns²np³ в) ns²np⁴ г) ns²np⁵.

3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у

а) фтора б) хлора в) брома г) иода.

4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?

а) с водой; б) раствором хлорида натрия; в) раствором бромида натрия;

г) раствором щелочи.

5. Наиболее сильной из кислот является

а) НСlО б) НСlО₂ в) НСlО₃ г) НСlО₄

6. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как

а) фтор не растворяется в воде; б) фтор разлагает воду; 

в) фтор частично растворяется в воде; г) фтор вытесняет из воды водород.

7. При сливании растворов иодида натрия и нитрата серебра образуется осадок

а) белого цвета; б) желтоватого цвета; в) желтого цвета; г) оранжевого цвета.

8. В раствор, полученный при пропускании 11,2 л газообразного хлоро­водорода в 100 см³ воды, поместили 13 г цинка. Объем выделив­шегося газа равен (при н. у.)

а) 22,4 л б) 11,2 л в) 5,6 л г) 4,48 л.

9. Хлор в лаборатории получают при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV) по уравнению_________________________________

10. Хлор взаимодействует с холодным раствором гидроксида калия по уравнению______________________________________________________________________________

1. Целеполагание

Через вступительное слово о том, что на данном уроке учащиеся будут на практике воплощать полученные знания о строении атома, периодическом законе и периодической системе, химической связи, окислительно-восстановительных реакциях при изучении кислорода и серы как химических элементов и простых веществ. Таким образом учащиеся подводятся к формулированию темы урока, к постановке цели и задач урока.

1. Изучение нового материала

1. Строение атома (фронтальное обсуждение, результатом которого является заполнение таблицы 1; графы Радиус атома и Значение электроотрицательности заполняются учителем заранее и предлагаются учащимся в ознакомительном порядке)

Таблица 1

Затем сообщаются возможные валентные состояния и степени окисления, присущие для элементов VIA-группы.

1. Аллотропные модификации кислорода и серы (демонстрация рисунков аллотропных модификаций кислорода и серы, работа со сравнительной таблицей 2, работа с §38, с.187-188).

Обращаю внимание на то, что модификации могут отличаться составом, строением молекул, способом их расположения в кристаллах.

Таблица 2

Физкультминутка. Учащимся предлагается смоделировать динамичные фигуры молекул кислорода и озона (становятся в пары и тройки).

1. Химические свойства простых веществ кислорода и серы

Работа в тетрадях – закончить предложенные уравнения реакций, 3 и 4 реакции рассмотреть как ОВР:

Fe + O₂ =

Р + О₂ =

Zn + S =

S + O₂ =

1. Озон – работа с §38, с. 189. Дополнительно сообщается реакция разрушения озона в атмосфере.

2. Водородные соединения кислорода и серы

Сообщаются сведения о составе, строении и свойствах воды и сероводорода. Учащиеся одновременно делают в тетради соответствующие записи.

1. Распространенность в природе. Применение кислорода и серы.

Самостоятельная работа с §38, с. 186-187, 191.

1. Первичный контроль, коррекция знаний и умений.

1. Заполните пробелы в утверждениях:

1. Кислород и сера - элементы ……. . группы ………. . подгруппы.

2. Заряд ядра атома кислорода равен …….

3. В ядре атома кислорода содержится …… протонов, …… нейтронов, ….. электронов.

4. Атомы кислорода и серы имеют на внешнем уровне …. . электронов.

5. Кислород имеет степень окисления в соединениях ……. и является в ходе химической реакции …………. .

6. Сера имеет степени окисления в соединениях …………… и является в ходе химической реакции и окислителем, и …………. .

7. Аллотропные модификации кислорода: …………….

2. Исправь ошибку и запиши правильно уравнения

 Na + O = Na₂O

 S + F₂ = SF₆

 Fe + S₂ = FeS

 P + O₂ = PO₅

 S + Cl₂ = SCl₂

 S + H₂O = H₂S + O₂

3. Определите степень окисления и валентность серы в соединениях: сульфид кальция, сульфит кальция, сульфат кальция.

4. Вычислите массовые доли серы и хлора в соединении серы с хлором SCl₄.

5. Какой объем оксида серы (IV) образуется при сжигании серы в 10 л воздуха?

1. Обобщение и систематизация знаний

Учащимся предлагается ответить на следующие вопросы:

• Какова распространённость кислорода и серы в природе?

• В виде каких соединений кислород и сера в природе?

• Укажите состав воздуха и содержание в нём кислорода. 

• Каково строение молекулы кислорода?

• Каково строение молекулы ромбической серы?

• Какое явление называют аллотропией? Какие аллотропные модификации кислорода и серы вам известны?

• Каковы химические свойства кислорода?

• Каковы химические свойства серы?

1. Рефлексия

Предлагается обратить внимание на тему урока, задачи урока, записи в тетрадях.

– Вспомните, как вы работали на уроке.

– Какие ощущения были у вас на уроке?

– Довольны ли вы своей работой на уроке?

– С какими ощущениями вы пойдёте домой?

Озвучивается домашнее задание, даётся качественная оценка работе класса, выставляются отметки.

Домашнее задание: §38, задания 2, 7.

Задания творческого характера: подготовить презентацию на тему «Распространенность кислорода и серы в природе».