Лабораторная работа №2
Тема: «Проведение частных реакций катионов 2 аналитической группы
(Ag + , Pb 2+ , Нg2 2+ ).
Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является 2 М раствор соляной кислоты HCL , который с катионами Ag + , Hg 2 2+ и Pb 2+ образует белые осадки
AgCl, Hg 2 Cl 2 и PbCl 2 .
Задание № 1. Аналитические реакции катиона серебра, Ag +
- Реакция с хлоридами.
Соляная кислота и растворимые в воде хлориды с катионом серебра образуют белый творожистый осадок AgCl :
Ag + + Cl - AgCl
Осадок AgCl растворяется в избытке раствора аммиака с образованием бесцветного комплексного соединения [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl:
AgCl + 2 NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl -
Полученное комплексное соединение устойчиво только в присутствии избытка аммиака и может быть разрушено сильными кислотами (HNO 3 , H 2 SO 4 ) с образованием осадка AgCl:
[Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - + 2 H + AgCl + 2 NH 4 +
2. Реакция с иодидом калия, KI.
Иодид калия образует с катионом Ag + светло-желтый осадок иодида серебра, практически нерастворимого в воде и концентрированном растворе аммиака:
Ag + + I - AgI
Задание № 2 Аналитические реакции катиона ртути (I), Hg 2 2+
- Реакция с хлоридами.
Соляная кислота и растворимые в воде хлориды с катионом ртути (I) образуют белый осадок хлорида ртути (I) - Hg 2 Cl 2 (каломель), при взаимодействии которого с раствором аммиака образуется белый осадок соединения [HgNH 2 ]Cl и выделяется металлическая ртуть черного цвета.
Hg 2 2+ + 2 Cl - Hg 2 Cl 2
Hg 2 Cl 2 + 2 NH 3 [HgNH 2 ]Cl + Hg + NH 4 +
2. Восстановление ртути (I) металлической медью. Металлическая медь восстанавливает Hg 2 2+ до металла с образованием амальгамы:
Hg 2 2+ + 2 Cu 2 Hg + Cu 2+
Задание № 3. Аналитические реакции катиона свинца, Pb 2+
- Реакция с хлоридами.
Соляная кислота и растворимые в воде хлориды образуют с катионами свинца Pb 2+ белый осадок хлорида свинца, растворимый в горячей дистиллированной воде:
Pb 2+ + 2 Cl - PbCl 2
2. Реакция с иодидом калия, KI.
Иодид калия образует с ионами свинца Pb 2+ осадок золотисто-желтого цвета, растворимый в горячей дистиллированной воде:
Pb 2+ + 2 I - PbI 2
При охлаждении раствора PbI 2 снова выпадает в осадок в виде золотисто-желтых кристаллов. Эту реакцию часто называют “реакцией золотого дождя”.
3. Реакция с хроматом калия, K 2 CrO 4 .
Хромат калия с катионами свинца Pb 2+ образует осадок хромата свинца PbCrO 4 желтого цвета, растворимый в сильных кислотах и щелочах, но нерастворимый в уксусной кислоте:
Pb 2+ + CrO 4 2- PbCrO 4
2 PbCrO 4 + 2 H + 2 Pb 2+ + Cr 2 O 7 2- + H 2 O
PbCrO 4 + 3 OH - [Pb(OH) 3 ] - + CrO 4 2-
Вопросы для самоконтроля:
1.Что является групповым реактивом на катионы второй аналитической группы?
2.Реакция «Золотой дождь» - это качественная реакция на какой катион?
3.Приведите пример любой понравившейся вам реакции. Какой катион определяют с помощью данной реакции?
Вывод: