«Серная кислота и её соли»

Тема

Серная кислота

Цель

• Образовательная: способствовать формированию знаний учащихся о составе серной кислоты, её физических и химических свойствах, изучить специфические свойства серной  кислоты, применение серной кислоты на основе её химических свойств

• Развивающая: развивать логическое  мышление, навыки выявления ошибок, навыки работы с дополнительной литературой, компьютером, навыки экспериментальных исследований, умения делать выводы, прогнозировать

• Воспитательная: воспитывать самостоятельность, толерантность, трудолюбие, творческий подход к учёбе, экологической культуре, уверенность в себе, развитие коммуникативных компетентностей; показать практическую направленность изучаемого материала.[10], [11]

Задачи

• . сформировать представление учащихся о состав и свойствах серной кислоты,завершить формирование знаний об общих и особенных свойствах серной кислоты, расширить представление о практическом значении кислоты, совершенствовать умения записывать уравнения реакций,характеризующих химические свойства серной кислотысформировать представление учащихся о кислотах, их составе, способах классификации и названий представителей класса кислот;

• стимулировать обучающихся к целеполаганию, планированию деятельности, проведению эксперимента, наблюдению, анализу индивидуальных достижений, умению делать выводы, умению слушать и слышать другого человека;

• обеспечить формирование познавательных, коммуникативных, регулятивных универсальных учебных действий обучающихся;

• использовать возможности ИКТ, Интернет-ресурсов и других информационных источников при выполнении домашних заданий и представлении результатов. [10]

Планируемый результат

• знать состав и строение серной кислоты; 

• знать правила техники безопасности при работе с серной кислотой, знать правила растворения серной кислоты в воде;

• уметь составлять уравнения реакций (молекулярных и ионных), характеризующих свойства серной кислоты, проводить химические опыты с серной кислотой

• уметь распознавать серную кислоту и её соли с помощью качественных реакций;

• уметь использовать возможности ИКТ,Интернет-ресурсов и других информационных источников для выполнения домашних заданий и представления результатов;

Основные понятия

• Серная кислота;

• Качественная реакция;

• Общие и специфические свойства серной кислоты;

• Индикаторы и реактивы.

Межпредметные связи

Биология, физика, математика

Образовательные ресурсы

Компьютер, мультимедийный проектор, таблицы «Электронное строение атомов химических элементов», ПСХЭ Д.И. Менделеева, диск «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория», «Химические свойства серной кислоты», ЭОР http://fcior.edu.ru/card/13831/himicheskie-svoystva-sernoy-kisloty.html - тренажёр, презентация «Серная кислота»

Организация пространства

Работа фронтальная, индивидуальная (работа с тестами, подготовка докладов), парная (проведение эксперимента, взаимопроверка, взаимопомощь).

Оборудование

На столах учащихся:серная кислота, цинк, оксид меди (II), гидроксид натрия, сульфат меди (II), карбонат кальция (мел, известняк), лакмус, хлорид бария, штатив с пробирками.

На столе учителя: образцы солей сульфатов, серная кислота раствор и концентрированная, штатив с пробирками, хлорид бария.

В классе: таблица растворимости , периодическая таблица Менделеева, компьютер, мультимедийный проектор.

Виды учебной деятельности обучающихся

Коммуникативные УУД: - обеспечение возможности сотрудничества: умение слышать, слушать и понимать партнера, оказывать поддержку друг другу и эффективно сотрудничать как с учителем, так и со сверстниками, построение речевых высказываний, работа с информацией, построение вопросов.

Личностные УУД: готовность и способность обучающихся к саморазвитию, мотивации к обучению и познанию, самоопределение, ценностно - смысловые установки обучающихся, отражающие их индивидуально-личностные позиции, социальные компетенции, личностные качества;

Регулятивные УУД: умение выполнять учебное задание в соответствии с целью; умение соотносить учебные действия с известными правилами;умение осознавать уровень усвоения учебного материала.

Познавательные УУД:умение находить сходство и различие между объектами, обобщать полученную информацию; умение вести наблюдение; умение понимать различие между теоретическими моделями и реальными объектами

ТЕХНОЛОГИЯ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ

I этап.Организационный момент

Цели деятельности

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Планируемый результат

Активизация учащихся.

Создает эмоциональный настрой на изучение темы.

Приветствуют учителя, настраиваются на работу на уроке

Личностный:готовность к равноправному сотрудничеству

Доброжелательное отношение к окружающим

Коммуникативный: проявление уважительного отношения к партнерам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия

II этап. Мотивация (самоопределение)

Цели деятельности

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Планируемый результат

Выработка готовности выполнения нормативных требований учебной деятельности

Химия – это наука открытий, исследований и поэтому мы часто пользуемся этим, чтобы познать новое. Сегодня наш урок  проведём в виде исследования.Вещество, которое будем исследовать зашифровано в загадке

Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал.

В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь в воде,

То сильно нагреваюсь…

О каком веществе идёт речь?

Принимают активное участие в определении вещества по описанию в загадке

Личностный:положительное отношение к учению, желание приобретать новые знания

Регулятивный:умение выполнять учебное задание в соответствии с целью, планирование деятельности на уроке

Коммуникативный:готовность к сотрудничеству

III этап. Актуализация знаний

Цели деятельности

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Планируемый результат

Подготовка мышления учащихся и организация осознания ими внутренней потребности к построению нового способа действий

Создает проблемную ситуацию. Подводит учащихся к определению темы и цели урока.

Побуждает учащихся к принятию плана работы на уроке.

Задание 1.

1.Используя план, дайте характеристику кислоты:

а) молекулярная формула

б) основность

в) содержание кислорода

г) сила электролита

Формулируют тему, учитель уточняет.

Формулируют цель, учитель уточняет.

Делают записи в тетрадь

Регулятивный:выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что ещё подлежит усвоению, осознание качества и уровня усвоения,

саморегуляция, оценка, коррекция, целеполагание как постановка учебной задачи.

Познавательный: поиск и выделение необходимой информации, структурирование знаний, построение речевого высказывания в устной форме; анализ, синтез доказательство, установление причинно-следственных связей.

Коммуникативный:

планирование, постановка вопросов, разрешение конфликтов, управление поведением партнера, умение выражать свои мысли

IV этап. Учебно-познавательная деятельность

Цели деятельности

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Планируемый результат

Проводить наблюдения за химическим опытом и описывать физические свойства серной кислоты;

составлять уравнения химических реакций (молекулярных и ионных) характеризующих химические свойства серной кислоты;

объяснять области применения кислоты в соответствии с её физическими и химическими свойствами

Изучить специфические свойства серной кислоты, её  народнохозяйственным значением, а так же её соли

Задание 2.Посмотрите фрагмент: «Физические свойства серной кислоты». Подумайте: «Как правильно растворять серную кислоту в воде?». Почему? Посмотрим фрагмент «Растворение серной кислоты в воде».

(диск «Виртуальная лаборатория по химии»

Организует беседу по правилам техники безопасности и оказанию первой помощи в случае попадания кислоты на кожу.

Задание 3. Химические свойства разбавленной серной кислоты. Предлагается проблемное задание. Как вы думаете, раствор серной кислоты будет иметь свойства общие со свойствами других кислот? Давайте вспомним свойства кислот. (Правильность ответов проверяем по фрагменту из презентации «Серная кислота» слайд «Химические свойства кислот»), ЭОР http://fcior.edu.ru/card/13831/himicheskie-svoystva-sernoy-kisloty.html - тренажёр

Чем можно объяснить, что серная кислота проявляет общие свойства с кислотами?

Задание 4. Хочу обратить ваше внимание на первую строку загадки

Я растворю любой металл.…О чём здесь речь?

Вы согласны с мнением автора?

Выходит автор ошибся, ему не хватает знаний по химии?

 Гипотеза: возможно концентрированная кислота способна растворить любой металл, возможно у  неё особенные свойства.

Изучают физические свойства концентрированной серной кислоты, делают записи в тетрадях

Учащиеся отбирают формулы веществ, с которыми реагирует кислота, пишут уравнения в молекулярном и ионном виде, взаимодействие с металлами в ОВ виде объясняют причины, по которым вещества не реагируют с кислотой. Обсуждают в парах. Делают вывод, что раствор кислоты реагирует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.

Предлагают ответ (наличием катионов водорода)

Полагают, что изучили свойства разбавленной серной кислоты, а есть ещё концентрированная кислота.

Участвуют в формулировании проблемы, гипотезы, цели.

Регулятивный: умение выполнять учебное задание в соответствии с целью.

Коммуникативный: умение выполнять учебные задания в паре.

Предметный: умение давать характеристику химическим и физическим свойствам.

V этап. Операционно-исполнительский этап

Цели деятельности

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Планируемый результат

Осмысление, построение нового знания.

Реализация построенного проекта

Проблемная задача .

Задание 5.Свойства концентрированной кислоты.

 Давайте проверим, как поведёт себя концентрированная серная кислота с металлами. (Демонстрируется взаимодействие кислоты с медью).

-Можете ли вы, основываясь на имеющихся знаниях,

объяснить химическую сущность результатов или вы

столкнулись с неизвестным пока для вас явлением?

-Чем же  объяснить особенные свойства  концентрированной серной кислоты?

Антуан Лавуазье заметил ещё в 1789 году, что кислоты состоят как бы из двух частей, одна из которых входит в состав всех кислот, т.е. определяет кислотные свойства, другая индивидуальна для каждой кислоты. 

Задание 6.Установите,  какими специфическими свойствами обладает концентрированная серная кислота

 Демонстрация опытов CD /Образовательная коллекция.

  «Виртуальная лаборатория по химии» 8-11класс« Обугливание сахарозы»

 Проблемная задача.

Задание 7. Работая с учебником, установите «Почему концентрированную серную кислоту можноперевозить в алюминиевых и железных цистернах, ведьэти металлы стоят в ряду активности до водорода?»

Задание 8. Качественнаяреакция на сульфат- ион.

Деловая игра:«Эксперимент»: Представьте себя в роли работников  химической лаборатории и проведите  эксперимент, работая в парах.

На столах три пронумерованные пробирки с веществами.

Определите,  в какой из них раствор серной кислоты. Как это сделать?

Что является реактивом на сульфат- ион?

Физминутка

Задание 9. Какие соли образует серная кислота? Запишитеформулы сульфатов натрия, магния, алюминия.

Задание 10. Рассмотрите схему (рис.33 стр.112)и сделайте

 вывод о применении серной кислоты.

Как  связаны эти области применения  со свойствами? Выскажите свои предположения.

Наблюдают выделение  газа c неприятным запахом, смоченная водой индикаторная бумажка краснеет. Предполагают ответ

Учащийся у доски составляет электронный баланс

Окислителем является сера со степенью окисления+6, а не ионы Н⁺

Изучают информацию, обсуждают  результаты друг с другом, делают вывод об индивидуальных свойствах концентрированной серной кислоты, решают, кто будет их излагать.

Вывод:  при взаимодействии металлов и концентрированной серной кислоты не выделяется водород, следовательно, ионы водорода  не являются окислителем как в случае с разбавленной кислотой, так какокислителем является сульфат – ион.

Предполагают, что кислота обладает водоотнимающими свойствами и где её можно применять.

Изучают материал П.25 стр. 112,

делают вывод: Al,Cr,Fe пассивируются  серной кислотой при обычных условиях     

Ответы учащихся: при помощи индикатора. Выполняют (исследование) лабораторный опыт

 Ответы учащихся: тогда необходимо провести качественную реакцию на сульфат- ион. Делают вывод (используя таблицу), что реактивом является Ва²+

Записывают в тетрадь, один ученик у доски, проверяют.

Повторяют.

Составляют формулы солей

Делают вывод: серная кислота - один из важнейших продуктов, используемых в разных отраслях промышленности.

Познавательный:поиск, выделение необходимой информации, умение осознанно и произвольно строить речевое высказывание,

построение логической цепи рассуждений, анализ,

самостоятельное создание способов решения проблем поискового характера

Коммуникативный:

управление поведением партнера, умение выражать свои мысли.

 Познавательный:поиск необходимой информации; установление причинно-следственных связей;

умение осознанно и произвольно строить речевое высказывание

Регулятивный:познавательная инициатива;

 прогнозирование, коррекция, оценка

VI этап. Первичный контроль знаний

Цели деятельности

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Планируемый результат

Установить степеньусвоения темы «Серная кислота и её соли»

Форма работы-индивидуальная.

Задание 11. Тест на экране

1.Элемент, в ядре которого содержится 16 протонов, это:

1)Te2)S3)O₂ 4)Se

2. Какой из электролитов наиболее сильный:

1) СН₄ 2) H₂O 3) HF 4) H₂SO₄

3. В каком соединении сера проявляет степень окисления +6

1) H₂S 2) SO₂ 3) Na₂SO₃ 4) H₂SO4

4. Серная кислота не взаимодействует с

1) Zn 2) SiO₂ 3) KOH 4) CuO

5. Гидроксид натрия взаимодействует с

1) Na₂O 2) Mg(OH)₂ 3) H₂SO₄ 4) NaCl

Выполняют самостоятельную работу и взаимопроверка в парах.

Выставляют оценки в "лист самооценки", сравнивают ответы с эталоном.

Регулятивный:умение выполнять задание в соответствии с целью.

Предметный: умение характеризовать физические и химические свойства серной кислоты

Познавательный:

рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка результатов деятельности

подведение под понятие, выведение следствий

VII этап. Домашнее задание

Цели деятельности

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Планируемый результат

Закрепить полученные знания дома

П. 23 стр .107-112 упр.2,3- «4», упр.4 - «5», сообщение «Кислотные дожди», составить Синквейн.(Приложение 1)

Записывают домашнее задание в дневник

Познавательный: Умение анализировать результаты своей деятельности.

VIII этап. Рефлексия. Итог урока.

Цели деятельности

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Планируемый результат

Научитьшкольников:

соотносить полученный результат с поставленной целью; оценивать результат своей деятельности;

оценивать результат учебной деятельности.

Самоанализ (Приложение 2)

Ответьте на вопросы.

-Что узнал нового?

- Что меня удивило?

- Что показалось трудным?

- Как я буду преодолевать трудности?

Самооценка

Закончите предложения:

Я доволен(льна) тем, что сегодня самостоятельно смог(ла) ………………..

Я не доволен(льна) тем, что сегодня …………………

Делают вывод по уроку, самоанализ.

Дают самооценку своих действий на уроке

Познавательный: Умение анализировать результаты своей деятельности.

Регулятивный:

Уметь оценивать правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки.

Личностный:

Способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.