Рабочая программа по химии (11-ый класс)

Базовый уровень

Рабочая программа по курсу химия для 11 класса разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта основного и среднего общего образования, утвержденного приказом Минобразования России от 5 марта 2004 г. № 1089., к настоящей программе, составленной для учащихся химии 11 класса был добавлен 1ч. для завершения предметной линии и подготовки, учащихся к сдачи ЕГЭ. Программа рассчитана на 68 ч/год (2 ч/нед.).

Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8-9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей и задач:

на освоение знаний о химической составляющей естественно - научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получение новых материалов;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

на применение поученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета “химия” в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

В данном курсе 11 класса систематизируются, обобщаются и углубляются знания о раннее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.

Программа предусматривает преподавание предмета по учебнику:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. “Химия 11 класс”, - М.: Просвещение, 2014г.

Место предмета в базисном учебном плане:

Для обозначения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводится 138 часов: по 68 часов в 8-9 классах (2 ч/нед.).

Федеральный базисный план для общеобразовательных учреждений РФ отводится 138 часов для обязательного изучения предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне: по 68 часов в 10-11 классах (2 ч/нед.).

Цели изучения курса.

Универсальные – общеучебное умение организовать свою деятельность, определять ее цели и задачи, выбирать средства реализации цели и применять их на практике, взаимодействовать в группе в достижении общих целей, развитие универсальных умений, проводить мыслительные операции: обобщение, анализ, синтез, сравнение, доказательство, абстрагирование, конкретизация, развитие мышления самостоятельности в суждениях, навыки самостоятельной работы.

Весь материал - в документе.

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №3»

г. Тырныауза

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

2015 г.

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

для 11 класса

общеобразовательных учреждений

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Базовый уровень

Рабочие программы по курсу химия для 11 класса разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта основного и среднего общего образования, утвержденного приказом Минобразования России от 5 марта 2004 г. № 1089., к настоящей программе, составленной для учащихся химии 11 класса был добавлен 1ч. для завершения предметной линии и подготовки, учащихся к сдачи ЕГЭ. Программа рассчитана на 68 ч/год (2 ч/нед.).

Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8-9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей и задач:

1. на освоение знаний о химической составляющей естественно - научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

2. на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получение новых материалов;

3. на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

4. на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

5. на применение поученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета “химия” в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности. В данном курсе 11 класса систематизируются, обобщаются и углубляются знания о раннее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.

Программа предусматривает преподавание предмета по учебнику:

• Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. “Химия 11 класс”, - М.: Просвещение, 2014г.

I. Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

II. Учебно–методический комплект

Место предмета в базисном учебном плане:

Для обозначения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводится 138 часов: по 68 часов в 8-9 классах (2 ч/нед.).

Федеральный базисный план для общеобразовательных учреждений РФ отводится 138 часов для обязательного изучения предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне: по 68 часов в 10-11 классах (2 ч/нед.).

III. Цели изучения курса

IV. Структура курса

Перечень контрольно-проверочных работ.

Перечень практических работ

1. Практическая работа №1 “Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией”.

2. Практическая работа №2. “Влияние различных факторов на скорость химической реакции”.

3. Практическая работа №3 “Решение экспериментальных задач по неорганической химии”.

4. Практическая работа №5. “Решение практических расчетных задач”.

5. Практическая работа №6. “Получение, собирание и распознавание газов из курса неорганической химии”.

6. Практическая работа №4 “Решение экспериментальных задач по органической химии”.

7. Практическая работа №7. “Получение газообразных углеводородов в лабораторных условиях”.

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса:

1. Печатные пособия:

Таблицы:

• Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

• Таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.

• Портреты ученых.

• Строение атома.

• Типы химических связей.

• Электрохимический ряд напряжения металлов.

1. ИКТ: Химия. Мультимедийное пособие нового образца. 11 класс.

2. Технические средства обучения:

• Компьютер

• Проектор

• Интерактивная доска.

1. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование: приборы, приспособления (комплект посуды и принадлежностей для проведения практических работ); реактивы и материалы (комплект реактивов для базового уровня).

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

(11 классы)

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать:

• Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, Электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.

• Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

• Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений.

• Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Уметь:

• Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

• Определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, харак4тер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

• Характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений.

• Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.

• Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.

• Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, Интернет-ресурсов).

• Использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве.

• Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

• Экологически грамотного поведения в окружающей среде.

• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

• Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

• Приготовления раствора заданной концентрации в быту и на производстве.

• Критической оценки достоверности химической информации.

Список литературы

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. “Химия 11 класс”, общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2014г.

2. А.А. Каверина, Д.Ю. Добротин, А.С. Корощенко, Ю.Н. Медведев “ЕГЭ. Химия. Сборник заданий”. – М.: Просвещение, Эксмо, 2006г.

3. А.М. Радецкий, Х.Н. Курьянова “Дидактический материал по химии 11 классы”. – М.: Просвещение, 2008г.

4. А.С. Егоров “Химия. Пособие – репетитор”. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2007г.

5. А.С. Корощенко, М.г. Снастина “Самое5 полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ 2010”. – М.: АСТ: Астрель, 2009г.

6. В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко “Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс”. – М.: ОНИКС 21 век, Мир и Образование, 2005г.

7. В.Н. Доронькин “Универсальный задачник по химии для поступающих в ВУЗы и школьников”. – М.: Ростов-на-Дону, МарТ, 2004г.

8. В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная, Т.В. Сажнева, В.А. Февралева “Химия. ЕГЭ-2008. Базовый и повышенный уровень (А1-А30, В1-В10)”. Ростов-на-Дону: Легион, 2008г.

9. Г.А. Савин “Олимпиадные задания по органической химии. 10-11 классы”. – Волгоград: Учитель, 2004г.

10. Г.А. Савин “Олимпиадные задания по органической химии. 9-10 классы”. – Волгоград: Учитель, 2004г.

11. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. “Химия 11 класс”, - М.: Дрофа, 2011г.

12. Е.Л. Касатикова “Химия в табл. и схемах”. – Санкт-Петербург, Виктория плюс, 2009г.

13. И.Г. Хомченко “Сборник задач и упражнений по химии для поступающих в ВУЗы”. – М.: Новая Волна, 2005г.

14. И.Г. Хомченко “Сборник задач и упражнений по химии для средней школы”. – М.: Новая Волна, 2005г.

15. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская “Типы химических задач и способы их решения 8-11 классы”. - М.: ОНИКС 21 век, Мир и Образование, 2005г.

16. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин “2500 задач по химии с решениями для поступающих в ВУЗы”. - М.: ОНИКС 21 век, Мир и Образование, 2005г.

17. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин “Тесты по химии. 8-11 классы”. – М.: Экзамен, 2006г.

18. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин, В.А. Попов “Начало химии: современный курс для поступающих в ВУЗы”. – М.: I Федеративная книготорговая компания, 2002г.

19. Н.П. Гаврусейко “Проверочные работы по органической химии 11 классы”. – М.: Просвещение, 1991г.

20. О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова “Химия. 11 класс. Профильный уровень”. – М.: Дрофа, 2009г.

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (6ч).

Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь ПЗ и ПС химических элементов с теорией строения атомов. Положение в ПС химических элементов Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Расчетные задачи: Вычисления массы, объема или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.

Тема 2. Химическая связь и строение веществ (6ч).

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная полярная связь. ЭО. СО. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Демонстрации: Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Практические занятия: Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи: Вычисление массы (ν, V) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 3. Химические реакции (8ч).

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Классификация химических реакций в неорганической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действия масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, щелочная и нейтральная. Электролиз.

Демонстрации: Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты: Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практические занятия: Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Расчетные задачи: Вычисление массы (ν, V) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 4. Неметаллы (1503ч).

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительн06ые свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные со10единения неметаллов.

Демонстрации: Образцы неметаллов. Образцы оксидов нем13еталлов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторные опыты: Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Тема 5. Металлы (16ч).

Положение металлов в ПС химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) ПС химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) ПС химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации: Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Коррозия металлов и защита от нее.

Лабораторные опыты: Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами.

Расчетные задачи: Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Обзорные материалы по курсу органической химии (17ч).

Первоначальные представления об органических веществах. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Углеводороды. Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (Циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации: Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Лабораторные опыты: Получение гидроксида алюминия и взаимодействие гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Расчетные задачи: Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Спирты. Одноатомные спирты. Метанол, этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации: Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Карбоновые кислоты. Жиры. Муравьиная кислота и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры – продукты и свойства взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

Демонстрации: Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров.

Углеводы. Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации: Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Белки. Полимеры. Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Полимеры – ВМС. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации: Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Календарное - тематическое планирование 11 класс

УИНЗ – урок изучения новых знаний.

УЗЗ – урок закрепления знаний.

КУ – комбинированный урок.

УОИСЗ – урок обобщения и систематизации знаний.

УК – урок контроля.

68 часов