Химические свойства кислот

У Р О К № 32

Тема. Химические свойства кислот.

Цели урока. Объяснить учащимся химические свойства кислот;
сформировать понятие о вытеснительном ряде металлов и его использовании во время составления уравнений реакций.

Закрепить умения и навыки составлять уравнения реакций, определять их тип.

Продолжить обучение учащихся работе с лабораторным оборудованием; формирование умений экспериментировать, наблюдать, анализировать опыты, делать выводы.

Воспитывать у учащихся внимание, интерес к предмету.

Основные понятия: вытеснительный ряд металлов.

Тип урока: комбинированный.

Межредметные связи: с биологией, с литературой.

Методы и приемы: ииформационно-рецептивный:

а) речевой ( беседа, рассказ);

б) научный ( демонстрация опытов);

в) практический.

Оборудование и реактивы: электрохимический ряд напряжений металлов; индикаторы, растворы соляной и серной кислот, оксид меди (II), гидроксид натрия, карбонат натрия, лимон, чистые пробирки.

Структура урока.

I.Организационный момент.

II.Актуализация опорных знаний и умений.

ЦЕЛЬ: проконтролировать знания учащихся о составе кислот; умение определять валентность кислотного остатка; умение находить кислоты среди других веществ, используя индикаторы.

На прошлом занятии мы познакомились с одним из основных классов неорганических веществ, название которого Вы узнаете, если выполните такое задание

К какому типу химических реакций следует отнести уравнения, прииведенные в таблице.

Итак, Вы правильно определили. Давайте, вспомним и дадим определение, что называется кислотой.

Опрос учащихся у доски.

1. Игра «Пасьянс». На столе находятся карточки, необходимо составить формулы кислот и дать им названия.

Как определить валентность кислотного остатка?

1. Среди двух неподписанных веществ найдите кислоту.

Исследовать нахождение кислоты в лимоне.

Пока учащиеся готовятся к ответу работаю с классом.

Как классифицируют кислоты?

Игра « Кто лишний»

В каждом ряду найдите лишнюю кислоту и укажите по каким принципам Вы это определили

1. Н₂S, Н₂СО₃, Н₃РО₄, Н₂SO₄, Н₂SO₃

2. HNO₃, HCL, HВr, HI, HF

3. H₂CO₃, H₂SO₄, HNO₃, H₂SO₃, H₂SiO₃.

Анализ работы учащихся.

Ставлю вопрос или познавательную задачу. Почему кисломолочные продукты, квашеную капусту, кислые соки не рекомендуется хранить в алюминиевой кастрюле или оцинкованной посуде? ( т.к. кислоты взаимодействуют с металлами и это есть один из способов получения водорода в лабораторных условиях).

Возникает вопрос: а все ли металлы взаимодействуют с кислотами?

III. Сообщение темы и задач урока.

IV. Изучение и восприятие нового материала.

Демонстрация.

1.Взаимодействие кислот с металлами.

Zn + 2HCL = ZnCL₂ + H₂

Cu + HCl =

ТБ Работа с кислотами требует большой осторожности!!!

В случае попадания кислоты на кожу следует промыть ее водой до исчезновения чувства жжения, затем промыть раствором питьевой соды и обратиться в медпункт. При попадании кислоты в глаза необходимо промыть их водой и немедленно обратиться к врачу.

Проделав эти опыты, отмечаю , что реакция с цинком идет (выделяется водород), а медь не взаимодействует (водород не выделяется).

Аналогичные опыты были проделаны русским физико-химиком Н.Н. Бекетовым. На основе опытов он в 1863 году составил вытеснительный ряд металлов, который был назван его именем.

При составлении уравнений химических реакций следует руководствоваться этим рядом.

Запись в тетрадь.

Все металлы, стоящие в ЭХРН до водорода, вытесняют его из кислот, при этом каждый предыдущий металл активнее, чем каждый последующий. Металлы, стоящие в этом ряду после водорода, не вытесняют его из кислот. (Исключением является НNO₃, при ее взаимодействии с большинством металлов вместо водорода выделяются другие газы).

2.Взаимодействие кислот с основными оксидами.

Как же получить соль СuSO₄? Когда мы помещаем в раствор серной кислоты кусочки меди, никакой химической реакции не наблюдалось. Медь, в ЭХРН металлов стоит после водорода, не вытесняет водород из кислот. Рассмотрим взаимодействие кислоты с оксидом металла - на примере реакции между раствором серной кислотой и оксидом меди (II).

В пробирку с оксидом меди (II) приливаем раствор серной кислоты и нагреем. Получится голубой раствор – СuSO₄.

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

При реакции оксидов металлов с кислотами два сложных вещества – оксид и кислота – обмениваются своими частями: атомы кислорода на кислотные остатки, а атомы водорода – на атомы металла. Реакции такого типа относят к реакциям обмена.

Запись в тетрадь.

Реакциями обмена называются реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями.

3.Взаимодействие кислот с основаниями.

Демонстрация.

Показываю растворы кислоты и основания, они бесцветны. Для наблюдения хода реакции можно подкрасить какой- либо из исходных растворов индикаторов.

NaOH +фенолфталеин(малиновая окраска)+ НСL (обесвечивание) =

NaCl + H₂O

Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода, называется реакцией обмена.

1. Взаимодействие кислот с солями.

Демонстрация.

Взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия.

2HCL + Na₂CO₃ = 2NaCL + CO₂ + H₂O

V. Закрепление знаний.

1.Послушайте стихотворение, которое написала ученица нашей школы, и запишите уравнение реакции

У Кислоты был день рожденья,

Гости ели торты и печенье

Все веселились , плясали, играли,

И как пролетело время , не увидали.

Пришла пора домой возвращаться,

Гости начали прощаться,

Дарить подарки, целоваться…

Первой Платина убралась как всегда

За собой не оставив и следа.

Тут вдруг на улице загрохотал экипаж

Это прощался с Кислотой Метилоранж.

Он был достойный и прекрасный,

Но отойдя от кислоты, стал красный!

Последним уходил немного злой,

Блестящий как всегда и молодой

Металл легчайший Алюминий

Но только он коснулся к Кислоте,

Как что-то появилось в высоте,

Закрутилось, завизжало, понеслось

И перед всеми оказалось Соль

А с ней старый, добрый Водород.

Такая вот история народ!

2AL + 6HCL = 2 ALCL₃ + 3H₂

2.Какие из перечисленных веществ могут получены при взаимодействии оксидов металлов с растворами кислот:

H₂O, O₂, ZnO, MgCL₂, H₂, CuCL₂, CaSO₄, AgCL.

MgO + 2HCL = MgCL₂ + H₂O

CuO + 2HCL = CuCL₂ + H₂O

CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O

3.Эта шпаргалка была найдена много лет назад в дневнике одного нерадивого ученика. К сожалению, с течением времени она пришла в негодность: многие записи в нем стерлись. Помогите их восстановить:

Zn + … = ZnCL₂ + H₂

… + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

2NaOH + … = Na₂SO₄ + 2H₂O

*Рефлексия

Стратегия «Рюкзак»

Отправляясь в поход мы берем с собой необходимые вещи.

Заканчивая сегодняшний урок , мы с вами тоже должны собрать рюкзак, чтоб взять в дорогу знания, умения,- рецепты достижения успеха.

Итак, собираем рюкзак:

-Кислоты

-Металлы

- Оксиды металлов

- Основания

- Соли

- Реакция обмена

- Реакция нейтрализации

VI. Подведение итогов.

Благодарю ребят за активную подготовку и участие в уроке.

Объявляю оценки.

VII. Домашнее задание.

1. Прочитать