Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  Прочее  /  Лабораторная работа № 2 по Х и ФХМА

Лабораторная работа № 2 по Х и ФХМА

Лабораторная работа содержит краткое описание опытов, инструкцию к их выполнению и форму отчета.
14.12.2020

Содержимое разработки

Лабораторная работа №2 Тема: «Проведение частных реакций катионов 2 аналитической группы (Ag + , Pb 2+ , Нg2 2+ ).

Лабораторная работа №2

Тема: «Проведение частных реакций катионов 2 аналитической группы

(Ag + , Pb 2+ , Нg2 2+ ).

Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является 2 М раствор соляной кислоты HCL , который с катионами Ag + , Hg 2 2+ и Pb 2+ образует белые осадки  AgCl, Hg 2 Cl 2 и PbCl 2 .

Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является 2 М раствор соляной кислоты HCL , который с катионами Ag + , Hg 2 2+ и Pb 2+ образует белые осадки

AgCl, Hg 2 Cl 2 и PbCl 2 .

Задание № 1. Аналитические реакции катиона серебра, Ag + Реакция с хлоридами.  Соляная кислота и растворимые в воде хлориды с катионом серебра образуют белый творожистый осадок AgCl : Ag + + Cl -     AgCl Осадок AgCl растворяется в избытке раствора аммиака с образованием бесцветного комплексного соединения [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl:   AgCl + 2 NH 3   [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - Полученное комплексное соединение устойчиво только в присутствии избытка аммиака и может быть разрушено сильными кислотами (HNO 3 , H 2 SO 4 ) с образованием осадка AgCl: [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - + 2 H +     AgCl + 2 NH 4 +

Задание № 1. Аналитические реакции катиона серебра, Ag +

  • Реакция с хлоридами.

Соляная кислота и растворимые в воде хлориды с катионом серебра образуют белый творожистый осадок AgCl :

Ag + + Cl - AgCl

Осадок AgCl растворяется в избытке раствора аммиака с образованием бесцветного комплексного соединения [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl:

AgCl + 2 NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl -

Полученное комплексное соединение устойчиво только в присутствии избытка аммиака и может быть разрушено сильными кислотами (HNO 3 , H 2 SO 4 ) с образованием осадка AgCl:

[Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - + 2 H + AgCl + 2 NH 4 +

2. Реакция с иодидом калия, KI.  Иодид калия образует с катионом Ag + светло-желтый осадок иодида серебра, практически нерастворимого в воде и концентрированном растворе аммиака: Ag + + I -     AgI

2. Реакция с иодидом калия, KI.

Иодид калия образует с катионом Ag + светло-желтый осадок иодида серебра, практически нерастворимого в воде и концентрированном растворе аммиака:

Ag + + I - AgI

Задание № 2 Аналитические реакции катиона ртути (I), Hg 2 2+ Реакция с хлоридами.  Соляная кислота и растворимые в воде хлориды с катионом ртути (I) образуют белый осадок хлорида ртути (I) - Hg 2 Cl 2 (каломель), при взаимодействии которого с раствором аммиака образуется белый осадок соединения [HgNH 2 ]Cl и выделяется металлическая ртуть черного цвета. Hg 2 2+ + 2 Cl -     Hg 2 Cl 2   Hg 2 Cl 2 + 2 NH 3     [HgNH 2 ]Cl +  Hg + NH 4 +

Задание № 2 Аналитические реакции катиона ртути (I), Hg 2 2+

  • Реакция с хлоридами.

Соляная кислота и растворимые в воде хлориды с катионом ртути (I) образуют белый осадок хлорида ртути (I) - Hg 2 Cl 2 (каломель), при взаимодействии которого с раствором аммиака образуется белый осадок соединения [HgNH 2 ]Cl и выделяется металлическая ртуть черного цвета.

Hg 2 2+ + 2 Cl - Hg 2 Cl 2

Hg 2 Cl 2 + 2 NH 3 [HgNH 2 ]Cl + Hg + NH 4 +

2. Восстановление ртути (I) металлической медью.  Металлическая медь восстанавливает Hg 2 2+ до металла с образованием амальгамы: Hg 2 2+ + 2 Cu    2 Hg + Cu 2+

2. Восстановление ртути (I) металлической медью. Металлическая медь восстанавливает Hg 2 2+ до металла с образованием амальгамы:

Hg 2 2+ + 2 Cu 2 Hg + Cu 2+

Задание № 3. Аналитические реакции катиона свинца, Pb 2+ Реакция с хлоридами.  Соляная кислота и растворимые в воде хлориды образуют с катионами свинца Pb 2+ белый осадок хлорида свинца, растворимый в горячей дистиллированной воде: Pb 2+ + 2 Cl -     PbCl 2

Задание № 3. Аналитические реакции катиона свинца, Pb 2+

  • Реакция с хлоридами.

Соляная кислота и растворимые в воде хлориды образуют с катионами свинца Pb 2+ белый осадок хлорида свинца, растворимый в горячей дистиллированной воде:

Pb 2+ + 2 Cl - PbCl 2

2. Реакция с иодидом калия, KI.  Иодид калия образует с ионами свинца Pb 2+ осадок золотисто-желтого цвета, растворимый в горячей дистиллированной воде: Pb 2+ + 2 I -     PbI 2 При охлаждении раствора PbI 2 снова выпадает в осадок в виде золотисто-желтых кристаллов. Эту реакцию часто называют “реакцией золотого дождя”.

2. Реакция с иодидом калия, KI.

Иодид калия образует с ионами свинца Pb 2+ осадок золотисто-желтого цвета, растворимый в горячей дистиллированной воде:

Pb 2+ + 2 I - PbI 2

При охлаждении раствора PbI 2 снова выпадает в осадок в виде золотисто-желтых кристаллов. Эту реакцию часто называют “реакцией золотого дождя”.

3. Реакция с хроматом калия, K 2 CrO 4 .  Хромат калия с катионами свинца Pb 2+ образует осадок хромата свинца PbCrO 4 желтого цвета, растворимый в сильных кислотах и щелочах, но нерастворимый в уксусной кислоте: Pb 2+ + CrO 4 2-     PbCrO 4   2 PbCrO 4 + 2 H +   2 Pb 2+ + Cr 2 O 7 2- + H 2 O   PbCrO 4 + 3 OH -   [Pb(OH) 3 ] - + CrO 4 2-

3. Реакция с хроматом калия, K 2 CrO 4 .

Хромат калия с катионами свинца Pb 2+ образует осадок хромата свинца PbCrO 4 желтого цвета, растворимый в сильных кислотах и щелочах, но нерастворимый в уксусной кислоте:

Pb 2+ + CrO 4 2- PbCrO 4

2 PbCrO 4 + 2 H + 2 Pb 2+ + Cr 2 O 7 2- + H 2 O

PbCrO 4 + 3 OH - [Pb(OH) 3 ] - + CrO 4 2-

Вопросы для самоконтроля: 1.Что является групповым реактивом на катионы второй аналитической группы? 2.Реакция «Золотой дождь» - это качественная реакция на какой катион? 3.Приведите пример любой понравившейся вам реакции. Какой катион определяют с помощью данной реакции? Вывод:

Вопросы для самоконтроля:

1.Что является групповым реактивом на катионы второй аналитической группы?

2.Реакция «Золотой дождь» - это качественная реакция на какой катион?

3.Приведите пример любой понравившейся вам реакции. Какой катион определяют с помощью данной реакции?

Вывод:

-80%
Курсы профессиональной переподготовке

Учитель, преподаватель химии

Продолжительность 300 или 600 часов
Документ: Диплом о профессиональной переподготовке
13800 руб.
от 2760 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Лабораторная работа № 2 по Х и ФХМА (363.79 KB)