Кислоты. Химические свойства и применение.

Кислоты

Класс 7

Тема урока

«Кислоты»

Цели урока:

Образовательные:

• Сформировать понятие о кислотах.

• Рассмотреть состав, название, классификацию кислот.

• Познакомить учащихся с представителями неорганических кислот.

• Изучить химические свойства кислот

• Продолжить формирование знаний о различных зарядах ионов и степени окисления элементов.

Развивающие:

• Развивать практические навыки

• Учить анализировать полученную информацию

• Развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения, систематизации

• Учить выделять причинно-следственные связи

Воспитательные

• Развивать интерес к предмету

• Развивать взаимосвязь между предметами

• Развивать знания о применении химии в быту

• Учить аккуратности при выполнении химических опытов

Оборудование:

• мультимедийная презентация (ПК, проектор)

• штатив для пробирок, пробирки, спиртовка, спички, держатель для пробирок, химические стаканы, белый экран для демонстрации опытов

Реактивы:

• Индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин

• Кислоты: соляная и серная

• Металлы: цинк, железо, медь.

• Оксид меди (II)

• Гидроксид натрия

• Соли: сульфат меди (II), хлорид бария, карбонат кальция

План урока:

1.Организационный момент (1-2 мин.)

2. Проверка домашнего задания (6 мин.)

3.Актуализация знаний учащихся (3 мин.)

4. Изучение нового материала (24 мин.)

5. Закрепление (6 мин.)

6. Подведение итогов урока, домашнее задание (2 мин.)

7. Рефлексия (2 мин.)

Ход урока

1. Организационный момент

2. Проверка домашнего задания

• 2.1. 2 ученика выполняют домашнее задание у доски

• 2.2. Работа с тренажерами

• 2.3. Актуализация опорных знаний (работа с классом)

? Вспомните как классифицируют неорганические соединения? ( На оксиды, основания, кислоты и соли).

? Назовите какие из них мы с вами уже изучили. (Оксиды и основания).

ПОКАЗЫВАЮ 2-3 карточки с формулами оксидов.

? Какой класс неорганических соединений я вам показываю? (Оксиды).

? На основании чего вы сделали такой вывод? (Дают определение оксидам).

? Прочитайте и назовите каждый оксид.

ПОКАЗЫВАЮ 2-3 карточки с основаниями.

? Формулы каких веществ я показываю сейчас? (Оснований).

? Почему эти вещества относятся к основаниям? (Дают определение оснований).

? Прочитайте и дайте названия этим основаниям.

1. Актуализация знаний учащихся:

Учитель: В этом учебном году вы приступили к изучению новой для вас науки. Как известно, химия – наука о веществах. Какие классы веществ вам известны? Слайд 1: (металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли).

Учитель: Мы продолжаем изучать классификацию неорганических веществ. Сегодня нам с вами предстоит знакомство с еще одним классом, но с каким именно вы узнаете, правильно выполнив следующее задание: Слайд 2: Определите тип каждой из реакций, уравнения которых записаны в таблице. Из букв правильных ответов мы и определим название класса веществ – слайд 3.

Слайд 4 – тема урока.

Слайд 5 – цели урока.

• Сформировать понятие о кислотах.

• Рассмотреть состав, название, классификацию кислот.

• Познакомиться с представителями неорганических кислот.

• Изучить химические свойства кислот.

1. Изучение нового материала

Учитель: С понятием кислоты вы встречались неоднократно в бытовой жизни. Какие кислоты вам известны? Где встречаются эти кислоты?

Учащиеся: варианты ответов – на кухне, в аптечке, автомобиль и т.д.; уксусная, аскорбиновая, серная и т.д.

4.1. Кислоты вокруг нас

Учитель: Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота, которая получается из оксидов азота, образующихся при горении воздуха вокруг плазменного шнура молнии, при работе реактивных двигателей самолетов (ракет) и под воздействием солнечной радиации. Ежегодно с дождями на землю выпадает примерно 100 млн т азотной кислоты. Это немало. Извержение вулканов и сгорания топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты. Слайд 6.

Учитель: Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от укуса яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы. Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты. Слайд 7.

Учитель: «Химическое оружие» используется в природе весьма широко. Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться. Слайд 8.

Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и образовании почвы – слайд 9.

Важна роль кислот и в человеческом организме: аскорбиновая кислота – поставщик витамина С, фолиевая кислота – витамин В9, аминокислоты образуют множество белков, соляная кислота – сильнейший бактерицид, находящийся у нас в желудке, помогает переваривать пищу, ацетилсалициловая кислота – жаропонижающее средство, молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. Олеиновая кислота – это одна из самых полезнейших жирных кислот, без которых нормальный обменный процесс в человеческом организме осуществляться не будет. Гиалуроновая кислота входит в состав многих тканей (кожа, хрящи, стекловидное тело), используется в косметике, как составная часть средств ухода за кожей: кремов, губной помады, лосьонов и пр. Таким образом, мы видим, что наше самочувствие в значительной степени связано с деятельностью кислот – слайд 10.

4.2. Определение кислот

Учитель: Ребята, а что же собой представляют кислоты с точки зрения химических соединений? Чтобы ответить на этот вопрос давайте запишем формулы и названия некоторых кислот – слайд 11.

Скажите, пожалуйста, что общего у всех кислот?

Учащиеся: Наличие водорода

Учитель: Совершенно верно. Давайте запишем определение кислот – слайд 12 - 13.

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

4.3. Первичное закрепление материала – слайды 14 – 16.

Задание 1. Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот: H₂SO₄; H₂CO₃; HNO₃; H₂SiO₃; H₃PO₄ – слайд 14.

Задание 2. Определите валентность кислотных остатков в молекулах кислот: H₂SO₄; H₂CO₃; HNO₃; H₂SiO₃; H₃PO₄ – слайд 15.

Задание 3. Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам: Cl (I), S(II), PO₄(III), SiO₂(II), ClO₄(I), MnO₄(II), NO₂(II) – слайд 16.

4.4. Классификация кислот

Учитель: Ребята, посмотрите на слайд и скажите, по какому признаку данные кислоты разделены на две группы? Слайд 17.

Учащиеся: Наличие и отсутствие кислорода.

Учитель: Записываем в тетрадь (схематично) – «Классификация кислот».

1. По составу кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные – слайд 18.

Учитель: По какому признаку данные кислоты разделены на две группы? Слайд 19.

Учащиеся: Число атомов водорода.

Учитель: Записываем в тетрадь (схематично):

1. По числу атомов водорода делятся на одно-, двух- и трехосновные – слайд 20.

Учитель: Кроме этого, кислоты классифицируют еще по растворимости в воде и по силе. Слайд 21.

4.5. Общие химические свойства кислот

Учитель: А теперь мы с вами рассмотрим общие химические свойства кислот. Но прежде мы должны познакомиться с техникой безопасности при работе с кислотами. Повторим: выполнять все указания учителя, не пробовать вещества на вкус, пробирку в руки не брать, не приступать к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать, обращаться с лабораторной посудой бережно и закончив работу, привести рабочее место в порядок. При попадании кислоты на кожу надо смыть её струёй воды, обработать 2% раствором гидрокарбонатом натрия.

Учитель проводит демонстрационный опыт растворения в воде концентрированной H₂S0₄, наблюдается сильное разогревание пробирки. Фиксирует внимание учащихся на том, что в связи с выделением большого количества теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде нельзя вливать воду в кислоту. В этом случае вода, имеющая меньшую плотность, оказывается на поверхности, закипает, и ее брызги вместе с кислотой могут обжечь лицо и руки.

Запомни: Сначала - вода, Затем - кислота - Иначе случится беда!

Учитель: Одним из общих химических свойств кислот является действие их на индикаторы. Что такое индикаторы?

Учащиеся: Вещества, изменяющие окраску в зависимости от среды – кислотной или щелочной.

Учитель: Какие индикаторы вам известны?

Учащиеся: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

Учитель: Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. Оказалось, что и васильки, и роза, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот.

Особенно интересным оказался фиолетовый настой лакмусового лишайника. В растворах кислот он становился красным, а в растворах щелочей - синим.

После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало «указатели». Эти вещества затем стали использовать многие химики в своих опытах для распознавания кислот и оснований.

Учитель: Посмотрим демонстрационный опыт: в трех химических стаканах находится соляная кислота. Прильем в стаканы индикаторы. Как изменилась окраска растворов? Слайд 22.

Учащиеся: При добавлении лакмуса и метилоранжа растворы приобрели красную окраску, в случае фенолфталеина видимых изменений не было.

Учитель: Какой вывод можно сделать?

Учащиеся: Кислоты можно обнаружить только с помощью лакмуса и фенолфталеина.

Учитель: Второе свойство кислот – взаимодействие с основаниями. Слайд 22.

Демонстрация опыта, комментарии по слайду.

Учитель: Третье свойство кислот – взаимодействие с оксидами металлов. Слайд 23. Демонстрация опыта, комментарии по слайду.

Учитель: Следующее свойство кислот, которое мы с вами рассмотрим, – взаимодействие с металлами. Слайд 23. Демонстрация опыта, комментарии по слайду.

Учитель: И последнее свойство, которое мы с вами рассмотрим – это взаимодействие кислот с солями. Слайд 24. Демонстрация опыта, комментарии по слайду.

Учитель: И в заключении давайте рассмотрим некоторые интересные факты о теперь уже известных вам кислотах.

1. Серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, издавна её называют “матерью всех кислот”. Алхимикам удалось получить серную кислоту еще в X веке при прокаливании солей - сульфатов (купоросов). Отсюда произошло историческое название серной кислоты – купоросное масло. Серная кислота очень широко используется при проведении различных химических производств, поэтому ее часто называют “хлебом химической промышленности”. Слайд 25.

2. HNO₃ – азотная кислота – Бесцветная летучая жидкость с резким запахом, дымит на воздухе, сильный окислитель. Азотная кислота применяется для производства взрывчатых веществ, красителей, лаков, лекарств, полимеров, удобрений. Её называют “царицей всех кислот”.

3. HF – Фтороводородная кислота (плавиковая). Плавиковая кислота обладает особыми свойствами: она легко реагирует со стеклом и химически растворяет его, поэтому хранить кислоту приходится не в стеклянной посуде, а в полиэтиленовой.

4. Уксусная кислота – СН₃СООН – самая древняя. Упоминания о ней содержатся в древнейших рукописях. Впервые она получена из виноградного сока. Уксусная кислота широко используется в химическом производстве, а также в быту, в частности, для консервирования продуктов.

5. Все кислоты кислые на вкус. (Салициловая - сладкая, никотиновая - горькая.).

1. Итоговое закрепление – слайды 26 – 27.

1. Найди группу формул кислот:

1. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду:

1. Даны вещества. Расположите их в таком порядке, чтобы внизу получилось название индикатора.

1. Подведение итогов урока, домашние задание:

• § 32 упр. 2, 7 ,8

• подготовиться к химическому диктанту

1. Рефлексия

Сегодня на уроке я:

☼ Научился…

☼ Мне показалось важным…

☼ Я понял, что…

☼ Я почувствовал, что…

Своей работой на уроке я:

♦ Доволен…

♦ Не совсем доволен…

♦ Я не доволен, потому что…