Химические реакции

Типы химических реакций

• Цели урока:

• обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества;
• рассмотреть классификацию химических реакций и научить обучающихся применять ее при характеристике химических реакций в неорганической химии;
• способствовать развитию интеллектуальных ресурсов личности и умения общаться в коллективе.

• Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.

Например: ,

где - оксид кальция ( II ),

- гидроксид кальция ( II )

Типы химических реакций

• По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
• По тепловому эффекту
• По признаку обратимости
• По признаку изменения степеней окисления
• По агрегатному состоянию веществ
• По наличию катализатора

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Реакции соединения

Реакции разложения

Из нескольких веществ образуется одно новое вещество

Из одного вещества образуется несколько новых веществ

Реакции замещения

S + O 2 = SO 2

где SO 2 - оксид серы ( IV )

Реакции обмена

Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе

где - карбонат кальция

Два сложных вещества обмениваются своими составными частями

Zn + 2HCl =

= ZnCl 2 + H 2 ↑

где HCl – соляная кислота,

ZnCl 2 - хлорид цинка

NaOH + HCl =

= NaCl + H 2 O

где NaOH – гидроксид натрия,

NaCl – хлорид натрия

По тепловому эффекту

• Экзотермические реакции -протекают с выделением теплоты
• С + O 2 = С O 2 + Q

• Эндотермические реакции -протекают с поглощением теплоты
• N 2 + O 2 = 2NO – Q

где С O 2 - оксид углерода ( IV )

где NO - оксид азота ( II )

По признаку обратимости

• Необратимые реакции - протекают только в одном направлении
• Признаки необратимости: образование осадка или слабого электролита (Н 2 О), выделение газа, выделение большого количества теплоты

• Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях

где - серная кислота

- хлорид бария

- сульфат бария (белый осадок)

где - аммиак

По признаку изменения степени окисления

• Окислительно – восстановительные реакции:
• 1) протекают с изменением степени окисления

• где - хлорид железа ( II )

• 2) протекают без изменения степени окисления элементов

• где - оксид серы ( VI)
• - серная кислота

По агрегатному состоянию веществ

• 1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)

• где - сульфат меди
• - сульфат железа ( II )

• 2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз
• H 2 (г) + Cl 2 (г) = 2HCl (г)

• где HCl – соляная кислота

По наличию катализатора

• 1) Каталитические реакции - протекают с участием катализатора

• где - этиловый спирт
• - этилен

• 2) Некаталитические реакции - протекают без участия катализатора

• где MgO – оксид магния ( II )

Важнейшие реакции в органической химии

Типы химических реакций по числу и составу реагирующих веществ

Типы химических реакций по числу и составу реагирующих веществ

Виды органических реакций

Виды органических реакций

Виды органических реакций

Виды органических реакций

Виды органических реакций

Реакция, уравнение которой

2СО (г) → СО 2(г) + С (тв) + Q

относится к реакциям:

А) соединения, экзотермическим

Б) разложения, экзотермическим

В) соединения, эндотермическим

Г) разложения, эндотермическим

Задание

Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации:

MnO 2

2Н2О2=2Н2О+О2 + Q

  Определите окислитель и восстановитель .

Домашнее задание

• 1. О. С. Габриелян, «Химия 11 класс», Глава II , §13-16
• 2. Закончите уравнения химических реакций и укажите их типы:
• а ) Al + Cl 2 =
• б) Mg + HCl =
• в)
• г) NaOH + KCl =
• д)

Закрепление

• Сделать характеристику для химического уравнения по признакам классификации:
• 1. Реакция разложения
• 2. Реакция ОВР, так как у элементов изменились степени окисления.
• 3. По тепловому эффекту – реакция эндотермическая.
• 4. Гетерогенная реакция
• 5. Необратимая реакция