Тест по химии "Окислительно - восстановительные реакции"

Данный тест по теме "ОВР" состоит из двух частей:

Часть 1 представлена заданиями с выбором ответа, которые на базовом уровне проверяют усвоение знаний по данной теме.

Часть 2 включает задание повышенного уровня сложности на установление соответствия позиций, представленных в двух множествах, что позволяет осуществить дифференциацию.

Вариант 1.

А1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

1) 2Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂;

2) Na₂O + 2HCl = 2 NaCl + H₂O;

3) ZnSO₄ + Na₂CO₃ = ZnCO₃ + Na₂SO₄;

4) CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O.

А2. Окислительно – восстановительную двойственность проявляет вещество, формула которого:

1) KClO₄;

2) Cl₂O₃;

3) Cl₂O₇;

4) NaCl.

А3. Определите схему процесса восстановления:

0   +2   -2   +2   +7   +2    -1    0

1) Fe  → Fe;

2) O  → O;

3) Mn  → Mn;

4) 2 Cl  →  Cl_2.

А4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S0₂ + С1₂ + Н₂0 → Н₂S0₄ + НС1

Сумма коэффициентов в уравнении равна:

1) 11;

2) 13;

3) 7;

4) 10.

А5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S0₂ + Н₂0 + NаIO₃ → Н₂S0₄ + NаI

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1) 3;

2) 4;

3) 2;

4) 5.

А6. Вещество проявляет окислительно - восстановительные свойства, если атом, входящий в его сос­тав, может:

1) только отдавать электроны;

2) только присоединять электроны;

3) проявлять промежуточную степень окис­ления;

4) иметь только постоянную степень окис­ления.

Весь материал - в документе.

Тест по теме: «ОВР»

Вариант 1.

А1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

1) 2Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂

2) Na₂O + 2HCl = 2 NaCl + H₂O

3) ZnSO₄ + Na₂CO₃ = ZnCO₃ + Na₂SO₄

4) CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

А2. Окислительно – восстановительную двойственность проявляет вещество, формула которого:

1) KClO₄, 2) Cl₂O₃, 3) Cl₂O₇, 4) NaCl.

А3. Определите схему процесса восстановления:

0 +2 -2 +2 +7 +2 -1 0

1) Fe → Fe, 2) O → O, 3) Mn → Mn, 4) 2 Cl → Cl_2.

А4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S0₂ + С1₂ + Н₂0 → Н₂S0₄ + НС1

Сумма коэффициентов в уравнении равна:

1) 11; 2) 13; 3) 7; 4) 10.

А5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S0₂ + Н₂0 + NаIO₃ → Н₂S0₄ + NаI

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 3; 2) 4; 3) 2; 4) 5.

А6. Вещество проявляет окислительно - восстановительные свойства, если атом, входящий в его сос­тав, может:

1) только отдавать электроны

2) только присоединять электроны

3) проявлять промежуточную степень окис­ления

4) иметь только постоянную степень окис­ления.

В1. Установите соответствие между схемой превращения веществ и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) C + K₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + K₂CO₃ + CO₂ 1) Э⁺⁷ → Э⁺⁶

Б) NaNO₂ + NH₄Cl → N₂ + NaCl + H₂O 2) Э⁺⁶ → Э⁺³

В) KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O 3) Э⁺³ → Э⁰

4) Э⁰ → Э⁺⁴

5) Э^-3 → Э⁰

Тест по теме: «ОВР»

Вариант 2.

А1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

1) ZnCl₂ + H₂S = ZnS + 2HCl

2) СаО + СО₂ = СаСО₃

3) 4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

4) К₂O + 2HCl = 2 КCl + H₂O

А2. Окислительно – восстановительную двойственность проявляет вещество, формула которого:

1) HNO₃, 2) N₂O₅, 3) Mg₃N₂, 4) KNO₂.

А3. Определите схему процесса окисления:

+3 +2 +2 -2 +5 +2 -1 0

1) Fe → Fe, 2) O → O, 3) Mn → Mn, 4) 2 Cl → Cl₂

А4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S + НNО₃ → Н₂SО₄ + NO₂ + H₂O

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 6; 2) 3; 3) 1; 4) 5.

А5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KClO₃ + HCl → Cl₂ + KCl + Н₂O

Сумма коэффициентов в уравнении равна:

1) 12; 2) 9; 3) 14; 4) 15.

А6. Вещество проявляет только восстановительные свойства, если атом, входящий в его сос­тав, может:

1) только отдавать электроны

2) только присоединять электроны

3) проявлять промежуточную степень окис­ления

4) иметь только постоянную степень окис­ления.

В1. Установите соответствие между схемой превращения веществ и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) Fe₂O₃ + CO→ Fe + CO₂ 1) Э^-1 → Э⁰

Б) Al₂S₃ + HNO₃ → Al₂(SO₄)₃ + NO₂ + H₂O 2) Э⁺³ → Э⁺²

В) HNO₂ + HJ→ J₂ + NO + H₂O 3) Э⁺⁵ → Э⁺⁴

4) Э⁺² → Э⁺⁴

5) Э^-2 → Э⁺⁶