Конспект урока по химии «Сера и ее соединения»

Цели урока:

Образовательная:

актуализировать и обобщить знания учащихся о сере в свете трех форм существования этого химического элемента: в форме атомов и простых веществ, также рассмотреть ее аллотропные модификации;

физические свойства и химические в свете окислительно-восстановительных реакций.

Развивающая:

развить навыки составления уравнений химических реакций;

логическое мышление и память учащихся;

совершенствовать умения доказывать, сравнивать.

Воспитательная:

установление межпредметных связей;

повышение интереса к предмету;

воспитание внимательности, аккуратности при написании уравнений реакций;

способствовать воспитанию экологической культуры учащихся, стремлению соблюдать технику безопасности.

Ход урока.

I. Организационный момент.

Сегодня на уроке мы обобщим знания о строении сере и узнаем много нового о ее свойствах, применении и местонахождении.

II. Проверка изученного материала (экспресс-опрос)

Какое строение имеет кислород?

степень окисления в соединениях: -2, реже +1, +2/.

Когда и кем открыт был кислород? /Первые упоминания о кислороде датируются 8 в., открытие зафиксировано в 18 в. К. Шеееле и Дж. Пристли/.

Назовите основные физические и химические свойства кислорода. /Газ, БЦ, БВ, БЗ, ? = 1, 43 ^г/_л; t_пл=-218, 7°; t_кип=-183°/.

Как получают кислород в промышленности и в лаборатории? /Из жидкого воздуха (методом фракционной дистилляции), электролитическим разложением воды/.

Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? /Кислород - О₂ и озон - О₃/.

Какова роль озонового слоя для жизни на Земле? /Защита от космического ультрафиолетового излучения/.

Где применяется кислород? /В металлургии, химической промышленности, медицине, в авиации, в ракетно-космической технике, при сварке и резке металлов, и т. д. /.

III. Объяснение нового материала.

Актуализация знаний

Тема сегодняшнего урока "Сера, ее физические и химические свойства".

Эпиграфом к уроку служат такие строки:

Немало сера знаменита,

И в древности ее Гомер воспел,

С ней много тысяч лет прожито,

И человек в ней пользу разглядел.

Мы с вами познакомимся с историей открытия серы. Сера известна человеку довольно давно и не сохранились сведения о ее первооткрывателе 

В природе сера встречается очень часто, она входит в состав многих органических и минеральных веществ, а также в самородном виде. Обратите внимание на следующие слайды

Давайте вспомним, что мы уже знаем о сере: ее характеристику по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строение атома /Знак S, произносится "эс", № 16, A_r(S) =32, 3-ий период (малый), 6-ая группа, главная подгруппа; ядро атома серы состоит из 16 протонов и 16 нейтронов; 16 электронов распределены по 3-м уровням, на последнем энергетическом уровне - 6 электронов/.

Посмотрите на следующий слайд 

Запишите строение атома серы, ее электронную формулу и характерные степени окисления.

Рассмотрим физические и химические свойства серы.

Одно из особенных физических свойств серы - флотация, способность мелкого порошка серы всплывать, тогда, как ее крупные кристаллы тонут в воде. Дело в том, что сера не смачивается водой, и ее частички держатся на поверхности воды за счет прилипших к ним мелких пузырьков воздуха. Это свойство используют при отделении самородной серы от примесей. Руду размалывают, заливают водой, а снизу продувают воздухом, сера всплывает, а примеси остаются на дне.

Приступим к изучению химических свойств серы. Мы уже достаточно долго изучаем химию и можем назвать некоторые химические свойства серы, исходя из её строения и положения в таблице, а также на основании знаний, полученных вами ранее. 

К какому классу веществ относится сера? /Сера относится к неметаллам/.

Какие свойства и какую степень окисления она будет проявлять при реакциях с металлами? / Сера с металлами проявляет окислительные свойства и степень окисления -2/.

А в реакциях с неметаллами? /С менее электроотрицательными неметаллами - окислительные свойства, при этом степень окисления -2, однако с более электроотрицательными - восстановительные свойства и степени окисления +2, +4, +6/.

 Запишите уравнения и дайте названия полученных продуктов реакций, укажите вещества, с которыми сера ни при каких условиях не вступает в реакции. Обратите внимание на реакцию демеркуризации, она применяется при нейтрализации пролитой ртути.

Очень интересны реакции серы с водородом и кислородом. Необходимо соблюдать условия для ее взаимодействия. 

Весь материал - в документе.

класс -9а,б Учитель- Саутбаев Ж.М.

Цели  урока:

Образовательная:

• актуализировать и обобщить знания учащихся о сере в свете трех форм существования этого химического элемента: в форме атомов и простых веществ, также рассмотреть ее аллотропные модификации;

• физические свойства и химические в свете окислительно-восстановительных реакций.

Развивающая:

• развить навыки составления уравнений химических реакций;

• логическое мышление и память учащихся;

• совершенствовать умения доказывать, сравнивать.

Воспитательная:

• установление межпредметных связей;

• повышение интереса к предмету;

• воспитание внимательности, аккуратности при написании уравнений реакций;

• способствовать воспитанию экологической культуры учащихся, стремлению соблюдать технику безопасности.

Оборудование: ТСО

Ход урока

I. Организационный момент

Сегодня на уроке мы обобщим знания о строении сере и узнаем много нового о ее свойствах, применении и местонахождении.

II. Проверка изученного материала (экспресс-опрос)

Какое строение имеет кислород?

степень окисления в соединениях: -2, реже +1, +2/.

Когда и кем открыт был кислород? /Первые упоминания о кислороде датируются 8 в., открытие зафиксировано в 18 в. К.Шеееле и Дж. Пристли/.

Назовите основные физические и химические свойства кислорода. /Газ, БЦ, БВ, БЗ, ? = 1,43 ^г/_л; t_пл=-218,7°; t_кип=-183°/.

Как получают кислород в промышленности и в лаборатории? /Из жидкого воздуха (методом фракционной дистилляции), электролитическим разложением воды/.

Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? /Кислород - О₂ и озон - О₃/.

Какова роль озонового слоя для жизни на Земле? /Защита от космического ультрафиолетового излучения/.

Где применяется кислород? /В металлургии, химической промышленности, медицине, в авиации, в ракетно-космической технике, при сварке и резке металлов, и т.д./.

III. Объяснение нового материала.

Актуализация знаний

Тема сегодняшнего урока "Сера, ее физические и химические свойства".

Эпиграфом к уроку служат такие строки:

Немало сера знаменита,
И в древности ее Гомер воспел,
С ней много тысяч лет прожито, 
И человек в ней пользу разглядел. 

Мы с вами познакомимся с историей открытия серы. Сера известна человеку довольно давно и не сохранились сведения о ее первооткрывателе 

В природе сера встречается очень часто, она входит в состав многих органических и минеральных веществ, а также в самородном виде. Обратите внимание на следующие слайды

Давайте вспомним, что мы уже знаем о сере: ее характеристику по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома /Знак S, произносится "эс", № 16, A_r(S)=32, 3-ий период (малый), 6-ая группа, главная подгруппа; ядро атома серы состоит из 16 протонов и 16 нейтронов; 16 электронов распределены по 3-м уровням, на последнем энергетическом уровне - 6 электронов/.

Посмотрите на следующий слайд 

Запишите строение атома серы, ее электронную формулу и характерные степени окисления.

Рассмотрим физические и химические свойства серы.

Одно из особенных физических свойств серы - флотация, способность мелкого порошка серы всплывать, тогда, как ее крупные кристаллы тонут в воде. Дело в том, что сера не смачивается водой, и ее частички держатся на поверхности воды за счет прилипших к ним мелких пузырьков воздуха. Это свойство используют при отделении самородной серы от примесей. Руду размалывают, заливают водой, а снизу продувают воздухом, сера всплывает, а примеси остаются на дне.

Приступим к изучению химических свойств серы. Мы уже достаточно долго изучаем химию и можем назвать некоторые химические свойства серы, исходя из её строения и положения в таблице, а также на основании знаний, полученных вами ранее.

К какому классу веществ относится сера? /Сера относится к неметаллам/.

Какие свойства и какую степень окисления она будет проявлять при реакциях с металлами? / Сера с металлами проявляет окислительные свойства и степень окисления -2/.

А в реакциях с неметаллами? /С менее электроотрицательными неметаллами - окислительные свойства, при этом степень окисления -2, однако с более электроотрицательными - восстановительные свойства и степени окисления +2, +4, +6/.

 Запишите уравнения и дайте названия полученных продуктов реакций, укажите вещества, с которыми сера ни при каких условиях не вступает в реакции. Обратите внимание на реакцию демеркуризации, она применяется при нейтрализации пролитой ртути.

Очень интересны реакции серы с водородом и кислородом. Необходимо соблюдать условия для ее взаимодействия.

Задание: Запишите уравнение реакции серы с водородом и определите коэффициенты методом электронного баланса. Реакцию с участием нитратом свинца напишите в молекулярной и ионной формах.

Задание: Запишите уравнение реакции серы с кислородом, составьте электронный баланс.

Вспомним из прошлого материала, что такое аллотропия? /Аллотропия - это способность одного и того же химического элемента образовывать различные простые вещества/.

На прошлом уроке мы познакомились с аллотропными модификациями химического элемента кислорода - кислородом и озоном. В чём причина различия их физических и химических свойств? /Причина в разном количестве атомов в молекуле: кислород - 2, озон - 3/.

Мы выяснили, что причина аллотропии кислорода - разное число атомов в молекуле; а в чём причина возникновения аллотропных модификаций у серы? /Причина кроется в различных способах соединения атомов между собой/.

Химический элемент сера имеет множество аллотропных модификаций с разным строением молекул различного состава, но наиболее известные видоизменения: ромбическая (кристаллическая),моноклинная (игольчатая) и пластическая. Чтобы узнать об этом подробнее обратимся к слайду 

Рассмотрим способ получения пластической серы на примере слайда

Для получения серы в чистом виде используют свойство флотации серы, с которой мы уже познакомились, и следующие реакции

Сера широко применяется в хозяйственной деятельности человека. Давайте рассмотрим наиболее значимые области её применения

Как видно на слайде, большая часть всей добываемой серы применяется в химической промышленности. Для ее нужд чаще всего используется не чистая сера, а серный ангидрид (оксид серы(IV) - SO₂). Его получают в результате обжига сульфидов, как побочный продукт металлургической промышленности. Сера необходима также в производстве бумаги, химических средств защиты растений и производстве удобрений, в изготовлении спичек, резины, отбеливании ткани и медицине. Очень широко она применяется ракетно-космической технике - для производства ракетного топлива и окислителей; в оборонной промышленности - для производства разных видов пороха и взрывчатых веществ.

IV. Закрепление изученного материала

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Рассмотрите реакции как окислительно-восстановительный процесс.

V. Домашнее задание