Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  11 класс  /  Состав, название и свойства кислых солей.

Состав, название и свойства кислых солей.

Презентация может быть полезна учителям при подготовке обучающихся к ЕГЭ по химии.
14.06.2021

Содержимое разработки

  СОСТАВ, НАЗВАНИЯ И СВОЙСТВА КИСЛЫХ СОЛЕЙ 11 КЛАСС ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ АВТОР: Журавлева Ольга Александровна учитель химии МОУ « СОШ№ 94» г.САРАТОВ 2021 г

  СОСТАВ, НАЗВАНИЯ И СВОЙСТВА КИСЛЫХ СОЛЕЙ

11 КЛАСС

ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ

АВТОР:

Журавлева Ольга Александровна учитель химии МОУ « СОШ№ 94» г.САРАТОВ 2021 г

определение Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла содержат кислые кислотные остатки  (с водородом)  : HCO 3 , НSO4, Н 2 РO 4 , HPO 4 и др.

определение

  • Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла
  • содержат кислые кислотные остатки

(с водородом)  : HCO 3 , НSO4, Н 2 РO 4 , HPO 4 и др.

НАЗВАНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ Приставка гидро- от названия Н-Гидрогениум или дигидро (если атомов водорода2) Na H SO4- гидро сульфат натрия   Ва( Н2 РO4)2 – дигидро фосфат бария  

НАЗВАНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

  • Приставка гидро- от названия Н-Гидрогениум
  • или дигидро (если атомов водорода2)
  • Na H SO4- гидро сульфат натрия
  •   Ва( Н2 РO4)2 – дигидро фосфат бария  
Составление формул Определение зарядов ионов кислотных остатков кислых солей 1 ст. H 3 PO 4 = H + +H 2 PO 4 - 2 ст. H 2 PO 4 - = H + +HPO 4 2- 3 ст. HPO 4 2-  = H + + PO 4 3-  Итоговое H 3 PO 4 = 3 H + + PO 4 3-

Составление формул

  • Определение зарядов ионов кислотных остатков кислых солей
  • 1 ст. H 3 PO 4 = H + +H 2 PO 4 -
  • 2 ст. H 2 PO 4 - = H + +HPO 4 2-
  • 3 ст. HPO 4 2- = H + + PO 4 3-
  • Итоговое H 3 PO 4 = 3 H + + PO 4 3-
Составление формул Гидрокарбоната железа(II) Дигидроортофосфата кальция Гидросульфата магния

Составление формул

  • Гидрокарбоната железа(II)
  • Дигидроортофосфата кальция
  • Гидросульфата магния
Дайте названия NaHCO3 KHSO4 Ca(HS)2 Ca(HCO3)2 NH4H2PO4

Дайте названия

  • NaHCO3
  • KHSO4
  • Ca(HS)2
  • Ca(HCO3)2
  • NH4H2PO4
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

реакция нейтрализации   1 Щёлочь + кислота→ соль + Н₂О (исключение H₂SiO₃). Избыток кислоты → кислая соль,   KOH+ H 2 SO 4= KHSO 4 + H2 O избыток щелочи → средняя   2KOH+ H 2 SO 4= K2SO 4 + 2H2 O

реакция нейтрализации

  • 1 Щёлочь + кислота→ соль + Н₂О

(исключение H₂SiO₃).

Избыток кислоты → кислая соль,

  KOH+ H 2 SO 4= KHSO 4 + H2 O

избыток щелочи → средняя

  •   2KOH+ H 2 SO 4= K2SO 4 + 2H2 O
Щелочь с кислотными оксидами 2. Щелочь с кислотными оксидами → кислые и средние соли   избыток щелочи → средняя, 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2 o избыток оксида → кислая NaOH + SO3 = NaHSO4

Щелочь с кислотными оксидами

  • 2. Щелочь с кислотными оксидами → кислые и средние соли
  •   избыток щелочи → средняя,
  • 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2 o
  • избыток оксида → кислая
  • NaOH + SO3 = NaHSO4
Составьте уравнения образования   фосфата аммония Дигидрофосфата аммония Гидрофосфата аммония

Составьте уравнения образования

  • фосфата аммония
  • Дигидрофосфата аммония
  • Гидрофосфата аммония
Проверьте себя NH4OH + H3PO4 = NH4H2PO4 + H2O 2NH4OH + H3PO4 = (NH4)2HPO4 + 2H2O 3NH4OH + H3PO4 =( NH4)3PO4 + 3H2O

Проверьте себя

  • NH4OH + H3PO4 = NH4H2PO4 + H2O
  • 2NH4OH + H3PO4 = (NH4)2HPO4 + 2H2O
  • 3NH4OH + H3PO4 =( NH4)3PO4 + 3H2O
Переход кислых солей в средние

Переход кислых солей в средние

При нагревании   Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O   2NaHCO3 = CO2↑ + H2O + Na2CO3 

При нагревании

  • Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

 

  • 2NaHCO3 = CO2↑ + H2O + Na2CO3 
Взаимодействие с одноименным основанием NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + Н2O

Взаимодействие с одноименным основанием

  • NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + Н2O
Переход средних солей в кислые

Переход средних солей в кислые

Взаимодействие с одноименными кислотами Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4 CaCO3↓ + CO2↑ + H2O = Ca(HCO3)2   CO2↑ + H2O + Na2CO3=  2NaHCO3

Взаимодействие с одноименными кислотами

Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4

  • CaCO3↓ + CO2↑ + H2O = Ca(HCO3)2

 

  • CO2↑ + H2O + Na2CO3=  2NaHCO3
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛЫХ СОЛЕЙ Почти все кислые соли хорошо растворимы в воде, диссоциируют  нацело  КHSO4 → К⁺ +  HSO4¯ Образующиеся кислые анионы, в свою очередь, обратимо диссоциируют:  HSO4¯ ↔ H⁺ + SO4²¯

ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

  • Почти все кислые соли хорошо растворимы в воде, диссоциируют  нацело 

КHSO4 → К⁺ +  HSO4¯

  • Образующиеся кислые анионы, в свою очередь, обратимо диссоциируют: 

HSO4¯ ↔ H⁺ + SO4²¯

РЕАКЦИЯ С МЕТАЛЛАМИ (стоящими левее водорода) КИСЛАЯ СОЛЬ + МЕТАЛЛ = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДОРОД   2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4 

РЕАКЦИЯ С МЕТАЛЛАМИ

  • (стоящими левее водорода)

КИСЛАЯ СОЛЬ + МЕТАЛЛ = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДОРОД

 

  • 2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4 
РЕАКЦИЯ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ КИСЛАЯ СОЛЬ+ ОСНОВНЫЙ ОКСИД = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА   2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4,   2NaHCO3 + CuO = H2O + CuCO3 + Na2CO3 

РЕАКЦИЯ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ

  • КИСЛАЯ СОЛЬ+ ОСНОВНЫЙ ОКСИД = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА 
  • 2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4, 
  • 2NaHCO3 + CuO = H2O + CuCO3 + Na2CO3 
Реакция со щелочами КИСЛАЯ СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА  NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + Н2O Pb(HSO4)2 + Pb(OH)2 = 2PbSO4↓ + 2H2O

Реакция со щелочами

  • КИСЛАЯ СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА 
  • NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + Н2O
  • Pb(HSO4)2 + Pb(OH)2 = 2PbSO4↓ + 2H2O
Реакция с кислотами  РЕАГИРУЮТ С КИСЛОТАМИ, если  в результате реакции образуется кислота более слабая или летучая (обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой):  NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

Реакция с кислотами

  • РЕАГИРУЮТ С КИСЛОТАМИ,

если  в результате реакции образуется кислота более слабая или летучая

  • (обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой):
  • NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
РЕАКЦИЯ С РАСТВОРАМИ СОЛЕЙ   если выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода : 2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2↑ + K2SO4 + MgSO4 2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + K2SO4 + 2HCl.   2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + Na2CO3 + 2HCl 

РЕАКЦИЯ С РАСТВОРАМИ СОЛЕЙ

  •   если выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода :
  • 2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2↑ + K2SO4 + MgSO4
  • 2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + K2SO4 + 2HCl.

 

  • 2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + Na2CO3 + 2HCl 
Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO 3 ) 2  = CaCO 3  + CO 2  + H 2 O 2KНСО 3  = K 2 СО 3  + Н 2 О + СО 2 РАЗЛОЖЕНИЕ ПРИ НАГРЕВАНИИ НЕКОТОРЫЕ КИСЛЫЕ СОЛИ ПРИ НАГРЕВАНИИ РАЗЛАГАЮТСЯ  Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O   2NaHCO3 = CO2↑ + H2O + Na2CO3 

Термическое разложение с образованием средней соли

Ca(HCO 3 ) 2  = CaCO 3  + CO 2  + H 2 O

2KНСО 3  = K 2 СО 3  + Н 2 О + СО 2

РАЗЛОЖЕНИЕ ПРИ НАГРЕВАНИИ

  • НЕКОТОРЫЕ КИСЛЫЕ СОЛИ ПРИ НАГРЕВАНИИ РАЗЛАГАЮТСЯ
  • Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

 

  • 2NaHCO3 = CO2↑ + H2O + Na2CO3 
закрепление ЕГЭ – 2020 ХИМИЯ 30 тренировочных вариантов авторы: В.Н.Доронькин, А.Г. Бережная, В.А. Февралев

закрепление

ЕГЭ – 2020

ХИМИЯ

30 тренировочных вариантов

авторы: В.Н.Доронькин, А.Г. Бережная, В.А. Февралев

Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO 3 ) 2  = CaCO 3  + CO 2  + H 2 O 2KНСО 3  = K 2 СО 3  + Н 2 О + СО 2 Варианты егэ 2020 Вар3 демонстр №№ 8,9 Вар 4 №№9 Вар 6 №№7 Вар 7 №№5,7

Термическое разложение с образованием средней соли

Ca(HCO 3 ) 2  = CaCO 3  + CO 2  + H 2 O

2KНСО 3  = K 2 СО 3  + Н 2 О + СО 2

Варианты егэ 2020

  • Вар3 демонстр №№ 8,9
  • Вар 4 №№9
  • Вар 6 №№7
  • Вар 7 №№5,7
Сайт решу егэ 403856 4102411 4102507

Сайт решу егэ

  • 403856
  • 4102411
  • 4102507
-75%
Курсы повышения квалификации

Применение ИКТ на уроках химии и биологии в условиях реализации ФГОС

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1000 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Состав, название и свойства кислых солей. (98.8 KB)