Химические свойства насыщенных одноатомных спиртов

Класс: 10 (повышенный уровень)

Тема: Химические свойства насыщенных одноатомных спиртов

Цель: изучить химические свойства одноатомных насыщенных спиртов

Задачи:

1. Учебно - образовательные:

• формировать умение составлять уравнения реакций со щелочными металлами, с органическими и минеральными кислотами, галогеноводородами, реакции внутримолекулярной и межмолекулярной дегидратации, полного и частичного окисления

1. Учебно-развивающие:

• организовать деятельность учащихся по восприятию, осмыслению, первичному запоминанию знаний о свойствах одноатомных спиртов;

• создать содержательные и организационные условия для применения школьниками комплекса знаний и способов деятельности;

• организовать проверку и оценку знаний и способов деятельности учащихся.

1. Учебно-воспитательные:

• пропаганда здорового образа жизни

• развивать логическое мышление, внимание, память, умение анализировать, переносить имеющиеся знания на новое вещество.

Тип урока: комплексный урок

Ход урока:

1. Организационный момент (1 минута).

2. Контроль усвоения материала, изученного на прошлом уроке.

Вид контроля: беседа с учащимися о пройденном ранее (5 минут).

Задание 1:Спирту, название которого 3 –метилпентанол -1 соответствует структурная формула:

Задание 2:

Саша с пеленок был заядлым экспериментатором! Однажды он решил получить кристаллы йода из 5%-го спиртового раствора йода путем выпаривания спирта. Выпарную чашку он вылил из флакончика 25 г раствора и начал процесс выпаривания.

Объясните, почему в конце работы у Саши округлились глаза, и было недоумевающее лицо.

Сколько граммов йода мог бы получить Саша теоретически?

О каких свойствах этанола идёт речь в данной задаче?

Проверь себя:

В чашке ничего не осталось. Йод испарился, как и спирт.

Испарение твердых веществ, минуя жидкую фазу, называют возгонкой.

Теоретически можно было бы получить 1,25 г йода.

О физических свойствах!

Просмотрите ещё раз физические свойства спиртов:

1. Мотивация и целеполагание (1 минута).

Всюду в нашей жизни мы встречаемся с органической химией: мы едим продукты, полученные при помощи химических реакций, мы одеваемся непосредственно в ее результаты: ацетатный шелк, искусственную шерсть, изделия из кожзаменителя и многое другое. Сколько еще вокруг всего того, что нам дает органическая химия: кроме одежды, обуви, еды, органическая химия дает нам жизнь. Да, да, да - жизнь! Ведь, благодаря именно этой химии мы можем проводить сложные операции (наркоз), лечить ангину и просто делать уколы, где в качестве антисептика мы выбираем этиловый спирт. Сегодня на уроке мы с вами познакомимся с представителями класса одноатомных спиртов. С их характерными свойствами, влиянием на организм человека.

1. Актуализация знаний (1 минута).

Изучение любого класса органических веществ подразумевает знакомство не только с номенклатурой, строением и изомерией представителей данного класса соединений (материал прошлого урока), но и подробное рассмотрение свойств, способов получения и областей применения. Мы это сделаем на примерах отдельных представителей одноатомных предельных спиртов (материал этого и последующих уроков).

Запись темы урока на экране и в тетрадях учеников:

1. Изучение нового материала (18 минут).

«Химические свойства спиртов»

1. Спирты реагируют с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя соединения – алкоголяты.

Только в безводной среде!!!

2СH₃-CH₂OH + 2Na ®2СH₃-CH₂ONa + H₂­

2СH₃CH₂OH + Сa ® (СH₃CH₂O)₂Ca + H₂­

В присутствии воды:

2СH₃-CH₂ONa+ H₂O ® СH₃CH₂OH+NaOH

2. Взаимодействие с минеральными кислотами:

С₂H₅О H + НO-NО₂ ® С₂H₅O NО₂ +H₂O

этиловый эфир

азотной кислоты

(этилнитрат)

3.Взаимодействие с органическими кислотами:

концH₂SO₄,t

С₃H₇ОH +HO-OC-CH₃ ® С₃H₇OOCСH₃ +H₂O

уксусная кислота этиловый эфир

уксусной кислоты

(этилацетат)

Физкультминутка!!! (приложение)

1. Взаимодействие с галогеноводородами с образованием галогеналканов:

Н(+), t

С₂H₅О H + НBr ® С₂H₅ Br +H₂O

Реакция обратима!

С₂H₅ Br +H₂O ® С₂H₅ОH + НBr

1. Внутримолекулярная дегидратация:

H H

│ │ н2sо4. конц

H– C – С – H ® СH₂ =СН₂ + H₂O

│ │ 170 ºС

Н ОН

Вспомним правило Зайцева!

н₂sо₄,конц
CН₃–СН–СH-СH₃ ® СH₃–СН=СH-СH₃
I I 170 ºС бутен-2
ОН Н

6. Межмолекулярная дегидратация:

н2sо₄. конц

C₂Н₅ ОН +НО– С₂Н₅ ® C₂Н₅ О - С₂Н₅ + H₂O

• 140 ºС

диэтиловый эфир

(этоксиэтан)

7. Окисление спиртов:

а) ПОЛНОЕ : С₂H₅О H + 3О₂ ® 2СО₂ +3H₂O

б) НЕПОЛНОЕ (кислородом воздуха в присутствии катализатора перманганата калия , дихромата калия) :

СН₃-СН₂-ОН + [О] = CH₃ -COH + H₂O

Cu, t

2СН₃-СН₂-ОН + О₂ → 2CH₃-COH + 2H₂O

СН₃-СН₂ -СН-СН₃+[О] = CH₃-CH₂ -С- СН₃+H₂O

│ ││

ОН О

Проведение демонстрационных опытов :

Д10: Горение спиртовки

Д 11: Растворение натрия в этиловом спирте

(параллельно с изучением нового материала).

1. Задание на дом, инструкции по выполнению домашнего задания (2 минуты).

Конспект учебника, § 23, задание 3-5

1. Подведение итогов урока (3 минуты).

• Проверили знания номенклатуры и изомерии одноатомных предельных спиртов;

• Изучили химические свойства предельных одноатомных спиртов, на примере реакций: с щелочными металлами, горения, с галогеноводородными кислотами, дегидратации.

• Охарактеризовали влияние алкоголя на организм человека, попытались сформировать отношение к спиртному и его влиянию на здоровье и жизнь человека.

• Отрабатывали умения и навыки необходимые при работе с лабораторным оборудованием, нагреванием.

• Отрабатывали умения составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты, называть органические вещества.

1. Рефлексия:

«Я похвалил бы себя за…

«Особенно мне понравилось…

«Сегодня мне удалось…

« Я понял, что…

«Было трудно…

Приложение

Физкультминутка.

В двух противоположных углах класса поместить красный и зелёный лист бумаги. Учитель по очереди задаёт вопросы. Если ребята согласны, они направляются к зеленому листу и наоборот.

Миф или нет?

Ответы:

1 . Алкоголь – пищевой продукт

«Алкоголь – этиловый спирт, относится к сильнодействующим наркотикам». Если человек единовременно принимает более 8 граммов этилового спирта на 1 килограмм веса, то эта доза будет для него смертельной. Наркозная доза – 4...6 граммов этилового спирта на 1 килограмм веса. На самом деле нет ни одного научного труда, в котором было бы доказано, что алкоголь – это не наркотик. А, следовательно, относиться к нему надо также осторожно, как и к любому другому наркотическому препарату.

2. С помощью большой дозы алкоголя нельзя быстро согреться.

Алкогольные напитки часто называют горячительными. Почему? Люди уверены в том, что спирт обладает согревающим эффектом. И для замерзшего человека глоток чего-нибудь крепкого – самое лучшее лекарство. В подобном утверждении содержится лишь малая доля истины (да и та - протеворечива). Дело в том, что при переохлаждении, если и помогают, то только примерно 50 граммов водки или коньяка. Они расширяют сосуды, нормализуют кровоснабжение внутренних органов и являются источником калорий. Последующие же дозы алкоголя усиливают кровоток в коже, вызывая паралич кожных сосудов. Кожа краснеет, появляется чувство тепла. Но оно очень обманчиво – ведь в этом случае усиливается теплоотдача, и организм начинает остывать еще больше.

3. Алкоголь – лекарство от простуды.

Откуда взялось такое поверье, никто не знает. Однако многие почему-то уверены, что это старинный русский рецепт и что все наши предки лечились подобным образом. Современная медицина такого способа не признает.Во-первых, иммунитет водка (или другое крепкое спиртное) никоим образом не улучшает. Наоборот, ослабляя организм, алкоголь способствует частым заболеваниям и тяжёлому течению любых инфекционных болезней.

4. Алкоголь снимает стресс

Часто уставшие от суматохи люди пытаются поднять себе настроение с помощью алкоголя. Но мало кто знает, что врачи единоразово допускают выпивать совсем немного – 20…30 мл коньяка. Не более. К сожалению, чаще всего для «снятия стресса» используются весьма весомые объемы спиртного.

5. Алкоголь повышает работоспособность

Многие уверены, что под воздействием алкоголя работается легче, чем обычно. Оказывается, у слегка опьяненных людей скорость мыслительных и двигательных реакций действительно может возрастать. Но реакции эти часто бывают ошибочными. К тому же даже небольшие дозы алкоголя, как и любых других наркотиков, вызывают снижение концентрации внимания и ухудшение качества умозаключений. Таким образом, трудиться «под градусом» себе дороже. Может быть, работа и будет выполнена быстрее, но в ней непременно появятся различного рода ошибки.

6. Качественный «элитный» алкоголь вреда не наносит

Любой алкоголь оказывает на организм токсическое действие. Это обусловлено тем, что один из продуктов распада этилового спирта (основы алкоголя) – уксусный альдегид. Он-то и наносит организму вред. Более того, из половых клеток алкоголь выводится на протяжении месяца. Наркологи предупреждают, что зачатый в этот период ребенок рождается с потребностью опохмелиться, а значит, с врожденной склонностью к алкоголизму.

7. Алкоголь усиливает аппетит

Спиртное действительно возбуждает аппетит. Но появление легкого чувства голода провоцируют только крепкие напитки, да и то лишь малые их количества. Речь идет о 20–25 граммах водки. Она воздействует на центр насыщения и активирует его. Весь этот процесс занимает минут 15–20, не меньше. Поэтому пить «для аппетита» прямо перед едой в корне неверно. Ведь за считанные секунды голод не появится: на это требуется более длительное время. К тому же алкоголь перед едой – причина желудочных заболеваний. Спиртное будет агрессивно вести себя по отношению к слизистой голодного желудка. Он будет страдать и от соляной кислоты, выработка которой тоже будет усиливаться. В результате возможно развитие гастрита, а в перспективе – язвы желудка.