Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  8 класс  /  Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

Целью презентации является изучение химических свойств кислот на основе экспериментов представленных как видеофрагменты, повторение правил ТБ при работе с кислотами.
18.08.2019

Содержимое разработки

Химические свойства кислот Подготовила: учитель химии Танакова Юлия Валериевна МОУ «Школа № 101 города Донецка» Г. Донецк, Украина

Химические свойства кислот

Подготовила: учитель химии Танакова Юлия Валериевна

МОУ «Школа № 101 города Донецка»

Г. Донецк, Украина

Формулы каких веществ лишние и почему?   1) H 2 SO 4 ; 2) ;3) HCl; 4) ; 5)HBr; 6)H 3 PO 4 ; 7) ; 8) H 2 S; 9)H 2 CO3; 10) ; 11)H 2 SiO3 . Al(OH) 3 KOH Li 3 PO 4

Формулы каких веществ лишние и почему?

 

1) H 2 SO 4 ; 2) ;3) HCl; 4) ; 5)HBr; 6)H 3 PO 4 ; 7) ; 8) H 2 S; 9)H 2 CO3; 10) ; 11)H 2 SiO3 .

Al(OH) 3

KOH

Li 3 PO 4

Дайте название кислотам Соляная кислота HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S H 2SO3 H2CO3 Н2SiO4 Серная кислота Ортофосфорная кислота Азотная кислота Сероводородная кислота Сернистая кислота Угольная кислота Кремневая кислота

Дайте название кислотам

Соляная кислота

HCI

H2SO4

H3PO4

HNO3

H2S

H 2SO3

H2CO3

Н2SiO4

Серная кислота

Ортофосфорная кислота

Азотная кислота

Сероводородная кислота

Сернистая кислота

Угольная кислота

Кремневая кислота

Химические свойства кислот Цель. Изучить химические свойства кислот на основе экспериментальных опытов. Обсудить результаты опытов. Повторить и закрепить правила ТБ при работе с кислотами, сформулировать понятие про ряд активности металлов, реакции обмена. Совершенствовать умения составлять химические уравнения, наблюдать и объяснять химические явления.  

Химические свойства кислот

Цель. Изучить химические свойства кислот на основе экспериментальных опытов. Обсудить результаты опытов. Повторить и закрепить правила ТБ при работе с кислотами, сформулировать понятие про ряд активности металлов, реакции обмена. Совершенствовать умения составлять химические уравнения, наблюдать и объяснять химические явления.  

Когда появились неорганические кислоты?  Появление неорганических (минеральных) кислот в некоторых исследовательских работах оценивается как третье крупнейшее достижение средневековой химии. Первые упоминания о серной и азотной кислотах есть в византийских рукописях ХIII века. Однако задолго до этого было замечено, что при нагревании купороса выделяются так называемые «кислые пары». Как бы там ни было, а получение серной кислоты было освоено лишь в конце ХIII столетия.   Долгое время она использовалась как реактив в лабораториях. В ХVIII столетии серная кислота стала применяться при окраске веществ, а также для отбеливания. Известно, что в 1744 году саксонский горный советник Барт в процессе экспериментальных исследований смог получить синий краситель для шерсти. В связи с этим спрос на серную кислоту стал расти.

Когда появились неорганические кислоты?

Появление неорганических (минеральных) кислот в некоторых исследовательских работах оценивается как третье крупнейшее достижение средневековой химии. Первые упоминания о серной и азотной кислотах есть в византийских рукописях ХIII века. Однако задолго до этого было замечено, что при нагревании купороса выделяются так называемые «кислые пары». Как бы там ни было, а получение серной кислоты было освоено лишь в конце ХIII столетия.

Долгое время она использовалась как реактив в лабораториях. В ХVIII столетии серная кислота стала применяться при окраске веществ, а также для отбеливания. Известно, что в 1744 году саксонский горный советник Барт в процессе экспериментальных исследований смог получить синий краситель для шерсти. В связи с этим спрос на серную кислоту стал расти.

 Первая английская фабрика по производству серной кислоты была основана в Ричмонде в 1736 году. Есть сведения, что на ней в 50 стеклянных сосудах получали примерно 200 литров кислоты в сутки. В 1746 году здешнее производство подверглось усовершенствованиям. В частности, вместо стеклянных баллонов стали использовать свинцовые ёмкости .  Сообщается, что на некоторых заводах имелось до 360 таких свинцовых емкостей. В 1750 году исследователь по фамилии Хоум из Шотландии установил, что серная кислота с успехом может применяться как заменитель кислого молока для подкисления при отбеливании льняных холстов и хлопка. Таким образом, можно было удешевить процесс отбеливания и сократить его время с традиционных до этого 2-х недель буквально до 12 часов!

Первая английская фабрика по производству серной кислоты была основана в Ричмонде в 1736 году. Есть сведения, что на ней в 50 стеклянных сосудах получали примерно 200 литров кислоты в сутки. В 1746 году здешнее производство подверглось усовершенствованиям. В частности, вместо стеклянных баллонов стали использовать свинцовые ёмкости .

Сообщается, что на некоторых заводах имелось до 360 таких свинцовых емкостей. В 1750 году исследователь по фамилии Хоум из Шотландии установил, что серная кислота с успехом может применяться как заменитель кислого молока для подкисления при отбеливании льняных холстов и хлопка. Таким образом, можно было удешевить процесс отбеливания и сократить его время с традиционных до этого 2-х недель буквально до 12 часов!

Интересно, что в отличие от серной кислоты, азотная стала применяться в ремесленном деле гораздо раньше. Ведь она представляла собой важный продукт для процесса получения благородных металлов. Известно, что в Венеции с начала ХV столетия азотная кислота использовалась для выделения золота и серебра. Позднее этот опыт переняли Франция и Германия. Но случилось это после того, как известные химики эпохи Возрождения тщательно запротоколировали процесс получения описываемого продукта. Согласно их описаниям, процесс получения азотной кислоты выглядел следующим образом. Селитру вместе с купоросом помещали в глиняные колбы, которые рядами устанавливали в большой печи, и постепенно нагревали. Кислота при этом конденсировалась в специальных приёмниках. Интересно, что технология получения азотной кислоты почти не менялась до конца ХVIII столетия.

Интересно, что в отличие от серной кислоты, азотная стала применяться в ремесленном деле гораздо раньше. Ведь она представляла собой важный продукт для процесса получения благородных металлов. Известно, что в Венеции с начала ХV столетия азотная кислота использовалась для выделения золота и серебра. Позднее этот опыт переняли Франция и Германия. Но случилось это после того, как известные химики эпохи Возрождения тщательно запротоколировали процесс получения описываемого продукта. Согласно их описаниям, процесс получения азотной кислоты выглядел следующим образом. Селитру вместе с купоросом помещали в глиняные колбы, которые рядами устанавливали в большой печи, и постепенно нагревали. Кислота при этом конденсировалась в специальных приёмниках. Интересно, что технология получения азотной кислоты почти не менялась до конца ХVIII столетия.

Только колбы (реторты) изготавливали из стекла и металла, покрывая специальной эмалью. В печь соответствующих размеров ставили от 24 до 40 сосудов. Химики той поры даже различали три вида одной и той же кислоты, но разной крепости.

Получаемая азотная кислота применялась для различных нужд. С её помощью выделяли благородные металлы, спрос на которые постоянно повышался; она использовалась для обработки латуни и меди; применялась в производстве головных уборов.

Известно, что производство кислот непрерывно росло. К примеру, в Голландии в ХVIII столетии функционировала фабрика, выдававшая в год до 20000 фунтов кислоты. В 1788 году подобное предприятие основали в Баварии. Соляная кислота была открыта в ХVI столетии. Долгое время спрос на неё был весьма скромен. Однако затем разработали методику отбеливания тканей с помощью хлора, и упомянутая кислота получила более широкое распространение. Тем более что соляную кислоту стали использовать для получения клея из костей и производства знаменитой берлинской лазури. Таким образом, можно уверенно говорить, что к концу ХVIII столетия неорганические кислоты прочно вошли в жизнь человека.

Правила техники безопасности при работе с кислотами: Большинство кислот кислые на вкус, однако пробовать химические вещества на вкус запрещено. Помните! В связи с выделением большого количества теплоты при растворении кислоты в воде к ней воду добавлять нельзя. В таком случае вода, которая имеет меньшую плотность окажется на поверхности, закипит и её брызги вместе с кислотой, попадут наружу. В случае попадания кислоты на кожу следует промыть водой, раствором соды либо мылом. Сначала вода, потом кислота – иначе будет большая беда! 

Правила техники безопасности при работе с кислотами:

  • Большинство кислот кислые на вкус, однако пробовать химические вещества на вкус запрещено.
  • Помните! В связи с выделением большого количества теплоты при растворении кислоты в воде к ней воду добавлять нельзя. В таком случае вода, которая имеет меньшую плотность окажется на поверхности, закипит и её брызги вместе с кислотой, попадут наружу.
  • В случае попадания кислоты на кожу следует промыть водой, раствором соды либо мылом.
  • Сначала вода, потом кислота – иначе будет большая беда! 
Типичные реакции кислот

Типичные реакции кислот

Кислота + металл соль + водород  (реакция замещения)     Zn + 2НСl = ZnCl 2 + H 2↑
  • Кислота + металл соль + водород (реакция замещения) Zn + 2НСl = ZnCl 2 + H 2↑
Кислота + оксид металла  соль + вода (реакция обмена)  6HCl + Fe 2 O 3 = 2FeCl 3 + 3H 2 O

Кислота + оксид металла

соль + вода (реакция обмена)

6HCl + Fe 2 O 3 = 2FeCl 3 + 3H 2 O

Кислота + соль новая кислота +  новая соль (реакция обмена)  BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4↓ + 2HCl  СaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O

Кислота + соль новая кислота +

новая соль (реакция обмена)

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4↓ + 2HCl

СaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O

Кислота + основание = соль + вода  (реакция обмена)  HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

Кислота + основание = соль + вода

(реакция обмена)

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

Закрепление изученного материала Про какие химические реакции с кислотами вы сегодня узнали. Какие вещества в ходе реакции с кислотами мы получаем, перечислите. Задание Составьте возможные уравнения реакций перечисленных веществ с раствором серной кислоты. I вариант – LiOH, SiO2 II вариант – Ba(NO3)2, Cu III вариант – K2O, NaNO3 IV вариант – Mg, HCl

Закрепление изученного материала

Про какие химические реакции с кислотами вы сегодня узнали.

Какие вещества в ходе реакции с кислотами мы получаем, перечислите.

Задание Составьте возможные уравнения реакций перечисленных веществ с раствором серной кислоты.

I вариант – LiOH, SiO2

II вариант – Ba(NO3)2, Cu

III вариант – K2O, NaNO3

IV вариант – Mg, HCl

Использованная литература https://1.bp.blogspot.com/-QaAGNzLcxuQ/VrVIJZhb6YI/AAAAAAAAEwA/gieILiKDj8g/s1600/% 25D0%25BA%25D0%25BE%25D0%25B2.png https:// www.youtube.com/watch?v=nxLpltOfpag&list=PLnbQh4j9gZkI_iNRwWrl3Vad-6V4KEDTz&index=146 https:// www.youtube.com/watch?v=jQ1CMzwhxaM&list=PLnbQh4j9gZkI_iNRwWrl3Vad-6V4KEDTz&index=22 https:// www.youtube.com/watch?v=99XB6BgqRJ8&list=PLnbQh4j9gZkI_iNRwWrl3Vad-6V4KEDTz&index=13 https:// www.youtube.com/watch?v=5fkC6J95AlM&list=PLnbQh4j9gZkI_iNRwWrl3Vad-6V4KEDTz&index=14 https://shkolazhizni.ru/culture/articles/66982 /

Использованная литература

  • https://1.bp.blogspot.com/-QaAGNzLcxuQ/VrVIJZhb6YI/AAAAAAAAEwA/gieILiKDj8g/s1600/% 25D0%25BA%25D0%25BE%25D0%25B2.png
  • https:// www.youtube.com/watch?v=nxLpltOfpag&list=PLnbQh4j9gZkI_iNRwWrl3Vad-6V4KEDTz&index=146
  • https:// www.youtube.com/watch?v=jQ1CMzwhxaM&list=PLnbQh4j9gZkI_iNRwWrl3Vad-6V4KEDTz&index=22
  • https:// www.youtube.com/watch?v=99XB6BgqRJ8&list=PLnbQh4j9gZkI_iNRwWrl3Vad-6V4KEDTz&index=13
  • https:// www.youtube.com/watch?v=5fkC6J95AlM&list=PLnbQh4j9gZkI_iNRwWrl3Vad-6V4KEDTz&index=14
  • https://shkolazhizni.ru/culture/articles/66982 /
-80%
Курсы повышения квалификации

Организация и сопровождение олимпиадной деятельности учащихся

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
800 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Химические свойства кислот (13.2 MB)

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт