Получите свидетельство
Вход
Пояснительная записка
Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12. 2012 № 273-ФЗ);
областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области».
постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;
приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
приказ Минобразования России от 09.03. 2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
- приказ Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;
- приказ по Ростовской области от 30.04.2014 № 263 «Об утверждении примерного учебного плана для образовательных учреждений РО на 2014-2015 учебный год»
письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 04.03.2010 № 03-413 «О методических рекомендациях по реализации элективных курсов»;
Данный учебный предмет имеет своей целью:
1.Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.
2.Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений хим. Реакциями.
3.Развитие познавательных интересов в процессе проведения хим. Эксперимента , самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.
4.Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.
5.Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Изучение предмета способствует решению следующих задач:
1.Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях.
2.Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных хим. явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.
3.Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения хим. знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.
4.Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
Общая характеристика предмета
Рабочая программа, согласно статье 32 Закона РФ «Об образовании» - это нормативный документ, обязательный для выполнения в полном объеме, предназначенный для реализации требований федерального компонента государственного стандарта общего образования и уровня подготовки обучающихся по конкретному предмету учебного плана образовательного учреждения. Рабочая программа определяет ценности и цели, содержание образования учебного предмета.
Рабочая программа основного общего образования по химии полностью соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта образования.
Химия относится к ряду учебных предметов, которые в Федеральном компоненте государственного стандарта определены как обязательные для изучения в основной школе. Химия как систематический предметный курс изучается в основной школе с 8 по 9 класс.
В формировании общеучебных умений и навыков, ключевых компетенций особую роль играет то, что в курсе химии раскрывается материальное единство веществ природы, их генетическая взаимосвязь, знание законов природы дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и охраны окружающей среды от химического загрязнения.
Место учебного предмета
Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования.
Учебный предмет изучается в 9 классе, рассчитан на 68 часов, в том числе на практические работы -6ч. ,лабораторные работы-17 опытов.
Содержание программы носит развивающий характер. При проведении уроков используются беседы, интегрированные уроки, практикумы, работа в группах, лекции, деловые игры.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и не металлов, далее подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. В курсе раскрываются свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров. В курсе предусмотрены темы-модули « Химия и сельское хозяйство». Вначале курса и перед каждой лабораторной и практической работой обязателен инструктаж по технике безопасности.
Предпочтительные формы контроля знаний, умений и навыков : контрольные работы, тесты, химические диктанты, самостоятельные работы. Материалы контроля указаны в приложении.
Межпредметные связи прослеживаются в большей мере в темах : «Металлы» ( Электрохимический ряд напряжения металлов, физические свойства металлов, сплавы---физика , важнейшие соединения щелочных и щелочноземельных
металлов---биология); «Неметаллы» ( изучение углерода, азота, фосфора , минеральные удобрения---биология); «Органические соединения» ( белки, жиры, углеводы---биология).
В рабочую программу внесены следующие изменения:
В рабочую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 16 часов;
-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 24 часа;
-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 11часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.
2.Сокращено число часов
- на повторение « Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.
3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
4. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.
Срок реализации рабочей программы 1 год.
Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (35 недель), планирование составлено на 70 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2013/14 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа. Количество часов из федерального компонента БУП 2004 года – 2 часа в неделю.
Формы и методы, технологии обучения. Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных технологий образования, а так же методов современных образовательных технологий. С использованием следующих форм работы, таких как лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнения, решение задач, работа с книгой.
Методов: проблемный метод, проектный метод, развивающее обучение, информационно-комуникативные методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод; метод проблемного изложения; частичнопоисковый, или эвристический, метод; исследовательский метод.
В реализации данной программы используются следующие средства:учебно-лабораторное оборудование;
учебно-производственное оборудование;
дидактическая техника;
учебно-наглядные пособия;
технические средства обучения;
организационно-педагогические средства (учебные планы, экзаменационные билеты, карточки-задания, учебные пособия и т.п.)
Контроль за уровнем ЗУН представляет проведение практических работ, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.
Содержание программы учебного курса
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. (4ч.)
Вводный инструктаж техники безопасности на уроках химии (в лаборатории)
Характеристика элемента по его положению в П.С. хим. элементов Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории ЭДС и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и П.С. хим. элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Знать/понимать
--важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула;
--основные законы химии: постоянства состава вещества, периодический закон;
--основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации.
Уметь
--называть изученные вещества по международной номенклатуре;
--определять валентность, степень окисления, тип химической связи;
--характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе элементов.
Использовать на практике
--для объяснения химических явлений, происходящих в быту , в природе.
Металлы.(16 ч.)
Положение металлов в П.С. Металлическая кристаллическая решетка неметаллическая хим. связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжения металлов и его использование для характеристики хим. свойств металлов. Способы получения металлов: пиро- , гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы- простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов- простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты ), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы.
Строение атомов. Щелочноземельные металлы- простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - гидроксиды и соли ( хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты ), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества .Генетические ряды Fe 2+ Fe 3+. Качественные реакции на ионы железа. Важнейшие соли железа. Значение железа , его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Знать/ понимать
--классификацию веществ, уравнения химических реакций;
--важнейшие химические понятия :металлическая химическая связь, физические свойства металлов;
--основные законы химии: постоянства состава вещества, периодический закон;
Уметь
--называть: химические элементы, соединения изученных классов;
--объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева.
Использовать на практике
--для безопасного обращения с веществами и материалами;
--экологически грамотного поведения в окружающей среде;
--оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
--критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Неметаллы (24ч.)
Общая характеристика неметаллов: положение в ПС Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера « неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристалличесческое строение строение неметаллов – простых веществ. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в ПС Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов( галогеноводороды и галогениды) , их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, фторе, броме и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома ,аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы, их получение и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат- ион.
Азот. Строение атома и молекулы ,свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота. Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельском хозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома ,аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (5) , ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома ,аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода, их свойства и применение . Качественная реакция на карбонат-ион, на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Кремний. Строение атома , кристаллический кремний, его свойства и применение . Оксид кремния, его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Знать/ понимать
--важнейшие химические понятия: ион, химическая связь, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем.
--основные законы химии: постоянства состава вещества, периодический закон;
Уметь
--объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева.
----называть: химические элементы, соединения изученных классов;
Использовать на практике
--для безопасного обращения с веществами и материалами;
--экологически грамотного поведения в окружающей среде;
--оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
--критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Органические соединения (11ч).
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятия об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.
Знать/понимать
--формулы химических веществ;
--важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация химических реакций;
--основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава.
Уметь
--называть соединения изученных классов;
--объяснять сущность реакций ионного обмена;
--характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.
Использовать на практике
--для безопасного обращения с веществами и материалами;
--экологически грамотного поведения в окружающей среде;
--оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
--критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Химия и жизнь(3ч).
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Химические элементы в клетках живых организмов.
Бытовая химическая грамотность.
Химия и пища.
Природные источники углеводородов и их применение.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
Уметь
- использовать приобретенные знания и умения для безопасного образования с веществами и минералами
- использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами, оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: обоснование основных принципов здорового питания
- различать экологические проблемы вокруг нас и экологически грамотно вести себя в окружающей среде
Иметь представления
- о лекарственных препаратах, о их применении
- влияние синтетических моющих средств на водную среду.
- о природных источниках углеводородов и способах их переработки
Итоговая контрольная работа. Итоговый тест и его анализ
Знать
материал за курс химии 8-9 класса, важнейшие химические понятия и законы.
Уметь
- характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ и особенности строения их атомов, составлять формулы неорганических соединений изученных классов, писать уравнения ОВР и в ионном виде
- характеризовать химические элементы и изученные вещества, распознавать кислоты, основания, соли опытным путем, вычислять массовую долю примесей элемента, вещества в растворе, определять массу, объём, количество вещества по уравнению реакции
Требования к уровню подготовки учеников
В результате изучения химии ученик должен
знать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
Учебно-методическое обеспечение
Учебно-методический комплект
Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);
Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).
Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.
Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.
Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2010г.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.
Литература для учителя:
Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г
О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г
О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г
Литература для учащихся:
О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М., 2009 г
О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 9 класс», М., 2009г
Дополнительная литература:
Энциклопедический словарь юного химика.
Дидактический материал.
Медиаресурсы:
Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru
(единой коллекции образовательных ресурсов)
CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
CD «Органическая химия», издательство «Учитель»
CD «Общая химия», издательство «Учитель»
CD «Химия элементов», издательство «Учитель»
Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)
Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.
CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)
CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты.
CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам», 2 шт.
Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение:
Специализированный класс химии (лаборантская, вытяжной шкаф, специализированные столы, немеловая доска).
Стенды:
-«Периодическая система Д.И. Менделеева»
-«Таблица растворимости»
-«Классификация неорганических веществ»
-«Основные единицы измерения в системе СИ»
-«Индикаторы»
-«Техника безопасности»
-Портреты ученых-химиков
3. Химическое оборудование и реактивы.
4. Противопожарная сигнализация.
5. Интерактивное оборудование компьютерного класса, интернет ресурсы и CD диски.
Развернутый тематический план
9 класс (базовый уровень)
| № п/п | Тема урока Тип урока | Кол-во часов
| Виды уч. деятельности | Планируемые результаты освоения материала | Вид контроля. Измерители | Домашнее задание | Оборудование | Дата | ||||||||||||
| план | факт | |||||||||||||||||||
| Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4 часа) | ||||||||||||||||||||
| 1 | Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе КУ | 1
| По плану дают хар-ку Ме и неМе | Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы. Уметь: – объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит – характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в ПС
| Для закрепления темы По учебнику: с. 8, № 5 | § 1. Задания в тетради* | Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. План характеристики химического элемента. Слайд-презентация по теме «ПЗ и ПС», проектор, ноутбук | | | |||||||||||
| 2 | Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений УПЗУ | 1
| Записывают реакции ионного обмена | Знать: – химические свойства основных классов неорганических веществ; – возможность протекания реакций ионного обмена. Уметь: – записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде; составлять электронный баланс для ОВР; определять окислитель и восстановитель; составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций
| Текущий контроль. Работа по карточкам: проверочная работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 8, № 1, 2, 3, 4 | § 2. Задания в тетради*
| ПСХЭ. «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна.
| | | |||||||||||
| 3 | Генетические ряды металлов и неметаллов. Значение Периодического закона Д. И. Менделеева УПЗУ | 1
| Записывают реакции хим свойств Ме и неМе | Знать: – положение металлов и неметаллов в ПСХЭ; – отличие физических свойств Ме и НеМе; – значение ПЗ для науки и практики. Уметь: – составлять генетические ряды металла и неметалла; – писать уравнения реакций химических свойств Ме и НеМе
| Текущий контроль: опрос. Для закрепления темы – По учебнику: с. 19, № 2 | По учебнику: с. 19, № 4. Подготовка к КР
| ПСХЭ. Таблица «Генетические связи неорганических веществ» | | | |||||||||||
| 4 | Входная контроль- ная работа КР | 1
| Решают задания |
| Тематический | Индивидуальные задания* | ДМ «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна
| | | |||||||||||
| Тема 1. Металлы (16 часов) | ||||||||||||||||||||
| 5 | Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов УОНМ | 1
| Называют общие физ свойства Ме Хар-т строение атомов Ме и Ме связь | Знать: – положение элементов металлов в ПС; – физические свойства металлов: пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность. Уметь: – характеризовать металлы на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; – использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
| Текущий Для закрепления темы у.2,3
| § 4–5. Учебник с. 29, № 1 | ПСХЭ. Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику Габриеляна. Д. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекции). Таблицы: «Относительная твердость некоторых металлов», «Плотность некоторых металлов», «Температура плавления некоторых металлов» | | | |||||||||||
| 6 | Сплавы УОНМ | 1
| Хар-т сплавы и их свойства, переч важ. сплав | Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств Ме. Уметь описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов
| Текущий контроль. Р.Т.,: с. 28, № 1, 3, § 7, с. 38, № 2 | § 6–7, с. 38, № 2.
| Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекциям). Репродукции и фотографии произведений искусства из сплавов | | | |||||||||||
| 7 | Химические свойства металлов УОНМ | 1
| Записывают реакции характерные для Ме | Знать общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями. Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств | Текущий контроль – опрос, краткие сообщения учащихся. Для закрепления темы – Р.Т.,: с. 30, № 3, 4, 6. | § 8, до слов «по восстановительной способ- ности», с. 41, № 2,3
| Д. Горение магния. Взаимодействие натрия и кальция с водой
| | | |||||||||||
| 8 | Химические свойства металлов (продолжение). Ряд активности металлов УОНМ | 1
| Продолжают изучать хим св-ва Ме | Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств | Текущий контроль – опрос, работа по карточкам. Для закрепления темы – Р.Т.:с. 32, № 7; с. 33, № 8; с. 34, № 9, 11 (в, г) | § 8 (до конца). Задания в тетради* | Ряд активности металлов. Слайд-лекция «Металлы», проектор, ноутбук. Л. Растворение железа и цинка в соляной кислоте . Вытеснение одного металла другим из раствора соли
| | | |||||||||||
| 9 | Металлы в природе, общие способы получения металлов УОНМ | 1
| Хар-т виды металлургии | Знать основные способы получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов | Текущий контроль – опрос. СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику | § 9. Упр.5,6* | Л. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия (коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия). | | | |||||||||||
| 10 | Общие понятия о коррозии металлов УОНМ | 1
| Составляют схему пишут реакции | Знать причины и виды коррозии металлов. Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту | Текущий контроль – опрос. Решение задач и упражнений из раздела «Металлы» | § 10, упр. 1–4.
| Ряд активности металлов. Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии | | | |||||||||||
| 11 | Щелочные металлы УОНМ | 1
| Хар-т св-ва Ме и их соединений | Уметь: – характеризовать химические элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атомов; – составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия | Текущий контроль – опрос. Для закрепления темы: Р.Т.,: с. 40, № 2, 5, 6; с. 44, № 2 (а–г) | § 11. Упр. 1,2,5* | Образцы щелочных металлов. Д. Взаимодействие натрия с водой (вода, фенолфталеин, натрий). Схема «Натрий и калий в организме человека», «Натрий и калий в продуктах питания». Видеофильм. Слайд-лекция, проектор, ноутбук | | | |||||||||||
| 12 | Соединения щелочных металлов УОНМ | 1
| Хар-т щелочи и соли | Знать применение соединений. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов | § 11, с. 54–58, упр. 1 (б), 2 | § 11 Задания в тетради | Л. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени. СD «Виртуальная лаборатория» | | | |||||||||||
| 13 | Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы УОНМ | 1
| Пишут реакции ОВР | Уметь: – характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атомов; – составлять уравнения химических реакций (ОВР) | СР. Текущий контроль по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 154–155, работа по вариантам 1–2, | § 12. Упр.1,4*,5 | Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природных соединений. Взаимодействие кальция с водой (вода, фенолфталеин, кальций, чашка Петри). Л. Распознавание катионов кальция и бария | | | |||||||||||
| 14 | Важнейшие соединения щелочноземельных металлов УОНМ | 1
| Называют роль хим эл-в в ж/д живых организмов | Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь: – на основании знаний химических свойств важнейших соединений щелочноземельных металлов осуществлять цепочки превращений; – характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов | Тетрадь на печатной основе: с. 48, № 2, 5 (до характеристики реакций), 7; с. 52, № 3 | § 12 Задания в тетради | Слайд-презентация «Щелочноземельные Ме».
| | | |||||||||||
| 15 | Алюминий УОНМ | 1
| Изучают коллекции пишут реакции | Знать химические свойства. Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атома | Текущий контроль. Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 155, вариант 4, № 1. Для закрепления темы: Р.Т с. 55, № 3; с. 56, № 6, 8 | § 13. У.2,5* | Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соединений. Слайд-лекция, проектор, ноутбук. Таблица «Основные области применения алюминия и его сплавов».
| | | |||||||||||
| 16 | Соединения алюминия УОНМ | 1
| Записывают области прим алюминия | Знать природные соединения алюминия, применение алюминия и его соединений. Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия | § 13, упр. 1, 3, 4, с. 68–71. Р.Т., с. 55–57 | § 13 Задания в тетради | Л. Амфотерность гидроксида алюминия (растворы едкого натра, соляной кислоты, соли алюминия, пробирки) | | | |||||||||||
| 17 | Железо, его строение, физические и химические свойства УОНМ | 1
| Записывают области прим железа и его сплавов | Уметь: – составлять схему строения атома; – записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа | Текущий контроль – опрос. СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 156, вариант 2, № 1. | § 14. У.3,4,6,9 | Л. Знакомство с образцами руд и сплавов железа | | | |||||||||||
| 18 | Генетические ряды железа (II) и железа УОНМ | 1 | С пом-ю качественных реакций определяют соединеия содержащие железо | Знать химические свойства соединений железа (II) и Уметь: – осуществлять цепочки превращений; – определять соединения, |
| § 14, упр. 4, 6, 5,
| Л. Получение гидроксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств (растворы солей железа +2 и +3, раствор гидроксида натрия, соляная или серная кислота, спиртовка, спички). | | | |||||||||||
| 19 | Обобщение и систематизация знаний по теме УПЗУ | 1 | Повторяют ключ. понятия решают задачи и упр | Знать: – строение атомов металлических элементов; – физические и химические свойства; – применение металлов и их важнейших соединений. Уметь: – составлять уравнения реакция в молекулярной и ионной формах; – объяснять ОВР металлов и их соединений | Текущий контроль – опрос, выборочная проверка тетрадей с ДЗ | Повт. § 5–14. Подготовка к КР | ПСХЭ.Ряд активности металлов.ДМ.Компьютерный тест «Металлы»
| | | |||||||||||
| 20 | Контрольная работа №1. Металлы КР | 1 | Контроль и учет знаний |
| Подготовка к ПР № 1 | ДМ. «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 113–120 | | | ||||||||||||
| Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3 часа) | ||||||||||||||||||||
| 21 | П.Р. №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов | 1 | самостоятельно выполняют опыт. записывают уравнения. | Уметь самостоятельно проводить опыты и записывать уравнения реакций |
| отчет. Подготовка к ПР №2 | Лабораторное оборудование Химические вещества | | | |||||||||||
| 22 | П.Р. №2. Получение и свойства соединений металлов
| 1 | самостоятельно выполняют опыт. записывают уравнения | Уметь самостоятельно проводить опыты и записывать уравнения реакций |
| отчет. Подготовка к ПР №3 | Лабораторное оборудование Химические вещества | | | |||||||||||
| 23 | П.Р. №3. Решение экспериментальных задач на распознавание,получение веществ | 1 | самостоятельно выполняют опыт. записывают уравнения | Уметь самостоятельно проводить опыты и записывать уравнения реакций |
| отчет. | Лабораторное оборудование Химические вещества | | | |||||||||||
| Тема 3. Неметаллы (24 часа) | ||||||||||||||||||||
| 24 | Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон КУ | 1
| На основе положения неМе в ПС определяют строение атома св-ва простых веществ | Знать: – положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева; – строение атомов-неметал-лов, физические свойства. Уметь: – характеризовать свойства неметаллов; – давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ; – сравнивать неметаллы с металлами | Для закрепления темы: Р.Т.,: с. 72–75, № 1, 2, 3, 7, 9 (устно) | § 15–16, самостоятельное изучение у.2
| Л. Знакомство с образцами НеМе (коллекции). Таблица «Состав воздуха». Слайд-лекция «Неметаллы», проектор, ноутбук | |
| |||||||||||
| 25 | Водород УОНМ | 1
| Хар-т физические и химические свойства водорода, применеие
| Уметь: – характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ; – составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода | Текущий контроль. Для закрепления: Р.Т.,: с. 76, № 1 – устно; с. 78, № 4, 7 | § 17. У.3,4 | Слайд-лекция, проектор, ноутбук | |
| |||||||||||
| 26 | Галогены КУ | 1
| Сос-т формулы соединий галогенов сравнивают физ св-ва галогенов | Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства. Уметь: – составлять схемы строения атомов; – на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе; – записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР
| Текущий контроль. Для закрепления темы: Р.Т.,: с. 79, № 1, 2; с. 80, № 4 | § 18, с. 109, № 1,5
| Д. Слайд-лекция, проектор, ноутбук. Образцы галогенов «Возгонка йода»
| |
| |||||||||||
| 27 | Соединения галогенов УПЗУ | 1
| Изучают галогеноводороды и их водные растворы. Учатся распознавать галогениды | Знать качественную реакцию на хлорид-ион. Уметь: – характеризовать свойства важнейших соединений галогенов; – распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот | СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 160, варианты 1, 3, № 1–3 | § 19, с. 115, № 3, 4.
| Л. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, фторидами). Л. Распознавание соединений хлора, брома, йода (растворы хлорида, бромида, йодида калия, нитрата серебра, пробирки).
| |
| |||||||||||
| 28 | Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений УПЗУ | 1
| Изучают способы получения и применение галогенов | Знать способы получения галогенов. Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Иметь навыки: – осуществления цепочек превращений; – составления различных уравнений реакции | Текущий контроль | § 20. У.1-3 | Видеофильм «Галогены». Образцы изделий с тефлоном, фторсодержащие зубные пасты, хлор- и бромсодержащие материалы и лекарства | |
| |||||||||||
| 29 | Кислород УПЗУ | 1
| Сравнивают горение и медленное окисление, дыхание и фотосинтез Записывают реакции пол учения | Знать: – способы получения кислорода; – значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека. Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами | Текущий контроль – опрос. По учебнику: с. 129, № 1, 2, 8 | § 21. У.1,2 | Л. Знакомство с образцами природных оксидов, солей кислородсодержащих кислот. Таблицы: «Фотосинтез», «Газообмен в легких и тканях», «Круговорот кислорода в природе». Слайд-лекция «Кислород», проектор, ноутбук. | |
| |||||||||||
| 30 | Сера и ее соединения КУ | 1
| Объясняют реакцию демеркуризации Биол. значение серы и ее соединений | Уметь: – характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома; – записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами | Текущий контроль. СР (2–3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 161, варианты 1, 2, № 2, 3 | § 22 У.5,7
| Слайд-лекция «Сера», ПК, проектор. Л. Знакомство с образцами природных соединений серы. Д. Аллотропия серы. Сера, штатив, спиртовка, спички, стакан с водой. Колба с обратным холодильником, часовое стекло, лупа. | |
| |||||||||||
| 31 | Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты УОНМ | 1
| Записывают формулы солей глауберова соль, гипс, сульфат бария купоросы. Изучают этапы производства
| Знать: – свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД; – окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР; – качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР | Текущий контроль – опрос. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 96–100, № 1 6, 10, 12 | § 23, с. 141, № 3, 8.
| Д. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми гидроксидами металлов Л. Распознавание сульфат-иона (раствор сульфата натрия, нитрата бария). Таблица «Применение серной кислоты» | |
| |||||||||||
| 32 | Решение задач и упражнений Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа кислорода» УПЗУ | 1
| Повторяют ключ. Понятия решают задачи и упр | Уметь: – вычислять массовую долю химического элемента в формуле; – массовую долю вещества в растворе; – количество вещества; – объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции | Текущий контроль – опрос. Выборочная проверка тетрадей с ДЗ. Решение задач из сборников Гольдфарба и Хомченко, раздел «Подгруппа кислорода» | Повторение. § 21–23 Подготовка к КР | ПСХЭ. Ряд активности металлов. Гольдфарб Я. Л., Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии – на каждой парте | |
| |||||||||||
| 33 | Азот УОНМ | 1
| Изуч. Получение азота в лаб. и промышл, биол. значение | Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений с клубеньками). Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР
|
| §24, у.2,4 | Д. Слайд-лекция «Азот», проектор, ноутбук. Таблица «Круговорот азота в природе» | |
| |||||||||||
| 34 | Аммиак УОНМ | 1
| Объясняют образ. связи в ионе аммония, получение и распознавание аммиака | Знать: – строение молекулы аммиака; донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония; свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом; способы получения, собирания и распознавания аммиака. Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм | Текущий контроль – опрос. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 104, № 1 (кроме химических свойств), 4, 5, 6, 7, 9 (устно) | § 25, с. 152, № 1, 2, 3
| Д. Получение, собирание и распознавание аммиака (гидроксид кальция и хлорид аммония, газоотводная трубка, штатив, спиртовка, спички, влажная индикаторная лакмусовая бумага, стеклянная палочка, концентрированная соляная кислота). Таблица «Применение аммиака» | |
| |||||||||||
| 35 | Соли аммония УПЗУ | 1
| объяс схему обр-я иона аммония | Знать строение, свойства и применение солей аммония. Уметь распознавать ион аммония | Текущий контроль – опрос, работа по карточкам. СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 164, вариант 2, № 1, 2 | § 26, с. 155, № 2 | Л. Распознавание катиона аммония (растворы солей аммония и гидроксида натрия, спиртовка, спички, влажная лакмусовая бумага) | |
| |||||||||||
| 36–37 | Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты УОНМ | 2
| Дают хар-ку кислородных соед азота Записывают ур-я реакций хар-е св-ва азотной кислоты
| Знать свойства кислородных соединений азота. Уметь писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зрения ОВР. Знать свойства азотной кислоты как окислителя. Уметь писать реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами
| Текущий контроль – опрос. СР. по ДМ. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 108, № 1, 2, 3, 6; с. 112, № 11 | § 27, с. 158, № 2, 4, 5.
| Ряд активности металлов.
| |
| |||||||||||
| 38 | Фосфор и его соединения УОНМ | 1
| Знакомятся с аллотроп модификациями фосфора, свойства и биозначение фосфора | Знать: – строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение; – применение фосфора. Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты | Текущий контроль – опрос. Выполнение проверочной работы (2–3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 165, варианты 1, 3, зад 1
| § 28, с. 163, № 1, 2 | Д. Видеофрагмент, слайд-лекция, проектор, ноутбук. Таблица «Круговорот фосфора в природе» | |
| |||||||||||
| 39 | Решение задач и упражнени. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота» УПЗУ | 1
| Повторяют ключ. Понятия решают задачи и упр | Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов | Текущий контроль – опрос. Тетрадь на печатной основе: с. 101, № 1, 2. Работа по ДМ | § 24–28, с. 101– 118 | Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Ряд активности металлов. ДМ, сборники задач | |
| |||||||||||
| 40 | Углерод УОНМ | 1
| Дают определения аллотропия адсорбция Хар-т круговорот С в природе | Знать и уметь характеризовать свойства углерода. Уметь составлять схемы строения атома | Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 119, № 3, 4–7 (устно), 8 | § 29. У.6,8 | Д. Слайд-презентация темы, ПК, проектор. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.
| |
| |||||||||||
| 41 | Кислородные соединения углерода УОНМ | 1
| Объясняют понятие жесткости воды и способы ее устранения | Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты. Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода. Знать физиологическое действие на организм угарного газа. Уметь оказывать первую помощь при отравлении | Текущий контроль – опрос. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 122, № 1, 2 | § 30, с. 178, № 5, 6.
| Л. Получение, собирание и распознавание углекислого газа. (Мрамор, соляная кислота, стаканы, свечи, известковая вода.) Модель, имитирующая огнетушитель и объясняющая принцип его работы. Л. Качественная реакция на карбонат-ион. | |
| |||||||||||
| 42 | Кремний и его соединения УОНМ | 1
| Знакомятся с природными соединениями кремнезем кварц силикаты асбест | Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния и силикатов | Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 126, № 1, 2, 5, 9 | § 31, с. 185, № 3,4.
| Слайд-лекция, проектор, ноутбук. Л. Знакомство с образцами природных соединений неметалла – кремния.
| |
| |||||||||||
| 43 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода» УПЗУ | 1
| Повторяют ключ. Понятия решают задачи и упр | Уметь производить вычисление количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, содержащих примеси | Текущий контроль – опрос. Работа по ДМ | § 29–31 (повт.), задачи по тет. | Дидактические материалы. Электронный тест (тренажер) | |
| |||||||||||
| 44 | Решение задач УПЗУ | 1
| решают задачи и упр | Уметь производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода |
| Повт. §29–30. Задачи по тет. | ДМ. Задачники | |
| |||||||||||
| 45 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы» УПЗУ | 1
| Обобщение, системат-я и коррекция ЗУН
| Уметь: – писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде; – производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода | Тематический контроль, фронтальный опрос, работа по карточкам (2–3 человека). Работа по ДМ | Повт. § 29–30 Подготовка к КР | ДМ. ПСХЭ. Ряд активности металлов. Таблица растворимости | |
| |||||||||||
| 46 | К. р. №2. «Неметаллы» КР | 1
| Контроль и учет знаний | Знать строение и свойства изученных веществ. Уметь выполнять упражнения и решать задачи |
| Повт. | Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 120 | |
| |||||||||||
| Тема 4. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3 часа) | ||||||||||||||||||||
| 47 | П.Р. №4. Решение экспериментальных задач по теме подгруппа кислорода | 1
| самостоятельно выполняют опыт. записывают урав | Уметь самостоятельно проводить опыты и записывать уравнения реакций |
| отчет. Подготовка к ПР №5 | Лабораторное оборудование. Химические вещества | |
| |||||||||||
| 48 | П.Р. №5 Решение экспериментальных задач по теме подгруппа азота и углерода | 1
| самостоятельно выполняют опыт. записывают урав | Уметь самостоятельно проводить опыты и записывать уравнения реакций |
| отчет. Подготовка к ПР №6 | Лабораторное оборудование. Химические вещества | |
| |||||||||||
| 49 | П. Р. №6. Получение, собирание и распознавание газов | 1
| самостоятельно выполняют опыт. пишут урав | Уметь самостоятельно проводить опыты и записывать уравнения реакций |
| отчет. | Лабораторное оборудование. Химические вещества | |
| |||||||||||
| Тема 5. Первоначальные представления об органических веществах (11 часов) | ||||||||||||||||||||
| 50 | Предмет органической химии. Особенности органических веществ УОНМ | 1
| запис основные положения ТХС Бутлерова | Знать: – особенности органических соединений; – валентность и степень окисления элементов в соединениях. Уметь определять изомеры и гомологи | Текущий опрос. Для закрепления темы: с. 200, № 3–5 (устно) | § 32, с. 200, № 1, 2, 6 | Д. Слайд-презентация, проектор, ноутбук. Модели молекул органических соединений. Портреты Бутлерова, Велера Л. Изготовление моделей УВ | |
| |||||||||||
| 51 | Предельные углеводороды УОНМ | 1
| Знакомятся с номенклатурой алканов | Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия. Уметь: – записывать формулы изомеров гомологов | Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам. Для закрепления темы: с. 205, №2 | § 33.у.4
| Д. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Видеоэксперимент | |
| |||||||||||
| 52 | Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи УОНМ | 1
| Объяс особенности строения алкенов | Уметь: – называть изученные вещества; – характеризовать химические свойства органических соединений | Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам. Для закрепления темы: с. 210, № 1–3 (устно)
| § 34. У.1 | Д. Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции на этилен. Видеоэксперимент | |
| |||||||||||
| 53 | Решение задач и упражнений УПЗУ | 1
| Повторяют ключ. Понятия решают задачи и упр
| Уметь применять навыки решения расчетных задач, полученные в курсе неорганической химии, при работе с формулами органических соединений | Текущий опрос. СР. Работа по ДМ. | § 33–34. Задания в тет* | ДМ. Задачники | |
| |||||||||||
| 54 | Спирты. Альдегиды УОНМ | 1
| Знаком-ся с представителями класса спиртов и альдегидов | Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта | Текущий опрос. Для закрепления темы: с. 216, № 1–3 | § 35, с. 216, № 4, 5. | Д. Видеофрагмент «Образцы спиртов (этанол, глицерин)». СD. Открытая химия Л. Свойства глицерина | |
| |||||||||||
| 55 | Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры УОНМ | 1
| Знаком-ся с представителями класса кислот, их стоением и св-ми
| Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров. Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты | Текущий опрос и индивидуальная работа по карточкам. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 148, № 2–4
| § 36. У. 2,3 | Д. Образцы кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой). Лакмус, гранулы цинка, раствор гидроксида натрия, оксид магния, свежеприготовленный гидроксид меди (//). ДМ | |
| |||||||||||
| 56 | Жиры КУ | 1
| Сост-ют схему класс-ии жиров по происхождению и составу | Иметь представление о биологически важных органических веществах: жирах как сложных эфирах глицерина и жирных кислот | Текущий опрос. Тетрадь на печатной основе: | § 37 у.1,2
| Д. Образцы жиров. Таблицы | |
| |||||||||||
| 57 | Аминокислоты. Белки КУ | 1
| Объясняют биол роль АК и белков | Иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме | Фронтальный опрос. Для закрепления темы: с. 231, № 1–3 (устно) | § 38. У.4 | Д. Качественные реакции на белки. Видеофрагмент | |
| |||||||||||
| 58 | Углеводы КУ | 1
| Класс-я и биол роль углеводов | Иметь первоначальные представления: – о строении углеводов; – глюкозе, ее свойствах и значении | Текущий опрос | § 39. У.1,2 | Л Взаимодействие глюкозы с Cu(OH)2 Л. Взаимодействие крахмала с иодом. | |
| |||||||||||
| 59 | Решение задач и упражнений УПЗУ | 1
| Повторяют ключ. Понятия решают задачи и упр | Уметь: – писать уравнения реакций органических веществ; – решать простейшие цепочки превращений; – вычислять массы, объемы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций
| Фронтальный опрос. Работа по ДМ | § 33–42 | ДМ. Задачники | |
| |||||||||||
| 60 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения УПЗУ | 1
| Обобщение, системат-я и коррекция ЗУН
| Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов. Уметь: – писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений; – вычислять массы, объемы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакций
| СР. Текущий опрос | Повторение гл. 5, задания по тетради | ДМ. Задачники. Электронный тест | |
| |||||||||||
| Тема 6. Химия и жизнь (3 часа) | ||||||||||||||||||||
| 61 | Человек в мире веществ, материалов и химических реакций Химия и здоровье. Химические элементы в клетках живых организмов УОНМ | 1
| Выявляют проблемы безопасного использования хим в-в и реакций | Уметь использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и минералами Иметь представления о лекарственных препаратах, о их применении. Уметь: – использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами; – оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека |
| Конспект.
| Д. Образцы строительных и поделочных материалов. Слайд-лекция «Химия вокруг нас», ПК, проектор | |
| |||||||||||
| 62 | Химия и пища УПЗУ | 1
| Дают определение калорийность, БАДы | Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: обоснование основных принципов здорового питания |
|
| Д. Слайд-лекция «Химия пищи». Презентация видеопроекта «Химия на кухне», сб. Ширшиной Н. В. «Химия для гуманитариев», с. 64 | |
| |||||||||||
| 63 | Природные источники углеводородов и их применение Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия КУ | 1
| Изуч виды хим загрязнения и его последствия | Иметь представление о природных источниках углеводородов и способах их переработки Уметь различать экологические проблемы вокруг нас и экологически грамотно вести себя в окружающей среде | Текущий контроль: повторение материала об основах строения и номенклатуры изученных классов углеводородов Защита проектов | Повт. § 33. Подготовить рефераты* | Д. Слайд-лекция. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки (коллекции). Таблицы Слайд-лекция, проектор, ноутбук, видео | |
| |||||||||||
| 64 | Итоговая контрольная работа. КР
| 1
| Контроль и учет ЗУН за курс 9 класса | Знать: – материал за курс химии 8–9 класса; – важнейшие химические понятия и законы. Уметь: – характеризовать химические элементы и изученные вещества; – распознавать кислоты, основания, соли опытным путем; – вычислять массовую долю примесей, элемента, вещества в растворе, определять массу, объем, количество вещества по уравнению реакции | Итоговый контроль | Индивидуальные задания* | ДМ. Компьютерный итоговый тест, пособия: Денисова И. О., Ширшина Н. В. (подготовка к ЕГЭ) | |
| |||||||||||
| 65 | Итоговый урок | 1 |
|
|
|
| | |
| |||||||||||
| 66 67 | Резерв | 2 |
|
|
|
| | |
| |||||||||||
Рабочая программа курса хими 9 класс (93.46 KB)
0
528
22
Нравится
0
