Урок химии «Жесткость воды и способы ее устранения»

Цель урока:

Проверить полученные знания по теме.

Провести исследование жесткости различных видов воды.

Изучить понятие «жесткость воды», её влияние и способы устранения жесткости.

Тестовый контроль по ранее изученной теме “Металлы”.

Смотрите документ

В какой воде хорошо стираются вещи?

Демонстрационный опыт:

1). Образование мыльной пены при перемешивании раствора мыла и дистиллированной воды.

Что наблюдаем? Почему?

2)Приготовим раствор мыла и воды с растворёнными в ней хлоридами кальция и магния.

Что наблюдаем? Почему?

Жесткость воды.

Природная вода, проходя через известковые горные породы и почвы, обогащается солями кальция и магния ( а также железа) и становится жесткой.

Жесткость воды.

Жёсткость воды —свойство воды, обусловленное наличием в ней растворимых солей кальция и магния.

Негативное влияние.

Заболевание суставов.

Накопление солей в организме.

Образование камней в почках, желчном и мочевом пузырях.

Образование накипи.

Ухудшение вкуса пищи, приготовленной на жёсткой воде.

Плохо растворяет мыло.

Виды жесткости.

Временная жесткость.

Временная жесткость вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов кальция, магния и железа и устраняется простым кипячением. При этом гидрокарбонаты разлагаются, и в осадок выпадают вещества, образующие накипь.

Постоянная жесткость.

Постоянная жесткость обусловлена другими солями кальция и магния(сульфаты, хлориды, нитраты и др. ). Такая жесткость не устраняется кипячением воды, так как растворы этих солей устойчивы к нагреванию.

Весь материал – смотрите документ.

• 
  «Жесткость воды и способы ее устранения»

• Цель урока:

• Проверить полученные знания по теме.

• Провести исследование жесткости различных видов воды.

• Изучить понятие «жесткость воды», её влияние и способы устранения жесткости.

• Тестовый контроль по ранее изученной теме “Металлы”.
  
  

• Вариант I.

• 1. Электронная формула атома кальции:

• 1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

• 2. 1s² 2s² 2p²

• 3. 1s² 2s² 2p⁶3s²

• 4. 1s² 2s²

• 2. Общая формула высших оксидов элементов главной подгруппы II группы:

• 1. R₂O

• 2. RO

• 3. RO₂

• 4. R₂O₃

• 3. При взаимодействии кальция с водой образуется:

• 1. СаО и Н₂О

• 2. Са(ОН)₂ и Н₂

• 3. Са(ОН)₂ и Н₂О

• 4. Са(ОН)₂

• 4. Взаимодействие негашёной извести с водой относится к реакциям:

• 1. разложения

• 2. соединения

• 3. обмена

• 4. окислительно-восстановительным

• Вариант II.

• 1. Электронная формула атома магния:

• 1. 1s² 2s² 2p²

• 2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

• 3. 1s² 2s²

• 4. 1s² 2s² 2p⁶3s²

• 2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне элементов главной подгруппы II группы равно:

• 1. 1

• 2. 2

• 3. 3

• 4. 4

• 3. При взаимодействии магния с водой образуются:

• 1. Mg(OH)₂ и H₂O

• 2. Mg(OH)₂

• 3. Mg(OH)₂ и H₂

• 4. MgO и H₂

• 4. Водород можно получить при взаимодействии кальция с:

• 1. HCl

• 2. CO₂

• 3. NaOH

• 4. H₂

• В какой воде хорошо стираются вещи?

Демонстрационный опыт:

• 1). Образование мыльной пены при перемешивании раствора мыла и дистиллированной воды.

• Что наблюдаем? Почему?

• 2)Приготовим раствор мыла и воды с растворёнными в ней хлоридами кальция и магния.

• Что наблюдаем? Почему?

• Жесткость воды.

Природная вода, проходя через известковые горные породы и почвы, обогащается солями кальция и магния ( а также железа) и становится жесткой.

• Жесткость воды.

Жёсткость воды —свойство воды, обусловленное наличием в ней растворимых солей кальция и магния.

• Негативное влияние.

• Заболевание суставов.

• Накопление солей в организме.

• Образование камней в почках, желчном и мочевом пузырях.

• Образование накипи.

• Ухудшение вкуса пищи, приготовленной на жёсткой воде.

• Плохо растворяет мыло.

• Виды жесткости.

• Временная жесткость.

Временная жесткость вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов кальция, магния и железа и устраняется простым кипячением. При этом гидрокарбонаты разлагаются, и в осадок выпадают вещества, образующие накипь.

• Постоянная жесткость.

Постоянная жесткость обусловлена другими солями кальция и магния(сульфаты, хлориды, нитраты и др.). Такая жесткость не устраняется кипячением воды, так как растворы этих солей устойчивы к нагреванию.

• Способы устранения жесткости.

Бытовые:

• Кипячение и вымораживание

• Фильтрование

• Добавление умягчителей

• Кипячение и вымораживание.

Кипячение снижает общую жесткость на 30-40%. При нагревании жесткой воды образуется накипь - нерастворимые соединения кальция, магния и оксид железа(III).

• Фильтрование.

• Добавление умягчителей.

Снижение общей жёсткости достигает 100%. Умягчители предназначены для снижения общей жёсткости воды в стиральных машинах. Воду нельзя использовать для приготовления пищи, нельзя пить.

• Добавление Na₂CO₃ или Ca(OH) ₂

Кроме кипячения, устранить временную жесткость можно гашеной известью Ca(OH) _{2 .}

• Устранение жесткости.

• Временной жесткости

• Кипячение

• Добавление гашеной извести Ca(OH)₂

• Постоянной жесткости

• Добавление соды Na₂CO₃

• Устранение временной жесткости

• Кипячение

Ca(HCO₃)₂ = CO₂ ↑ + CaCO₃↓ + H₂O

Mg(HCO₃)₂  = Mg(OH)₂↓ + CO₂ ↑

• Добавление гашеной извести Ca(OH)₂

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ =2CaCO₃+2H₂O

Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ =CaCO₃xMgCO₃+H₂O

• Устранение постоянной жесткости.

• Добавление соды Na₂CO₃

Ca(NO₃) ₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃

2MgSO₄+H₂O + Na₂CO₃ = Mg(OH)₂CO₃↓+ CO₂+2Na₂SO₄

• Практическая часть.

Лабораторный опыт:

«Определение жесткости различных видов воды».

Цель работы:

• Определить жесткость воды различных видов.

Оборудование и реактивы:

• Тестер, химический стакан, образцы воды

• Практическая часть

Исследуемые растворы:

• Водопроводная вода

• Вода «Солнечная»

• Практическая часть.

Вывод:

Водопроводная вода обладает большей жесткостью, то есть содержит наибольшее количество солей магния и кальция.

• Тест «Проверь себя»

Вопрос №1

Вопрос №2

Вопрос №3

Вопрос №4

Вопрос №5

Вопрос № 6

• Вопрос№1

Укажите мягкую воду

• Вода Чёрного моря

• Океаническая вода

• Дождевая вода

• Ключевая вода

• Минеральная вода

• Вопрос№2

Какое свойство НЕ проявляет жёсткая вода?

• Хорошо проводит электрический ток

• Хорошо проводит тепло

• Образует накипь при кипячении

• Плохо растворяет мыло (мыло плохо пенится)

• Вопрос№3

Какие вещества можно использовать для смягчения жесткой воды?

• Ca(OH)₂ и Na ₂ CO₃

• H₂SO₄ и CaSO₄

• NaHCO₃ и H₂SO₄

• Na₂CO₃ и H₂SO₄

• Вопрос№4

Укажите для каких целей пригодна жесткая вода.

• Для охлаждения двигателей внутреннего сгорания

• Орошения полей

• Для питания паровых

• Стирки белья

• Вопрос№5

Какое вещество можно использовать для удаления накипи на внутренних стенках чайника?

• Пищевую соду

• Уксусную кислоту

• Поваренную соль

• Кальцинированную соду

• Вопрос№6

Каким способом можно устранить постоянную жесткость воды?

• Добавлением соды

• Кипячением

• Добавлением гашеной извести

• Добавлением кислоты