Рабочая программа по химии 8-9 класс

МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«КОМИТЕТ ПО ОБРАЗОВАНИЮ И ДЕЛАМ МОЛОДЕЖИ АДМИНИСТРАЦИИ ГОРОДА БЕЛОГОРСК»
МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ШКОЛА №201 ГОРОДА БЕЛОГОРСК»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

8-9 класс

Уровень образования: основное общее

2016-2020 учебный год

Составитель: Вахтанина Татьяна Владимировна

учитель химии

г. Белогорск

2016 год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа линии УМК «Химия» (8-9 классы) О.С. Габриелян составлена на основе нормативно-правовых документов и методических материалов:

1. Закона «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 № 273- ФЗ (ст. 2.п.10; ст12, п. 7),

2. Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (приказ Минобрнауки РФ от «17» декабря 2010 года № 1897) с изменениями,

3. Авторской программы – Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2004. – 48 с.;

4. в соответствии с Положением о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных предметов, курсов и дисциплин (модулей) МАОУ «Школа №201 города Белогорск», утверждённым приказом от 19.05.2016г. № 184 «Об утверждении положений», основной образовательной программой основного общего образования МАОУ «Школа №201 города Белогорск», утверждённым приказом от 25.05.2015г № 70,

5. учебным планом МАОУ «Школа №201 на 2016-2017 учебный год, утверждённым приказом от 31.08.16г. № 342.

Содержание курса реализуют следующие учебники:

1. Химия. 8 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2016.

2. Химия. 9 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2016.

Цели и задачи учебного предмета «Химия»

Программа курса построена на основе концентрической концепции.

Цель программы — сохранить присущий отечественной средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следования строгой логике принципа развивающего обучения, положенного в основу конструирования программы, и освобождения её от избытка конкретного материала.

Весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Такое построение программы даёт возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов.

Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где даются основные сведения о строении атома, и биологии 9 класса, где осуществляется знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

• материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

• причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

• познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

• конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

• законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии даёт возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;

• наука и практика взаимосвязаны: требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

• развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Основная цель учебного курса: сформировать представления   о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих задач:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане

В соответствии с базисным учебным планом «Химия» относится к учебным предметам, обязательным для изучения на II ступени основного общего образования.

Базисный учебный план (БУП) для образовательных организаций Российской Федерации в целом выделяет не менее 136 ч на изучение химии в 8—9 классах основной школы: в 8 классе — 68 ч (2 ч в неделю), в 9 классе — 68 ч (2 ч в неделю) на базовом уровне обучения.

Общая характеристика учебного предмета «Химия»

Основное содержание курса химии 8 класса со­ставляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, прос­тых веществах и их важнейших соединениях (окси­дах и других бинарных соединениях, кислотах, осно­ваниях и солях), о строении вещества (типологии хи­мических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их класси­фикации.

В содержании курса 9 класса вначале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щёлочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются так­же и свойства отдельных важных в народнохозяйст­венном отношении веществ. Заканчивается курс зна­комством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополи­меров (белков и углеводов).

В свою очередь, это даёт возможность учащимся не только лучше усвоить собственно химическое со­держание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возмож­ность формировать у учащихся специальные пред­метные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школь­ников безопасному и экологически грамотному обра­щению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформирован­ности.

Планируемые результаты

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

8класс

Учащиеся должны знать:

основные формы существования химического эле­мента (свободные атомы, простые и сложные вещест­ва); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решёток; факторы, опреде­ляющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических ре­акций по различным признакам; сущность электро­литической диссоциации; названия, состав, класси­фикацию и свойства важнейших классов неорганиче­ских соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления.

Учащиеся должны уметь:

а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительные атом­ная и молекулярная массы, количество вещества, мо­лярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химические реакции и их классификации; скорость химической реакции и факторы её зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его сме­щения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойст­ва; электрохимический ряд напряжений металлов;

б) разъяснять смысл химических формул и урав­нений; объяснять действие изученных закономернос­тей (сохранения массы веществ при химических ре­акциях); определять степени окисления атомов хи­мических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим форму­лам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свой­ства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зави­симость между составом вещества и его свойствами;

в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химиче­скими процессами и оформлять результаты наблюде­ний;

г) производить расчёты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

9 класс

Учащиеся должны знать:

положение металлов и неметаллов в периодиче­ской системе Д. И. Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важ­нейших соединений щелочных и щёлочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важ­нейшие катионы и анионы.

Учащиеся должны уметь:

а) давать определения и применять следующие по­нятия: сплавы, коррозия металлов, переходные эле­менты, амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и щёлочноземельных металлов, галоге­нов) и важнейших химических элементов (алюми­ния, железа, серы, азота, фосфора, углерода и крем­ния) в свете изученных теорий;

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчётные задачи с использованием изу­ченных понятий.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
9 класс

Учащиеся должны знать:

а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы ор­ганических веществ, номенклатуру основных пред­ставителей групп органических веществ;

б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и много­атомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жи­рах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаи­мосвязь органических веществ, причинно-следствен­ную зависимость между составом, строением, свойства­ми и практическим использованием веществ;

б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

в) выполнять обозначенные в программе экспери­менты и распознавать важнейшие органические ве­щества.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

1. 8 класс

   1. Введение

Химия — наука о веществах, их свойствах и пре­вращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его су­ществования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реак­ций от физических явлений. Роль химии в жизни че­ловека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения по истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о фило­софском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных учёных в становлении хи­мической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических эле­ментов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие пе­риоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

1. Тема 1. Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических эле­ментов. Основные сведения о строении атомов. Дока­зательства сложности строения атомов. Опыты Ре­зерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относи­тельная атомная масса. Взаимосвязь понятий «про­тон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образо­вание новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — обра­зование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней ато­мов химических элементов малых периодов. Поня­тие о завершённом электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем элек­тронном уровне атома химического элемента — обра­зование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметал­лов. Причины изменения металлических и неметал­лических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образо­вание двухатомных молекул простых веществ. Кова­лентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Элек­троотрицательность. Понятие о полярной ковалент­ной связи.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических эле­ментов. Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева.

1. Тема 2. Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодиче­ской системе. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества-неметаллы, образо­ванные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-не­металлов: водорода, кислорода, азота, галогенов. От­носительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к обра­зованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, оло­ва. Металлические и неметаллические свойства прос­тых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Мо­лярная масса. Молярный объем газообразных ве­ществ. Кратные единицы измерения количества ве­щества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объёмы газообразных веществ.

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем га­зов», «число Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Неко­торые металлы и неметаллы количеством вещества в один моль. Молярный объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты:

1. Получение и свойства озона.

2. Составление моделей молекул и кристаллов с разным видом химической связи.

1. Тема 3. Соединения химических элементов

   
   
   

   
   
   

Степень окисления. Определение степени окисле­ния элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их на­званий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: ок­сиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их фор­мул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, лету­чие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашёная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидрокси­ды натрия, калия и кальция. Понятие об индикато­рах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований. Их со­став и названия. Растворимость солей в воде. Пред­ставители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы крис­таллических решёток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей. Свойства чистых ве­ществ и смесей. Их состав. Массовая и объёмная доли компонента смеси. Расчёты, связанные с использова­нием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, основа­ний и солей. Модели кристаллических решеток хло­рида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Модели атомов. Взрыв смеси водорода с воздухом. Разделе­ние смесей.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей с по­мощью делительной воронки.

3. Дистилляция воды.

1. Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом.

Явления, связанные с изменением кристалличе­ского строения вещества при постоянном его соста­ве, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпарива­ние и возгонка веществ.

Явления, связанные с изменением состава вещест­ва, — химические реакции. Признаки и условия про­текания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндо­термических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Со­ставление уравнений химических реакций.

Типы химических реакций: разложения, соедине­ния, замещения и обмена.

Расчёты по химическим уравнениям. Решение за­дач на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества. Расчёты с использованием поня­тия «доля», когда исходное вещество дано в виде рас­твора с заданной массовой долей растворенного веще­ства или содержит определённую долю примесей.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензой­ной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) го­рение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидро­ксида меди (II); г) растворение полученного гидро­ксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавлен­ных кислот с металлами.

Лабораторные опыты.

1. Сравнение скорости испа­рения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

3. Помутнение известковой во­ды от выдыхаемого углекислого газа.

4. Получение уг­лекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

5. За­мещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

1. Тема 5. Практикум № 1. «Простейшие операции с веществом»

   1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабора­торным оборудованием и нагревательными прибора­ми.

   2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

   3. Анализ почвы и воды.

   4. Признаки химических реакций.

   5. Получе­ние водорода и его свойства.

   6. Получение кислорода и его свойства.

   7. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

1. Тема 6. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Понятие о скорости химических реакций. Едини­цы измерения скорости химических реакций. Факто­ры, определяющие скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, влияние температуры, величина поверхности сопри­косновения реагирующих веществ. Действие катали­затора на скорость химических реакций. Понятие о ферментах.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его динамический характер. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Демонстрации. Опыты, показывающие зависи­мость скорости химических реакций от природы ре­агирующих веществ (взаимодействие цинка с соля­ной и уксусной кислотами), от величины площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температу­ры (взаимодействие цинка с серной кислотой разной концентрации при разных температурах), от катали­затора (разложение пероксида водорода в присутст­вии оксида марганца (IV). Примеры необратимых ре­акций, протекающих в растворах с образованием га­за, осадка или воды. Примеры обратимых реакций; смещение равновесия химической реакции, проте­кающей между роданидом аммония и хлоридом же­леза (Ш) в растворе.

Лабораторный опыт.

1. Изучение влияния условий на скорость химических реакций.

1. Тема 7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. По­нятие о гидратах и кристаллогидратах. Раствори­мость. Кривые растворимости как модель зависимос­ти растворимости твёрдых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные рас­творы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоци­аций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической дис­социации. Молекулярные и ионные уравнения реак­ций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохи­мический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов- Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимо­действие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация ос­нований и их свойства в свете теории электролитиче­ской диссоциации. Взаимодействие оснований с со­лями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаи­модействие солей с солями. Использование табли­цы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классифика­ции и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генети­ческая связь между классами неорганических ве­ществ.

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ион­ного обмена и окислительно-восстановительные ре­акции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Составление уравнений окислительно-восстано­вительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметал­лов, кислот и солей в свете окислительно-восстанови- тельных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропровод­ности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимо­действие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.

1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

2. Реак­ции, характерные для растворов щелочей (гидрокси­дов натрия или калия).

3. Получение и свойства не­растворимого основания, например, гидроксида ме­ди (II).

4. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).

5. Реакции, харак­терные для основных оксидов (для оксида кальция).

6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (для углекислого газа).

1. Тема 8. Практикум № 2. «Свойства растворов электролитов»

   1. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.

   2. Свойства кис­лот, оснований, оксидов и солей.

   3. Решение экспе­риментальных задач.

1. 9 класс

   1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

Характеристика элемента по его положению в пе­риодической системе Д. И. Менделеева. Свойства ок­сидов, кислот, оснований и солей в свете теории элек­тролитической диссоциации и окисления-восстановления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

1. Тема 1. Металлы

Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их по­ложения в электрохимическом ряду напряжений ме­таллов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые ве­щества. Важнейшие соединения щелочных метал­лов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбо­наты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щёлочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие со­единения щёлочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в на­родном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и хи­мические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный ха­рактер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химиче­ские свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение желе­за и его соединений для природы и народного хозяй­ства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щёлочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодейст­вие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодейст­вие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов же­леза (И) и (III).

Лабораторные опыты.

1. Получение и взаимодей­ствие гидроксида цинка с растворами кислот и ще­лочей.

2. Рассмотрение образцов металлов.

3. Взаи­модействие металлов с растворами кислот и солей.

4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия и рудами железа.

5. Ка­чественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

1. Тема 2. Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе, особенности строения ато­мов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение не­металлов — простых веществ. Аллотропия. Физиче­ские свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» — «неметалл».

Общая характеристика галогенов. Строение ато­мов. Простые вещества и основные соединения гало­генов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и при­менение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кисло­та и её соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства прос­того вещества. Аммиак, строение, свойства, получе­ние и применение. Соли аммония, их свойства и при­менение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, её свойства и применение. Нитраты и нитриты, про­блема их содержания в сельскохозяйственной про­дукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства бе­лого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кис­лота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойст­ва модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: каль­цит, сода, поташ, их значение в природе и жизни че­ловека.

Кремний. Строение атома, кристаллический крем­ний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых ве­ществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюми­нием. Вытеснение хлором брома или йода из раство­ров их солей. Взаимодействие серы с металлами, во­дородом и кислородом. Взаимодействие концентри­рованной азотной кислоты с медью. Поглощение углём растворенных веществ или газов. Восстановле­ние меди из её оксида углём. Образцы природных со­единений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства суль­фатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

1. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы.

2. Распознава­ние солей аммония.

3. Ознакомление с природными силикатами.

4. Ознакомление с продукцией силикат­ной промышленности.

5. Получение углекислого га­за и его распознавание.

1. Тема 3. Практикум № 1. «Получение, свойства и распознавание неорганических веществ»

   1. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.

   2. Получение аммиака и исследование его свойств.

   3. Получение углекислого газа и изу­чение его свойств. Переход карбоната в гидрокарбо­нат и обратно.

   4. Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и анионов.

   5. Практическое осуществление переходов.

1. Тема 4. Органические соединения

Вещества органические и неорганические, относи­тельность этого понятия. Причины многообразия уг­леродных соединений. Теория строения органиче­ских соединений А. М. Бутлерова.

Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о гомологическом ряде. Изомерия углеродного скеле­та. Химические свойства алканов: реакция горения, замещения, разложения и изомеризации. Примене­ние метана.

Алкены. Этилен как родоначальник гомологиче­ского ряда алкенов. Двойная связь в молекуле этиле­на. Свойства этилена: реакции присоединения (водо­рода, галогена, галогеноводорода, воды) и окисле­ния. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере этанола и двухатомных — на примере этиленгликоля. Трёхатомный спирт — глицерин. Реак­ции полимеризации этилена. Полиэтилен и его зна­чение.

Алкины. Ацетилен. Тройная связь в молекуле аце­тилена. Применение ацетилена на основе свойств: ре­акция горения, присоединения хлороводорода и дальнейшая полимеризация в поливинилхлорид, ре­акция гидратации ацетилена. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.

Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксус­ной кислоты. Ее свойства и применение.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфи­рах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах как амфотерных орга­нических веществах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значе­ние. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других уг­леводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Получение ацетиле­на карбидным способом и его горение. Образцы этано­ла, этиленгликоля и глицерина. Окисление уксусной кислоты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыле­ние жира. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции бел­ков. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Гидролиз глюкозы и крахмала.

Лабораторные опыты.

1. Изготовление моделей молекул углеводородов.

2. Свойства глицерина.

3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II).

4. Взаимодействие крахмала с йодом.

1. Тема 5. Практикум № 2. «Получение, свойства и распознавание органических веществ»

   1. Получение и свойства этилена.

   2. Решение экс­периментальных задач на распознавание органиче­ских веществ с использованием качественных реак­ций на альдегиды, многоатомные спирты, крахмал и непредельные соединения.

   3. Распознавание волокон и пластмасс.

1. Тема-модуль. Химия и экология

Основные понятия экологии: среда обитания, эко­логические факторы, биосфера и ее основные эле­менты. Человек и биосфера. Уровни экологических проблем: локальный, региональный, глобальный. Взаимосвязь экологии и химии. Связь понятий «хи­мический элемент», «вещество», «химическая реак­ция» с экологическими понятиями.

Природные и антропогенные источники веществ- загрязнителей окружающей среды. Характер воздей­ствия вредных веществ на человека: общетоксиче­ское, раздражающее, аллергическое, с отдалёнными последствиями (канцерогенное, мутагенное). Норми­рование загрязнений окружающей среды, понятия и критерии нормирования: ЛД (летальная доза), JIK(летальная концентрация), ПДВ (предельно до­пустимые выбросы), ВДК (временно допустимые кон­центрации). Основные источники загрязнения атмо­сферы и современные способы очистки выбросов (абсорбция, адсорбция, конденсация, катализ). Ис­точники загрязнения гидросферы и современные способы очистки сточных вод (физические, химиче­ские, биологические). Источники загрязнения лито­сферы, проблема городских и промышленных свалок и пути ее решения.

Химические элементы и их соединения в биосфе­ре. Биохимические циклы элементов. Биологическая роль и круговороты важнейших неметаллических элементов в биосфере — кислорода, серы, азота, фос­фора, углерода. Биометаллы — магний, кальций, железо, калий, натрий — и их роль в жизнедеятель­ности организмов. Антропогенные источники тяжёлых металлов — меди, ртути, свинца и др., их воз­действие на организм и биохимические циклы. Орга­нические вещества в жизни растений, животных и человека, их хемокоммуникационная роль. Взаимо­действие растений и животных посредством органи­ческих веществ (красители, пахучие вещества, феро­моны). Токсичность и пути воздействия некоторых органических веществ (спирты, фенолы, альдегиды, анилин, полициклические углеводороды) на орга­низм человека. Нефть, уголь и охрана окружающей среды. Решение задач, упражнений с экологическим содержанием и контролирующих заданий.

Демонстрации. Образцы сточных вод различных предприятий, гальванических шлаков, твёрдых остатков в циклонах и электрофильтрах. Коллекции веществ-коагулянтов, катализаторов, обезвреживаю­щих выбросы в атмосферу. Влияние оксида серы (IV) на растения; действие нефти и нефтепродуктов на растения; влияние синтетических моющих средств на водную экосистему.

Лабораторные опыты.

1. Извлечение ионов меди из промывных вод гальванических ванн меднения методом цементации.

2. Очистка воды от аммиака ионообменным способом.

3. Качественные реакции на нитрат-, нитрит- и фосфат-ионы.

4. Обнаружение серы и азота в органических соединениях.

5. Качест­венные реакции на ионы тяжёлых металлов — свин­ца, цинка, меди и др.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

1. Химия. 8 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2016.
2. Химия. 9 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2016.

1. Аликберова Л.Ю. «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.
2. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С., Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.
3. Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П., Химия в тестах и задачах 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2006.
4. Еремин Е.А., Кузьменко Н.Е. Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2000 г.
5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В.  2400 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 1999.
6. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.
7. Свитанько И.В. Нестандартные задачи по химии.– М.: Мирос, 1995.
8. Сорокин В.В. идр. Задачи химических олимпиад.– М.: Изд-во Московского университета, 1989.
9. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005.