Тестовый контроль знаний учащихся по теме "Химические реакции"

Тренировочные тесты по теме «Химические реакции»

(9 класс)

Выберите правильное утверждение в предложенных заданиях:

1.По изменению количества исходных веществ и продуктов реакции делятся на реакции:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

2.По изменению степени окисления элементов реакции делятся на реакции:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

3.По поглощению и выделению энергии реакции делятся на реакции:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

4.По изменению направления реакции все реакции делятся на:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

5.По наличию специальных добавок реакции делятся на реакции:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

6.Реакции, в ходе которых из нескольких веществ образуется одно, называются реакциями:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

7.Реакции, в ходе которых из одного вещества образуется несколько новых, называются реакциями:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

8.Реакции между простым и сложным веществами, в ходе которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

9.Реакции, в ходе которых два сложных вещества обмениваются составными частями, называются реакциями:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

10.Какие характеристики, не соответствуют описанию реакции  

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O ? Это не реакция:

а) нейтрализации;

б) необратимая;

в) обмена;

г) сопровождается выпадением осадка;

д) сопровождается выделением газа;

е) замещения;

ж) сопровождается растворением осадка.

11.Из предложенных типов реакций всегда будут окислительно-восстановительными:

а) соединения;

б) разложения;

в) замещения;

г) обмена.

12.Из предложенных типов реакций никогда не будут окислительно-восстановительными:

а) соединения;

б) разложения;

в) замещения;

г) обмена.

13.Из предложенных типов реакций иногда будут окислительно-восстановительными, а иногда нет:

а) соединения;

б) разложения;

в) замещения;

г) обмена.

14.Реакции, в ходе которых происходит изменение степени окисления атомов, называются:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

15.Процесс отдачи электронов атомами называется:

а) окислением;

б) восстановлением.

16.Процесс присоединения электронов атомами называется:

а) окислением;

б) восстановлением.

17.Вещества, отдающие электроны в ходе реакции, называются:

а) восстановителями;

б) окислителями.

18.Вещества, принимающие электроны в ходе реакции, называются:

а) восстановителями;

б) окислителями.

19.Сумма коэффициентов в реакции Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O равна:

а) 10;

б) 20;

в) 35;

г) 9;

д) 12;

е) 16.

20.Сумма коэффициентов в реакции Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O равна:

а) 10;

б) 20;

в) 35;

г) 9;

д) 12;

е) 16.

21.Сумма коэффициентов в реакции

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O равна:

а) 10;

б) 20;

в) 35;

г) 9;

д) 12;

е) 16.

22.Сумма коэффициентов в реакции K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O равна:

а) 10;

б) 20;

в) 35;

г) 9;

д) 12;

е) 16.

23.Сумма коэффициентов в реакции K₂MnO₄ + CO₂ → KMnO₄ + MnO₂ + K₂CO₃ равна:

а) 10;

б) 20;

в) 35;

г) 9;

д) 12;

е) 16.

24.Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

25.Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

26.Из указанных параметров в ходе реакции всегда остаются неизменными:

а) масса;

б) объём;

в) давление;

г) концентрация веществ;

д) температура.

27.Из предложенных уравнений эндотермическими являются:

а) C + O₂ → CO₂; ∆Н = - 393 кДж;

б) C + Н₂O → CO + Н₂; ∆Н = + 131,4 кДж;

в) 2NH₃ → N₂ + 3H₂; ∆Н = + 92,4 кДж;

г) 2C + O₂ → 2CO; ∆Н = - 221 кДж.

28.Из предложенных уравнений экзотермическими являются:

а) C + O₂ → CO₂; ∆Н = - 393 кДж;

б) C + Н₂O → CO + Н₂; ∆Н = + 131,4 кДж;

в) 2NH₃ → N₂ + 3H₂; ∆Н = + 92,4 кДж;

г) 2C + O₂ → 2CO; ∆Н = - 221 кДж.

29.Имеем две одинаковые ёмкости. В первой количество вещества А через 10 секунд изменилось с 6 моль до 3 моль, а во второй через 20 секунд – с 10 моль до 5 моль. Выберите справедливое утверждение:

а) скорость реакции во второй ёмкости больше, чем в первой;

б) скорость реакции в обеих ёмкостях одинаковая;

в) скорость реакции в первой ёмкости больше, чем в первой;

г) скорость реакции в первой ёмкости в 2 раза меньше, чем во второй.

30.Реакции, протекающие при наличии веществ, изменяющих их скорость, называются:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

31.Каталитическое действие возможно в случаях, когда:

а) скорость реакции взаимодействия водорода с бромом повышается при нагревании;

б) интенсивность реакции горения угля повышается после его

дробления;

в) скорость реакции горения фосфора повышается при внесении его в атмосферу чистого кислорода;

г) скорость реакции разложения бертолетовой соли повышается при добавлении манган (IV) оксида.

32.Реакции, протекающие одновременно в противоположных направлениях, называются:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

33.На состояние химического равновесия не влияет изменение:

а) температуры;

б) давления;

в) концентрации веществ;

г) площади поверхности соприкосновения реагентов.

34.Равновесие реакции Fe₃O₄ + 4CO ↔ 3Fe + 4CO₂; ∆Н = + 43,7 кДж» смещается влево при:

а) повышении температуры;

б) понижении температуры;

в) понижении давления;

г) повышении давления.

35.Повышение давления в системе смещает равновесие вправо в реакции:

а) 2Н₂О(г) ↔ 2Н₂(г) + О₂(г);

б) CaCО₃(тв) ↔ CaO(тв) + CО₂(г);

в) N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г);

г) СО(г) + Н₂О(г) ↔ СО₂(г) + Н₂(г).

36.Равновесие реакции 4HCl + O₂ ↔ 2Cl₂ + 2H₂O; ∆Н = - 113 кДж» смещается вправо при:

а) повышении давления;

б) наличии катализатора;

в) повышении температуры;

г) повышении концентрации кислорода.