Конспект урока по химии "Строение атомов химических элементов"

Цель урока:

закрепить знания о строение электронных оболочек атомов.

Задачи урока:

Образовательные: выработать умения составлять схемы строения атомов, составлять электронные и электронно-графические формулы атомов.

Развивающая: развивать умения работать с учебником, работать по алгоритму.

Воспитательная: развить познавательный интерес к устройству окружающего мира.

Оборудование: периодическая таблица Д.И. Менделеева; схемы электронно-графической конфигурации атома (на каждую парту).

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания:

- пересказ §3 «История создания Периодического закона»;

- значение Периодического закона, точность прогнозов Д.И. Менделеева;

- современная формулировка Периодического закона, современные представления о строении атомов элементов;

- сверка домашнего задания по определению количества элементарных частиц в атомах элементов.

3. Актуализация знаний:

Вопросы:

1. Из каких элементарных частиц состоит атом?

2. Какие элементарные частицы называют протонами?

3. Какие элементарные частицы называют нейтронами?

4. Что такое массовое число?

5. Что такое изотопы?

6. Какие элементарные частицы называют электронами?

7. Почему модель строения атома называют планетарной?

Индивидуальная работа у доски.

Заполнение таблицы (один учащийся заполняет один столбик).

4. Изучение нового материала.

Строение электронных оболочек атомов.

Электроны располагаются вокруг ядра слоями (энергетическими уровнями). Количество слоев равно номеру периода.

Максимальное количество электронов на слое вычисляется по формуле:

N e на слое=2n².

Для n=1 N=2*1²=2; для n=2 N=2*2²=8; для n=3 N=2*3²=18.

Количество e на внешнем слое равно номеру группы.

Записать строение электронной оболочки атомов углерода, азота, натрия.

Количество подслоев на каждом слое равно номеру слоя.

На 1-м слое 1 подуровень — 1s.

На 2-м — 2s2p.

На 3-м — 3s3p3d.

На 4-м — 4s4p4d4f.

Максимальное количество e на подуровне s – 2 (1 ячейка для одного или пары e), p – 6 (3 ячейки), d – 10 (5 ячеек), f – 14 штук (7 ячеек).

⁴⁰₂₀ Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁰ 4s²4p⁰4d⁰4f⁰

Весь материал - в документе.

Урок 2

Строение атомов химических элементов

(комбинированный)

Цель урока: закрепить знания о строение электронных оболочек атомов.

Задачи урока:

Образовательные: выработать умения составлять схемы строения атомов, составлять электронные и электронно-графические формулы атомов.

Развивающая: развивать умения работать с учебником, работать по алгоритму.

Воспитательная: развить познавательный интерес к устройству окружающего мира.

Оборудование: периодическая таблица Д.И. Менделеева; схемы электронно-графической конфигурации атома (на каждую парту).

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания:

- пересказ §3 «История создания Периодического закона»;

- значение Периодического закона, точность прогнозов Д.И. Менделеева;

- современная формулировка Периодического закона, современные представления о строении атомов элементов;

- сверка домашнего задания по определению количества элементарных частиц в атомах элементов.

1. Актуализация знаний:

Вопросы:

1. Из каких элементарных частиц состоит атом?

2. Какие элементарные частицы называют протонами?

3. Какие элементарные частицы называют нейтронами?

4. Что такое массовое число?

5. Что такое изотопы?

6. Какие элементарные частицы называют электронами?

7. Почему модель строения атома называют планетарной?

Индивидуальная работа у доски.

Заполнение таблицы (один учащийся заполняет один столбик).

4. Изучение нового материала.

Строение электронных оболочек атомов.

Электроны располагаются вокруг ядра слоями (энергетическими уровнями). Количество слоев равно номеру периода.

Максимальное количество электронов на слое вычисляется по формуле:

N e на слое=2n².

Для n=1 N=2*1²=2; для n=2 N=2*2²=8; для n=3 N=2*3²=18.

Количество e на внешнем слое равно номеру группы.

Записать строение электронной оболочки атомов углерода, азота, натрия.

Количество подслоев на каждом слое равно номеру слоя.

На 1-м слое 1 подуровень — 1s.

На 2-м — 2s2p.

На 3-м — 3s3p3d.

На 4-м — 4s4p4d4f.

Максимальное количество e на подуровне s – 2 (1 ячейка для одного или пары e), p – 6 (3 ячейки), d – 10 (5 ячеек), f – 14 штук (7 ячеек).

⁴⁰₂₀ Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁰ 4s²4p⁰4d⁰4f⁰

⁴⁰₂₀ Ca (внешний слой)

4f

4d

4p

4s

3d

3p

3s

2p

2s

1s

Правила заполнения уровней и подуровней (на примере элементов главных подгрупп №№1-20). Графическое (ячеистое) изображение электронных оболочек разных атомов: В, С, О, Сl. Структура периодической системы.

5. Закрепление.

Схема строения атома: показывает распределение электронов по уровням.

Электронная формула (конфигурация) атома:1s¹ показывает распределение электронов по подуровням.

Электронно-графическая формула атома: показывает распределение электронов по АО.

Напишите строение электронных оболочек (в т.ч. ячеистое) элементов:

I вариант - у элементов с порядковыми номерами 1, 4, 9, 12, 13, 16, 19.

II вариант — 3, 7, 10, 11, 14, 15, 18.

6. Д/з: § 1, читать; записи в тетради - пересказ; закончить задание в тетради.

7. Рефлексия.

1. Что я узнал (а) сегодня на уроке….?

2. Я научился (ась)….?