Урок химии "Повторение изученного материала в 8 классе"

Цели урока:

Дидактическая цель: 

создать условия для повторения учащимися системы знаний по темам, изученным в 8 классе.

Образовательная цель: 

добиться повторения понятий «Химическая связь. Строение вещества», « Классификация сложных неорганических веществ», «Химические реакции», «Растворы», «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства».

Воспитательная цель: 

способствовать пониманию идеи целостности мира; способствовать мировоззренческой формированию экологической культуры личности. Создать условия для проявления самостоятельности, для воспитания навыков сотрудничества, умения слушать, общаться в паре, группе.

Развивающая цель:

 создать условия для развития системы умений устанавливать причинно - следственные связи через умение работать с текстом учебника, выстраивать логические цепочки, сравнивать, анализировать и обобщать полученные знания, делать выводы.

Ход урока.

1. Организационный момент.

Учитель обращает внимание, что учащимся потребуются все знания, полученные в 8 классе на уроках химии.

На столах у учащихся лежат листы (№1 и №2) с заданиями. Учитель сообщает учащимся, что каждый вправе выбирать задания с любого листа: обычные или усложненные. Но с соседом по парте варианты должны быть разные. Учащиеся сами формулируют цель урока: «повторить, вспомнить и т. д. »

На классных досках никаких заданий нет, они разделены вертикальными полосами на девять частей, сверху записаны номера заданий по порядку. Горизонтальная линия по всей длине отделяет первый вариант от второго. В результате на доске получаются 18 квадратов.

2. Обобщение и систематизация химических понятий.

Первые 9 человек идут к доске одновременно и начинают выполнять задания своего варианта. Уже через 6-7 минут поверхность доски напоминает шахматную доску. Выполнив задания на доске, учащиеся садятся на свои места и продолжают работать в тетрадях.

Вызывается следующая группа. Они заполняют пустые места на доске. Примерно через 30 минут все 18 заданий выполнены и проверены учителем и учениками- консультантами. После заполнения доски решениями, учитель кратко анализирует наиболее трудные из них.

Примеры заданий (римскими цифрами обозначены первый и второй варианты) 

Лист № 1.

1. Вычислите относительную молекулярную массу:

I Ca₃(PO4) ₂, KOH

II NaOH, Al₂(SO4) ₃

2. Допишите уравнения и укажите типы реакций:

I BaCl2 + Na2SO4 →

CaO + HNO3 →

II NaOH + H2SiO3→

Mg + HCl →

3. По формулам определите, какое вещество богаче кислородом:

I H₂O₂ или H₂O

II N₂O или NO₂

4. Вычислите массовую долю растворимого вещества в растворе массой 150 г, если в нем:

I 5 грамм соли

II 10 грамм соли

5. Напишите формулы веществ по их названиям:

I Сульфат натрия, хлорид меди (II), оксид железа (III), гидроксид цинка

II Оксид серы (VI), нитрат железа (II), гидроксид кальция, карбонат цинка.

6. Дайте определения следующим понятиям:

I Кислота, реакция разложения

II Соль, реакция соединения.

7. Вычислите количество вещества, если известно:

I а) масса водорода равна 180 грамм.

б) объем водорода равен 44, 8 литров (н. у. )

II а) масса карбоната кальция равна 10 грамм

б) объем кислорода равен 89, 6 литров (н. у. )

8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

I P→P₂O₅→H₃PO₄→Na₃PO₄

II Mg→MgO→Mg(OH) ₂→MgCl₂

9. Расставьте коэффициенты и определите типы химических реакций:

I Сr + Fe₂O₃→Fe + Cr₂O₃

Na + Cl₂ → NaCl

II Al + HCl →AlCl₃ + H₂

N₂+ O₂→NO

Весь материал - в документе.

Тема урока: Повторение изученного материала в 8 классе.

Урок проводится в конце учебного года в 8 классе.

Тип урока: урок повторения и обобщения знаний

Форма урока: семинар.

Цели урока:

Дидактическая цель: создать условия для повторения учащимися системы знаний по темам, изученным в 8 классе.

Образовательная цель: добиться повторения понятий «Химическая связь. Строение вещества», « Классификация сложных неорганических веществ», «Химические реакции», « Растворы», «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства».

Воспитательная цель: способствовать пониманию идеи целостности мира; способствовать мировоззренческой формированию экологической культуры личности. Создать условия для проявления самостоятельности, для воспитания навыков сотрудничества, умения слушать, общаться в паре, группе.

Развивающая цель: создать условия для развития системы умений устанавливать причинно - следственные связи через умение работать с текстом учебника, выстраивать логические цепочки, сравнивать, анализировать и обобщать полученные знания, делать выводы.

Оборудование: мультимедийный проектор, слайдовая презентация по теме урока, раздаточные листы с заданиями (Лист№1и Лист№2)

О проведении урока учащимся объявляется за одну- две недели. Заранее вывешиваются в кабинете образцы заданий для ознакомления. Учащиеся просматривают их, обращаются за помощью к одноклассникам, листают рабочую тетрадь, учебник.

Число заданий, подготовленных для урока повторения, зависит от числа классных досок в кабинете. В моем кабинете три доски, на которых одновременно могут работать 9 человек. Поэтому я готовлю 9 заданий, каждое в двух вариантах. Задания составляются такие, чтобы записи учащихся не занимали много места на доске. Одновременно готовится столько же усложненных заданий для тех учащихся, которые интересуются химией. В общей сложности получается 36 заданий.

Организационный момент.

Учитель обращает внимание, что учащимся потребуются все знания, полученные в 8 классе на уроках химии.

На столах у учащихся лежат листы (№1 и №2) с заданиями. Учитель сообщает учащимся, что каждый вправе выбирать задания с любого листа: обычные или усложненные. Но с соседом по парте варианты должны быть разные. Учащиеся сами формулируют цель урока: «повторить, вспомнить и т.д.»

На классных досках никаких заданий нет, они разделены вертикальными полосами на девять частей, сверху записаны номера заданий по порядку. Горизонтальная линия по всей длине отделяет первый вариант от второго. В результате на доске получаются 18 квадратов.

Обобщение и систематизация химических понятий.

Первые 9 человек идут к доске одновременно и начинают выполнять задания своего варианта. Уже через 6-7 минут поверхность доски напоминает шахматную доску. Выполнив задания на доске, учащиеся садятся на свои места и продолжают работать в тетрадях.

Вызывается следующая группа. Они заполняют пустые места на доске. Примерно через 30 минут все 18 заданий выполнены и проверены учителем и учениками- консультантами. После заполнения доски решениями, учитель кратко анализирует наиболее трудные из них.

Примеры заданий (римскими цифрами обозначены первый и второй варианты)

Лист № 1

1.Вычислите относительную молекулярную массу:

I Ca₃(PO4)₂, KOH

II NaOH, Al₂(SO4)₃

2.Допишите уравнения и укажите типы реакций:

I BaCl2 + Na2SO4 →

CaO + HNO3 →

II NaOH + H2SiO3→

Mg + HCl →

3.По формулам определите, какое вещество богаче кислородом:

I H₂O₂ или H₂O

II N₂O или NO₂

4.Вычислите массовую долю растворимого вещества в растворе массой 150 г, если в нем:

I 5 грамм соли

II 10 грамм соли

5.Напишите формулы веществ по их названиям:

I Сульфат натрия, хлорид меди (II),оксид железа (III), гидроксид цинка

II Оксид серы (VI), нитрат железа (II),гидроксид кальция, карбонат цинка.

6.Дайте определения следующим понятиям:

I Кислота, реакция разложения

II Соль, реакция соединения.

7.Вычислите количество вещества, если известно:

I а) масса водорода равна 180 грамм.

б) объем водорода равен 44,8 литров (н.у.)

II а) масса карбоната кальция равна 10 грамм

б) объем кислорода равен 89,6 литров (н.у.)

8.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

I P→P₂O₅→H₃PO₄→Na₃PO₄

II Mg→MgO→Mg(OH)₂→MgCl₂

9. Расставьте коэффициенты и определите типы химических реакций:

I Сr + Fe₂O₃→Fe + Cr₂O₃

Na + Cl₂ → NaCl

II Al + HCl →AlCl₃ + H₂

N₂+ O₂→NO

Лист № 2

1.Вычислите относительную молекулярную массу:

I Cладкого вещества, формула которого C₆H₁₂O₆

II Горького вещества, формула которого Na₂SO₄ ^. 10 H₂O

2.Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схемам:

I Щелочь + кислота→соль+ вода

Металл + кислота→соль + водород

II Кислота + основание→соль + вода

Кислотный оксид + щелочь →соль + вода

3.Для получения железа древние люди использовали болотную руду. Она представляла собой коричневые или черные окатыши. Какая руда богаче железом? Чтобы узнать, найдите массовую долю железа :

I Fe₂O₃

II Fe₃O₄

4.Больному слоненку в зоопарке срочно понадобился физиологический раствор, в котором массовая доля поваренной соли должна быть 1% Вычислите массу соли и воды, необходимых для приготовления раствора массой:

I 500 грамм

II 1000 грамм

Пусть слоненок будет здоровым!

5.На планету Х забросили два контейнера. Из шифровки стало ясно, что это:

I 585 г хлорида натрия

II 840 г карбоната магния

Какое количество вещества в данных контейнерах?

6.Дан набор веществ: гидроксид калия, азотная кислота, цинк, оксид фосфора(V), оксид бария, хлорид меди (II).С какими из них будет реагировать:

I Серная кислота

II Гидроксид натрия.

7.Промышленный шпион фирмы Х выкрал на фирме Yсекретные газы, заполнив ими детские надувные шарики, которые имеют объемы:

I 8,96 л (н.у.)

II 6,72 л (н.у.)

Сколько молей газов украдено у фирмы Y?

8.Осуществите цепочку превращений:

I Сера→оксид серы(IV) → сернистая кислота→сульфит кальция

II Кальций→оксид кальция→гидроксид кальция→сульфит кальция

9. Расставьте коэффициенты и определите типы химических реакций

I N₂+ H₂→NH₃

Mg + HCl →MgCl₂ + H₂

II Fe + Cl₂→FeCl₃

H₂O→H₂+O₂

III. Домашнее задание.

IV. Итоги урока. Рефлексия.