Рабочая программа по химии (8-ой класс)

Рабочая программа по курсу химия для 8 класса разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта основного и среднего общего образования, утвержденного приказом Минобразования России от 5 марта 2004 г. № 1089., настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8 классах общеобразовательных учреждений.

В системе естественно - научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей и задач:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа предусматривает преподавание предмета по учебнику для общеобразовательных учреждений:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. “Химия 8 класс”, - М.: Просвещение, 2014г.

Место предмета в базисном учебном плане:

Для обозначения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводится 138 часов: по 68 часов в 8-9 классах (2 ч/нед.).

Федеральный базисный план для общеобразовательных учреждений РФ отводится 138 часов для обязательного изучения предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне: по 68 часов в 10-11 классах (2 ч/нед.).

Цели изучения курса.

Универсальные – общеучебное умение организовать свою деятельность, определять ее цели и задачи, выбирать средства реализации цели и применять их на практике, взаимодействовать в группе в достижении общих целей, развитие универсальных умений, проводить мыслительные операции: обобщение, анализ, синтез, сравнение, доказательство, абстрагирование, конкретизация, развитие мышления самостоятельности в суждениях, навыки самостоятельной работы.

Весь материал - в документе.

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №3»

г. Тырныауза

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

2015 г.

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

для 8 класса

общеобразовательных учреждений

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочие программы по курсу химия для 8 класса разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта основного и среднего общего образования, утвержденного приказом Минобразования России от 5 марта 2004 г. № 1089., настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8 классах общеобразовательных учреждений.

В системе естественно - научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей и задач:

1. на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

2. на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

3. на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

4. на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5. на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа предусматривает преподавание предмета по учебнику для общеобразовательных учреждений:

• Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. “Химия 8 класс”, - М.: Просвещение, 2014г.

I. Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

II. Учебно–методический комплект

Место предмета в базисном учебном плане:

Для обозначения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводится 138 часов: по 68 часов в 8-9 классах (2 ч/нед.).

Федеральный базисный план для общеобразовательных учреждений РФ отводится 138 часов для обязательного изучения предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне: по 68 часов в 10-11 классах (2 ч/нед.).

III. Цели изучения курса

IV. Структура курса

Перечень контрольно-проверочных работ.

Перечень практических работ

1. Практическая работа №1. “Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием”.

2. Практическая работа №2. “Очистка загрязненной поваренной соли”.

3. Практическая работа №3. “Получение и свойства кислорода”.

4. Практическая работа №4. “Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества”.

5. Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме “Основные классы неорганических соединений”.

6. Практическая работа №6. “Получение соляной кислоты и ее свойства”.

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса:

1. Печатные пособия:

Таблицы:

• Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

• Таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.

• Портреты ученых.

• Строение атома.

• Типы химических связей.

• Электрохимический ряд напряжения металлов.

1. ИКТ: Химия. Мультимедийное пособие нового образца. 8 класс.

2. Технические средства обучения:

• Компьютер

• Проектор

• Интерактивная доска.

1. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование: приборы, приспособления (комплект посуды и принадлежностей для проведения практических работ); реактивы и материалы (комплект реактивов для базового уровня).

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

(8 класс)

В результате изучения химии ученик должен знать / понимать:

• Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций.

• Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

• Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Уметь:

• Называть химические элементы, соединения изученных классов.

• Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена.

• Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ.

• Определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• Составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системе Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций.

• Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

• Распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат- ионы.

• Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• Безопасного обращения с веществами и материалами.

• Экологически грамотного поведения в окружающей среде.

• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

• Критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

• Приготовления раствора заданной концентрации.

Список литературы

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. “Химия 8 класс”, общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2014г

2. А.А. Кушнарев “Экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, реакциями. 8-9 классы”. – М.: Школьная пресса, 2002г.

3. А.Д. Шукакйло “Тематические игры по химии: методическое пособие для учителей”. – М.: Творческий центр “Сфера”, 2003г.

4. А.М. Радецкий, В.П. Горшкова “Дидактический материал по химии 8-9 классы”. – М.: Просвещение, 2008г.

5. А.С. Егоров “Химия. Пособие – репетитор”. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2007г.

6. В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко “Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс”. – М.: ОНИКС 21 век, Мир и Образование, 2005г.

7. В.Н. Доронькин “Универсальный задачник по химии для поступающих в ВУЗы и школьников”. – М.: Ростов-на-Дону, МарТ, 2004г.

8. И.Г. Хомченко “Сборник задач и упражнений по химии для поступающих в ВУЗы”. – М.: Новая Волна, 2005г.

9. И.Г. Хомченко “Сборник задач и упражнений по химии для средней школы”. – М.: Новая Волна, 2010г.

10. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская “Типы химических задач и способы их решения 8-11 классы”. - М.: ОНИКС 21 век, Мир и Образование, 2005г.

11. Л.М. Брейгер “Методическое пособие по химии для учащихся 8 класса (ответы на экзаменационные вопросы)”. – Волгоград: Учитель, 1995г.

12. Л.М. Брейгер “Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы”. – Волгоград: Учитель, 2004г.

13. Л.М. Брейгер “Химия. 8 класс: дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы”. – Волгоград: Учитель, 2004г.

14. Н.П. Гаврусейко “Проверочные работы по органической химии 8 классы”. – М.: Просвещение, 1991г.

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (17ч).

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества Простые и сложные вещества. Химические элементы. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Лабораторные опыты: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Замещение меди в растворе хлорида (сульфида) меди (II) железом.

Практические занятия:

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с химической посудой. Изучение строения пламени.

Очистка поваренной соли.

Расчетные задачи: Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, массы и количества вещества. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (6ч).

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации: Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха.

Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами оксидов.

Практические занятия: Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи: Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (2ч).

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород – восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации: Получение водорода, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты: Получение водорода и изучение его свойств.

Тема 4. Растворы. Вода (6ч).

Вода – растворитель. Растворы. Растворимость веществ в воде. Метод определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

Демонстрации: Взаимодействие воды с металлами (Na, Ca).

Практические занятия: Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи: Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе. Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества одного из вступивших или получившихся в реакции веществ.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (12ч).

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытесненный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации: Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты: Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практические занятия: Решение экспериментальных задач по теме “ Основные классы неорганических соединений”.

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (7ч).

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Лабораторные опыты: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема. 7. Строение веществ. Химическая связь (8ч).

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная полярная и ковалентная неполярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. ОВР.

Кристаллические решетки: ионная, атомная, молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации: Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема. 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3ч).

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи: Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема. 9. Галогены (6ч).

Положение галогенов в ПТ и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации: Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты: Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практические занятия: Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Календарное - тематическое планирование 8 класс

УИНЗ – урок изучения новых знаний.

УЗЗ – урок закрепления знаний.

КУ – комбинированный урок.

УОИСЗ – урок обобщения и систематизации знаний.

УК – урок контроля.

68 часов