Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно – восстановительные реакции

Тип урока: комбинированный урок с использованием презентации.

Педагогические технологии: технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала, технология развития мотивации достижений.

Цель урока:

сформировать представление у учащихся об окислительно-восстановительных процессах, окислителях и восстановителях.

Задачи урока:

Обучающие:

• рассмотреть сущность окислительно-восстановительных процессов;

• создать условия для самостоятельного решения учебных и познавательных задач (понимания процессов окисления и восстановления, их взаимосвязи);

• формировать ключевые компетенции, т.е. универсальные способы деятельности, применимые в различных ситуациях (анализировать, планировать, делать выводы);

• закрепить навыки в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Развивающие:

• совершенствовать умения высказывать суждение о типе химической реакции, анализируя степень окисления атомов в веществах;

• продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, делать выводы, работать с алгоритмами, формировать интерес к предмету.

Воспитательные:

• формировать потребность в познавательной деятельности и ценностное отношение к знаниям, совершенствовать трудовые навыки;

• научить слушать учителя и своих одноклассников, быть внимательным к себе и окружающим, оценивать себя и других, вести беседу;

• воспитать культуру общения через работу в парах "ученик - ученик", "учитель - ученик".

Планируемые образовательные результаты:

Предметные - сформировать умение определять окислительно-восстновительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса.

Метапредметные - формирование умения использовать знаково-символические средства для раскрытия сущности процессов «окисления» и «восстановления»; умения создавать обобщения, устанавливать аналогии, осуществлять классификацию, делать выводы.

Личностные - понимание единства естественнонаучной картины мира. Понимание значимости естественнонаучных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач.

Основные понятия, изучаемые на уроке: окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.

Средства обучения:

• компьютерная презентация;

• периодическая система Д. И. Менделеева;

• таблица растворимости.

Ход урока

1. Организационный. Приветствие, контроль готовности обучающихся к уроку.

2. Мотивация и актуализация деятельности обучающихся.

«Есть просто газ мельчайший – водород,

Есть просто кислород, а вместе это –

Июньский дождь от всех своих щедрот,

Сентябрьские туманы на рассветах…» слайд 1

Учитель: О каких превращениях, происходящих в природе, идет речь?

Какой отличительный признак определяет химическое явление или химическую реакцию?

Предлагаю вам провести лабораторный опыт, соблюдая правила техники безопасности с едкими веществами, и инструкцию. Работать будем в рабочих листах, каждое выполненное задание будите оценивать сами в соответствии с баллами, указанными в рабочих листах.

Задание 1

Инструкция: в две пробирки налейте небольшое количество сульфата меди(II). В первую пробирку добавьте(осторожно) несколько капель гидроксида натрия или калия, а в другую – железный гвоздь. Что наблюдаете? Составьте уравнения химических реакций. Опишите их с точки зрения различных классификаций. И заполните рабочий лист.

Слайд 2

В рабочих листах обучающихся определяют типы химических реакций по разным признакам и записывают их. Затем идет самопроверка, ставят себе баллы. Слайд 3

1. Изучение нового материала

Учитель. Может быть кто-то заметил, чем еще отличаются эти реакции?

Подсказка: определите степени окисления элементов.

- Что у вас получилось?

- Вам еще неизвестен данный тип реакции. Их называют ОВр и в течение урока мы с вами расшифруем эту запись. Слайд 4

- Попробуйте сформулировать цель урока(изучить реакции, в которых меняется степень окисления). Слайд 5

- Какие знания нам для этого будут нужны? (уметь определять степень окисления элементов, выяснить почему она изменяется, изучить новые термины, понятия темы, научиться применять новые знания на практике)

Слайд 6 с алгоритмом действий.

Первое, что мы должны уметь – это определять степень окисления элементов.

Вернемся к нашим реакциям и проверим по слайду, правильно ли вы определили степень окисления. (самопроверка, поставьте 2 балла, если нет ошибок. Если допустили ошибки, то необходимо повторить параграф 16). Слайд 7

- (слайд 8) Достаточно ли мы уделили внимание данному материалу? Какие вопросы у вас остались?

- Сделаем следующий шаг. Давайте разберемся, почему меняется степень окисления элементов в реакциях?

- Что такое степень окисления? Что такое ионы? Как они образуются?

Рассмотрим схемы строения атомов и ионов. Выполните задания 2 в рабочих листах, используя таблицу Менделеева.

Fe⁰ +26 )₂ )₈ )₁₄ )₂e^- = 26 p⁺ =26

Fe⁰ +26 )₂ )₈ )₁₄ )₀e^- = 24 p⁺ =26

Атом железа отдал 2 электрона с внешнего слоя: Fe⁰ – 2e = Fe⁺²

Cu ⁺²+29 )₂ )₈ )₁₇ )₀e^- = 27 p⁺ =29

Cu⁰+29 )₂ )₈ )₁₈ )₁e^- = 29 p⁺ =29

Ион меди принял 2 электрона: Cu⁺² +2e = Cu⁰

- Что произошло со степенью окисления железа? Почему?

- Что произошло со степенью окисления меди? Почему?

(Слайд) – Сделайте вывод, почему меняется степень окисления элементов в химических реакциях. Как называются атомы, которые отдают или принимают электроны, какие процессы при этом происходят?

Слайд 11. Следующий этап нашей работы, познакомится с основными понятиями темы. Для этого предлагаю открыть учебник стр. 263- 264 и выполнить упражнение 3 в рабочих листах. Работу выполняйте в парах, обсуждая определения.

Через минуту предлагаю одной паре сделать это упражнение на потайной доске, прокомментировать. Ребята проверяют. Ставят баллы.

- Какой новый признак классификации реакций мы с вами сегодня рассмотрели? (изменение степени окисления) Слайд 14

Расшифруйте сокращение ОВр. Слайд 15

- Окислительно – восстановительные реакции многообразны, они лежат в основе очень важных реакций: горение, брожение, гниение, коррозии, фотосинтеза, дыхания.

Слайд 16. Последний пункт нашего маршрута научиться применять новые знания на практике.

Предлагаю вам выполнить задание 4

Задание 4. Обсудите в парах, какие из приведенных ниже полуреакций относятся к окислению, восстановлению, выпишите полуреакции(вариант 1- окисление, вариант 2 – восстановления), дополните схемы, показав число электронов:

Fe⁺² =Fe⁺³

N⁺⁵ = N⁰

N^-3 = N⁺²

Mn⁺⁷ = Mn⁺⁴

Слайд 17. Взаимопроверка с последующим сравнением с эталоном (слайдом) после выставления баллов) слайд 19

Слайд 20. Наш алгоритм действий осуществлен полностью. Достигли ли мы цели урока? Научились ли мы определять и описывать реакции по признаку изменения степени окисления?

1. Рефлексия

В конце урока задам вам такой вопрос, связанный с темой нашего урока. Проанализируйте свою работу на уроке и скажите, с каким процессом окислительно – восстановительных реакций вы себя ассоциируете и почему? (Восстановление, брали, находили знания, окислители)

Домашнее задание