Сера: положение в ПСХЭ, физические и химические свойства, получение и применение

Цели:

создать условия для формирования знаний учащихся о положении серы  в ПСХЭ,  об ее аллотропных видоизменениях, физических и химических свойствах, получении  и применении;

способствовать обогащению словарного запаса учащихся новыми терминами, развитию внимательности, быстроте реакции и сообразительности;

способствовать воспитанию чувства товарищества, взаимопомощи, умению радоваться успехам друзей.

Ход урока

I.       Организационный момент

Приветствие, перекличка, проверка готовности к уроку; сообщение темы и целей урока, просмотр позитивного ролика, перегруппировка (металлы, неметаллы, амфотерные элементы).

II. Проверка знаний.

Блиц опрос по теме «Неметаллы»

 III. Лекция с элементами беседы

Вспомните:

1). Какое положение занимает сера в ПСХЭ Д.И. Менделеева?
2). Каков физический смысл данных показателей серы?
3). На интерактивной доске и в тетрадях заполните схему строения атома серы.

Объяснение учителя

Физические свойства: твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С

Аллотропия

ромбическая ( - сера) - S₈

t°пл. = 113°C; r = 2,07 г/см³

Наиболее устойчивая модификация.

моноклинная ( - сера) - темно-желтые иглы

t°пл. = 119°C; r = 1,96 г/см³

Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса

Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

Строение атома

Размещение электронов по уровням и подуровням – смотрите документ

Применение : Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т.д

IV. Самостоятельная работа учащихся с учебником и дополнительному материалу:

Групповая работа по составлению флепчартов по параграфу 13 учебника:

1 группа: способы получение  серы в лаборатории,

2 группа: химические свойства, взаимодействие серы с простыми веществами,

3 группа: химические свойства, взаимодействие серы со сложными веществами.

После чего учащиеся защищают свои флепчарты. Затем проводится взаимооценивание, учащиеся обсуждают работы друг друга и оценивают, выставляется в лист самоконтроля среднее значение оценки.

V. Закрепление материала:

Парная работа  по слайдам интерактивной доски, учащиеся выполняют тест, после чего проводится взаимопроверка и взаимооценивание.

1.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

А. 2, 6.                       В. 2, 8, 6.             Б. 2, 8.                        Г. 2, 8, 8.

2.Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

А. SO₃-FeS-SO₂.                 В. SO₂-S-H₂S.               Б. MgS-S-SO2.                    Г. S-H₂S-Al₂S₃.

3.Свойство, характерное для серы:

А.Хорошо растворима в воде.

Б.Имеет металлический блеск.

В.Твердое вещество желтого цвета.

Г.Проводит электрический ток.

   4. Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем:

А. Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂.

Б. S+O₂=SO₂.

В. 2Li+S=Li₂S.

Г. SO₃+H₂O=H₂SO₄

проверку через интерактивную доску

(Ключ к тесту: 1.   В           2.   В, Г             3.   В                    4.   Б)

Проведение рефлексии.

VI. Домашнее задание

Параграф 13

VII. Итог урока.

Учитель: Холод Наталья Александровна

Предмет: химия

Класс: 9

Тема: Сера: положение в ПСХЭ, физические и химические свойства, получение и применение.

Цели:

• создать условия для формирования знаний учащихся о положении серы в ПСХЭ, об ее аллотропных видоизменениях, физических и химических свойствах, получении и применении;

• способствовать обогащению словарного запаса учащихся новыми терминами, развитию внимательности, быстроте реакции и сообразительности;

• способствовать воспитанию чувства товарищества, взаимопомощи, умению радоваться успехам друзей.

Ход урока

I. Организационный момент

Приветствие, перекличка, проверка готовности к уроку; сообщение темы и целей урока, просмотр позитивного ролика, перегруппировка (металлы, неметаллы, амфотерные элементы).

II. Проверка знаний.

Блиц опрос по теме «Неметаллы»

III. Лекция с элементами беседы

Вспомните:

1). Какое положение занимает сера в ПСХЭ Д.И. Менделеева?
2). Каков физический смысл данных показателей серы?
3). На интерактивной доске и в тетрадях заполните схему строения атома серы.

Объяснение учителя

Аллотропия

1. ромбическая ( - сера) - S₈

tпл. = 113C; r = 2,07 г/см³

Наиболее устойчивая модификация.

1. моноклинная ( - сера) - темно-желтые иглы

tпл. = 119C; r = 1,96 г/см³

Устойчивая при температуре более 96С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

1. пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса

Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

Размещение электронов по уровням и подуровням

IV. Самостоятельная работа учащихся с учебником и дополнительному материалу:

Групповая работа по составлению флепчартов по параграфу 13 учебника:

1 группа: способы получение серы в лаборатории,

2 группа: химические свойства, взаимодействие серы с простыми веществами,

3 группа: химические свойства, взаимодействие серы со сложными веществами.

После чего учащиеся защищают свои флепчарты. Затем проводится взаимооценивание, учащиеся обсуждают работы друг друга и оценивают, выставляется в лист самоконтроля среднее значение оценки.

V. Закрепление материала:

• Парная работа по слайдам интерактивной доски, учащиеся выполняют тест, после чего проводится взаимопроверка и взаимооценивание.

1.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

А. 2, 6. В. 2, 8, 6. Б. 2, 8. Г. 2, 8, 8.

2.Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

А. SO₃-FeS-SO₂. В. SO₂-S-H₂S. Б. MgS-S-SO2. Г. S-H₂S-Al₂S₃.

3.Свойство, характерное для серы:

А.Хорошо растворима в воде.

Б.Имеет металлический блеск.

В.Твердое вещество желтого цвета.

Г.Проводит электрический ток.

4. Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем:

А. Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂.

Б. S+O₂=SO₂.

В. 2Li+S=Li₂S.

Г. SO₃+H₂O=H₂SO₄

проверку через интерактивную доску (Ключ к тесту: 1. В 2. В, Г 3. В 4. Б)

• Проведение рефлексии.

VI. Домашнее задание

Параграф 13

VII. Итог урока