Презентация по химии "Щелочные металлы"

Щелочные металлы — это элементы I-й группы периодической таблицы химических элементов):

литий Li,

натрий Na,

калий K,

рубидий Rb,

цезий Cs,

франций Fr

При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

История открытия щелочных металлов.

В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий.

«Натрун» - сода, «алкали» - щелочь.

В 1817 г. в Швеции А. Арфедсоном был открыт литий.

«Литос» - камень.

В 1860 – 1861 г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой».

В 1939 г. во Франции М. Пере открыл радиоактивный элемент франций, который назвал в честь своей страны – Франции.

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Щелочные металлы — это элементы I-й группы периодической таблицы химических элементов):

• литий Li,
• натрий Na,
• калий K,
• рубидий Rb,
• цезий Cs,
• франций Fr

При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ШЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

• В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий.

«Натрун» - сода, «алкали» - щелочь.

• В 1817г. в Швеции А. Арфедсоном был открыт литий.

«Литос» - камень.

• В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой».
• В 1939г. во Франции М. Пере открыл радиоактивный элемент франций, который назвал в честь своей страны – Франции.

Нахождение в природе

Li

Li2O • Al2O3 • 4SiO2 – сподумен

Na

NaCl – каменная соль

Na2SO4 • 10H2O – глауберова соль (мирабилит)

NaNO3 – чилийская селитра

K

KCl • NaCl – сильвинит

KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит

K2O • Al2O3 • 6SiO2 – полевой шпат (ортоклаз)

Плотность металлов

Li- 0,534 г/см 3

Na- 0,971 г/см 3

K - 0,863 г/см 3

Rb – 1,532 г/см 3

Cs - 2,44 г/см 3

Температура плавления

Li - 180 о С

Na - 98 о С

K - 64 о С

Rb - 39 о С

Cs - 27 о С

Металлический литий

Аналогично натрию и калию, металлический литий хранят в плотно закрытых

банках под слоем сухого минерального масла или керосина.

Все щелочные металлы - очень сильные восстановители, в соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается в ряду

– Li–Na–K–Rb–Cs

Физические свойства лития

Физические свойства натрия

МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ НАТРИЙ

Реакция большого количества натрия с водой.

Большие куски натрия взаимодействуют с водой со взрывом. Во все стороны летят

частички натрия, образуется облако аэрозоля щелочи.

В эксперименте использован кусок натрия массой примерно 100 г.

Применение щелочных металлов и их соединений

• Алюминий-литиевые сплавы нашли применение в авиационной и космической технике.

• Литий используется при производстве литиевых аккумуляторов, такие аккумуляторы применяются в кардиостимуляторах.

• Расплавы натрия и калия используются в качестве теплоносителей в атомных реакторах и в авиационных двигателях.

• Пары натрия используются в люминесцентных светильниках, при производстве калия, титана, циркония и тантала, а также тетраэтилсвинца – добавки, улучшающей детонационные свойства бензина, натрий служит катализатором в производстве каучука.

Цезий нашел применение в фотоэлементах .

Перекись натрия в больших количествах используется при производстве моющих средств. В лаборатории ее применяют как энергичный окислитель в водном растворе и в расплаве. Гидроксиды калия и натрия в технике и в лаборатории часто применяют в качестве сильных оснований.