Получите свидетельство
Вход
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Данная рабочая программа определяет содержание химической подготовки учащихся в МКОУ "Лицей 1 г.Усть-Джегуты им.А.М.Тебуева" и составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии (Часть 1. Основное общее образование) и примерной программы по химии1. Она конкретизирует содержание предметных тем, предлагает распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Курс является систематическим и определяется базовым уровнем образования, включающим изучение теоретических основ химии и информации об основных свойствах и областях применения простых веществ (металлов и неметаллов) и важнейших классов неорганических соединений.
Основные цели и задачи
обеспечение сознательного усвоения учащимися важнейших химических законов, теорий, понятий;
знакомство учащихся с методами химической науки;
формирование научного мировоззрения, а также понимания того, что химическое образование – обязательный элемент культуры, необходимый каждому человеку;
воспитание трудолюбия, нравственности, бережного отношения к природе, уважения к преобразующим возможностям науки, понимание приоритета общечеловеческих ценностей;
развитие мышления учащихся, их самостоятельности и творческой активности в овладении знаниями, обучение разнообразным видам учебной деятельности;
обеспечение знакомства с главными направлениями химизации народного хозяйства, с возрастающим значением химии в окружающей действительности, способствование к преодолению хемофобии;
формирование практических умений и навыков, начальная профориентационная подготовка учащихся, направленная на обеспечение сознательного выбора профессии.
Специфика предмета
Программа включает пять разделов:
пояснительную записку
основное содержание с указанием часов, отводимых на изучение каждого блока минимальным перечнем лабораторных и практических работ, экскурсий
требования к уровню подготовки обучающихся
календарно-тематическое планирование
перечень учебно-методического обеспечения
Изучение химии должно способствовать формированию у учащихся научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.
Изучение химии направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Общая характеристика учебного предмета.
В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляют атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И.Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту.
В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:
ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
ценности химических методов исследования живой и неживой природы.
Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:
уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
понимание необходимости здорового образа жизни;
потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
созидательный выбор будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:
правильному использованию химической терминологии и символики;
развитию потребности вести диалог, выслушивать мнений оппонента, участвовать в дискуссии;
развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.
Описание места в учебном плане
Программа рассчитана на 2 часа в неделю, всего 68 часов.
В 8 классе целесообразно применять при изучении химии индуктивный подход, характерный для начала изучения всех естественных дисциплин. Только основываясь на накопленном фактологическом материале, возможен постепенный переход к формированию логических связей, выявлению общих закономерностей изучаемых явлений. В течение всего курса обучения предусмотрено проведение практических и лабораторных занятий (в том числе и домашнего эксперимента), практикумов по решению задач, зачетов и контрольных работ.
Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования является формирование универсальных учебных действий (УУД):
1. Регулятивные УУД
самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
Обнаруживать и формулировать учебную проблему под руководством учителя.
Ставить цель деятельности на основе поставленной проблемы и предлагать несколько способов ее достижения.
самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.
планировать ресурсы для достижения цели.
Выпускник получит возможность научиться:
самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи.
Самостоятельно строить жизненные планы во временной перспективе.
при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения.
выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ.
адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности.
2. Познавательные УУД:
анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
Осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета.
Считывать информацию, представленную с использованием ранее неизвестных знаков (символов) при наличии источника, содержащего их толкование.
Создавать модели и схемы для решения задач.
Переводить сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот.
Устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов.
Участвовать в проектно-исследовательской деятельности.
проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя. осуществляет выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;
давать определение понятиям.
устанавливать причинно-следственные связи.
обобщать понятия, осуществляет логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций.
строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания)
строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;
объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;
объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;
Знать основы ознакомительного чтения;
Знать основы усваивающего чтения;
Уметь структурировать тексты (выделять главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивать последовательность описываемых событий)
ставить проблему, аргументировать её актуальность.
самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента.
3. Коммуникативные УУД:
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Соблюдать нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии.
Пользоваться адекватными речевыми клише в монологе (публичном
выступлении), диалоге, дискуссии.
формулировать собственное мнение и позицию, аргументирует их.
Координировать свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего.
устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать
решения и делать выбор.
спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом.
осуществлять взаимный контроль и оказывает в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.
организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;
определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;.
Уметь работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничает и способствует продуктивной кооперации;
интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми.
учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;
Выпускник получит возможность научиться:
продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех
участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов;
договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в
ситуации столкновения интересов;
брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);
владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;
следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности.
Предметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:
осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, компоненте общей культуры и практической деятельности человека в условиях возрастающей «химизации» многих сфер жизни современного общества; осознание химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии на уровне, доступном подросткам;
формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире атомов и молекул, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также обусловленность применения веществ особенностями их свойств;
приобретение опыта применения химических методов изучения веществ и их превращений: наблюдение за свойствами веществ, условиями протекания химических реакций; проведение опытов и несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме ( в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);
создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности.
Результаты обучения
Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:
формирование чувства гордости за российскую науку;
формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;
формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;
формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;
формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т.д.);
Требования к результатам изучения курса:
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1. В познавательной сфере:
· давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, оксиды, кислоты, основания, соли, индикатор, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, изотопы, химическая связь, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, ионные уравнения);
· наблюдать и описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, а также химические реакции, протекающие в природе, используя для этого русский язык и язык химии;
· описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
· классифицировать изученные объекты и явления;
· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
· моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
В ценностно-ориентационной сфере:
· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
В трудовой сфере:
· проводить химический эксперимент.
В сфере безопасности жизнедеятельности:
· оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Организация и формы контроля:
Контроль знаний, умений и навыков учащихся осуществляется в следующих формах:
Текущий контроль – в форме устных и письменных опросов, индивидуальных заданий; тематический контроль – в форме практических и контрольных работ, тестов; итоговый контроль – в форме итоговой контрольной работы по курсу неорганической химии.
Критерии оценок за устные и письменные работы (соответствуют государственным стандартам):
"5" – выставляется, если правильно выполнены все задания в полном объеме с соблюдением правил оформления работы. Отсутствуют ошибки в химической терминологии. Задачи решены рациональными способами.
"4" – выставляется при правильном выполнении основного числа заданий, допускаются 1-2 незначительные ошибки.
"3" – выставляется в случае правильного выполнения не менее половины из предложенных заданий. При этом допускаются несколько незначительных ошибок или 1-2 грубые ошибки.
"2" – выставляется, если работа не выполнена (отсутствует) или в случае выполнения менее 1/3 из предложенных заданий при наличии нескольких грубых ошибок.
Незначительными ошибками считаются: ошибки в тривиальных названиях веществ (кроме наиболее распространенных), неточное указание продуктов ОВР при правильном подходе; пропуск коэффициента в обменных реакциях, неправильно указанный катализатор и т.д., т.е. ошибки, которые указывают на незнание частных свойств веществ или возникающие по невнимательности.
Грубыми ошибками считаются такие, которые свидетельствуют о незнании основных законов химии, например: неверное составление формул по валентности; неправильное написание хим. уравнений вследствие незнания свойств данного класса веществ; неправильное составление электронного баланса; незнание номенклатуры веществ и др.
Критерии оценок тестовых заданий:
"5" – выставляется, если правильно выполнено не менее 90% заданий
"4" – выставляется, если правильно выполнено от 70% до 89% заданий
"3" – выставляется, если правильно выполнено от 40% до 69% заданий
"2" – выставляется, если работа не выполнена (отсутствует) или в случае выполнения менее 39% заданий
Учебно - тематический план 8 класса
| № | Тема | Количество часов по рабочей программе | В том числе практичес-ких работ | В том числе контроль-ных работ |
| 1 | Первоначальные химические понятия. | 20 | 2 | 1 |
| 2 | Кислород. | 5 | 1 | - |
| 3 | Водород. | 3 | 1 | - |
| 4 | Растворы. Вода. | 7 | 1 | 1 |
| 5 | Количественные отношения в химии. | 5 | - | - |
| 6 | Важнейшие классы неорганических соединений. | 11 | 1 | 1 |
| 7 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. | 8 | - | - |
| 8 | Химическая связь. Строение вещества. | 7 |
| 1 |
|
| Итого | 68 | 6 | 4 |
Календарно – тематическое планирование
(2ч в неделю, всего 68часов)
| № | Тема урока | Содержание урока | Виды деятельности учащихся (на уровне учебных действий) |
| дата проведения | |
| Тема 1 Первоначальные химические понятия. (20 ч) | ||||||
| 1 | Вводный инструктаж по Т.Б.
Предмет химии. Вещества и их свойства. | Химия как часть естествознания. | Различать предметы изучения естественных наук. |
|
| |
| 2 | Методы познания в химии. | Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информации: химическая литература, Интернет. | Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций. |
|
| |
| 3 | Практическая работа № 1
| Тема: «Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.» | Учиться проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Знакомиться с лабораторным оборудованием. Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально. |
|
| |
| 4 | Чистые вещества и смеси. | Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Демонстрации: Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция. Лабораторные опыты: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. | Различать понятия «чистое вещество» и «смесь веществ».
|
|
| |
| 5 | Практическая работа № 2
| Тема: «Очистка загрязненной поваренной соли.» | Соблюдать правила техники безопасности. Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания. |
|
| |
| 6 | Физические и химические явления.НРК Химические реакции. | Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Демонстрации: Нагревание сахара. Нагревание парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди (II) и гидроксида натрия. Взаимодействие свежеосажден-ного гидроксида меди(II) с раствором глюкозы при обычных условиях и при нагревании. | Различать физические и химические явления. Определять признаки химических реакций. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций. |
|
| |
| 7 | Атомы, молекулы и ионы. | Понятие атома, молекулы и иона. Первоначаль-ные представления. Современные определения. Демонстрации: Шаростержне-вые модели молекул метана, аммиака, воды. | Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «элементарные частицы». |
|
| |
| 8 | Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
| Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристалличес-кие и аморфные вещества. Типы кристалличес-ких решеток. Зависимость свойств веществ от типа кристалличес-кой решетки. | Различать понятия «вещества молекулярного строения» и «вещества немолекуляр-ного строения». Формулировать определение понятия «кристалличес-кие решетки». Объяснять зависимость свойств вещества от типа его кристалличес-кой решетки. |
|
| |
| 9 | Простые и сложные вещества.НРК | Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Демонстрации: Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород. | Различать понятия «простое вещество» и «сложное вещество», «металлы» и «неметаллы».
|
|
| |
| 10 | Язык химии. Относительная атомная масса. | Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. | Определять относительную атомную массу элементов. |
|
| |
| 11 | Закон постоянства состава веществ. | Закон постоянства состава веществ. | Определять состав простейших соединений по их химическим формулам.
|
|
| |
| 12 | Химические формулы. Относительная молекулярная масса. | Качественный и количествен-ный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. | Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ. |
|
| |
| 13 | Массовая доля химического элемента в сложном веществе. | Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. | Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении. Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов. |
|
| |
| 14 | Валентность химических элементов. | Определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений. | Определять валентность элементов в бинарных соединениях. |
|
| |
| 15 | Составление химических формул бинарных соединений по валентности. | Выполнение упражнений по теме. | Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов. |
|
| |
| 16 | Атомно-молекулярное учение. | Основные положения атомно-молекулярного учения. | Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. |
|
| |
| 17 | Закон сохранения массы веществ. | Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова. | Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме. |
|
| |
| 18 | Химические уравнения. | Коэффициенты в уравнениях химических реакций, как отношения количеств веществ, вступающих и образующихся в результате химической реакции. Упражнения в составлении химических уравнений. | Изображать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений. Различать понятия «индекс», «коэффициент», «схема химической реакции», «уравнение химической реакции» . |
|
| |
| 19 | Типы химических реакций. | Типы химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения. Лабораторные опыты: Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом. | Определять типы химических реакций: соединения, разложения, замещения. |
|
| |
| 20 | Контрольная работа №1 | Тема: «Перво-начальные химические понятия.» | Обобщать и систематизиро-вать изученный материал. |
|
| |
| Тема 2 Кислород. (5 ч) | ||||||
| 21 | Анализ контрольной работы №1 "Первоначальные химические понятия" Кислород. Физические свойства. Получение. | Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышлен-ности Демонстрации: Физические и химические свойства кислорода. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды. | Исследовать свойства кислорода. Наблюдать физические свойства кислорода. Распознавать опытным путем кислород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрацион-ного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. |
|
| |
| 22 | Оксиды. Химические свойства кислорода. | Химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Демонстрации: Условия возникновения и прекращения горения. Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами оксидов. Упражнения на составление формул оксидов по известной валентности. | Исследовать свойства кислорода. Наблюдать химические свойства кислорода. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрацион-ного и лабораторного эксперимента. Составлять формулы оксидов по известной валентности элементов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. |
|
| |
| 23 | Практическая работа № 3
| Получение и свойства кислорода. | Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Описывать химические реакции, проводимые в ходе практической работы. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. |
|
| |
| 24 | Озон, аллотропия кислорода. НРК | Озон, озоновый экран. Аллотропия, аллотропные модификации. | Исследовать свойства озона. Объяснять понятие «аллотропия»
|
|
| |
| 25 | Воздух и его состав. НРК | Состав воздуха. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Упражнения в составлении уравнений реакций горения сложных веществ. | Записывать уравнения химических реакций горения сложных веществ. Описывать состав воздуха. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме. |
|
| |
| Тема 3 Водород. (3ч) | ||||||
| 26 | Водород. Физические свойства. Получение. | Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышлен-ности. Меры безопасности при работе с водородом. Физические свойства водорода. Демонстрации: Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода на воздухе и в кислороде, собирание водорода методом вытеснением воздуха и воды. | Исследовать свойства водорода. Наблюдать физические свойства водорода. Распознавать опытным путем водород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрацион-ного эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. |
|
| |
| 27 | Химические свойства водорода. НРК | Химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Применение водорода. Лабораторные опыты: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) | Исследовать свойства водорода. Наблюдать химические свойства водорода. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе лабораторного опыта. Записывать уравнения химических реакций. |
|
| |
| 28 | Практическая работа № 4
| Получение водорода и исследование его свойств. | Соблюдать правила техники безопасности. Описывать химические реакции, проводимые в ходе практической работы. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. |
|
| |
| Тема 4 Растворы. Вода. (7ч) | ||||||
| 29 | Вода. Вода в природе и способы её очистки. НРК | Физические свойства воды. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Аэрация воды. Демонстрации: Анализ воды. Синтез воды. | Исследовать свойства воды. Объяснять методы определения состава воды. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрацион-ного эксперимента. Записывать уравнения химических реакций. |
|
| |
| 30 | Химические свойства и применение воды. | Демонстрации: Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода (IV), оксидом фосфора (V) и испытание полученных растворов индикатором.
| Наблюдать химические свойства воды. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрацион-ного эксперимента Записывать уравнения химических реакций. |
|
| |
| 31 | Вода – растворитель. Растворы. | Растворимость веществ в воде. Насыщенные и ненасыщенные растворы. | Конкретизиро-вать понятия «насыщенные растворы», «ненасыщенные растворы», «растворимость веществ». |
|
| |
| 32 | Массовая доля растворенного вещества.
| Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. | Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе, массу растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. |
|
| |
| 33 | Практическая работа № 5
| Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества. | Соблюдать правила техники безопасности. Готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества. |
|
| |
| 34 | Повторение и обобщение по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы». | Выполнение упражнений, решение задач по темам. | Выполнять упражнения, решать задачи по темам. |
|
| |
| 35 | Контрольная работа № 2 | Тема: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы». | Обобщать и систематизиро-вать изученный материал. |
|
| |
| Тема 5 Количественные отношения в химии (5ч) | ||||||
| 36 | Анализ контрольной работы ."Кислород","Водород","Вода","Растворы". Моль – единица количества вещества. Молярная масса. | Демонстрации: Химические соединения количеством вещества 1 моль. | Использовать внутри- и межпредметные связи. |
|
| |
| 37 | Вычисления по химическим уравнениям. | Вычисления с использованием понятий «масса», «моль», «количество вещества», «молярная масса», | Рассчитывать молярную массу вещества. Вычислять по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количество вещества, по известной массе, количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. |
|
| |
| 38 | Закон Авогадро. Молярный объем газов. | Вычисления с использованием понятий «масса», «моль», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем». | Вычислять по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количество вещества, молярный объем по известной массе, молярному объему, количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. |
|
| |
| 39 | Относительная плотность газов. | Вычисления с использованием понятия «Относительная плотность газов.» | Рассчитывать относительную плотность газов. |
|
| |
| 40 | Объемные отношения газов при химических реакциях. | Расчеты по уравнениям химических реакций. | Вычислять объемные отношения газов при химических реакциях. |
|
| |
| Тема 6 Важнейшие классы неорганических соединений. (11ч) | ||||||
| 41 | Оксиды. | Оксиды металлов и неметаллов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов. Демонстрации: Образцы оксидов. | Исследовать свойства оксидов. Наблюдать физические и химические свойства оксидов. Записывать уравнения химических реакций. |
|
| |
| 42 | Гидроксиды. Основания. | Классификация. Номенклатура. Получение. Демонстрации: Образцы оснований. | Исследовать свойства гидроксидов. Наблюдать физические свойства оснований. Классифициро-вать гидроксиды. |
|
| |
| 43 | Химические свойства оснований. | Взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами. Реакция нейтрализации. Кислотно-основные индикаторы. Демонстрации: Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Лабораторные опыты: Опыты, подтвержда-ющие химические свойства оснований. | Наблюдать химические свойства оснований. Распознавать опытным путем щелочи. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрацион-ного эксперимента и лабораторных опытов. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении. Записывать уравнения химических реакций. |
|
| |
| 44 | Амфотерные оксиды и гидроксиды.
| Лабораторные опыты: Опыты, подтвержда-ющие химические свойства амфотерных гидроксидов. | Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе лабораторных опытов. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении. Записывать уравнения химических реакций. |
|
| |
| 45 | Кислоты. | Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот. Демонстрации: Образцы кислот. | Анализировать состав кислот. Исследовать свойства кислот. Наблюдать физические свойства кислот. Классифициро-вать кислоты. |
|
| |
| 46 | Химические свойства кислот. | Взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Вытеснительный ряд металлов. Лабораторные опыты: Опыты, подтвержда-ющие химические свойства кислот. | Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе лабораторных опытов. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении. Записывать уравнения химических реакций. |
|
| |
| 47 | Соли. | Средние соли. Способы получения солей. Демонстрации: Образцы солей. | Анализировать состав солей. Исследовать свойства солей. Наблюдать физические свойства солей. |
|
| |
| 48 | Свойства солей.НРК | Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. | Записывать уравнения химических реакций. |
|
| |
| 49 | Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. | Упражнения в составлении химических уравнений реакций, отражающих генетическую связь между основными классами неорганических соединений. | Устанавливать генетические связи между основными классами неорганических соединений. Записывать уравнения химических реакций. |
|
| |
| 50 | Практическая работа № 6
| Решение эксперимен-тальных задач по теме: «Важнейшие классы неорганичес-ких соединений.» | Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Описывать химические реакции, проводимые в ходе практической работы. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. |
|
| |
| 51 | Контрольная работа № 3 | Тема: «Важнейшие классы неорганических соединений.» | Обобщать и систематизиро-вать изученный материал. |
|
| |
| Тема 7 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. (8ч) | ||||||
| 52 | Анализ контрольной работы №3."Важнейшие классы неорганических соединений ".
Классификация химических элементов. | Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства химических элементов. Демонстрации: Периодическая система химических элементов Д. И. Менде-леева. (ПСХЭ) Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. Взаимодействие натрия и калия с водой. Физические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и иодом. | Классифициро-вать изученные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрацион-ного эксперимента. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении. Записывать уравнения химических реакций. |
|
| |
| 53 | Периодический закон Д. И. Менделеева. | Предпосылки и история создания Периодическо-го закона Д.И.Менделее-ва Периодический закон в формулировке Д.И.Менделее-ва | Осуществлять поиск информации и сопоставлять информацию из разных источников. Формулировать Периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывать его смысл. |
|
| |
| 54 | Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. | ПСХЭ как графическое отображение Периодическо-го закона. Строение ПСХЭ, варианты ее оформления. Физический смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп). | Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А- и Б-группы. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп. |
|
| |
| 55 | Строение атома. | Ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент». | Устанавливать внутри- межпредметные связи. Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя ПСХЭ. |
|
| |
| 56 | Распределение электронов по энергетическим уровням. | Понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов малых периодов. Электронные схемы и электронно-графические формулы. Современная формулировка периодического закона. | Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов. |
|
| |
| 57 | Зависимость свойств атомов от положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева. | Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и с точки зрения строения атома. | Характеризовать химические элементы на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. |
|
| |
| 58 | Значение периодического закона для развития науки. | Жизнь и научный подвиг Д.И.Менделее-ва. | Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме. |
|
| |
| 59 | Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.» | Выполнение упражнений по теме. | Обобщать и систематизиро-вать знания по теме. |
|
| |
| Тема 8 Химическая связь. Строение вещества. (7ч) | ||||||
| 60 | Электроотрица-тельность химических элементов. | Определение электроотрица-тельности химических элементов по положению в ПСХЭ. | Сравнивать свойства химических элементов в зависимости от их электроотрица-тельности. |
|
| |
| 61 | Виды химической связи. | Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Упражнения на определение типа химической связи в соединениях; составление схем образования связей в соединениях. | Различать разновидности химических связей по их основным характеристи-кам
|
|
| |
| 62 | Ионная связь. | Демонстрации: Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. | Определять тип химической связи в соединениях на основании химической формулы. |
|
| |
| 63 | Валентность, степень окисления, заряд иона. | Правила определения степеней окисления элементов. Упражнения на определение степени окисления элементов в соединении; составление формулы вещества по степени окисления элементов. | Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления». Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов. |
|
| |
| 64 | Окислительно –восстановитель-ные реакции. | Упражнения в составлении уравнений ОВР. | Записывать уравнения простейших ОВР. |
|
| |
| 65 | Повторение и обобщение по теме: «Химическая связь. Строение вещества.» | Выполнение упражнений по теме. | Составлять сравнительные и обобщающие таблицы, схемы. |
|
| |
| 66 | Контрольная работа № 4 | Темы: «Периодичес-кий закон Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества». | Обобщать и систематизиро-вать изученный материал. |
|
| |
| 67
| Анализ контрольной работы №4 |
| Записывать уравнения простейших ОВР. |
|
| |
| 68 | Повторение и обобщение по теме: Окислительно –восстановитель-ные реакции
| Упражнения в составлении уравнений ОВР | Записывать уравнения простейших ОВР. |
|
| |
| Итого 68 часов | ||||||
ИНФОРМАЦИОННЫЕ МАТЕРИАЛЫ
Обязательная литература для учащихся:
Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия. 8 класс: учебник-М.: Просвещение, 2014.
Рекомендуемая литература для учащихся
Химия. Задачник с «помощником». 8-9классы: пособие для учащихся общеобразоват. организаций / Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. – 5-е изд. – М. : Просвещение, 2014. – 95с.
Хомченко И.Г. "Сборник задач и упражнений по химии для средней школы" М., Изд. "Новая Волна", 2013.
Пузаков С.А., Попков В.А. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. М., Высшая школа,2014.
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в ВУЗы. М., Новая волна,2014.
А.М.Радецкий, Химия, дидактический материал, 8-9классы : пособие для учителей общеобразовательных организаций/ А.М.Радецкий, - М.: Просвещение, 2014.-127с.
ЦОР:
http://www.edu.ru/db/portal/sites/res_page.htm
www.openclass.ru/wiki-pages/185609
school-collection.edu.ru/catalog/pupil/
powerpt.ru/prezentacii-po-himiy/
Техническая оснащенность (фактическая и перспективная) учебного процесса
| Наименование | Кол-во | |
| Натуральные объекты | ||
| Коллекция металлов и сплавов | 15 шт. | |
| Коллекция пластмасс и синтетических волокон | 15 шт. | |
| Коллекция образцов тканей | 15 шт. | |
| Коллекция минералов и горных пород | 15 шт. | |
| Набор химических веществ, используемых в быту | 1 шт. | |
| Модели | ||
| Комплект основных типов кристаллических решеток | 1 шт. | |
| Набор для составления шаро-стержневых объемных моделей молекул | 15 шт. | |
| Приборы, наборы посуды и реактивов для выполнения химического эксперимента | ||
| Вытяжной шкаф | 1 шт. | |
| Комплект электроснабжения для кабинета химии | 1 шт. | |
| Весы технические | 15 шт. | |
| Спиртовка | 15 шт. | |
| Плитка электрическая лабораторная | 2 шт. | |
| Комплект реактивов для проведения лабораторных работ ученический универсальный | 15 шт. | |
| Набор мерной посуды | 15 шт. | |
| Набор фарфоровой и фаянсовой посуды | 15 шт. | |
| Набор стеклянной посуды для хранения реактивов и проведения опытов | 15 шт. | |
| Штатив лабораторный металлический | 15 шт. | |
| Пособия на печатной основе | ||
| Справочно-инструктивные таблицы по химии | требует обновления | |
| Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева |
| |
| Электрохимический ряд напряжений металлов | требует обновления | |
| Технические средства | ||
| проектор (1 шт.) | требует обновления | |
| Компьютер (1 шт.) | требует обновления | |
1Примерные программы основного общего образования. Химия.-М.:Просвещение, 2010.-48с.-(Стандарты второго поколения)
15
Рабочая программа по химии (60.18 KB)
0
447
103
Нравится
0
