Урок химии "Кислоты. Общие свойства кислот"

Планируемые результаты обучения:

1. личностные:

 - воспитание сознательного, творческого отношения к учебному труду

 - воспитание приятия другого человека,

 - создание условий для приобретения ребенком опыта предъявления и обоснования своей точки зрения, бережного отношения к своему здоровью

2. метапредметные:

 - развивать познавательный интерес к предмету и желание самостоятельно добывать знания,

 - развивать мышление учащихся путем использования приемов анализа, конкретизации, синтеза.

 - продолжить работу по выработке навыков и умений работать с дополнительной и научной литературой

3. предметные:

 - повторить определение кислот, их состав и классификацию, приступить к изучению общих свойств кислот

 - обогатить их представление об общем, особенном и единичном в составе и свойствах кислот

продолжить формирование умений наблюдать, анализировать опыты, делать выводы.

Тип урока: изучение и первичное закрепление знаний и способов деятельности

Вид: урок - путешествие

Уровень усвоения: 1, 2 (первичное получение знаний, работа по образцу, заранее известному алгоритму).

Методы обучения: репродуктивный (работа по известному алгоритму), рецептивный (приведение знаний в систему), частично - поисковый, объяснительно - иллюстративный.

Приемы реализации методов:

 - интонационное выделение учителем логически важных моментов;

 - демонстрация объектов;

 - использование игровых моментов;

 - задание учащимся на выбор объектов и осмысление изученных знаний

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: групповая, общеклассная, парная, индивидуальная

Дидактический материал: презентация, контрольный тест, учебные тексты

Оборудование: мультимедиа, диск фильм 8 кл. , на столе учителя набор индикаторов, кислоты, на столах учащихся кислоты (H2SO4, HCl), индикаторы, пробирки, кусочек яблока, лимона, аскорбиновая кислота, интерактивные таблицы (З - ХУ - У).

Оформление класса: плакаты с формулами кислот (органических и минеральных) по стенам класса, газеты оформленные учениками для кислот H2SO4, HCl и HNO3. Названия остановок (таблички), светофор.

Оформление доски: тема урока, девиз урока, план урока, таблица (сетка) для выполнения лабораторной работы, словарь (индикатор, органические кислоты, минеральные кислоты), домашнее задание.

Ход урока

I. Вступительное слово учителя: Сегодня нам предстоит совершить увлекательное путешествие по “стране кислот”, чтобы больше узнать о кислотах - необычных неорганических веществах. Во время путешествия вам предлагается вести «дневник наблюдений». Девизом нашего путешествия будут слова Гёте: «Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать». Вы сможете показать, как умеете использовать свои знания в различных ситуациях.

Стадия вызова (с использованием интерактивной стратегии «Таблицы «Знаем - Хотим узнать - Узнаем» (З - Х - У)»

Цели стадии вызова:

 - Актуализация опыта и предыдущих знаний обучаемых

 - Активизация деятельности обучающихся

 - Формирование мотивации на учебную деятельность

 - Постановка обучаемыми индивидуальных целей в учебной деятельности

Прежде чем отправиться в путь необходимо проверить готовность к путешествию. Итак, «что я уже знаю по теме?» (предлагается ответить на вопросы и заполнить графу1 интерактивной таблицы)

 - - Что такое кислоты? (сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка).

 - - Сколько атомов водорода может быть в кислотах? Как их классифицируют по данному признаку? (одно - , двух - , трёхосновные). Приведите примеры.

 - - Чем можно заместить водород? Что при этом получается? (металлами; соли).

Дать определение. Какие сложные вещества называются кислотами?

Назовите известные вам кислоты. Назовите кислотные остатки данных кислот.

Как определяется валентность кислотного остатка?

По каким признакам классифицируют кислоты?

Итак, ребята, вы хорошо подготовились к путешествию, правильно ответили на все вопросы, можно отправляться в путь. Но прежде чем отправиться, необходимо выяснить, что бы вы хотели узнать в путешествии? (заполняется графа 2 интерактивной таблицы)

Результат стадии вызова (актуализированный опыт, активизированное знание, сформированный мотив)

Стадия осмысления (реализации)

Цели стадии осмысления:

 - Получение обучаемыми новых знаний

 - Формирование понимания и систематизация знаний, соотнесение известного с новым

 - Освоение способа работы с информацией

 - Поддержка целей, поставленных на стадии вызова

«Красный глаз глядит в упор –

это строгий светофор».

Первая остановка «Информационная» - ученики делают сообщение и обмениваются историческими сведениями о кислотах и характеризуют области их применения.

Задание классу: по ходу сообщений начертить схемы области применения кислот.

Сообщение ученика об уксусной кислоте: показывает табличку с формулой кислоты и рассказывает о ней. Известна с древнейших времен, так как образуется при скисании вин (винный уксус). Ее способность растворять жемчуг и известняк послужила основой легенды о том, что А. Македонский во время своих походов устранял скалы с пути войск, разрушая их уксусом. В чистом виде была выделена в 1700г. Уксусная кислота широко используется в промышленности: для изготовления синтетического (ацетатного) волокна, для производства гербицидов, синтеза душистых веществ, в кожевенной и текстильной промышленности.

«Из всех кислот она конечно, прима!

Присутствует везде и зримо и не зримо.

В животных и в растеньях есть она.

С ней техника и медицина навсегда!

Ее потомство «ацетаты» - очень нужные ребята,

всем известный «аспирин» - он как добрый господин,

жар больного понижает и здоровье возвращает!»

Сообщение ученика о серной кислоте: Алхимикам удалось получить серную кислоту еще в X веке при прокаливании некоторых сульфатов (купоросов). Отсюда произошло и историческое название – купоросное масло.

H₂SO₄ важнейший продукт химической промышленности. Используется для получения фосфорных и азотных удобрений, для производства искусственных волокон, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов. Используется в аккумуляторах, для очистки нефтепродуктов.

Итак, все сказано, друзья, «Хлеб промышленности – серная кислота».

Весь материал – смотрите документ.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №5»

ТЕМА: «КИСЛОТЫ. ОБЩИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ»

(с использованием технологии развития критического мышления И.О.Загашева)

Автор-составитель:

Таракова Анжелла Рубеновна,

учитель химии МБОУ «СОШ№5»,

1 квалификационная категория

г. Саянск, 2014

Урок химии, 8 класс

Тема урока: Кислоты. Общие свойства кислот

Тип урока: изучение и первичное закрепление знаний и способов деятельности

Вид: урок-путешествие

Уровень усвоения: 1, 2 (первичное получение знаний, работа по образцу, заранее известному алгоритму).

Методы обучения: репродуктивный (работа по известному алгоритму), рецептивный (приведение знаний в систему), частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный.

Приемы реализации методов:

-интонационное выделение учителем логически важных моментов;

-демонстрация объектов;

-использование игровых моментов;

-задание учащимся на выбор объектов и осмысление изученных знаний

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: групповая, общеклассная, парная, индивидуальная

Дидактический материал: презентация, контрольный тест, учебные тексты

Оборудование: мультимедиа, диск фильм 8 кл., на столе учителя набор индикаторов, кислоты, на столах учащихся кислоты (H₂SO₄, HCl), индикаторы, пробирки, кусочек яблока, лимона, аскорбиновая кислота, интерактивные таблицы (З-ХУ-У).

Оформление класса: плакаты с формулами кислот (органических и минеральных) по стенам класса, газеты оформленные учениками для кислот H₂SO₄, HCl и HNO₃. Названия остановок (таблички), светофор.

Оформление доски: тема урока, девиз урока, план урока, таблица (сетка) для выполнения лабораторной работы, словарь (индикатор, органические кислоты, минеральные кислоты), домашнее задание.

Литература:

1. Концепция федеральных государственных образовательных стандартов общего образования / Рос.акад. образования; под ред. А.М.Кондакова, А.А.Кузнецова. — М.: Просвещение, 2008. -12с.

2. Концепция духовно-нравственного развития и воспитания личности гражданина России / А.Я.Данилюк, А. М.Кондаков, В.А.Тишков.- М.: Просвещение, 2009.- 24с.

3.Мультимедийное учебное пособие нового образца/ электронная библиотека «Просвещение, 8 класс

Ход урока

I. Вступительное слово учителя: Сегодня нам предстоит совершить увлекательное путешествие по “стране кислот”, чтобы больше узнать о кислотах - необычных неорганических веществах. Во время путешествия вам предлагается вести «дневник наблюдений». Девизом нашего путешествия будут слова Гёте: «Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать». Вы сможете показать, как умеете использовать свои знания в различных ситуациях.

Стадия вызова (с использованием интерактивной стратегии «Таблицы «Знаем-Хотим узнать-Узнаем» (З-Х-У)»

Цели стадии вызова:

-Актуализация опыта и предыдущих знаний обучаемых

-Активизация деятельности обучающихся

-Формирование мотивации на учебную деятельность

-Постановка обучаемыми индивидуальных целей в учебной деятельности

Прежде чем отправиться в путь необходимо проверить готовность к путешествию. Итак, «что я уже знаю по теме?» (предлагается ответить на вопросы и заполнить графу1 интерактивной таблицы)

-- Что такое кислоты? (сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка).

-- Сколько атомов водорода может быть в кислотах? Как их классифицируют по данному признаку? (одно-, двух-, трёхосновные). Приведите примеры.

-- Чем можно заместить водород? Что при этом получается? (металлами; соли).

1. Дать определение. Какие сложные вещества называются кислотами?

2. Назовите известные вам кислоты. Назовите кислотные остатки данных кислот.

3. Как определяется валентность кислотного остатка?

4. По каким признакам классифицируют кислоты?

Итак, ребята, вы хорошо подготовились к путешествию, правильно ответили на все вопросы, можно отправляться в путь. Но прежде чем отправиться, необходимо выяснить, что бы вы хотели узнать в путешествии? (заполняется графа 2 интерактивной таблицы)

Результат стадии вызова (актуализированный опыт, активизированное знание, сформированный мотив)

Стадия осмысления (реализации)

Цели стадии осмысления:

-Получение обучаемыми новых знаний

-Формирование понимания и систематизация знаний, соотнесение известного с новым

-Освоение способа работы с информацией

-Поддержка целей, поставленных на стадии вызова

«Красный глаз глядит в упор –
это строгий светофор».

Первая остановка «Информационная» - ученики делают сообщение и обмениваются историческими сведениями о кислотах и характеризуют области их применения.

Задание классу: по ходу сообщений начертить схемы области применения кислот.

Сообщение ученика об уксусной кислоте: показывает табличку с формулой кислоты и рассказывает о ней. Известна с древнейших времен, так как образуется при скисании вин (винный уксус). Ее способность растворять жемчуг и известняк послужила основой легенды о том, что А.Македонский во время своих походов устранял скалы с пути войск, разрушая их уксусом. В чистом виде была выделена в 1700г. Уксусная кислота широко используется в промышленности: для изготовления синтетического (ацетатного) волокна, для производства гербицидов, синтеза душистых веществ, в кожевенной и текстильной промышленности.

«Из всех кислот она конечно, прима!
Присутствует везде и зримо и не зримо.
В животных и в растеньях есть она.
С ней техника и медицина навсегда!
Ее потомство «ацетаты» - очень нужные ребята,
всем известный «аспирин» - он как добрый господин,
жар больного понижает и здоровье возвращает!»

Сообщение ученика о серной кислоте: Алхимикам удалось получить серную кислоту еще в X веке при прокаливании некоторых сульфатов (купоросов). Отсюда произошло и историческое название – купоросное масло.

H₂SO₄ важнейший продукт химической промышленности. Используется для получения фосфорных и азотных удобрений, для производства искусственных волокон, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов. Используется в аккумуляторах, для очистки нефтепродуктов.

Итак, все сказано, друзья, «Хлеб промышленности – серная кислота».

Сообщение ученика об азотной кислоте: Сегодня на уроке об азотной кислоте мы расскажем. HNO₃ – была упомянута в VIII веке арабским химиком Джабиром Ибн Хайяном в его трудах, а для производственных целей ее стали получать в XV веке.

Для взрывчатых веществ нужна она, для красителей, лаков, лекарств идет самая важная из кислот. Фотопленка, целлулоид, полимеры, удобренья – вот азотной кислоты примененье.

Вывод: общее в составе кислот - наличие атомов водорода.

II. Общее в составе и строении кислот – обусловливает и общие свойства кислот, именно это нам предстоит выяснить на следующей остановке «Дегустационной».

Вопрос к классу: Какой вкус имеет лимон, щавель, аскорбинка?

Ответ учеников – кислый! Но встречаются и другие: салициловая кислота – сладкая, а никотиновая – горькая.

Еще раз подчеркиваю, что в кабинете химии ничего пробовать на вкус нельзя. Это грубейшее нарушение техники безопасности. Но сегодня разрешаю вам определить вкус лимона, яблока, таблетки аскорбиновой кислоты, которые лежат перед вами на столах. В ходе беседы выясняем, чем обусловлены общие свойства кислот. Вывод записываем в «бортовой журнал»: большинство кислот кислые на вкус.

Агрегатное состояние кислот (прочитать по учебнику, сравнить вывод в учебнике с реальным).

Вывод: общее в составе (наличие атома водорода) и строении кислот обуславливает их общие свойства.

Отправляемся дальше, но внимание – красный свет.

3. Остановка – ПТБ (правила техники безопасности) – рассказ ученика о правилах техники безопасности при работе с кислотами.

1. Эксперимент «Разбавление серной кислоты водой» Ур 39 стр4, стр5

2. Эксперимент «Действие серной кислоты на различные материалы» ур39 стр.6

3. Эксперимент «Наблюдение дымящей соляной кислоты» Ур.39 стр7

4. Эксперимент «Действие соляной кислоты на различные материалы» ур39 стр8, стр9

4. Остановка – «Экспериментальная»

Как отличить кислоты от других веществ? С помощью индикаторов.

- Какие вы знаете индикаторы? Ответить на этот вопрос нам поможет … (синий лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, индикаторная бумага). Из истории открытия индикаторов (сообщение). Класс проводит лабораторную работу, заполняет таблицу. Делает вывод об отношении кислот к индикаторам.

Гораздо проще распознать кислоты, как и основания, с помощью индикаторов.

Опыт: у вас на столах пробирки с растворами кислот, прильем поочередно индикаторы и следим за изменением их цвета с. 98 л.о.№ 11 Рудзитис.

Выполнение лабораторной работы “Действие кислоты на индикаторы”.

Индикаторы: кислота: Ф-Ф не изменяет цвет, М-0 розовый, Лакмус красноватый

Итак, мы видим, что лакмус поменял свой цвет и его можно использовать для определения кислоты.

Учитель обращает внимание учащихся, что это общее свойство кислот, которое обусловлено особенностями в их строении.

Серную и соляную кислоты получают искусственным путем на химических заводах, но кроме того многие кислоты встречаются в природе, например щавелевая кислота входит в состав клеточного сока щавеля, яблочная – в соке яблока. Такие кислоты называются органическими, а такие кислоты как H₂SO₄, HNO₃ – минеральными. Как относятся к индикаторам органические кислоты?

Лабораторный опыт: Действие лакмуса на кусочек яблока.

Вывод: органические и минеральные кислоты проявляют общие свойства, обусловленные общностью их строения.

Учитель: Вы теперь можете определить кислоты с помощью индикатора. А задумывались ли вы, почему они названы кислотами? Чтобы об этом узнать мы отправимся на следующую станцию.

III. Станция историческая (сообщение учащегося)

В 1772 году Дж. Пристли показал, что при действии на поваренную соль концентрированной серной кислотой выделяется бесцветный газ, который может быть собран над ртутью и растворён в воде. Этот раствор назвали «муриевая кислота» (мурия - рассол, солёная вода). Кислотой мурия Пристли назвал соляную кислоту; её до сих пор так называют. В 1756 году М.В. Ломоносов назвал раствор газа HCl в воде - соляной кислотой. В 1778 году А.Л.Лавуазье предположил, что кислоты - вещества, содержащие кислород. В чём он был не прав? (есть бескислородные кислоты, кислород содержится также в оксидах, основаниях, солях).

В 1814 году Г.Деви высказал мнение, что атом водорода - необходимая активная частица кислот, но атом водорода должен замещаться на металл.

Результат стадии осмысления (систематизированное знание, укрепление целей, заявленных на стадии вызова)

Стадия рефлексии (приемы: заполнение графы 3 интерактивной таблицы, метод неоконченных предложений)

Цели стадии рефлексии:

-Присвоение нового знания

-Создание целостного представления о предмете

-Расширение проблемного поля

А теперь применим все свои знания на деле – на станции практической

5. Остановка Практическая

Выполнение теста по 2-м вариантам /взаимопроверка/

6. Заключительная часть: наше путешествие в страну кислот закончилось, но мы с вами будем и в дальнейшем знакомиться и изучать свойства таких веществ, как кислоты. Нам предстоит узнать еще очень много нового и интересного.

Метод «неоконченных предложений»:

-Что нового узнали на уроке?

-Чему научились?

-Что вызвало особый интерес?

-С каким настроением ухожу с урока?

Составление синквейнов (пример на слайде)

Вывод (делают ученики): на уроке познакомились с классом кислот. Выяснили их общие признаки, классификацию, узнали, каким индикатором их можно определить и где кислоты встречаются в природе, быту. А чтобы легче было усвоить дальнейший материал и научиться писать реакции, надо запомнить формулы тех кислот, которые записали в «бортовом журнале».

Результат стадии рефлексии (присвоенное знание, сформированное целостное представление о предмете)

7. Домашнее задание: подготовка к графическому диктанту «Кислоты», домашний эксперимент, творческое задание: сказки, стихи о кислотах, рисунки, кроссворды.