Урок химии по теме "Кислород"

Тип урока – урок обобщения и систематизации знаний

Вид урока – урок – семинар

Цель урока: Обобщение и систематизация опорных знаний о кислороде как о химическом элементе и как о простом веществе;

Задачи урока:

закрепить изученный материал в виде более существенных навыков и умений;

содействовать осознанию учащимися ценность изучаемого материала;

создать содержательные и организационные условия для развития у школьников умения анализировать, сравнивать и классифицировать познавательный объект;

развить эмоциональную сферу учащихся;

развить познавательный интерес, коммуникативные качества, уверенность в своих силах, настойчивость, умения действовать самостоятельно.

Технологии обучения – личностно - ориентированное обучение, ИК - технологии, здоровьесберегающие технологии.

Методы обучения: обучение в движении, индивидуальная, групповая работы, работа в парах, беседа, эксперимент, прием ТРКМ «Верно, не верно».

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: групповая, коллективная, индивидуальная.

Средства обучения: презентация к уроку «Водород», проектор и компьютер, учебник Л. С. Гузея ХИМИЯ 8 класс, рабочие тетради, периодическая система химических элементов, карточки с заданиями, для эксперимента: парафиновая свеча, фарфоровая чашка, тигельные щипцы, экран, этиловый спирт, спички.

Ход урока

I. Организационный этап.

Добрый день, ребята! Для того, чтобы начать наш урок, послушайте сначала слова С. Щипачёва и объясните, о чем говорит автор: «Другого ничего в природе нет, ни здесь, ни там, в космических глубинах. Все – от песчинок малых до планет из элементов состоит единых»/

Ответы учащихся.

Элементов много, но говорить мы будем сегодня только об одном. Отгадайте загадку и назовите тему нашего урока: «Этот элемент – самый распространенный на Земле. Он рождает тепло человеческого дыхания и обжигающее пламя пожара».

Ответы учащихся, называется тема урока, совместно с учащимися ставятся цели урока.

II. Актуализация субъектного опыта учащихся.

Тема урока: «Кислород».

А какие понятия всплывают при изучении данной темы? (Примерные ответы уч - ся: простое, сложное вещество, кислород, оксиды, горение и т. д. )

Я предлагаю вам выполнить 1 - ое задание «Разминка». Для этого вам раздали листочки с 10 предложениями. Рядом с каждым предложением нарисован кружок. Вы читаем предложения. Если в них говорится о кислороде как о химическом элементе, то вы закрашиваете кружок красным цветом, если в них говорится о кислороде как о простом веществе, то вы закрашиваете кружок синим цветом. Итак, начали.

После окончания работы учащихся за партами, демонстрирую правильный ответ в цветовом варианте. Учащиеся осуществляют самоконтроль. Затем озвучивают верные ответы по цепочке.

III. Этап закрепления знаний.

Перечисляются характеристики кислорода как химического элемента по плану:

1. Положение в периодической системе
2. Строение атома кислорода
3. Валентность, степень окисления

Перечисляются характеристики кислорода как простого вещества по плану:

1. Состав молекулы
2. Относительная молекулярная масса
3. Физические свойства
4. Распространенность на Земле (работа с рисунком)
5. Соединения кислорода

Игра «Аленький цветочек»: Перед вами «аленький цветочек». На его лепестках изображены формулы неорганических веществ. Выпишите из них формулы оксидов и назовите их.

 (СО₂, MgCO₃, HNO₃, Na₂O, KNO₂, H₂SO₄, SO₃, Ba(OH)₂, SiO₂, P₂ O₅)

По желанию учащиеся выходят к доске и записывают формулы оксидов. Дают им названия. Остальные уч - ся работают в тетрадях.

 Вопросы для повторения:

1. По какому признаку вы определили оксиды?
2. Каким образом можно систематизировать данные оксиды?

Игра «Магнитные кольца». Ребята, сейчас мы должны разгадать тайну «магнитных колец». Работать вы будете в группа. (к магнитной доске прикрепляются «магнитные кольца»)

Весь материал – смотрите документ.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Благодарновская средняя общеобразовательная школа»

Методическая разработка

урока химии в 8 классе

по теме: «Кислород»

Учитель биологии, химии: Сидорова Т.А.

2013 г

Тема урока: «Кислород»

Место урока в теме – раздел «Подгруппа кислорода», урок 51

Тип урока – урок обобщения и систематизации знаний

Вид урока – урок – семинар

Цель урока: Обобщение и систематизация опорных знаний о кислороде как о химическом элементе и как о простом веществе;

Задачи урока:

• закрепить изученный материал в виде более существенных навыков и умений;

• содействовать осознанию учащимися ценность изучаемого материала;

• создать содержательные и организационные условия для развития у школьников умения анализировать, сравнивать и классифицировать познавательный объект;

• развить эмоциональную сферу учащихся;

• развить познавательный интерес, коммуникативные качества, уверенность в своих силах, настойчивость, умения действовать самостоятельно.

Технологии обучения – личностно-ориентированное обучение, ИК-технологии, здоровьесберегающие технологии.

Методы обучения: обучение в движении, индивидуальная, групповая работы, работа в парах, беседа, эксперимент, прием ТРКМ «Верно, не верно».

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: групповая, коллективная, индивидуальная.

Средства обучения: презентация к уроку «Водород», проектор и компьютер,  учебник Л.С.Гузея ХИМИЯ 8 класс, рабочие тетради,  периодическая система химических элементов, карточки с заданиями, для эксперимента: парафиновая свеча, фарфоровая чашка, тигельные щипцы, экран, этиловый спирт, спички.

Структура урока

1. Организационный этап.

2. Актуализация субъектного опыта учащихся.

3. Этап закрепления знаний.

IV.Этап информации о домашнем задании.

V. Подведение итогов.

VI. Рефлексия.

Ход урока

I. Организационный этап.

Добрый день, ребята! Для того, чтобы начать наш урок, послушайте сначала слова С.Щипачёва и объясните, о чем говорит автор: «Другого ничего в природе нет, ни здесь, ни там, в космических глубинах. Все – от песчинок малых до планет из элементов состоит единых»/

Ответы учащихся.

Элементов много, но говорить мы будем сегодня только об одном. Отгадайте загадку и назовите тему нашего урока: «Этот элемент – самый распространенный на Земле. Он рождает тепло человеческого дыхания и обжигающее пламя пожара».

Ответы учащихся, называется тема урока, совместно с учащимися ставятся цели урока.

II. Актуализация субъектного опыта учащихся.

Тема урока: «Кислород».

А какие понятия всплывают при изучении данной темы? (Примерные ответы уч-ся: простое, сложное вещество, кислород, оксиды, горение и т.д.)

Я предлагаю вам выполнить 1-ое задание «Разминка». Для этого вам раздали листочки с 10 предложениями. Рядом с каждым предложением нарисован кружок. Вы читаем предложения. Если в них говорится о кислороде как о химическом элементе, то вы закрашиваете кружок красным цветом, если в них говорится о кислороде как о простом веществе, то вы закрашиваете кружок синим цветом. Итак, начали.

После окончания работы учащихся за партами, демонстрирую правильный ответ в цветовом варианте. Учащиеся осуществляют самоконтроль. Затем озвучивают верные ответы по цепочке.

III. Этап закрепления знаний.

Перечисляются характеристики кислорода как химического элемента по плану:

1. Положение в периодической системе

2. Строение атома кислорода

3. Валентность, степень окисления

Перечисляются характеристики кислорода как простого вещества по плану:

1. Состав молекулы

2. Относительная молекулярная масса

3. Физические свойства

4. Распространенность на Земле (работа с рисунком)

5. Соединения кислорода

Игра «Аленький цветочек»: Перед вами «аленький цветочек». На его лепестках изображены формулы неорганических веществ. Выпишите из них формулы оксидов и назовите их.

(СО₂, MgCO₃, HNO₃, Na₂O, KNO₂, H₂SO₄, SO₃, Ba(OH)₂, SiO₂, P₂ O₅)

По желанию учащиеся выходят к доске и записывают формулы оксидов. Дают им названия. Остальные уч-ся работают в тетрадях.

Вопросы для повторения:

1. По какому признаку вы определили оксиды?

2. Каким образом можно систематизировать данные оксиды?

Игра «Магнитные кольца». Ребята, сейчас мы должны разгадать тайну «магнитных колец». Работать вы будете в группа. (к магнитной доске прикрепляются «магнитные кольца»)

I. II. III.

Впишите в кольца отсутствующие формулы веществ с необходимыми индексами и коэффициентами, составьте уравнения реакций.

Задания уч-ся выполняют по группам (кто быстрее), затем озвучивают уравнения химических реакций.

А сейчас выполните задание: допишите уравнения и порробуйте расставить коэффициенты . Работа по вариантам:

В-I CH₄+O₂=…,

B-II С2Н6+O₂=…

Взаимопроверка. Вслух зачитываются уравнения.

Работа в группах: Решите задачу: Определите, в каком из оксидов – кислотном или основном - процентное содержание кислорода больше:

1 группа: MgO, SO3

2 группа: CaO, N2O5

3 группа: Na2O, CO2

Заслушиваются ответы учащихся, правильные ответы выносятся на доску. Учащиеся делают вывод о том, что процентное содержание кислорода в кислотных оксидах больше, чем в основных.

6 Н₂О

=С₆Н₁₂О₆

6 СО₂ +

+ 6О₂

– Q

• Какая это реакция? (термохимическая, фотосинтез)

Ежегодно в мире используется огромное количество кислорода для различных нужд. Почему же его не становится меньше?

Ответ скрыт на картинке, но прежде я хочу выслушать ваши предположения.

Ответы учащихся

Демонстрация картинки «Зеленый лист или зеленые растения»

В среднем 1 га леса за вегетационный период выделяет 5 т кислорода, поглощает 6-7 т углекислого газа. Но в связи с загрязнением воздуха и большими темпами потребления кислорода возобновление кислорода отстаёт от использования.

Вывод делают учащиеся: Следует больше сажать зелёных насаждений, лесопосадок вдоль дорог. Вот по одной из дорог мы с вами отправимся на небольшую прогулку на автобусе.

На этом этапе урока можно провести физминутку, но чтобы она была интересней, предлагается провести ее в виде игры.

Игра «Автобус».

Каждый ряд – это автобус, в котором учащиеся - пассажиры, а учитель кондуктор.

Кондуктор проводит контроль знаний, предлагая пассажирам, постоянно находящимся в движении, соответствующие задания (на карточках). Верный ответ – шаг вперед по маршруту. Вопросы задаются по очереди каждому «автобусу».

Отдохнули, а заодно и проверили наши знания. Продолжаем работу.

Эксперимент. Перед вами процесс горения свечи. Что вы можете сказать о строении пламени? Чем отличаются зоны пламени? (экспериментальное подтверждение ответа: спичка загорается быстрее во внешней зоне пламени).

– Почему средняя часть пламени ярко светится?

– О чём это говорит? (Фарфоровая чашка вносится в среднюю часть пламени и покрывается копотью).

А теперь, используя результаты нашего эксперимента, прокоментируйте эту картинку (демонстрация картинки или фотографии о загрязнении воздуха в крупных городах)

Примерный ответ учащихся: Вещество, содержащееся в воздухе крупных городов в виде частиц копоти и сажи, и вещество, присутствующее в средней части пламени, придающее пламени красоту и жизнь, – одно и тоже. Учитель делает вывод: Как прекрасен этот процесс, при котором такое невзрачное вещество, как уголь, делается таким сияющим!

Свеча горит, а мы продолжаем наш урок. Ответьте на вопрос: что же такое реакция горения?

Опыт: нальём в фарфоровую чашку немного спирта, подожжем его, а затем плотно прикроем листом плотного картона.

Вопрос: почему пламя гаснет, а бумага не горит?

Каждому виду реакции (медленное окисление, горение, взрыв) соответствует свой рисунок. Чем эти реакции отличаются друг от друга?

Сравнение процессов горения и дыхания.

Вывод: Для горения свечи, так же как и для дыхания, необходим кислород и образуются те же продукты реакции: СО₂, Н₂О+Q. При окислении пищи в организме также выделяется энергия.

Закрепление и обобщение знаний

Тестирование.

По окончании тестирования показываю верные ответы в цифробуквенном изображении. Об итогах тестирования уч-ся сигнализируют, поднимая по просьбе учителя карточки разного цвета: если их рейтинг соответствует 5 баллов – красные, 4 – синие, 3 – жёлтые.

IV.Этап информации о домашнем задании.

Творческие задания:

Составить сенквейн на тему «Кислород»

V. Подведение итогов.

Оценка деятельности класса.

VI. Рефлексия. Продолжите высказывания:

1. Спасибо за….

2. Я узнал…

3. Хорошо, что…

4. Мне понравилось…

5. Наконец-то…

6. Меня удивило…

Урок я хочу закончить словами великого английского учёного Майкла Фарадея, исследовавшего явления, связанные с горением свечи: «Я могу только выразить вам своё пожелание, чтобы вы могли с честью выдержать сравнение со свечой, т.е. могли бы быть светочем для окружающих, и чтобы во всех ваших действиях вы подражали красоте пламени, честно и производственно выполняя свой долг перед человечеством».

Вариант 1.

Тест

по теме: «Кислород»

1. В кислороде горят оба вещества:

1. Na и Mg

2. CO₂ и Р

3. Н₂О и Сl₂

4. MgO и Fe

1. Кислород можно распознать

1. лакмусом;

2. по запаху;

3. известковой водой;

4. тлеющей лучинкой.

1. При взаимодействии 1 моль азота и 1 моль кислорода поглотилось 180 кДж теплоты. Термохимическое уравнение этой реакции

1. N + O = NO + 180 кДж

2. N + O = NO – 180 кДж

3. N₂ + O₂ = 2NO + 180 кДж

4. N₂ + O₂ = 2NO – 180 кДж

1. Больше всего в воздухе содержится

а) кислорода;

б) углекислого газа;

в)оксида азота (2);

г) озона.

1. Уравнением реакции горения не является:

а) СаО + SO₂ = CaSO₃

б) С + О₂ = СО₂

в) S + О₂ = SO₂

г) 2Н₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

Вариант 2.

Тест

по теме: «Кислород»

1. Из перечисленных веществ сложным не является

а) кислород;

б) вода;

в) хлорид железа;

г) углекислый газ.

1. Кислород может реагировать со всеми веществами группы:

1. Cu, H₂, Fe.

2. P, H₂, Mg.

3. CuO, Cl₂, H₂O.

4. S, Au, CO₂.

1. Содержание кислорода в воздухе составляет (по объёму)

а) 21%

б) 50%

в) 78%

г) 0,01%.

1. В схеме реакции N2 + О₂ → N₂О₅ поставить коэффициенты

а) 2, 5, 2

б) 2, 1, 1

в) 4, 5, 2

г) 5, 4, 2.

1. Оксид – сложное вещество, в состав которого входит обязательно

а) азот;

б) кислород;

в) углерод;

г) водород.

Примерные вопросы для игры «Автобус»

(вопросы о кислороде – как о простом веществе.

Прием «верно, не верно»)

Верный ответ – шаг вперед. Задаются по очереди.

1. В промышленности получают из воздуха.

2. Хорошо растворим в воде.

3. Взаимодействует с простыми и сложными веществами.

4. Применяют в качестве топлива.

5. Сложное вещество.

6. При обычных условиях – бесцветный газ.

7. Собирают вытеснением воздуха.

8. В природе встречается только в связанном виде.

9. Принимает участие в процессах окисления.

10. Собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд.

11. Простое вещество.

12. В лаборатории получают из «марганцовки».

13. Малорастворим в воде.

14. Газ, имеющий запах.

15. Разлагается при нагревании.

16. Поддерживает горение.

17. При t = –183⁰С превращается в жидкость.

18. Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды.

19. Легче воздуха.

20. Получают из природного газа.

21. Применяют для сварки и резки металлов, материалов.

22. При обычных условиях – жидкость.

23. Входит в состав воздуха.

24. Собирают в сосуд, поставленный на дно.

25. Необходим для дыхания.

26. Участвует в процессе фотосинтеза.