План – конспект урока по химии «Сера»

Тип урока: урок изучения нового учебного материала.

Цель урока: дать общую характеристику серы, рассмотреть аллотропные модификации серы, её свойства, нахождение в природе и применение серы, используя современные технологии обучения.

Оборудование: Различные модификации серы, металлы – Na, Zn, AI, посуда;

компьютер.

Ход урока

I. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

(Слайд №2)

Экспресс - опрос:

Назовите основные физические характеристики кислорода.

Как получают кислород в промышленности и лаборатории?

С чем связана аллотропия кислорода? Сравните свойства двух аллотропных модификаций кислорода.

Что вам известно об озоновом слое земли? Какова его роль для жизни на земле?

Назовите признаки реакций горения. Чем они отличаются от ре­акций медленного окисления?

Где применяется кислород?

Когда и кем был открыт кислород?

II. Изучение нового материала.

Положение в ПС Д. И. Менделеева (Слайд№3)

Строение и свойства атомов.

Учитель: Атомы серы, как и атомы кисло­рода и всех остальных элементов главной подгруппы VI группы Пе­риодической системы Д. И. Менде­леева, содержат на внешнем энергетическом уровне 6 электронов, из которых 2 электрона неспаренные. Од­нако по сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют больший радиус, меньшее значение электроотри­цательности, поэтому проявляют более выраженные вос­становительные свойства, образуя соединения со степе­нями окисления +2, +4, +6. По отношению к менее элек­троотрицательным элементам (водород, металлы) сера проявляет окислительные свойства и приобретает сте­пень окисления - 2.

Сера – простое вещество (Слайд №4, 5, 6)

Учитель: Ребята, для серы, как и для кисло­рода, характерна аллотропия. Известно много модифи­каций серы с циклическим или линейным строением мо­лекул различного состава.

Наиболее устойчива модификация - ромбическая сера, состоит из молекул S_8. Ее кристаллы имеют вид октаэдров со срезан­ными углами. Они окрашены в лимонно - желтый цвет и полупрозрачны, температура плавления 112, 8 °С. В эту модификацию при комнатной тем­пературе превращаются все другие модификации. Известно, например, что при кристаллизации из распла­ва сначала получается моноклин­ная сера (игольчатые кристаллы, температура плавления 119, 3 °С), которая затем переходит в ромбиче­скую (Показ фрагмента с CD - ROM «Химия». Раздел «Неорганическая химия» Тема «ЭлементыVIгруппы. Кислород. Сера» )

При нагревании ку­сочков серы в пробирке она плавит­ся, превращаясь в жидкость желто­го цвета. При температуре около 160 °С жидкая сера начинает тем­неть и становится настолько густой и вязкой, что даже не выливается из пробирки, однако при дальней­шем нагревании превращается в легкоподвижную жидкость, но со­храняет прежний темно - коричневый цвет. Если ее вылить в холодную во­ду, она застывает в виде прозрачной резинообразной массы. Это пласти­ческая сера. Ее можно получить и в виде нитей. Однако через несколь­ко дней она также превращается в ромбическую серу. ( Демонстрация опыта).

Учитель: Ребята, сера не растворяется в воде, она тяжелее воды, плотность ромбической серы равна2, 07г/мл, плотность моноклинической серы – 1, 96г/мл, поэтому кристаллы серы в воде то­нут, а вот порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы водой не смачиваются и поддер­живаются на плаву мелкими пузырьками воздуха. Это про­цесс флотации. Сера малорастворима в этиловом спирте и диэтиловом эфире, хорошо растворяется в сероуглероде (Опыт)

Химические свойства серы.

А) Взаимодействие серы с металлами (Слайд №7)

Учитель: Ребята, при обычных условиях сера реагирует со всеми щелоч­ными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром:

   Hq ⁰+S⁰=Hq⁺²S ^{- 2}

Напишите в уравнении реакции схему перехода электронов.

Ребята, эта реакция лежит в основе удаления и обезврежива­ния разлитой ртути, например из разбитого термометра. Видимые капли ртути можно собрать на лист бумаги или на медную пластинку. Ту ртуть, которая попала в щели нужно засыпать порошком серы. Такой процесс называ­ют демеркуризацией.

При нагревании сера реагирует и с другими металла­ми (Zn, Al, Fe), и только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях.

Демонстрация опытов: взаимодействие серы с AI, Na, Zn.

(Слайд №8) Ребята, составьте уравнения этих реакций и электронный баланс.

Вопрос к классу: Как называются вещества, полученные в результате этих реакций и к какому классу они относятся?

Б) Взаимодействие серы с неметаллами.

Учитель: Из неметаллов с серой не реагируют только азот, иод и благородные газы.

1) Сера – окислитель :

1) H₂ +S =H₂S (сероводород)

  S⁰+2ē =S^{2 -} │окислитель

 H₂ - 2ē =2H⁺ │восстановитель

2) Сера – восстановитель (слайд №9)

Cера горит синеватым пламенем, образуя оксид серы (IV), сернистый газ

 S +O₂ = SO₂

Ребята, напишите уравнен составьте электронный баланс уравнений, записанных на слайде №10.

Вопрос: А ещё с каким веществом сера проявит восстановительные свойства?

Сера в природе (Слайд №11, 12)

 Самостоятельная работа с текстом учебника на странице 132 – 133, таблица 8.

Применение серы. (Слайд №13).

III. Домашнее задание. §22, упр. 1 - 2.

План – конспект урока

по химии в 9 классе по теме «Сера»

по учебнику О.С.Габриеляна

Составила учитель химии и биологии

БОУ г Омска «СОШ № 138»

Холодкова Ольга Геннадьевна

Урок

с использованием компьютерных технологий

по теме «Сера».

Тип урока: урок изучения нового учебного материала.

Цель урока: дать общую характеристику серы, рассмотреть аллотропные модификации серы, её свойства, нахождение в природе и применение серы, используя современные технологии обучения.

Оборудование: Различные модификации серы, металлы – Na, Zn,AI,посуда;

компьютер.

Ход урока

I. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

(Слайд №2)

Экспресс-опрос:

• Назовите основные физические характеристики кислорода.

• Как получают кислород в промышленности и лаборатории?

• С чем связана аллотропия кислорода? Сравните свойства двух аллотропных модификаций кислорода.

• Что вам известно об озоновом слое земли? Какова его роль для жизни на земле?

• Назовите признаки реакций горения. Чем они отличаются от ре­акций медленного окисления?

• Где применяется кислород?

• Когда и кем был открыт кислород?

II. Изучение нового материала.

1. Положение в ПС Д.И. Менделеева (Слайд№3)

2. Строение и свойства атомов.

Учитель: Атомы серы, как и атомы кисло­рода и всех остальных элементов главной подгруппы VI группы Пе­риодической системы Д. И. Менде­леева, содержат на внешнем энергетическом уровне 6 электронов, из которых 2 электрона неспаренные. Од­нако по сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют больший радиус, меньшее значение электроотри­цательности, поэтому проявляют более выраженные вос­становительные свойства, образуя соединения со степе­нями окисления +2, +4, +6. По отношению к менее элек­троотрицательным элементам (водород, металлы) сера проявляет окислительные свойства и приобретает сте­пень окисления -2.

1. Сера – простое вещество (Слайд №4,5,6)

Учитель: Ребята, для серы, как и для кисло­рода, характерна аллотропия. Известно много модифи­каций серы с циклическим или линейным строением мо­лекул различного состава.

Наиболее устойчива модификация - ромбическая сера, состоит из молекул S₈ .Ее кристаллы имеют вид октаэдров со срезан­ными углами. Они окрашены в лимонно-желтый цвет и полупрозрачны, температура плавления 112,8 °С. В эту модификацию при комнатной тем­пературе превращаются все другие модификации. Известно, например, что при кристаллизации из распла­ва сначала получается моноклин­ная сера (игольчатые кристаллы, температура плавления 119,3 °С), которая затем переходит в ромбиче­скую (Показ фрагмента с CD-ROM «Химия».Раздел «Неорганическая химия» Тема «ЭлементыVIгруппы. Кислород. Сера» )

При нагревании ку­сочков серы в пробирке она плавит­ся, превращаясь в жидкость желто­го цвета. При температуре около 160 °С жидкая сера начинает тем­неть и становится настолько густой и вязкой, что даже не выливается из пробирки, однако при дальней­шем нагревании превращается в легкоподвижную жидкость, но со­храняет прежний темно-коричневый цвет. Если ее вылить в холодную во­ду, она застывает в виде прозрачной резинообразной массы. Это пласти­ческая сера. Ее можно получить и в виде нитей. Однако через несколь­ко дней она также превращается в ромбическую серу .( Демонстрация опыта).

Учитель: Ребята, сера не растворяется в воде, она тяжелее воды, плотность ромбической серы равна2, 07г/мл, плотность моноклинической серы – 1,96г/мл, поэтому кристаллы серы в воде то­нут, а вот порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы водой не смачиваются и поддер­живаются на плаву мелкими пузырьками воздуха. Это про­цесс флотации. Сера малорастворима в этиловом спирте и диэтиловом эфире, хорошо растворяется в сероуглероде (Опыт)

1. Химические свойства серы.

А)Взаимодействие серы с металлами (Слайд №7)

Учитель: Ребята, при обычных условиях сера реагирует со всеми щелоч­ными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром:

Hq ⁰+S⁰=Hq⁺²S^-2

Напишите в уравнении реакции схему перехода электронов.

Ребята, эта реакция лежит в основе удаления и обезврежива­ния разлитой ртути, например из разбитого термометра. Видимые капли ртути можно собрать на лист бумаги или на медную пластинку. Ту ртуть, которая попала в щели нужно засыпать порошком серы. Такой процесс называ­ют демеркуризацией.

При нагревании сера реагирует и с другими металла­ми (Zn, Al, Fe), и только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях.

Демонстрация опытов: взаимодействие серы с AI, Na,Zn.

(Слайд №8) Ребята, составьте уравнения этих реакций и электронный баланс.

Вопрос к классу: Как называются вещества, полученные в результате этих реакций и к какому классу они относятся?

Б) Взаимодействие серы с неметаллами.

Учитель: Из неметаллов с серой не реагируют только азот, иод и благородные газы.

1) Сера – окислитель :

1) H₂ +S =H₂S (сероводород)

S⁰+2ē =S^2- │окислитель

H₂ - 2ē =2H⁺ │восстановитель

2) Сера – восстановитель (слайд №9)

Cера горит синеватым пламенем, образуя оксид серы (IV), сернистый газ

S +O₂ = SO₂

Ребята, напишите уравнен составьте электронный баланс уравнений, записанных на слайде №10.

Вопрос: А ещё с каким веществом сера проявит восстановительные свойства?

1. Сера в природе (Слайд №11,12)

Самостоятельная работа с текстом учебника на странице 132 – 133, таблица 8.

1. Применение серы.(Слайд №13).

III. Домашнее задание. §22, упр.1-2.