Состав, название и свойства кислых солей.

  СОСТАВ, НАЗВАНИЯ И СВОЙСТВА КИСЛЫХ СОЛЕЙ

11 КЛАСС

ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ

АВТОР:

Журавлева Ольга Александровна учитель химии МОУ « СОШ№ 94» г.САРАТОВ 2021 г

определение

• Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла

• содержат кислые кислотные остатки

(с водородом)  : HCO 3 , НSO4, Н 2 РO 4 , HPO 4 и др.

НАЗВАНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

• Приставка гидро- от названия Н-Гидрогениум
• или дигидро (если атомов водорода2)

• Na H SO4- гидро сульфат натрия

•   Ва( Н2 РO4)2 – дигидро фосфат бария  

Составление формул

• Определение зарядов ионов кислотных остатков кислых солей
• 1 ст. H 3 PO 4 = H + +H 2 PO 4 -
• 2 ст. H 2 PO 4 - = H + +HPO 4 2-
• 3 ст. HPO 4 2- = H + + PO 4 3-

• Итоговое H 3 PO 4 = 3 H + + PO 4 3-

Составление формул

• Гидрокарбоната железа(II)
• Дигидроортофосфата кальция
• Гидросульфата магния

Дайте названия

• NaHCO3
• KHSO4
• Ca(HS)2
• Ca(HCO3)2
• NH4H2PO4

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

реакция нейтрализации

• 1 Щёлочь + кислота→ соль + Н₂О

(исключение H₂SiO₃).

Избыток кислоты → кислая соль,

  KOH+ H 2 SO 4= KHSO 4 + H2 O

избыток щелочи → средняя

•   2KOH+ H 2 SO 4= K2SO 4 + 2H2 O

Щелочь с кислотными оксидами

• 2. Щелочь с кислотными оксидами → кислые и средние соли
•   избыток щелочи → средняя,
• 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2 o

• избыток оксида → кислая
• NaOH + SO3 = NaHSO4

Составьте уравнения образования

• фосфата аммония
• Дигидрофосфата аммония
• Гидрофосфата аммония

Проверьте себя

• NH4OH + H3PO4 = NH4H2PO4 + H2O

• 2NH4OH + H3PO4 = (NH4)2HPO4 + 2H2O

• 3NH4OH + H3PO4 =( NH4)3PO4 + 3H2O

Переход кислых солей в средние

При нагревании

• Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

• 2NaHCO3 = CO2↑ + H2O + Na2CO3 

Взаимодействие с одноименным основанием

• NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + Н2O

Переход средних солей в кислые

Взаимодействие с одноименными кислотами

Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4

• CaCO3↓ + CO2↑ + H2O = Ca(HCO3)2

• CO2↑ + H2O + Na2CO3=  2NaHCO3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

• Почти все кислые соли хорошо растворимы в воде, диссоциируют  нацело 

КHSO4 → К⁺ +  HSO4¯

• Образующиеся кислые анионы, в свою очередь, обратимо диссоциируют: 

HSO4¯ ↔ H⁺ + SO4²¯

РЕАКЦИЯ С МЕТАЛЛАМИ

• (стоящими левее водорода)

КИСЛАЯ СОЛЬ + МЕТАЛЛ = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДОРОД

• 2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4 

РЕАКЦИЯ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ

• КИСЛАЯ СОЛЬ+ ОСНОВНЫЙ ОКСИД = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА 

• 2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4, 
• 2NaHCO3 + CuO = H2O + CuCO3 + Na2CO3 

Реакция со щелочами

• КИСЛАЯ СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА 
• NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + Н2O
• Pb(HSO4)2 + Pb(OH)2 = 2PbSO4↓ + 2H2O

Реакция с кислотами

• РЕАГИРУЮТ С КИСЛОТАМИ,

если  в результате реакции образуется кислота более слабая или летучая

• (обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой):

• NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

РЕАКЦИЯ С РАСТВОРАМИ СОЛЕЙ

•   если выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода :
• 2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2↑ + K2SO4 + MgSO4
• 2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + K2SO4 + 2HCl.

• 2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + Na2CO3 + 2HCl 

Термическое разложение с образованием средней соли

Ca(HCO 3 ) 2  = CaCO 3  + CO 2  + H 2 O

2KНСО 3  = K 2 СО 3  + Н 2 О + СО 2

РАЗЛОЖЕНИЕ ПРИ НАГРЕВАНИИ

• НЕКОТОРЫЕ КИСЛЫЕ СОЛИ ПРИ НАГРЕВАНИИ РАЗЛАГАЮТСЯ

• Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

• 2NaHCO3 = CO2↑ + H2O + Na2CO3 

закрепление

ЕГЭ – 2020

ХИМИЯ

30 тренировочных вариантов

авторы: В.Н.Доронькин, А.Г. Бережная, В.А. Февралев

Термическое разложение с образованием средней соли

Ca(HCO 3 ) 2  = CaCO 3  + CO 2  + H 2 O

2KНСО 3  = K 2 СО 3  + Н 2 О + СО 2

Варианты егэ 2020

• Вар3 демонстр №№ 8,9
• Вар 4 №№9
• Вар 6 №№7
• Вар 7 №№5,7

Сайт решу егэ

• 403856
• 4102411
• 4102507