![СОСТАВ, НАЗВАНИЯ И СВОЙСТВА КИСЛЫХ СОЛЕЙ 11 КЛАСС ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ АВТОР: Журавлева Ольга Александровна учитель химии МОУ « СОШ№ 94» г.САРАТОВ 2021 г](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img0.jpg)
СОСТАВ, НАЗВАНИЯ И СВОЙСТВА КИСЛЫХ СОЛЕЙ
11 КЛАСС
ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ
АВТОР:
Журавлева Ольга Александровна учитель химии МОУ « СОШ№ 94» г.САРАТОВ 2021 г
![определение Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла содержат кислые кислотные остатки (с водородом) : HCO 3 , НSO4, Н 2 РO 4 , HPO 4 и др.](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img1.jpg)
определение
- Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла
- содержат кислые кислотные остатки
(с водородом) : HCO 3 , НSO4, Н 2 РO 4 , HPO 4 и др.
![НАЗВАНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ Приставка гидро- от названия Н-Гидрогениум или дигидро (если атомов водорода2) Na H SO4- гидро сульфат натрия Ва( Н2 РO4)2 – дигидро фосфат бария](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img2.jpg)
НАЗВАНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ
- Приставка гидро- от названия Н-Гидрогениум
- или дигидро (если атомов водорода2)
- Na H SO4- гидро сульфат натрия
- Ва( Н2 РO4)2 – дигидро фосфат бария
![Составление формул Определение зарядов ионов кислотных остатков кислых солей 1 ст. H 3 PO 4 = H + +H 2 PO 4 - 2 ст. H 2 PO 4 - = H + +HPO 4 2- 3 ст. HPO 4 2- = H + + PO 4 3- Итоговое H 3 PO 4 = 3 H + + PO 4 3-](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img3.jpg)
Составление формул
- Определение зарядов ионов кислотных остатков кислых солей
- 1 ст. H 3 PO 4 = H + +H 2 PO 4 -
- 2 ст. H 2 PO 4 - = H + +HPO 4 2-
- 3 ст. HPO 4 2- = H + + PO 4 3-
- Итоговое H 3 PO 4 = 3 H + + PO 4 3-
![Составление формул Гидрокарбоната железа(II) Дигидроортофосфата кальция Гидросульфата магния](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img4.jpg)
Составление формул
- Гидрокарбоната железа(II)
- Дигидроортофосфата кальция
- Гидросульфата магния
![Дайте названия NaHCO3 KHSO4 Ca(HS)2 Ca(HCO3)2 NH4H2PO4](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img5.jpg)
Дайте названия
- NaHCO3
- KHSO4
- Ca(HS)2
- Ca(HCO3)2
- NH4H2PO4
![ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img6.jpg)
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ
![реакция нейтрализации 1 Щёлочь + кислота→ соль + Н₂О (исключение H₂SiO₃). Избыток кислоты → кислая соль, KOH+ H 2 SO 4= KHSO 4 + H2 O избыток щелочи → средняя 2KOH+ H 2 SO 4= K2SO 4 + 2H2 O](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img7.jpg)
реакция нейтрализации
- 1 Щёлочь + кислота→ соль + Н₂О
(исключение H₂SiO₃).
Избыток кислоты → кислая соль,
KOH+ H 2 SO 4= KHSO 4 + H2 O
избыток щелочи → средняя
- 2KOH+ H 2 SO 4= K2SO 4 + 2H2 O
![Щелочь с кислотными оксидами 2. Щелочь с кислотными оксидами → кислые и средние соли избыток щелочи → средняя, 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2 o избыток оксида → кислая NaOH + SO3 = NaHSO4](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img8.jpg)
Щелочь с кислотными оксидами
- 2. Щелочь с кислотными оксидами → кислые и средние соли
- избыток щелочи → средняя,
- 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2 o
- избыток оксида → кислая
- NaOH + SO3 = NaHSO4
![Составьте уравнения образования фосфата аммония Дигидрофосфата аммония Гидрофосфата аммония](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img9.jpg)
Составьте уравнения образования
- фосфата аммония
- Дигидрофосфата аммония
- Гидрофосфата аммония
![Проверьте себя NH4OH + H3PO4 = NH4H2PO4 + H2O 2NH4OH + H3PO4 = (NH4)2HPO4 + 2H2O 3NH4OH + H3PO4 =( NH4)3PO4 + 3H2O](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img10.jpg)
Проверьте себя
- NH4OH + H3PO4 = NH4H2PO4 + H2O
- 2NH4OH + H3PO4 = (NH4)2HPO4 + 2H2O
- 3NH4OH + H3PO4 =( NH4)3PO4 + 3H2O
![Переход кислых солей в средние](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img11.jpg)
Переход кислых солей в средние
![При нагревании Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 2NaHCO3 = CO2↑ + H2O + Na2CO3](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img12.jpg)
При нагревании
- Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O
- 2NaHCO3 = CO2↑ + H2O + Na2CO3
![Взаимодействие с одноименным основанием NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + Н2O](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img13.jpg)
Взаимодействие с одноименным основанием
- NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + Н2O
![Переход средних солей в кислые](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img14.jpg)
Переход средних солей в кислые
![Взаимодействие с одноименными кислотами Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4 CaCO3↓ + CO2↑ + H2O = Ca(HCO3)2 CO2↑ + H2O + Na2CO3= 2NaHCO3](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img15.jpg)
Взаимодействие с одноименными кислотами
Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4
- CaCO3↓ + CO2↑ + H2O = Ca(HCO3)2
- CO2↑ + H2O + Na2CO3= 2NaHCO3
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img16.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
![ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛЫХ СОЛЕЙ Почти все кислые соли хорошо растворимы в воде, диссоциируют нацело КHSO4 → К⁺ + HSO4¯ Образующиеся кислые анионы, в свою очередь, обратимо диссоциируют: HSO4¯ ↔ H⁺ + SO4²¯](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img17.jpg)
ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛЫХ СОЛЕЙ
- Почти все кислые соли хорошо растворимы в воде, диссоциируют нацело
КHSO4 → К⁺ + HSO4¯
- Образующиеся кислые анионы, в свою очередь, обратимо диссоциируют:
HSO4¯ ↔ H⁺ + SO4²¯
![РЕАКЦИЯ С МЕТАЛЛАМИ (стоящими левее водорода) КИСЛАЯ СОЛЬ + МЕТАЛЛ = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДОРОД 2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img18.jpg)
РЕАКЦИЯ С МЕТАЛЛАМИ
- (стоящими левее водорода)
КИСЛАЯ СОЛЬ + МЕТАЛЛ = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДОРОД
- 2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4
![РЕАКЦИЯ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ КИСЛАЯ СОЛЬ+ ОСНОВНЫЙ ОКСИД = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА 2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4, 2NaHCO3 + CuO = H2O + CuCO3 + Na2CO3](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img19.jpg)
РЕАКЦИЯ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ
- КИСЛАЯ СОЛЬ+ ОСНОВНЫЙ ОКСИД = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА
- 2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4,
- 2NaHCO3 + CuO = H2O + CuCO3 + Na2CO3
![Реакция со щелочами КИСЛАЯ СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + Н2O Pb(HSO4)2 + Pb(OH)2 = 2PbSO4↓ + 2H2O](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img20.jpg)
Реакция со щелочами
- КИСЛАЯ СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА
- NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + Н2O
- Pb(HSO4)2 + Pb(OH)2 = 2PbSO4↓ + 2H2O
![Реакция с кислотами РЕАГИРУЮТ С КИСЛОТАМИ, если в результате реакции образуется кислота более слабая или летучая (обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой): NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img21.jpg)
Реакция с кислотами
- РЕАГИРУЮТ С КИСЛОТАМИ,
если в результате реакции образуется кислота более слабая или летучая
- (обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой):
- NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
![РЕАКЦИЯ С РАСТВОРАМИ СОЛЕЙ если выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода : 2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2↑ + K2SO4 + MgSO4 2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + K2SO4 + 2HCl. 2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + Na2CO3 + 2HCl](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img22.jpg)
РЕАКЦИЯ С РАСТВОРАМИ СОЛЕЙ
- если выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода :
- 2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2↑ + K2SO4 + MgSO4
- 2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + K2SO4 + 2HCl.
- 2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + Na2CO3 + 2HCl
![Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O 2KНСО 3 = K 2 СО 3 + Н 2 О + СО 2 РАЗЛОЖЕНИЕ ПРИ НАГРЕВАНИИ НЕКОТОРЫЕ КИСЛЫЕ СОЛИ ПРИ НАГРЕВАНИИ РАЗЛАГАЮТСЯ Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 2NaHCO3 = CO2↑ + H2O + Na2CO3](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img23.jpg)
Термическое разложение с образованием средней соли
Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
2KНСО 3 = K 2 СО 3 + Н 2 О + СО 2
РАЗЛОЖЕНИЕ ПРИ НАГРЕВАНИИ
- НЕКОТОРЫЕ КИСЛЫЕ СОЛИ ПРИ НАГРЕВАНИИ РАЗЛАГАЮТСЯ
- Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O
- 2NaHCO3 = CO2↑ + H2O + Na2CO3
![закрепление ЕГЭ – 2020 ХИМИЯ 30 тренировочных вариантов авторы: В.Н.Доронькин, А.Г. Бережная, В.А. Февралев](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img24.jpg)
закрепление
ЕГЭ – 2020
ХИМИЯ
30 тренировочных вариантов
авторы: В.Н.Доронькин, А.Г. Бережная, В.А. Февралев
![Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O 2KНСО 3 = K 2 СО 3 + Н 2 О + СО 2 Варианты егэ 2020 Вар3 демонстр №№ 8,9 Вар 4 №№9 Вар 6 №№7 Вар 7 №№5,7](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img25.jpg)
Термическое разложение с образованием средней соли
Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
2KНСО 3 = K 2 СО 3 + Н 2 О + СО 2
Варианты егэ 2020
- Вар3 демонстр №№ 8,9
- Вар 4 №№9
- Вар 6 №№7
- Вар 7 №№5,7
![Сайт решу егэ 403856 4102411 4102507](https://fsd.videouroki.net/html/2021/06/14/v_60c7432716981/img26.jpg)
Сайт решу егэ
- 403856
- 4102411
- 4102507