Презентация по теме "Кислоты"

Кислоты

Лакмус будет в них краснеть,

Растворяться – цинк и медь.

А мелок в них, посмотри,

В миг пускает пузыри!

И опасны для работы

Эти жгучие …… кислоты.

Выполнила: Семёнова Елена Сергеевна КГУ «Школа-лицей № 4 акимата

г. Рудного»

Содержание

1). Определение. Формулы кислот.

2). Классификация кислот.

3). Физические свойства.

4). Способы получения.

5). Химические свойства.

6). Техника безопасности при работе с кислотами.

7). Вопросы для повторения.

Определение. Формулы кислот.

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.

НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ

ФОРМУЛА

СОЛЯНАЯ

HCl

АЗОТНАЯ

HNO 3

СЕРНА

Н 2 SO 4

УГОЛЬНАЯ

H 2 CO 3

ФОСФОРНАЯ

H 3 PO 4

КРЕМНИЕВАЯ

H 2 SiO 3

ЙОДОВОДОРОДНАЯ

HI

БРОМОВОДОРОДНАЯ

HBr

СЕРОВОДОРОДНАЯ

H 2 S

БОРНАЯ

H 3 BO 3

СЕРНИСТАЯ

H 2 S

К содержанию

Классификация кислот

По наличию или отсутствию кислорода в своём составе кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные .

Кислоты

бескислородные кислородсодержащие

HCl HNO 3

HBr H 2 SO 4

H 2 S H 2 SiO 3

В состав кислот входит различное число атомов водорода. Если в состав кислоты входит 1 атом водорода, она называется одноосновной , если 2 атома водорода - двухосновной и т.д.

Кислоты

одноосновные

двухосновные

трёхосновные

HCl HBr HI

H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SO 3

H 3 PO 4 H 3 BO 3

К содержанию

Физические свойства

• Многие кислоты – это бесцветные жидкости, например серная H 2 SO 4 , соляная HCl , азотная HNO 3 .

• Известны также твёрдые кислоты: борная Н 3 ВО 3 .

• Почти все кислоты растворимы в воде.

• Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H 2 SiO 3 .

• Признаком, характеризующим кислоты, является кислый вкус.

К содержанию

Способы получения кислот

Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

Взаимодействие водорода с неметаллом.

Взаимодействие кислот с солями.

CO 2 + H 2 O H 2 CO 3

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

H 2 + Cl 2 2HCl (при растворении

в воде)

2NaCl + H 2 SO 4

Na 2 SO 4 + 2HCl

К содержанию

Видео Взаимодействие хлора с водородом

Видео Получение угольной кислоты

Химические свойства

1). Действие кислот на растворы индикаторов.

(от латинского indicator – указатель)

Вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет, называются - индикаторами. К ним относятся: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый, универсальный и некоторые другие.

индикатор

цвет индикатора в среде

Лакмус

кислой

Фенолфталеин

красный

щелочной

Метиловый

нейтральной

синий

бесцветный

фиолетовый

малиновый

оранжевый

розовый

бесцветный

жёлтый

оранжевый

2). Характерным свойством кислот является их взаимодействие с металлами.

При проведении этих реакций нужно руководствоваться рядом активности металлов , который вывел русский учёный Н.Н. Бекетов.

Металлы располагаются в соответствии с их химической активностью:

Li K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Pt Au

Вытесняют водород из кислот, Водород из кислот

исключение - азотная кислота HNO 3 не вытесняют.

вместо водорода выделяются другие

газы.

Li K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au

• Активность металлов растёт в ряду справа налево.

• Самый активный металл – Li, самый пассивный – Au

• В начале этого ряда расположены активные металлы -

Li, K, Na, Ca – они могут легко вытеснить водород из воды.

Zn + 2HCl ZnCl 2 +H 2

Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2

HCl + Cu реакция не идёт

Видео Взаимодействие кислот с металлами

3). Взаимодействие с основными оксидами.

оксид Ме + кислота соль + вода

CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O

4). Взаимодействие с основаниями. Реакция нейтрализации.

основание + кислота соль + вода

NaOH + HCl NaCl + H 2 O

5). Взаимодействие с солями. Реакция возможна тогда, когда может образоваться осадок или газ.

BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl

CaCO 3 + 2HCl CO 2 + H 2 O + CaCl 2

6). При нагревании некоторые кислоты разлагаются с образованием кислотного оксида и воды.

H 2 SiO 3 SiO 2 + H 2 O

К содержанию

Техника безопасности при работе с кислотами

1 ). Кислоты нельзя пробовать на вкус, т.к. они вызывают ожоги и отравления.

2). При работе с кислотами, особенно концентрированными, пользоваться резиновыми перчатками.

3). Нельзя вдыхать пары кислот.

4). При разбавлении концентрированных кислот, нужно приливать кислоту в воду, а не наоборот, при постоянном помешивании.

5). При разбавлении кислот необходимо пользоваться только тонкостенной химической или фарфоровой посудой.

6). При попадании кислоты на кожу, промыть под струёй прохладной воды, при необходимости на обожжённое место наложить примочку из 2% раствора питьевой соды.

7). При отравлении кислотой: выпить 5-6 стаканов тёплой воды и вызвать рвоту, затем выпить столько же раствора питьевой соды и снова вызвать рвоту. Затем сделать 2 промывания желудка чистой тёплой водой. Общий объём не менее 6 л. Обратиться к врачу.

8). По быстроте действия и по скорости разрушения тканей тела кислоты располагаются в следующем порядке, начиная с более сильных: «царская водка» – смесь концентрированных HNO 3 и НСl 1:3 по объёму, HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl, уксусная, щавелевая и т.д.

9). Дымящиеся кислоты раздражают слизистые оболочки дыхательных путей и глаз.

К содержанию

Вопросы для повторения

1). Сложное вещество, состоящее из атома водорода и кислотного остатка называется –

2). Вещества, изменяющие цвет в растворах кислот называются –

3). Какой цвет лакмуса в кислоте –

4). Самый активный Ме в ряду активности металлов –

5). Самый пассивный Ме в ряду активности металлов –

6). Фамилия русского учёного составившего ряд активности Ме –

7). Как называется эта кислота H 2 SiO 3 -

кислота

индикаторы

красный

Li

Au

Н.Н.Бекетов

кремниевая