Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Разное  /  10 класс  /  Стихи на уроке химии? Это возможно!

Стихи на уроке химии? Это возможно!

Возможна на уроке химии интеграция и с литературой. Использование литературных загадок, стихов при изучении нового или закреплении пройденного материала развивает логическое мышление учащихся, а также способствует их эвристической деятельности на уроке. Вашему вниманию предлагается один из этапов обобщающего урока о важнейших химических свойствах органических веществ и их взаимопревращениях «Генетическая связь между основными классами органических соединений». На этом уроке используются задания в стихах (составленные автором данной статьи).
04.10.2014

Описание разработки

При изучении любого предмета крайне важной является межпредметная связь с другими науками, которые изучают учащиеся. И при изучении химии очень часто прослеживаются межпредметные связи с математикой (при решении задач), биологией (биологическая роль ионов металлов и неметаллов, органических веществ), физикой и географией (распространение элементов в природе, руды), то есть предметами естественно - математического цикла. Однако возможна на уроке интеграция и с литературой. Использование литературных загадок, стихов при изучении нового или закреплении пройденного материала развивает логическое мышление учащихся, а также способствует их эвристической деятельности на уроке [1, 2].

Образцы такого использования стихотворных строк достаточно часто встречаются в методической литературе для уроков и внеклассных мероприятий по неорганической химии, но очень мало – по органической химии. Вашему вниманию предлагается один из этапов обобщающего урока о важнейших химических свойствах органических веществ и их взаимопревращениях «Генетическая связь между основными классами органических соединений». На этом уроке используются задания в стихах (составленные автором данной статьи).

Для систематизации знаний на уроке учащимся предлагается выполнить задание в группах (по вариантам): составить уравнения химических реакций, о которых говорится в стихах, определить тип реакции и заполнить соответствующую строку в таблице на доске и у себя в тетради.

ГРУППОВАЯ РАБОТА

Задания для групп:

I              ВАРИАНТ

Для алканов характерны

Цепные реакции – замещения,

Еще горения и разложения:

Это крекинг и дегидрирование

Они могут «изгибаться»,

То есть изомеризоваться.

Они способны окисляться

Под действием катализатора,

При этом могут получаться

Альдегиды и спирты,

И карбоновые кислоты.

В нефти, газе алканы найдем

В количестве очень большом.

Чтобы метан получить,

В воду бросим алюминия карбид.

Чтобы другой алкан получить -

реакцию Вюрца придется выучить.

II ВАРИАНТ

Алкены и алкины пи - связи все имеют. На практике мы видим, что они умеют:

Присоединять хлор и водород, воду и галогеноводород.

Бромную воду осветляют, т. к. бром присоединяют.

Распознать их каждый рад - они обесцвечивают перманганат.

Особенность их применения - полимеризоваться умение;

Получаем мы без меры разнообразные полимеры.

Еще они сгорают. А как их получают?

Чтобы ацетилен получить, в воду бросим кальция карбид.

Отнимая у спирта воду, получаем этилена много.

У алканов водород отщепляем, алкены и алкины получаем.

III ВАРИАНТ

Спирты многим симпатичны - при горении энергичны,

Легко окисляются - в альдегиды и кислоты превращаются.

От алканолов вода отщепляется — простые эфиры или алкены получаются.

Спирты не пропускают ток, но замещается металлами водород.

И важная реакция – этерификация, необходимы миру сложные эфиры.

Гидроксогруппу можно заместить - галогеноалкан получить.

И еще информация - возможна обратная реакция,

Если взять щелочи раствор водный, получим спирт, какой угодно.

Если хотите спирт получить, альдегиды и кетоны нужно восстановить,

Глюкозы провести брожение, или к алкену воды присоединение.

Помнить должен каждый: этанол - яд страшный!

Но в промышленности без него будет очень нелегко.

IV           ВАРИАНТ

Бензол - арен, циклический, со связью ароматической.

Он хороший растворитель, только очень он токсичен.

Получают его ароматизацией и тримеризацией.

Из циклоалкана его получают, из нефти и угля добывают.

Бензола превращения - реакции замещения

В присутствии инициатора - катализатора:

Нитрование, галогенирование, сульфирование, алкилирование.

Если очень постараться, к бензолу Н2 и С12 присоединятся.

Калия перманганат изменить вещество всегда рад:

Но бензол не окисляется, а толуол в бензойную кислоту превращается.

V             ВАРИАНТ

Вам знакомы альдегиды и кетоны?

Жидкие и газообразные, для человека опасные.

Уксусный альдегид для организма очень ядовит:

В печени спирт окисляется, и человек отравляется.

В промышленности спирты окисляют

Или водород отщепляют — альдегиды получают.

У метаналя важная реакция - с фенолом поликонденсация.

Из альдегидов получаем спирты и карбоновые кислоты.

Очень важно знать, чем альдегиды окислять:

Реакция реальная - пробирка вся зеркальная;

Меди гидроксид альдегид в кислоту превратит.

Весь материал – смотрите документ.

Содержимое разработки

Раздел «Педагогическая копилка»

Феклисова Ольга Витальевна,

учитель химии МБОУ Лицей № 41

г. Ижевск, УР

Стихи на уроке химии? Это возможно!


При изучении любого предмета крайне важной является межпредметная связь с другими науками, которые изучают учащиеся. И при изучении химии очень часто прослеживаются межпредметные связи с математикой (при решении задач), биологией (биологическая роль ионов металлов и неметаллов, органических веществ), физикой и географией (распространение элементов в природе, руды), то есть предметами естественно-математического цикла. Однако возможна на уроке интеграция и с литературой. Использование литературных загадок, стихов при изучении нового или закреплении пройденного материала развивает логическое мышление учащихся, а также способствует их эвристической деятельности на уроке [1,2].

Образцы такого использования стихотворных строк достаточно часто встречаются в методической литературе для уроков и внеклассных мероприятий по неорганической химии, но очень мало – по органической химии. Вашему вниманию предлагается один из этапов обобщающего урока о важнейших химических свойствах органических веществ и их взаимопревращениях «Генетическая связь между основными классами органических соединений». На этом уроке используются задания в стихах (составленные автором данной статьи).

Для систематизации знаний на уроке учащимся предлагается выполнить задание в группах (по вариантам): составить уравнения химических реакций, о которых говорится в стихах, определить тип реакции и заполнить соответствующую строку в таблице на доске и у себя в тетради.

Типы химических

реакций

классы веществ


Классы веществ






Другие типы реакций












































ГРУППОВАЯ РАБОТА

Задания для групп:

I ВАРИАНТ

Для алканов характерны

Цепные реакции – замещения,

Еще горения и разложения:

Это крекинг и дегидрирование

Они могут «изгибаться»,

То есть изомеризоваться.

Они способны окисляться

Под действием катализатора,

При этом могут получаться

Альдегиды и спирты,

И карбоновые кислоты.

В нефти, газе алканы найдем

В количестве очень большом.

Чтобы метан получить,

В воду бросим алюминия карбид.

Чтобы другой алкан получить -

реакцию Вюрца придется выучить.


II ВАРИАНТ

Алкены и алкины пи-связи все имеют. На практике мы видим, что они умеют:

Присоединять хлор и водород, воду и галогеноводород.

Бромную воду осветляют, т.к. бром присоединяют.

Распознать их каждый рад - они обесцвечивают перманганат.

Особенность их применения - полимеризоваться умение;

Получаем мы без меры разнообразные полимеры.

Еще они сгорают. А как их получают?

Чтобы ацетилен получить, в воду бросим кальция карбид.

Отнимая у спирта воду, получаем этилена много.

У алканов водород отщепляем, алкены и алкины получаем.


III ВАРИАНТ

Спирты многим симпатичны - при горении энергичны,

Легко окисляются - в альдегиды и кислоты превращаются.

От алканолов вода отщепляется — простые эфиры или алкены получаются.

Спирты не пропускают ток, но замещается металлами водород.

И важная реакция – этерификация, необходимы миру сложные эфиры.

Гидроксогруппу можно заместить - галогеноалкан получить.

И еще информация - возможна обратная реакция,

Если взять щелочи раствор водный, получим спирт, какой угодно.

Если хотите спирт получить, альдегиды и кетоны нужно восстановить,

Глюкозы провести брожение, или к алкену воды присоединение.

Помнить должен каждый: этанол - яд страшный!

Но в промышленности без него будет очень нелегко.


IV ВАРИАНТ

Бензол - арен, циклический, со связью ароматической.

Он хороший растворитель, только очень он токсичен.

Получают его ароматизацией и тримеризацией.

Из циклоалкана его получают, из нефти и угля добывают.

Бензола превращения - реакции замещения

В присутствии инициатора - катализатора:

Нитрование, галогенирование, сульфирование, алкилирование.

Если очень постараться, к бензолу Н2 и С12 присоединятся.

Калия перманганат изменить вещество всегда рад:

Но бензол не окисляется, а толуол в бензойную кислоту превращается.


V ВАРИАНТ

Вам знакомы альдегиды и кетоны?

Жидкие и газообразные, для человека опасные.

Уксусный альдегид для организма очень ядовит:

В печени спирт окисляется, и человек отравляется.

В промышленности спирты окисляют

Или водород отщепляют — альдегиды получают.

У метаналя важная реакция - с фенолом поликонденсация.

Из альдегидов получаем спирты и карбоновые кислоты.

Очень важно знать, чем альдегиды окислять:

Реакция реальная - пробирка вся зеркальная;

Меди гидроксид альдегид в кислоту превратит.

VI ВАРИАНТ

Метановая кислота по характеру не проста.

Как и в кислоте другой, водород замещается на металл любой.

Оксиды и соли в ней растворяются, индикаторы при встрече изменяются.

Со щелочью - нейтрализация, со спиртом - этерификация.

Но, вот удивление, с оксидом серебра - окисление.

И меди гидроксид подтвердит: похожа она на альдегид.

А концентрированная серная кислота

Отберет воду у нее без труда.

VII ВАРИАНТ

Из пропена и бензола

Способом кумольным

Ацетона и фенола мы получим много.

Фенол в отличие от спиртов

Диссоциировать готов.

Запомни навсегда: Фенол - слабая кислота;

С металлами и щелочами водными

Проявляет свойства кислотные.

Водород в бензольном кольце легко замещается,

Но фенол не окисляется.

Чтобы фенол отличить –

Хлорид железа (III) надо прилить.

В результате выполнения данного задания у учеников должны быть составлены уравнения химических реакций и заполнена таблица следующим образом:

Типы химических

реакций

Классы

веществ

горение

каталитическое окисление

замещения

присоединения

отщепления

Другие типы реакций

Алканы

+

+

+

+

Изомеризация, разложение

Алкены

+

+

+

+

Полимеризация

Алкины

+

+

+

+

Полимеризация

Арены (бензол)

+

+

+


Одноатомные предельные спирты

+

+

+

+

Этерификация

Альдегиды

+

+

(+)

+

Поликонденсация

Карбоновые кислоты

+

+

Диссоциация, обмена, этерификация

Фенолы

+

+

+

Диссоциация, качественная с FeCl3


Учитель предлагает ученикам проанализировать данную таблицу и сделать вывод-обобщение. Ученики делают обобщение по таблице:

1. Свойства веществ зависят от состава и строения веществ.

  1. Все органические вещества горят.

  2. Предельным органическим веществам характерны реакции замещения.

  3. Органические вещества (кроме аренов), имеющие пи-связи, способны к реакциям присоединения и полимеризации.

  4. Каталитическому окислению подвергаются ациклические вещества, в которых отсутствует или имеется только один атом кислорода.

В результате выполненной работы у учеников останется четкое представление о важнейших и характерных свойствах изученных классов органических соединений.

Каждое используемое на уроке стихотворение имеет определённую учебную цель и химический смысл. Внесение литературных отрывков, загадок или стихов в современный урок химии придаёт изучаемому материалу особую привлекательность и является одним из способов развития интереса к химии как к науке, а также способствует развитию логического мышления учащихся. [3] Поэтому очень важно использовать на уроке различные литературные произведения. Это помогает учащимся глубже понять изучаемый материал, а также создаёт атмосферу игры и соревнования на уроке.

Список литературы

  1. Двоенко О.В., Стихи как средство активизации мышления учащихся при изучении химии http://natursciences.area7.ru/?m=5921

  2. Кель Т. Р. Методы и приемы формирования познавательного интереса у учащихся на уроках биологии. http://school52.kubannet.ru/docs/metodi-i-prijemi.pdf

  3. Лаврентьева С.П. Стихи как средство активизации мышления учащихся при изучении химии http://www.uchportal.ru/board/8-1-0-49

7



-75%
Курсы повышения квалификации

Система работы с высокомотивированными и одаренными учащимися по учебному предмету

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1000 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Стихи на уроке химии? Это возможно! (75.5 КB)