Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  11 класс  /  Химические реакции. Типы химических реакций

Химические реакции. Типы химических реакций

Презентация поможет систематизировать и углубить знания о химических реакциях.
10.11.2013

Описание разработки

Важно сформировать у учащихся понятие о единстве всех проявлений химической формы движения материи на всех уровнях организации вещества, которое реализуется через подчинение динамики процесса, его количественных и качественных характеристик, общей зависимости от состава, строения веществ, участвующих в реакции, от условий его протекания.

Презентация Химические реакции. Типы химических реакций

Химические реакции (химические превращения; химические явления) – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению.

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.  М В Ломоносов.

Творческое задание Охарактеризуйте химическую реакцию.

1. разложение перманганата

2. магний взаимодействует с уксусной кислотой

3. гидролиз этилформиата

4. синтез аммиака

5. фенол взаимодействует с гидроксидом натрия

6. спиртовое брожение глюкозы

7. обугливание крахмала

8. гидратация этилена

9. оксид азота(2) взаимодействует с кислородом

10. гидроксид кальция взаимодействует с ортофосфорной кислотой.

Содержимое разработки

Химические реакции.  Типы химических реакций.

Химические реакции. Типы химических реакций.

Химические реакции (химические превращения; химические явления) –  это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению.
  • Химические реакции (химические превращения; химические явления) –

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению.

Закон сохранения массы веществ. Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.  М В Ломоносов.

Закон сохранения массы веществ.

  • Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

М В Ломоносов.

Классификация химических реакций По изменению степени окисления По тепловому  эффекту По механизму Химические реакции По использованию  катализаторов По числу и составу исходных и образующихся  веществ По направлению По фазовому  составу

Классификация химических реакций

По изменению

степени окисления

По тепловому

эффекту

По механизму

Химические

реакции

По использованию

катализаторов

По числу и составу

исходных и образующихся

веществ

По направлению

По фазовому

составу

По числу и составу исходных и образующихся веществ Разложения  Соединения  Обмена  Замещения задание : выписать из учебника примеры реакций  стр. 118-120.

По числу и составу исходных и образующихся веществ

  • Разложения
  • Соединения
  • Обмена
  • Замещения

задание : выписать из учебника примеры реакций

стр. 118-120.

По изменению степени окисления Al + S Al 2 S 3 HCl + NaOH NaCl + H 2 O Zn + O 2 ZnO CuSO 4 + NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4  задание: определите степень окисления.

По изменению степени окисления

  • Al + S Al 2 S 3
  • HCl + NaOH NaCl + H 2 O
  • Zn + O 2 ZnO
  • CuSO 4 + NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

задание: определите степень окисления.

По тепловому эффекту Исходные Продукты +  вещества реакции - ( разрыв хим. ( образование  связи) хим. Связи)   * H 2 + Cl 2 2 HCl + 184,6 кДж (экзотермическая)   * N 2 + O 2 2 NO - 90,4 кДж  ( эндотермическая)

По тепловому эффекту

  • Исходные Продукты +

вещества реакции -

( разрыв хим. ( образование

связи) хим. Связи)

* H 2 + Cl 2 2 HCl + 184,6 кДж (экзотермическая)

* N 2 + O 2 2 NO - 90,4 кДж

( эндотермическая)

По направлению  Хим. Реакции.    Необратимые Обратимые протекают в одном протекают одновременно направлении ( до конца) в двух противоположных  направлениях  KClO 3 KCl + O 2 N 2 + 3 H 2 2NH 3 + Q AlCl 3 + AgNO 3 AgCl + Al(NO) 3

По направлению

  • Хим. Реакции.
  • Необратимые Обратимые

протекают в одном протекают одновременно

направлении ( до конца) в двух противоположных

направлениях

KClO 3 KCl + O 2 N 2 + 3 H 2 2NH 3 + Q

AlCl 3 + AgNO 3 AgCl + Al(NO) 3

Закрепление Задание: К какому типу реакций относится данные процессы? Уравнять реакции. Fe + O 2 Fe 3 O 4 + 1116 кДж HBr H 2 + Br 2 - Q HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O + Q Al 2 O 3 + Fe Fe 2 O 3 + Al

Закрепление

  • Задание: К какому типу реакций относится данные процессы? Уравнять реакции.
  • Fe + O 2 Fe 3 O 4 + 1116 кДж
  • HBr H 2 + Br 2 - Q
  • HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O + Q
  • Al 2 O 3 + Fe Fe 2 O 3 + Al

Творческое задание Охарактеризуйте химическую реакцию 1. разложение перманганата 2. магний взаимодействует с уксусной кислотой 3. гидролиз этилформиата 4. синтез аммиака 5. фенол взаимодействует с гидроксидом натрия 6. спиртовое брожение глюкозы 7. обугливание крахмала 8. гидратация этилена 9. оксид азота(2) взаимодействует с кислородом 10. гидроксид кальция взаимодействует с ортофосфорной кислотой

Творческое задание Охарактеризуйте химическую реакцию

  • 1. разложение перманганата
  • 2. магний взаимодействует с уксусной кислотой
  • 3. гидролиз этилформиата
  • 4. синтез аммиака
  • 5. фенол взаимодействует с гидроксидом натрия
  • 6. спиртовое брожение глюкозы
  • 7. обугливание крахмала
  • 8. гидратация этилена
  • 9. оксид азота(2) взаимодействует с кислородом
  • 10. гидроксид кальция взаимодействует с ортофосфорной кислотой
Типы реакций соединения 1 2 разложения замещения 3 4 обмен нейтрализации 5 6 экзотермические 7 эндотермические 8 обратимые 9 необратимые 10 ОВР неОВР каталитические

Типы реакций

соединения

1

2

разложения

замещения

3

4

обмен

нейтрализации

5

6

экзотермические

7

эндотермические

8

обратимые

9

необратимые

10

ОВР

неОВР

каталитические

Кинетика – наука о скорости химических реакций.  Реакции  Гомогенные Гетерогенные  H 2( г ) + O 2( г ) H 2 O ( г )  Ca ( т ) + O 2( г )   CaO ( т )  U  гомог  = n / t V U гетер = n / t S  U- скорость реакции  n - количество вещества  t - интервал времени  V - объем  S - площадь соприкосновения  n / V = c c – концентрация молярная  U гомог = c / t

Кинетика – наука о скорости химических реакций.

  • Реакции
  • Гомогенные Гетерогенные

H 2( г ) + O 2( г ) H 2 O ( г ) Ca ( т ) + O 2( г ) CaO ( т )

U гомог = n / t V U гетер = n / t S

U- скорость реакции

n - количество вещества

t - интервал времени

V - объем

S - площадь соприкосновения

n / V = c c – концентрация молярная

U гомог = c / t

Факторы влияющие на скорость химических реакций. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрации реагирующих веществ.  Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Действие катализаторов.

Факторы влияющие на скорость химических реакций.

  • Природа реагирующих веществ.
  • Температура.
  • Концентрации реагирующих веществ.
  • Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
  • Действие катализаторов.
Температура Повышение температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза (температурный коэффициент). Вант-Гофф.  U 2 = U 1 k t/10 Задание: во сколько раз увеличится скорость химической реакции при t от 50 до 100 градусов, если k = 2 ?

Температура

  • Повышение температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза (температурный коэффициент). Вант-Гофф.

U 2 = U 1 k t/10

Задание: во сколько раз увеличится скорость химической реакции при t от 50 до 100 градусов, если k = 2 ?

Природа реагирующих веществ Zn + CH 3 COOH Ca + H 2 O  Zn + HCl Na + H 2 O   U 1  2

Природа реагирующих веществ

  • Zn + CH 3 COOH Ca + H 2 O
  • Zn + HCl Na + H 2 O

U 1 2

Концентрация реагирующих веществ Скорость химической реакции прямо пропорционально произведению концентрации реагирующих веществ  (закон действующих масс).  nA + mB pC  U = k [A] n [B] m  Задание: Как изменится скорость реакции, если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в 2 раза?  2H 2( г ) + O 2( г ) 2H 2 O ( г )

Концентрация реагирующих веществ

  • Скорость химической реакции прямо пропорционально произведению концентрации реагирующих веществ

(закон действующих масс).

  • nA + mB pC
  • U = k [A] n [B] m
  • Задание: Как изменится скорость реакции, если концентрацию каждого из исходных веществ увеличить в 2 раза? 2H 2( г ) + O 2( г ) 2H 2 O ( г )
Катализ Определение Виды катализа Ингибиторы

Катализ

  • Определение
  • Виды катализа
  • Ингибиторы
Химическое равновесие  Прямая и обратная реакции  2SO 2 + O 2 2SO 3    U ( прям ) =   U ( обрат )  Принцип Ле - Шателье: внешнее воздействие сместит равновесие в ту сторону, где оно ослабевает.

Химическое равновесие

  • Прямая и обратная реакции
  • 2SO 2 + O 2 2SO 3
  • U ( прям ) = U ( обрат )
  • Принцип Ле - Шателье: внешнее воздействие сместит равновесие в ту сторону, где оно ослабевает.
Влияние на химическое равновесие   Температура Повышение t хим. равн. смещается - Q (эндо)  Понижение t хим. равн. смещается + Q (экзо)  Задание: В какую сторону сместится равновесие при повышение температуры в химических процессах  N 2 + O 2 2NO – Q  H 2 + O 2 2H 2 O +Q

Влияние на химическое равновесие

  • Температура
  • Повышение t хим. равн. смещается - Q (эндо)
  • Понижение t хим. равн. смещается + Q (экзо)
  • Задание: В какую сторону сместится равновесие при повышение температуры в химических процессах

N 2 + O 2 2NO – Q

H 2 + O 2 2H 2 O +Q

  Концентрация   повышение [ исход. вещ-в ]   хим. равн. смещ  продуктам реакции  понижение [ исход. вещ-в ]   хим. равн. смещ  исходным веществам Задание: В какую сторону сместится равновесие при повышение концентрации исходных веществ, в химических процессах  2HgO 2Hg + O 2  N 2 + 3H 2 2NH 3
  • Концентрация

повышение [ исход. вещ-в ] хим. равн. смещ продуктам реакции

понижение [ исход. вещ-в ] хим. равн. смещ исходным веществам

Задание: В какую сторону сместится равновесие при повышение концентрации исходных веществ, в химических процессах

2HgO 2Hg + O 2

N 2 + 3H 2 2NH 3

  Давление Повышение P хим. равн. смещ уменьшению объёму Понижение P хим. равн. смещ увеличению объёму Задание: В какую сторону сместится равновесие при повышение давления в химических процессах   2HgO 2Hg + O 2  2H 2 + O 2 2H 2 O
  • Давление
  • Повышение P хим. равн. смещ уменьшению объёму
  • Понижение P хим. равн. смещ увеличению объёму

Задание: В какую сторону сместится равновесие при повышение давления в химических процессах

2HgO 2Hg + O 2

2H 2 + O 2 2H 2 O

Спасибо за внимание!
  • Спасибо за внимание!
-80%
Курсы повышения квалификации

Применение кейс-технологии на уроках химии и биологии в условиях реализации ФГОС

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
800 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Химические реакции. Типы химических реакций (0.72 MB)

Комментарии 1

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт

кристина, 22.12.2015 22:42
Супер