Водород. Физические и химические свойства

Материал (конспект) удобен при прохождении  данной темы.

Вещество водород получают в лаборатории путем взаимодействия металлов с некоторыми кислотами, например:

Zn + 2HCl  → Н₂↑+ ZnCl₂      или щелочных (активных) металлов с водой:

2Na + 2H₂O  → 2NaOH  + H₂↑

В промышленности водород получают либо электролитическим разложением воды (под воздействием постоянного тока): 

                _Эл.ток

2Н₂О →  2Н₂↑+О₂↑

либо из природного газа (термическое разложение углеводородов)

СН₄  → С  +  2Н₂↑

Химические свойства водорода.

Молекулы водорода очень прочны: для разрушения 1 моль молекул водорода необходимо затратить 432 кДж энергии. Поэтому большинство реакций с водородом происходят при повышенной температуре или при ином воздействии (облучение). При обычных температурах он вступает в реакцию только с очень активными металлами или фтором.       

ВОДОРОД

Вещество водород получают в лаборатории путем взаимодействия металлов с некоторыми кислотами, например:

Zn + 2HCl → Н₂↑+ ZnCl₂ или щелочных (активных) металлов с водой:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

В промышленности водород получают либо электролитическим разложением воды (под воздействием постоянного тока):

_Эл.ток

2Н₂О → 2Н₂↑+О₂↑

либо из природного газа (термическое разложение углеводородов)

СН₄ → С + 2Н₂↑

Химические свойства водорода.

Молекулы водорода очень прочны: для разрушения 1 моль молекул водорода необходимо затратить 432 кДж энергии. Поэтому большинство реакций с водородом происходят при повышенной температуре или при ином воздействии (облучение). При обычных температурах он вступает в реакцию только с очень активными металлами или фтором.