Урок по химии, тема "Ионные реакции"

Химия, гр. 13 СВ

2/12

Тема: Реакции ионного обмена

Цели: обобщение знаний о растворимости, свойствах растворов электролитов; закрепление навыков составления уравнений в молекулярном и ионном виде; развитие внимания, логического мышления; воспитывать чувство ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе; умение работать в парах.

Тип урока: обобщения и систематизации знаний.

Вид: практическая работа.

Методы: словесные, наглядные, практические.

Оборудование: таблицы растворимости, периодическая система, презентация.

План урока

1. Организационный момент.

2. Целеполагание

3. Актуализация знаний (фронтальный опрос, работа в парах)

4. Закрепление изученного материала (выполнение практической работы)

Ход урока

1. Орг. момент

2. Целеполагание

Мы изучили тему электролитическая диссоциация, познакомились с диссоциацией растворов солей, кислот и оснований. Цель нашего урока сегодня – обобщение этих знаний, закрепление навыков составления уравнений в молекулярном и ионном виде при выполнении практической работы.

1. Актуализация знаний (фронтальный опрос)

- Кто является основоположником теории электролитической диссоциации?

- Что называют электролитической диссоциацией?

- какие вещества называются электролитами?

- какие вещества называются неэлектролитами?

- какие электролиты называют сильными?

- какие электролиты называют слабыми?

- как называют положительно заряженные ионы?

- как называют отрицательно заряженные ионы?

- что называют реакциями ионного обмена?

- Каковы условия протекания реакций ионного обмена?

«Эстафета»

На доске записана левая часть уравнения.

1-й курсант его продолжает.

2-й – расставляет коэффициенты.

3-й – пишет полное ионное уравнение.

4-й – пишет сокращенное ионное уравнение.

5-й – делает вывод.

1. ZnSO₄ + NaOH

2. H₃PO₄ + KOH

3. K₂CO₃ + HNO₃

4. AgNO₃ + MgCl₂

«Криминальное агентство»

В кабинете химии учитель заранее написал на доске уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Ночью злостные хулиганы пробрались в кабинет и специально, чтобы сорвать предстоящий урок, стерли почти все записи. Вот что осталось на доске: Al³⁺ + OH^- = Al(OH)₃.

Восстановите запись учителя. AlCl₃ + 3KOH →Al(OH)₃ + 3KCl

Деление понятий

Найдите лишнее понятие и объясните свой выбор.

Аналогия

Из трех понятий, указанных под буквами а, б, в, выпишите только одно, которое находится в том же отношении, что и в паре исходных понятий.

1. Выполнение практической работы

Практическая работа № 3

Тема: Ионные уравнения

Цель: Научиться составлять ионные уравнения реакций и пользоваться таблицей растворимости.

1. Написать уравнения реакций в молекулярном, в полном ионном и в сокращенном ионном виде.

А) CaCl₂ + H₂CO₃ →

Б) K₂CO₃ + MgCl₂ →

В) Pb(NO₃)₂ + NaI →

Г) NH₄OH + HBr →

Д) Na₂CO₃ + H₂SO₄ →

Е) Al(OH)₃ + HCl →

Ж) KOH + H₂SO₄ →

2. По ионным уравнениям реакций составьте молекулярные:

А) Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂

Б) Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O

3. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

А) соляная кислота + нитрат серебра

Б) хлорид бария + серная кислота

В) гидроксид железа (III) + азотная кислота.