Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Задачи урока

1. Повторить, углубить и обобщить важные сведения о строении атома, периодическом законе и периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Уметь давать характеристику химическим элементам по положению в периодической системе и строению атома.

3. Уметь характеризовать порядок заполнения  электронами подуровней в атомах химических элементов, записывать их графические формулы.

4. Уметь использовать периодическую систему в решении практических задач, использовать навыки логического мышления при сравнительной характеристике оксидов, гидроксидов, водородных соединений.

5. Уметь характеризовать значение периодического закона и периодической системы для развития науки и диалектико-материалистического понимания природы.

Тип урока: обобщающий.

Оборудование: периодическая система химических элементов, электронный учебник «Химия-10», макеты кристаллических решеток.

Эпиграф.

Другого ничего в природе нет

Ни здесь, ни там, в космических глубинах:

Все - от  песчинок малых до планет-

Из элементов состоит единых.

Как формула, как график, трудовой,

Строй Менделеевской системы строгий.

Вокруг тебя творится мир живой,

Входи в него, вдыхай, руками трогай.

Ход урока.

I. Организационный момент

Вступительное слово учителя к уроку.

Цели и задачи

Эпиграф урока.

II. Обобщение и систематизация знаний.

Фронтальная беседа «Пинг-Понг»:

1. Сколько периодов в периодической системе?
2. Какие бывают периоды?
3. Сколько групп в периодической системе?
4. На какие подгруппы делятся группы?
5. Как читается периодический закон по Менделееву?
6. Современная формулировка периодического закона.
7. Физический смысл порядкового номера.
8. Физический смысл номера периода.
9. Физический смысл  номера группы.
10.  Количество электронов в атоме натрия.
11. Сколько протонов в атоме фосфора?
12. Формула оксида калия
13. Водородное соединение фосфора
14. Как изменяются свойства элементов по периоду?
15. Как изменяются свойства элементов по группе?
16. В какой группе находятся галогены?
17. Формула высшего оксида азота.
18. Чему равна валентность магния?
19. Чему равна валентность кислорода?
20. Опишите положение в периодической системе железа.

Работа по опорному конспекту (электронный учебник «Химия-10»)

1. Строение атома (выполнение заданий в тетради и на доске)

2. Периодичность изменения свойств элементов – закономерное изменение (радиус атома, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность) –беседа с учащимися.

3. Периодичность изменения свойств соединений элементов (валентность и степень окисления. Оксиды-гидрооксиды) – работа учащихся в тетрадях и на доске.

4. Характеристика химических элементов (демонстрации – электронный учебник «Химия-10» Натрий, Фосфор).

5. Значение периодического закона – выводы учащихся.

III. Закрепление.

Составь код (программированное задание)

1. В чем физический смысл номера периода?

А). Показывает количество электронов на внешнем электронном уровне

Б). Показывает количество электронных уровней

В). Соответствует валентности элемента

2.  В побочные подгруппы периодической системы входят:

А). Химические элементы малых периодов.

Б). Химические элементы больших периодов.

В). Химические элементы малых и больших периодов.

3. Какое из следующих свойств атомов химических элементо возрастает в группах по мере возрастания заряда ядра?

А). Число электронов на наружном слое.

Б). Атомный радиус.

В). Электроотрицательность.

4. Какое из следующих свойств атомов химических элементов не изменяется в периоде?

А). Число электронных слоев в атоме.

Б). Число электронов в наружном электронном слое.

В). Атомные радиусы.

5.Побочные подгруппы составляют:

А). Только металлы.

Б). Только неметаллы.

В). Металлы и неметаллы.

6. Какое из следующих веществ имеет в твердом состоянии атомную кристаллическую решетку?

 А). Кислород.

 Б). Вода.

 В). Йод

 Г). Алмаз.

Ответ – код: 1 – б, 2 – б, 3 – б, 4 – а, 5 – а, 6 – г (взаимопроверка)

IV. Подведение итогов

(учащиеся называют число набранных баллов в течение урока, учитель ставит оценку, задание на дом:стр.24 ,параграф 1.6, ).

V. Занимательные задания по периодической системе химических элементов.

СРЕДНЯЯ ШКОЛА № 16

РАЗРАБОТКА ОТКРЫТОГО УРОКА ПО ХИМИИ В 10 КЛАССЕ

(общественно-гуманитарного направления)

« Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева».

Кадимова Э.М., учитель химии

Глава I. СТРОЕНИЕ АТОМА.ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

Тема урока: « Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева».

Задачи урока

1. Повторить, углубить и обобщить важные сведения о строении атома, периодическом законе и периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Уметь давать характеристику химическим элементам по положению в периодической системе и строению атома.

3. Уметь характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов, записывать их графические формулы.

4. Уметь использовать периодическую систему в решении практических задач, использовать навыки логического мышления при сравнительной характеристике

оксидов, гидроксидов, водородных соединений.

1. Уметь характеризовать значение периодического закона и периодической системы для развития науки и диалектико-материалистического понимания природы.

Тип урока: обобщающий.

Оборудование: периодическая система химических элементов, электронный учебник «Химия-10», макеты кристаллических решеток.

Эпиграф.

Другого ничего в природе нет

Ни здесь, ни там, в космических глубинах:

Все - от песчинок малых до планет-

Из элементов состоит единых.

Как формула, как график, трудовой,

Строй Менделеевской системы строгий.

Вокруг тебя творится мир живой,

Входи в него, вдыхай, руками трогай.

Ход урока.

I.Организационный момент

Вступительное слово учителя к уроку.

Цели и задачи

Эпиграф урока.

II.Обобщение и систематизация знаний.

Фронтальная беседа «Пинг-Понг»:

1. Сколько периодов в периодической системе?

2. Какие бывают периоды?

3. Сколько групп в периодической системе?

4. На какие подгруппы делятся группы?

5. Как читается периодический закон по Менделееву?

6. Современная формулировка периодического закона.

7. Физический смысл порядкового номера.

8. Физический смысл номера периода.

9. Физический смысл номера группы.

10. Количество электронов в атоме натрия.

11. Сколько протонов в атоме фосфора?

12. Формула оксида калия

13. Водородное соединение фосфора

14. Как изменяются свойства элементов по периоду?

15. Как изменяются свойства элементов по группе?

16. В какой группе находятся галогены?

17. Формула высшего оксида азота.

18. Чему равна валентность магния?

19. Чему равна валентность кислорода?

20. Опишите положение в периодической системе железа.

Работа по опорному конспекту (электронный учебник «Химия-10»)

1.Строение атома (выполнение заданий в тетради и на доске)

2. Периодичность изменения свойств элементов – закономерное изменение (радиус атома, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность) –

беседа с учащимися.

3. Периодичность изменения свойств соединений элементов (валентность и степень окисления. Оксиды-гидрооксиды) – работа учащихся в тетрадях и на доске.

4. Характеристика химических элементов (демонстрации – электронный учебник «Химия-10» Натрий, Фосфор).

5. Значение периодического закона – выводы учащихся.

III.Закрепление.

Составь код (программированное задание)

1. В чем физический смысл номера периода?

А). Показывает количество электронов на внешнем электронном уровне

Б). Показывает количество электронных уровней

В). Соответствует валентности элемента

2. В побочные подгруппы периодической системы входят:

А). Химические элементы малых периодов.

Б). Химические элементы больших периодов.

В). Химические элементы малых и больших периодов.

3. Какое из следующих свойств атомов химических элементо возрастает в группах по мере возрастания заряда ядра?

А). Число электронов на наружном слое.

Б). Атомный радиус.

В). Электроотрицательность.

4. Какое из следующих свойств атомов химических элементов не изменяется в периоде?

А). Число электронных слоев в атоме.

Б). Число электронов в наружном электронном слое.

В). Атомные радиусы.

5.Побочные подгруппы составляют:

А). Только металлы.

Б). Только неметаллы.

В). Металлы и неметаллы.

6. Какое из следующих веществ имеет в твердом состоянии атомную кристаллическую решетку?

А). Кислород.

Б). Вода.

В). Йод

Г). Алмаз.

Ответ – код: 1 – б, 2 – б, 3 – б, 4 – а, 5 – а, 6 – г (взаимопроверка)

IV. Подведение итогов

(учащиеся называют число набранных баллов в течение урока, учитель ставит оценку, задание на дом:стр.24 ,параграф 1.6, ).

V. Занимательные задания по периодической системе химических элементов.