Презентация по химии "Оксиды. Классификация. Получение и свойства"

В презентации показаны некоторые приёмы для изучения и проверки знаний учащихся 8 класса. Для составления формулы оксида использована схема, состоящая из семи пунктов, каждый соответствует одному из цветов радуги. Для определения степеней окисления элементов по формуле используется игра "Химическое лото". Игровые поля и фишки с формулами желательно изготовить на каждую парту. Возможен  вариант с интерактивной доской. Учащимся предлагаются уравнения получения оксидов, некоторые из них необходимо уравнять. Коротко рассказываем о применении некоторых оксидов. Использован местный материал. 

Получение оксидов

Zn +O₂= ZnO

CH₄ + O₂= CO₂ + H₂O

CuS + O₂= CuO + SO₂

S + O₂=SO₂

Fe(OH)₃=Fe₂O₃ + H₂O

CaCO₃= CaO + CO₂

Расставьте коэффициенты в уравнениях.

Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 53 г. Комсомольск-на-Амуре Оксиды. Классификация. Получение и свойства Урок химии в 8 классе

Выполнила: учитель химии Метелева Ирина Евгеньевна,

МОУ СОШ № 53 г. Комсомольска-на-Амуре

2014

Составление формулы оксида

• 1.Запишите знак химического элемента с меньшей электроотрицательностью.

• 2.На втором месте укажите элемент с большей электроотрицательностью.

• 3.Укажите их степени окисления .

• 4. Определите наименьшее общее кратное (НОК).

• 5. Разделите наименьшее общее кратное на степень окисления первого элемента и получите индекс.

• 6. Разделите наименьшее общее кратное на степень окисления второго элемента и получите индекс.

• 7. Запишите готовую формулу.

Определение степени окисления и валентности элемента в формуле оксида (химическое лото)

I II

V II

VI V

V II

VI III

III III

IV IV

II II

I IV

IV VII

VII

IV III

I II

I I

III IV

V V

Разрезные карточки для химического лото

K 2 O BaO

N 2 O 5 CaO

SO 3 As 2 O 5

P 2 O 5 FeO

CrO 3 Fe 2 O 3

B 2 O 3 Al 2 O 3

SnO 2 PbO 2

CuO PbO

Ag 2 O SO 2

CO 2 Mn 2 O 7

Cl 2 O 7

SiO 2 N 2 O 3

Cu 2 O ZnO

Na 2 O Li 2 O

Tl 2 O 3 GeO 2

Sb 2 O 5 Bi 2 O 5

• с кислотами

• с основаниями

• с водой
• друг с другом

получение

классификация

солеобразующие

• основные
• амфотерные
• кислотные

• разложение сложных веществ
• горение простых и сложных веществ

несолеобразующие

NO, CO,N 2 O

оксиды

ЭхОy

химические свойства

Твердые, жидкие, газообразные в промышленности различного цвета в быту в строительстве

физические

свойства

применение

Химические свойства

основных оксидов

кислотных оксидов

• CO 2 + CaO=
• ZnO+ H 2 SO 4 =
• Na 2 O+ H 2 O=

• CO 2 + CaO=
• SO 3 + H 2 O=
• Ca(OH) 2 + CO 2 =

Закончите уравнения расставьте коэффициенты

Закончите уравнения расставьте коэффициенты

Получение оксидов

• Zn +O 2 = ZnO
• CH 4 + O 2 = CO 2 + H 2 O
• CuS + O 2 = CuO + SO 2
• S + O 2 =SO 2
• Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 + H 2 O
• CaCO 3 = CaO + CO 2

Расставьте коэффициенты в уравнениях

Применение оксида железа III

Fe 2 O 3 – оксид железа (III) – темно-красного цвета – гематит или красный железняк – для изготовления красок

Применение оксида железа (II, III)

Fe 3 O 4 – оксид железа (II, III) – минерал магнетит или магнитный железняк, хороший проводник электричества – для получения и изготовления электродов.

• CaO – оксид кальция (II)– «негашеная» известь, используют в строительстве.

Применение касситерита (оловянной руды)

SnO 2 – оксид олова IV – используется для получения оловянного концентрата. Олово металл, из которого изготавливают консервные банки

Применение оксида алюминия

Al 2 O 3 – оксид алюминия (III) – минерал твердый корунд – как полирующее средство .

Применение оксида кобальта(III), оксида хрома (III) и марганца (VII)

Для создания цветных стекол используют следующие оксиды:

• C O2 O 3 – синий цвет , Cr 2 O 3 – зеленый цвет, MnO 2 – розовый цвет

Применение оксида кремния

SiO 2 – оксид кремния (IV) –

1) кристаллический кремнезем : горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень – используют в силикатной промышленности, строительстве.

2) аморфный кремнезем SiO 2 ∙ nH 2 O – минерал опал.

Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле, изготовлении химической посуды, кварцевых ламп.

Применение оксида серы (IV)

SO 2 – оксид серы (IV) или сернистый газ –используют для отбеливания тканей и бумаги, производства спичек и резины, консервирования, для борьбы с кожными заболеваниями, для производства серной кислоты

Применение оксида углерода (IV)

CO 2 – оксид углерода (IV), углекислый газ. Твердый оксид углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях .

Домашнее задание

§ 40 р.т. стр. 132-133

Составьте рассказ о нахождении 2-3 оксидов по выбору в природе, их значении