Номенклатура и классификация неорганических соединений

Презентация может быть использована как при работе на уроке под руководством учителя, так и при самостоятельной подготовке учащихся.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород

Примеры: SO₂ – оксид серы (IV)

SO₃ - оксид серы (VI)

P₂O₅ – оксид фосфора (V)

Fe₂O₃- оксид железа (III)

CaO– оксид кальция

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Примеры:  HCl – соляная кислота

H₂S – сероводородная кислота

HNO₃ – азотная кислота

H₂SO₄ - серная кислота

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками

соль соляной кислоты HCl

соль серной кислоты H₂SO₄

соль фосфорной кислоты H₃PO₄.

Номенклатура и классификация неорганических соединений

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ,

СОЛИ

презентация подготовлена

учителем химии ГБОУ СОШ № 2047

КОВАЛЕВОЙ Н.Ю.

Оксиды

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород

Примеры: SO 2 – оксид серы (IV)

SO 3 - оксид серы (VI)

P 2 O 5 – оксид фосфора (V)

Fe 2 O 3 - оксид железа (III)

CaO– оксид кальция

Классификация оксидов

Оксиды

солеобразующие несолеобразующие

NO, N 2 O, CO

основные кислотные

BaO, Na 2 O P 2 O 5 , CO 2

амфотерные

Al 2 O 3 , ZnO

Определения оксидов

Основные оксиды:

• состоят из атомов металлов и кислорода;
• им соответствуют основания:

Li 2 O LiOH

CaO Ca(OH) 2

Cu 2 O CuOH

CuO Cu(OH) 2

FeO Fe(OH) 2

Fe 2 O 3 Fe(OH) 3

Определения оксидов

Кислотные оксиды:

• состоят из атомов неметаллов и кислорода;
• им соответствуют кислородсодержащие кислоты:

CO 2 H 2 CO 3

SO 2 H 2 SO 3

SO 3 H 2 SO 4

P 2 O 5 H 3 PO 4

Mn 2 O 7 HMnO 4

CrO 3 H 2 CrO 4

Cl 2 O 7 HClO 4

Определения оксидов

Амфотерные оксиды:

в зависимости от среды проявляют или основные, или кислотные свойства (двойственный характер):

Al(OH) 3 Al 2 O 3 HAlO 2 KAlO 2

H 3 AlO 3

Zn(OH) 2 ZnO H 2 ZnO 2 Na 2 ZnO 2

Определения оксидов

Несолеобразующие оксиды:

не образуют ни кислот, ни оснований:

NO, N 2 O, CO

Некоторые элементы с переменной валентностью могут образовывать основные, кислотные и амфотерные оксиды:

CrO – оксид хрома (II) - основный

Cr 2 O 3 – оксид хрома (III) - амфотерный

CrO 3 – оксид хрома (VI) - кислотный

Кислоты

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка

Примеры: HCl – соляная кислота

H 2 S – сероводородная кислота

HNO 3 – азотная кислота

H 2 SO 4 - серная кислота

Классификация кислот

I.По кислотному остатку

Кислородсодержащие Бескислородные

H 2 SO 4, H 2 CO 3 HBr, H 2 S, HCl

II. По количеству атомов водорода

Одноосновные Двухосновные Трехосновные

HNO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4

Таблица кислот

Формула

Название кислот

HF

HCl

Кислотн. остаток

фтороводородная (плавиковая)

HBr

хлороводородная (соляная)

-F (I)

Название кислотного остатка

фтор ид

-Cl (I)

бромоводородная

HI

H 2 S

хлор ид

-Br (I)

иодоводородная

сероводородная

бром ид

-I (I)

H 2 SO 3

иод ид

-S (II)

сернистая

H 2 SO 4

сульф ид

-SO 3 (II)

серная

сульф ит

-SO 4 (II)

сульф ат

Таблица кислот

Формула

Название кислот

HNO 2

HNO 3

Кислотн. остаток

азотистая

H 2 SiO 3

азотная

-NO 2 (I)

Название кислотного остатка

нитр ит

-NO 3 (I)

кремниевая

H 2 CO 3

H 3 PO 4

нитр ат

-SiO 3 (II)

угольная

ортофосфорная

силик ат

-CO 3 (II)

HPO 3

карбон ат

-PO 4 (III)

метафосфорная

H 3 PO 3

ортофосф ат

-PO 3 (I)

фосфористая

метафосфат

-PO 3 (III)

фосфит

Таблица кислот

Формула

Название кислот

HMnO 4

H 2 CrO 4

Кислотн. остаток

марганцовая

HClO

хромовая

-MnO 4 (I)

Название кислотного остатка

перманганат

-CrO 4 (II)

хлорноватистая

HClO 2

HClO 3

хромат

-ClO (I)

хлористая

хлорноватая

гипохлорит

-ClO 2 (I)

HClO 4

хлорит

-ClO 3 (I)

хлорная

HCN

хлорат

-ClO 4 (I)

синильная (циановодородная)

перхлорат

-CN (I)

цианид

Соли

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками

• NaCl - хлорид натрия

соль соляной кислоты HCl

• K 2 SO 4 – сульфат калия

соль серной кислоты H 2 SO 4

• Mg 3 (PO 4 ) 2 – фосфат магния

соль фосфорной кислоты H 3 PO 4

Классификация солей

Средние: Na 3 PO 4, K 2 SO 4, MgCl 2

Кислые: NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4, KHSO 4

Основные: Mg(OH)Cl

Двойные: K 2 NaPO 4

Смешанные: CaOCl 2

Комплексные: K 3 Fe(CN) 6

Дайте названия веществам. К какому классу неорг. соедин. они относятся?

Оксид кальция – осн. оксид

Гидроксид кальция – основание

Нитрат кальция – соль

Азотная кислота – кислота

Оксид азота (V) – кисл. оксид

Сульфат алюминия - соль

CaO

Ca(OH) 2

Ca(NO 3 ) 2

HNO 3

N 2 O 5

Al 2 (SO 4 ) 3