Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  11 класс  /  Метод полуреакций или электронно-ионного баланса

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса

Работа закрепит и углубит знания об ОВР, познакомит с методом полуреакций или электронно-ионного баланса, его применением в органической и неорганической химии.
30.09.2013

Описание разработки

Цели урока: 

ЗАКРЕПИТЬ И УГЛУБИТЬ ЗНАНИЯ О СУЩНОСТИ ОВР;

ПОЗНАКОМИТЬСЯ С МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕМ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

НАУЧИТЬСЯ СОСТАВЛЯТЬ УРАВНЕНИЯ ОВР С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МЕТОДА ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА;

РАЗВИТЬ НАВЫКИ В ИСПОЛЬЗОВАНИИ МЕТОДА Э.И.Б. ДЛЯ РЕШЕНИЯ РАЗЛИЧНЫХ ТИПОВ ЗАДАЧ, УПРАЖНЕНИЙ, ТЕСТОВ .

Продолжите…

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции……

Окислитель – это….

Восстановитель – это…

Классификация окислительно-восстановительных реакций

презентация метод полуреакций

Выполните задание

Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса

С6C5CH3 + KMnO4 + H2SO4 →  C6H5COOH + ..+..+..

K2Cr2O7 + K2S + H2O →  S↓  +..+..

МЕТОДЫ СОСТАВЛЕНИЯ ОВР

Метод электронного баланса

Метод электронно - ионного баланса

Метод Гарсиа

Метод валентных связей.

Содержимое разработки

Тема урока:

Тема урока:

ЦЕЛИ УРОКА :    ЗАКРЕПИТЬ И УГЛУБИТЬ ЗНАНИЯ О СУЩНОСТИ ОВР; ПОЗНАКОМИТЬСЯ С МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕМ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ НАУЧИТЬСЯ СОСТАВЛЯТЬ УРАВНЕНИЯ ОВР С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МЕТОДА ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА; РАЗВИТЬ НАВЫКИ В ИСПОЛЬЗОВАНИИ МЕТОДА Э.И.Б. ДЛЯ РЕШЕНИЯ РАЗЛИЧНЫХ ТИПОВ ЗАДАЧ, УПРАЖНЕНИЙ, ТЕСТОВ .

ЦЕЛИ УРОКА :

  • ЗАКРЕПИТЬ И УГЛУБИТЬ ЗНАНИЯ О СУЩНОСТИ ОВР;
  • ПОЗНАКОМИТЬСЯ С МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕМ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
  • НАУЧИТЬСЯ СОСТАВЛЯТЬ УРАВНЕНИЯ ОВР С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МЕТОДА ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА;
  • РАЗВИТЬ НАВЫКИ В ИСПОЛЬЗОВАНИИ МЕТОДА Э.И.Б. ДЛЯ РЕШЕНИЯ РАЗЛИЧНЫХ ТИПОВ ЗАДАЧ, УПРАЖНЕНИЙ, ТЕСТОВ .
Продолжите … Окислительно-восстановительные реакции – это реакции…… Окислитель – это…. Восстановитель – это…

Продолжите

  • Окислительно-восстановительные реакции – это реакции……
  • Окислитель – это….
  • Восстановитель – это…
Классификация окислительно-восстановительных реакций   ОВР Межмолекулярные Внутри- молекулярные Диспропор- ционирования

Классификация окислительно-восстановительных реакций

ОВР

Межмолекулярные

Внутри-

молекулярные

Диспропор-

ционирования

Выполните задание Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса  С 6 C 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + ..+..+.. K 2 Cr 2 O 7 + K 2 S + H 2 O → S↓ +..+..

Выполните задание

  • Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса

С 6 C 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 COOH + ..+..+..

K 2 Cr 2 O 7 + K 2 S + H 2 O → S↓ +..+..

МЕТОДЫ СОСТАВЛЕНИЯ ОВР Метод электронного баланса    Метод электронно  - ионного баланса    Метод Гарсиа    Метод валентных связей

МЕТОДЫ СОСТАВЛЕНИЯ ОВР

  • Метод электронного баланса

  • Метод электронно - ионного баланса

  • Метод Гарсиа

  • Метод валентных связей

Основное требование    Число электронов, отданных восстановителем  =  числу электронов, принятых окислителем

Основное требование

Число электронов, отданных восстановителем = числу электронов, принятых окислителем

Электронно- ионный метод  (МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ) Преимущество : при составлении полуреакций рассматриваются реально существующие  в  растворе ионы и наглядно видна роль  среды .

Электронно- ионный метод (МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ)

Преимущество :

при составлении полуреакций

рассматриваются

реально существующие

в растворе ионы и наглядно видна роль среды .

МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ: Алгоритм  1. Записать в ионном виде восстановитель ,  окислитель и продукты их взаимодействия:   Сильные электролиты записывают в виде ионов , а слабые электролиты -  газы↑ ,  нерастворимые вещества↓ - в виде молекул .

МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ:

Алгоритм

1. Записать в ионном виде восстановитель , окислитель и продукты их взаимодействия:

Сильные электролиты записывают в виде ионов , а

слабые электролиты -

газы↑ ,

нерастворимые вещества↓ - в виде молекул .

II . При составлении полуреакций окисления и восстановления следует учитывать следующее:   1. Если исходное вещество содержит  больше атомов кислорода , чем продукт реакции, то освобождающийся кислород в форме О -2  связывается  в кислых  растворах ионами водорода (Н + ) - в воду в нейтральных и щелочных растворах - в гидроксид-ионы.  В кислых растворах: О -2 + 2Н + = Н 2 О  В нейтральных растворах: О -2 + Н + (НОН) = ОН -  В щелочных растворах : О -2 + Н OH  = 2ОН -

II . При составлении полуреакций окисления и восстановления следует учитывать следующее:

1. Если исходное вещество содержит больше атомов кислорода , чем продукт реакции, то освобождающийся кислород в форме О -2 связывается в кислых растворах ионами водорода + ) - в воду в нейтральных и щелочных растворах - в гидроксид-ионы.

В кислых растворах: О -2 + + = Н 2 О

В нейтральных растворах: О -2 + Н + (НОН) = ОН -

В щелочных растворах : О -2 + Н OH = 2ОН -

Алгоритм 2. Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода , чем продукты реакции, то недостаток их восполняется в кислых и нейтральных растворах за счёт молекул воды , в щелочных - за счёт гидроксид-анионов . В кислых растворах : Н 2 О = О -2 + 2Н +   В нейтральных растворах: Н 2 О = О -2 + 2 Н +   В щелочных растворах: 2ОН -  = О -2 + Н 2 О

Алгоритм

2. Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода , чем продукты реакции, то недостаток их восполняется в кислых и нейтральных растворах за счёт молекул воды , в щелочных - за счёт гидроксид-анионов .

В кислых растворах : Н 2 О = О -2 + 2Н +

В нейтральных растворах: Н 2 О = О -2 + 2 Н +

В щелочных растворах: 2ОН - = О -2 + Н 2 О

Алгоритм расстановки коэффициентов методом полуреакций Запишите схему реакции в молекулярной форме: KMnO 4  +  Na 2 SO 3  +  H 2 SO 4   MnSO 4  +  Na 2 SO 4  +  K 2 SO 4  +  H 2 O

Алгоритм расстановки коэффициентов методом полуреакций

  • Запишите схему реакции в молекулярной форме:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4

MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

 2. Составьте схему реакции в полной ионной форме, подчеркнув восстановитель и окислитель   K + + MnO 4 - + 2Na +  +  SO 3 2- + 2 H + + SO 4 2-   Mn  2+ + SO 4 2- +2Na + + SO 4 2- +2 K + + SO 4 2- +H 2 O

2. Составьте схему реакции в полной ионной форме, подчеркнув восстановитель и окислитель

K + + MnO 4 - + 2Na + + SO 3 2- + 2 H + + SO 4 2-

Mn 2+ + SO 4 2- +2Na + + SO 4 2- +2 K + + SO 4 2- +H 2 O

3. Составьте сокращенную  молекулярно-ионную схему MnO 4  - + SO 3 2- + 2H +  Mn 2+ + SO 4 2- +H 2 O  K + + MnO 4 - + 2Na +  +  SO 3 2- + 2 H + + SO 4 2-   Mn  2+ + SO 4 2- +2Na + + SO 4 2- +2 K + + SO 4 2- +H 2 O

3. Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему

MnO 4 - + SO 3 2- + 2H + Mn 2+ + SO 4 2- +H 2 O

K + + MnO 4 - + 2Na + + SO 3 2- + 2 H + + SO 4 2-

Mn 2+ + SO 4 2- +2Na + + SO 4 2- +2 K + + SO 4 2- +H 2 O

4. Определите характер среды –  кислая, щелочная, нейтральная  Наличие Н + – среда кислая

4. Определите характер среды – кислая, щелочная, нейтральная

Наличие Н + среда кислая

5. Выписать частицы,  изменившие состав и заряд: MnO 4 -    Mn  2+  SO 3 2-    SO 4 2- MnO 4  - + SO 3 2- + 2H +  Mn 2+ + SO 4 2- +H 2 O

5. Выписать частицы, изменившие состав и заряд:

  • MnO 4 - Mn 2+

  • SO 3 2- SO 4 2-

MnO 4 - + SO 3 2- + 2H + Mn 2+ + SO 4 2- +H 2 O

6 . Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера среды  -  Проверьте число атомов ( О ) в левой и правой частях уравнений -  Проверьте число атомов каждого элемента    Mn O 4 - + 8H + = Mn 2+ +4 H 2 O  S O 3 2- + H 2 O = S O 4 2- +2 H +   MnO 4 -    Mn  2+  SO 3 2-    SO 4 2-

6 . Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера среды

- Проверьте число атомов ( О ) в левой и правой частях уравнений

- Проверьте число атомов каждого элемента

Mn O 4 - + 8H + = Mn 2+ +4 H 2 O

S O 3 2- + H 2 O = S O 4 2- +2 H +

  • MnO 4 - Mn 2+

  • SO 3 2- SO 4 2-
 Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных уравнений:   Если сумма зарядов исходных частиц больше  суммы зарядов продуктов реакции, то к левой части надо добавить соответствующее число электронов , а если меньше — вычесть

Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных уравнений:

  • Если сумма зарядов исходных частиц больше суммы зарядов продуктов реакции, то к левой части надо добавить соответствующее число электронов , а если меньше — вычесть
Mn 2+  + 4 H 2 O  MnO 4 -  + 8 H +  + 5е   = (процесс восстановления)      SO 3 2- + H 2 O  - 2е  =   (процесс окисления)  SO 4 2- + 2 H +

Mn 2+ + 4 H 2 O

MnO 4 - + 8 H + + 5е =

(процесс восстановления)

SO 3 2- + H 2 O - 2е =

(процесс окисления)

SO 4 2- + 2 H +

8. Найдите коэффициенты восстановителя , окислителя и продуктов их превращения.  Умножьте левую и правую части обоих уравнений на найденные коэффициенты  MnO 4 - +  8 H + +  5е = Mn 2+ +4 H 2 O    SO 3 2- + H 2 O  - 2е = SO 4 2- + 2 H + 2 5

8. Найдите коэффициенты восстановителя , окислителя и продуктов их превращения. Умножьте левую и правую части обоих уравнений на найденные коэффициенты

MnO 4 - + 8 H + + = Mn 2+ +4 H 2 O

SO 3 2- + H 2 O - 2е = SO 4 2- + 2 H +

2

5

Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции .  Для этого: сложите уравнения полуреакций  сократите , если имеются, одинаковые частицы добавьте в левую часть уравнения необходимое число сопутствующих противоположно  заряженных ионов (см. стрелки) то же число тех же ионов  добавьте в правую часть уравнения  

Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции .

Для этого:

  • сложите уравнения полуреакций
  • сократите , если имеются, одинаковые частицы
  • добавьте в левую часть уравнения необходимое число сопутствующих противоположно заряженных ионов (см. стрелки)
  • то же число тех же ионов добавьте в правую часть уравнения  
 2MnO 4 - + 5SO 3 2- + +  =  2Mn 2+  +    + 5SO 4 2- +    ↑   ↑   ↑ + 2К + + 10 N а + + 3 SO 4 2-  +2К + + 10 N а + + 3 SO 4 2- 6 H+ 3 H 2 O 16H + 5 H 2 O 8 H 2 O 10H +

2MnO 4 - + 5SO 3 2- + + = 2Mn 2+ + + 5SO 4 2- +

+ + + 10 N а + + 3 SO 4 2- +2К + + 10 N а + + 3 SO 4 2-

6 H+

3 H 2 O

16H +

5 H 2 O

8 H 2 O

10H +

10. По полному молекулярно-ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение    2 KMnO 4 + 5 Na 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4    2 MnSO 4 +  5 Na 2 SO 4 +K 2 SO 4 +  3 H 2 O

10. По полному молекулярно-ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение   

2 KMnO 4 + 5 Na 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4

2 MnSO 4 + 5 Na 2 SO 4 +K 2 SO 4 + 3 H 2 O

Пример № 2 1. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом Э.И.Б. KMnO 4 +Na 2 SO 3 + H 2 O   MnO 2 +Na 2 SO 4 +  KOH

Пример № 2

1. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом Э.И.Б.

KMnO 4 +Na 2 SO 3 + H 2 O

MnO 2 +Na 2 SO 4 + KOH

2. Составьте сокращенную  молекулярно-ионную схему MnO 4 -  +SO 3 2- + H 2 O   MnO 2 +SO 4 2- + OH -  среда нейтральная

2. Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему

MnO 4 - +SO 3 2- + H 2 O

MnO 2 +SO 4 2- + OH -

среда нейтральная

3. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера среды  Mn O 4 -  + 2 H 2 O  = Mn O 2 +4 O H -  S O 3 2- + H 2 O =S O 4 2- +2H +   MnO 4 -  +SO 3 2- + H 2 O    MnO 2 +SO 4 2- + OH -

3. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера среды

Mn O 4 - + 2 H 2 O = Mn O 2 +4 O H -

S O 3 2- + H 2 O =S O 4 2- +2H +

MnO 4 - +SO 3 2- + H 2 O

MnO 2 +SO 4 2- + OH -

4 . Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных уравнений:

4 . Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных уравнений:

  MnO 4 -  + 2 H 2 O   = MnO 2 +  4 OH - (процесс восстановления)   SO 3 2-  + H 2 O = SO 4 2-  + 2 H +   (процесс окисления)  +3е - 2е

MnO 4 - + 2 H 2 O = MnO 2 + 4 OH -

(процесс восстановления)

SO 3 2- + H 2 O = SO 4 2- + 2 H +

(процесс окисления)

+3е

- 2е

5. Найдите коэффициенты восстановителя , окислителя и продуктов их превращения.    MnO 4 -  + 2 H 2 O  +3е  = MnO 2 +  4OH -  2  SO 3 2- + H 2 O  - 2е = SO 4 2- +2 H +  3

5. Найдите коэффициенты восстановителя , окислителя и продуктов их превращения.

MnO 4 - + 2 H 2 O +3е = MnO 2 + 4OH - 2

SO 3 2- + H 2 O - 2е = SO 4 2- +2 H + 3

6. Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. 2 MnO 4 -  + 3 SO 3 2-  + 4 H 2 O  + 3 H 2 O  = 2 MnO 2 +  8 OH -  +  3 SO 4 2 + 6 H +      H 2 O 2 MnO 4 -  + 3 SO 3 2-  +  7 H 2 O  = 2 MnO 2 +   3 SO 4 2 + 6 H 2 O  + 2 OH - ↑ ↑  +2 K +  +6 N а +  +2 K +  +6 N а +

6. Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции.

2 MnO 4 - + 3 SO 3 2- + 4 H 2 O + 3 H 2 O = 2 MnO 2 + 8 OH - + 3 SO 4 2 + 6 H +

H 2 O

2 MnO 4 - + 3 SO 3 2- + 7 H 2 O = 2 MnO 2 + 3 SO 4 2 + 6 H 2 O + 2 OH -

↑ ↑

+2 K + +6 N а + +2 K + +6 N а +

  7. По полному ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение    2 KMnO 4 + 3 Na 2 SO 3 +H 2 O    2 MnO 2 +  3 Na 2 SO 4 + 2 KO Н

7. По полному ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение  

2 KMnO 4 + 3 Na 2 SO 3 +H 2 O

2 MnO 2 + 3 Na 2 SO 4 + 2 KO Н

Расставьте коэффициенты в ОВР методом полуреакций (д/з):    KMnO 4  +  Na 2 SO 3 +  KO Н      ... +  Na 2 SO 4  + …

Расставьте коэффициенты в ОВР методом полуреакций (д/з):

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KO Н

... + Na 2 SO 4 +

Упражнения 1. В ОВР, схема которой K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 SO 4  →S + K 2 SO 4 +H 2 O , окислителем является вещество с формулой: а ) K 2 S   б) K 2 SO 3    в) H 2 SO 4    г) S  2. Какое из ионных уравнений процесса окисления записано верно с учетом кислой среды раствора: а) MnO 2 + 4H + +2e → Mn +2 +2H 2 O б) Mn +2 + 4 H 2 O   -5e   → MnO 4 - + 8 H +   в) MnO 2 + 4 H 2 O   -3e   → MnO 4 - + 8 H +

Упражнения

1. В ОВР, схема которой

K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 →S + K 2 SO 4 +H 2 O ,

окислителем является вещество с формулой:

а ) K 2 S б) K 2 SO 3 в) H 2 SO 4 г) S

2. Какое из ионных уравнений процесса окисления

записано верно с учетом кислой среды раствора:

а) MnO 2 + 4H + +2e → Mn +2 +2H 2 O

б) Mn +2 + 4 H 2 O -5e MnO 4 - + 8 H +

в) MnO 2 + 4 H 2 O -3e MnO 4 - + 8 H +

Упражнения 3 .  По приведенной электронно-ионной схеме составьте уравнение ОВР в молекулярной форме: 10 Fe 2+ -10e → 10 Fe 3+  2 MnO 4  - + 16 H + + 10e → 2 Mn 2+ +8 H 2 O   4. Определить пропущенные вещества в схеме ОВР: K 2 Cr 2 O 7 + … + H 2 SO 4  → I 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + …+ H 2 O

Упражнения

3 . По приведенной электронно-ионной схеме составьте уравнение ОВР в молекулярной форме:

10 Fe 2+ -10e 10 Fe 3+

2 MnO 4 - + 16 H + + 10e → 2 Mn 2+ +8 H 2 O

4. Определить пропущенные вещества в схеме ОВР:

K 2 Cr 2 O 7 + … + H 2 SO 4 → I 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + …+ H 2 O

Домашнее задание: Дописать уравнение ОВР (в щелочной среде) Конспект

Домашнее задание:

  • Дописать уравнение ОВР (в щелочной среде)
  • Конспект
-80%
Курсы повышения квалификации

Химические компоненты живых организмов

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
800 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Метод полуреакций или электронно-ионного баланса (0.4 MB)

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт