Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Уроки  /  8 класс  /  Соединения натрия

Соединения натрия

На уроке идет повторение общей характеристики щелочных металлов, знакомство со свойствами и практической ролью соединений натрия.
17.05.2013

Описание разработки

Цель урока: обобщить знания о натрии и его важнейших соединениях, доказать высокую химическую активность натрия как щелочного металла.

 Задачи урока:

-формировать знания учащихся  о важных соединениях натрия, их свойствах и применении;

-развивать логическое мышление, умение  в написании химических уравнений реакций;

-воспитание бережного отношения к своему здоровью.

Оборудование: пачка соли, соды, раствор хлорида натрия 0,9%-физиологический раствор, натриева селитра, морская соль.

Тип урока: комбинированный

Методы и приемы: словесный, наглядно-демонстрационный, проблемно-поисковый.

 Ход урока

I. Орг. момент /сообщение темы и задач урока/

Тема сегодняшнего урока: "Соединения натрия». Мы повторим общую характеристику щелочных металлов, узнаем о свойствах и практической роли соединений натрия. Но прежде чем приступить к изучению новой темы повторим материал прошлого урока.

II. Проверка знаний учащихся

            1. Ответы на вопросы:

  •  Какие металлы относятся к щелочным?

/К  щелочным металлам относятся  элементы 1 главной подгруппу: литий, натрий, калий, рубидий, цезий – группа самых активных металлов./

  • Почему они получили такое название?

/при растворении щелочных ме тал лов в в од е образуются растворимые гидр окс иды, называемые щёло ч ами./

  • Что общего в их строении?

/содержат на внешнем слое один электрон, который легко отдают, являются очень сильными восстановителями. Степень окисления в соединениях = +1/

  • Почему их хранят под слоем керосина?

/ Из-за высокой химической активности щелочных мет ал лов по отношению к во д е, кисл оро ду, и иногда даже и а зо ту  их хранят под слоем ке росина /

  • Как изменяется  активность щелочных металлов с возрастанием порядкового номера?

/активность щелочных металлов неодинакова и заметно увеличивается с возрастанием их порядковых номеров/

III. Объяснение новой темы

Составление  генетического ряда натрия:

Na     -       Na2O (Na2O2)     -       NaOH    -         NaCl

Какого характера будет оксид и гидроксид натрия?

/оксид и гидроксид натрия – соедниения основного характера/

Составить уравнения химических реакций.

1.Взаимодействие металлического нат рия с кислоро дом:

4Na+O2 -> 2Na2O

Чистый оксид натрия получить непосредственным окисл ением на трия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % перокс и да натрия:

6Na+2O2 -> 2Na2O+ Na2O2

2. Взаимодействие оксида натрия с водой с образованием щелочи

6Na2 O +2H2O -> 2NaOH

 Гидроксид натрия нередко называют  каустической содой или едким натром – мылкий на ощупь, очень агрессивен. Он разрушает стекло и фарфор за счет взаимодействия с содержащимся в них диоксидом кремния. Может разъедать бумагу и ткани, при попадании на кожу вызывает ожоги. Особенно опасно попадание этого вещества в глаза. Поэтому необходимо соблюдать осторожность при работе со щелочью.  /Едкие щелочи, попавшие на кожу, необходимо смыть водой, для нейтрализации можно применять 5% раствор уксусной, лимонной, молочной или виннокаменной кислоты/

3. Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой

 NaOH + HC l → N a Cl + H2O

            Гидроксид натрия проявляет все свойства оснований: т.е. взаимодействует с кислотами, солями и кислотными оксидами с образованием солей.

NaOH + H Cl → N a Cl + H2O

2NaOH +C uS O4 → Cu (OH)2 + N a 2SO4,

2NaOH + CO2  →  Na2CO3 + H2O

Демонстрация солей натрия (соль и сода, физ. раствор,  морская соль, )

Соли натрия – бесцветные, растворимые в воде вещества, многие из них широко применяются в технике и быту.

Соединения натрия известны с древних времен.

Хлорид натрия или поваренной соль, каменной соль, пищевая или столовая – необходимейший компонент человеческой пищи. Cчитается,  что человек начал употреблять его в неолите, т.е. около 5–7 тыс. лет назад.

Почему невозможна жизнь без соли?

           Соль просто необходима для нормальной жизнедеятельности человеческого организма. В любом органе человека, так же как и в крови, слезах, поте содержится соль. Без натрия хлорида был бы не возможен перенос питательных веществ и кислорода, передача нервных импульсов, движение мускулов, в том числе и сердечной мышцы. Организм не способен самостоятельно вырабатывать натрий. Поэтому возмещать потерю соли жизненно необходимо.

            Если теряет человек много солей с жидкостью, рекомендуют пить подсоленную воду.

          Наверное, все люди слышали о целебных свойствах морской соли. Но вот только чем именно полезная морская соль, кажется, не каждый знает.

          Морская соль, также как и обычная кухонная каменная соль, содержит в своем составе хлорид натрия, но, несмотря на это, очень отличается от нее по химическому составу. А вся причина в том, что морскую соль, добывают естественно из морской воды, а она богата необходимыми микроэлементами человеку.

            Говоря о с о ли в общем, специалисты расходятся во мнениях: одни уверены, что соль обязательно должна присутствовать в рационе человека и ее каждодневное употребление просто необходимо, а другие, наоборот, настаивают на совершенно бессолевой диете. Так что же делать простым людям, которые изо дня в день готовят завтраки, обеды и ужины для себя?

В далеком прошлом соль приравнивалась по цене к золоту. В древнем Риме легионерам часто платили жалование не деньгами, а солью, отсюда и произошло слово солдат.

В Киевской Руси пользовались солью из Прикарпатья, из соляных озер и лиманов на Черном и Азовском морях. Она обходилась настолько дорого, что на торжественных пирах ее подавали на столы только знатных гостей, прочие же расходились «несолоно хлебавши».

Ныне хлорид натрия – дешевый продукт. Вместе с каменным углем, известняком и серой он входит в так называемую «большую четверку» минерального сырья, наиболее существенного для химической промышленности.

Хлорид натрия используется, например, в качестве дешевого антигололедного реагента.

Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим.

Каспийское и Аральское соленые озера у нас называют и морями, потому что их воды имеют большой процент соли. В 1 литре воды Каспийского моря растворено 14 г/л соли, в воде Аральского моря эта цифра уже составляет 60 г/л. Большая концентрация соли губительна для живых организмов.

Приаралье в конце прошлого века объявлено зоной экологического бедствия. Более 100 тысяч тонн соли выносится с пылью и испарением с берегов и поверхности Аральского моря. Соль разносится на расстояние до 150 км, вызывая засоление почв и уничтожая все живое. Число обитавших здесь видов рыб сократилось с 32 до 6 — результат повышения уровня солености воды.

Как указывают медицинские эксперты, местное население страдает от большой распространенности респираторных заболеваний, анемии, рака горла и пищевода, а также расстройств пищеварения. Участились заболевания печени и почек, не говоря уже о глазных болезнях.

Еще одна, весьма необычная проблема связана с островом Возрождения. Когда он находился далеко в море, Советский Союз использовал его в качестве полигона по испытанию бактериологического оружия. Возбудители сибирской язвы, туляремии, бруцеллеза, чумы, тифа, оспы, а также ботулинический токсин проверялись здесь на лошадях, обезьянах, овцах, ослах и других лабораторных животных. В 2001 г. в результате ухода воды остров Возрождения соединился с материком с южной стороны. Медики опасаются, что опасные микроорганизмы сохранили жизнеспособность, а зараженные грызуны могут стать их распространителями в другие регионы. Кроме того, опасные вещества могут попасть в руки террористов. Отходы и пестициды, выброшенные когда-то в воду гавани Аральска, оказались сегодня на самом виду . Сильные бури  разносят ядовитые вещества, а также огромное количество песка и соли по всему региону, уничтожая сельхоз. культуры и нанося ущерб здоровью людей.

Карбонат натрия Na2CO3 часто называют кальцинированной содой или просто содой.

В Ветхом завете упоминается некое вещество «нетер». Это вещество использовалось как моющее средство. Скорее всего, «нетер» – это сода, карбонат натрия, который образовывался в соленых египетских озерах с известковыми берегами. Об этом же веществе, но под названием «нитрон» писали позже греческие авторы Аристотель и Диоскорид, а древнеримский историк Плиний Старший, упоминая это же вещество, называл его уже «нитрум».

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (пищевая сода), применяется, главным образом, как источник диоксида углерода при выпечке хлеба, изготовлении кондитерских изделий, производстве газированных напитков и искусственных минеральных вод, как компонент огнетушащих составов и лекарственное средство. Это связано с легкостью его разложения при 50–100° С.

В 18 в. химикам было известно уже очень много различных соединений натрия. Соли натрия широко применялись в медицине, при выделке кож, при крашении тканей.

Na2SO4 – сульфат натрия, используется в производстве стекла и соды.

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат  Na2SO4 * 10H2O –  глауберова соль, впервые обнаружена химиком И. Р. Глаубером в составе минеральных вод, а впоследствии синтезирована действием серной кислоты на хлорид натрия. Применяется в стекольном и содовом производстве, в медицине.

 //Открытие глауберовой соли датировано зимой 1626 года и непосредственно связано с перенесённой в 1625 году Глаубером болезнью — сыпным тифом, в то время именуемого «венгерской лихорадкой».//

Вот как сам Глаубер описывал это:  Несколько оправившись от болезни, я прибыл в Неаполис (латинизированное название Нойштадта, по-немецки — «нового города»; в Германии несколько городов имеют такое название). Там у меня снова начались приступы, и я должен был остаться в этом городе. Болезнь настолько ослабила мой желудок, что он не мог ни принимать, ни переваривать никакую еду. Местные жители посоветовали мне пойти к источнику, находящемуся вблизи виноградника в часе ходьбы от города. Они сказали, что вода источника вернет мне аппетит. Следуя их совету, я взял с собой большой кусок хлеба; мне сказали, что должен буду весь его съесть, но я мало верил в то, что это мне как-то поможет. Придя к источнику, я намочил хлебный мякиш в воде и съел его — причем с большим удовольствием, хотя перед этим не мог смотреть без отвращения на самые изысканные лакомства. Взяв оставшуюся от хлеба корку, я зачерпнул ею воды из источника и выпил её. Это настолько возбудило мой аппетит, что в конце концов я съел и «чашку» из хлеба, которой черпал воду. Домой я возвратился значительно окрепшим и поделился своими впечатлениями с соседями. Я чувствовал, что если буду и дальше лечиться этой водой, функции моего желудка полностью восстановятся. Я спросил, что это за вода. Мне сказали, что в ней содержится селитра, чему тогда, не будучи искушен в подобных вопросах, я поверил.

NaNO3 -  Нитрат натрия, азотнокислый натрий (натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) —применяется как азотное удобрение; в стекольной, металлообрабатывающей промышленности;  для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета.

IY.Закрепление.

Назовите важнейшие соединения натрия

Составьте  уравнения окислительно - восстановительных реакций:

а) натрия с хлором

б) натрия с соляной кислотой

Y. Итог урока/ выставление оценок/

YI. Домашнее задание:  п.66, зад. 2.

Содержимое разработки

Автор: Цыганкова Анна Васильевна, учитель химии и биологии, СШ при АОДКТС "Шағала"


Тема урока: «Соединения натрия»

Цель урока: обобщить знания о натрии и его важнейших соединениях, доказать высокую химическую активность натрия как щелочного металла.

Задачи урока:

-формировать знания учащихся о важных соединениях натрия, их свойствах и применении;

-развивать логическое мышление, умение в написании химических уравнений реакций;

-воспитание бережного отношения к своему здоровью.


Оборудование: пачка соли, соды, раствор хлорида натрия 0,9%-физиологический раствор, натриева селитра, морская соль.


Тип урока: комбинированный


Методы и приемы: словесный, наглядно-демонстрационный, проблемно-поисковый.

Ход урока


I. Орг. момент /сообщение темы и задач урока/


Тема сегодняшнего урока: "Соединения натрия». Мы повторим общую характеристику щелочных металлов, узнаем о свойствах и практической роли соединений натрия. Но прежде чем приступить к изучению новой темы повторим материал прошлого урока.


II. Проверка знаний учащихся


1. Ответы на вопросы:


  • Какие металлы относятся к щелочным?

/К щелочным металлам относятся элементы 1 главной подгруппу: литий, натрий, калий, рубидий, цезий – группа самых активных металлов./


  • Почему они получили такое название?

/при растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами./


  • Что общего в их строении?

/содержат на внешнем слое один электрон, который легко отдают, являются очень сильными восстановителями. Степень окисления в соединениях = +1/


  • Почему их хранят под слоем керосина?

/ Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина /


  • Как изменяется активность щелочных металлов с возрастанием порядкового номера?

/активность щелочных металлов неодинакова и заметно увеличивается с возрастанием их порядковых номеров/


2. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям.




NaH Na3P


Na2S Na NaCl


NaOH


2Na+Cl2 = 2NaCl

2Na+S = Na2S

3Na+P = Na3P
2Na+H2 = 2NaH

2Na+2H2O = 2NaOH+H2 +Q


Какой тип химических реакций и как называются продукты реакций?


III. Объяснение новой темы


Составление генетического ряда натрия:


Na Na2O (Na2O2) NaOH NaCl


Какого характера будет оксид и гидроксид натрия?


/оксид и гидроксид натрия – соедниения основного характера/


Составить уравнения химических реакций.

1.Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:

2. Взаимодействие оксида натрия с водой с образованием щелочи

Гидроксид натрия нередко называют каустической содой или едким натром – мылкий на ощупь, очень агрессивен. Он разрушает стекло и фарфор за счет взаимодействия с содержащимся в них диоксидом кремния. Может разъедать бумагу и ткани, при попадании на кожу вызывает ожоги. Особенно опасно попадание этого вещества в глаза. Поэтому необходимо соблюдать осторожность при работе со щелочью. /Едкие щелочи, попавшие на кожу, необходимо смыть водой, для нейтрализации можно применять 5% раствор уксусной, лимонной, молочной или виннокаменной кислоты/

3. Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой

NaOH + HCl → NaCl + H2O


Гидроксид натрия проявляет все свойства оснований: т.е. взаимодействует с кислотами, солями и кислотными оксидами с образованием солей.


NaOH + HCl → NaCl + H2O


2NaOH +CuSO4 → Cu (OH)2↓ + Na2SO4,


2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O


Демонстрация солей натрия (соль и сода, физ. раствор, морская соль, )


Соли натрия – бесцветные, растворимые в воде вещества, многие из них широко применяются в технике и быту.

Соединения натрия известны с древних времен.

Хлорид натрия или поваренной соль, каменной соль, пищевая или столовая – необходимейший компонент человеческой пищи. Cчитается, что человек начал употреблять его в неолите, т.е. около 5–7 тыс. лет назад.

Почему невозможна жизнь без соли?

 Соль просто необходима для нормальной жизнедеятельности человеческого организма. В любом органе человека, так же как и в крови, слезах, поте содержится соль. Без натрия хлорида был бы не возможен перенос питательных веществ и кислорода, передача нервных импульсов, движение мускулов, в том числе и сердечной мышцы. Организм не способен самостоятельно вырабатывать натрий. Поэтому возмещать потерю соли жизненно необходимо.

Если теряет человек много солей с жидкостью, рекомендуют пить подсоленную воду.

Наверное, все люди слышали о целебных свойствах морской соли. Но вот только чем именно полезная морская соль, кажется, не каждый знает.


  Морская соль, также как и обычная кухонная каменная соль, содержит в своем составе хлорид натрия, но, несмотря на это, очень отличается от нее по химическому составу. А вся причина в том, что морскую соль, добывают естественно из морской воды, а она богата необходимыми микроэлементами человеку.

Говоря о соли в общем, специалисты расходятся во мнениях: одни уверены, что соль обязательно должна присутствовать в рационе человека и ее каждодневное употребление просто необходимо, а другие, наоборот, настаивают на совершенно бессолевой диете. Так что же делать простым людям, которые изо дня в день готовят завтраки, обеды и ужины для себя?

В далеком прошлом соль приравнивалась по цене к золоту. В древнем Риме легионерам часто платили жалование не деньгами, а солью, отсюда и произошло слово солдат.

В Киевской Руси пользовались солью из Прикарпатья, из соляных озер и лиманов на Черном и Азовском морях. Она обходилась настолько дорого, что на торжественных пирах ее подавали на столы только знатных гостей, прочие же расходились «несолоно хлебавши».

Ныне хлорид натрия – дешевый продукт. Вместе с каменным углем, известняком и серой он входит в так называемую «большую четверку» минерального сырья, наиболее существенного для химической промышленности.

Хлорид натрия используется, например, в качестве дешевого антигололедного реагента.

Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим.

Каспийское и Аральское соленые озера у нас называют и морями, потому что их воды имеют большой процент соли. В 1 литре воды Каспийского моря растворено 14 г/л соли, в воде Аральского моря эта цифра уже составляет 60 г/л. Большая концентрация соли губительна для живых организмов.

Приаралье в конце прошлого века объявлено зоной экологического бедствия. Более 100 тысяч тонн соли выносится с пылью и испарением с берегов и поверхности Аральского моря. Соль разносится на расстояние до 150 км, вызывая засоление почв и уничтожая все живое. Число обитавших здесь видов рыб сократилось с 32 до 6 — результат повышения уровня солености воды.


Как указывают медицинские эксперты, местное население страдает от большой распространенности респираторных заболеваний, анемии, рака горла и пищевода, а также расстройств пищеварения. Участились заболевания печени и почек, не говоря уже о глазных болезнях.


Еще одна, весьма необычная проблема связана с островом Возрождения. Когда он находился далеко в море, Советский Союз использовал его в качестве полигона по испытанию бактериологического оружия. Возбудители сибирской язвы, туляремии, бруцеллеза, чумы, тифа, оспы, а также ботулинический токсин проверялись здесь на лошадях, обезьянах, овцах, ослах и других лабораторных животных. В 2001 г. в результате ухода воды остров Возрождения соединился с материком с южной стороны. Медики опасаются, что опасные микроорганизмы сохранили жизнеспособность, а зараженные грызуны могут стать их распространителями в другие регионы. Кроме того, опасные вещества могут попасть в руки террористов. Отходы и пестициды, выброшенные когда-то в воду гавани Аральска, оказались сегодня на самом виду . Сильные бури  разносят ядовитые вещества, а также огромное количество песка и соли по всему региону, уничтожая сельхоз. культуры и нанося ущерб здоровью людей.


Карбонат натрия Na2CO3 часто называют кальцинированной содой или просто содой.

В Ветхом завете упоминается некое вещество «нетер». Это вещество использовалось как моющее средство. Скорее всего, «нетер» – это сода, карбонат натрия, который образовывался в соленых египетских озерах с известковыми берегами. Об этом же веществе, но под названием «нитрон» писали позже греческие авторы Аристотель и Диоскорид, а древнеримский историк Плиний Старший, упоминая это же вещество, называл его уже «нитрум».

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (пищевая сода), применяется, главным образом, как источник диоксида углерода при выпечке хлеба, изготовлении кондитерских изделий, производстве газированных напитков и искусственных минеральных вод, как компонент огнетушащих составов и лекарственное средство. Это связано с легкостью его разложения при 50–100° С.

В 18 в. химикам было известно уже очень много различных соединений натрия. Соли натрия широко применялись в медицине, при выделке кож, при крашении тканей.

Na2SO4 сульфат натрия, используется в производстве стекла и соды.

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах.


Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Na2SO4 * 10H2O – глауберова соль, впервые обнаружена химиком И. Р. Глаубером в составе минеральных вод, а впоследствии синтезирована действием серной кислоты на хлорид натрия. Применяется в стекольном и содовом производстве, в медицине.

//Открытие глауберовой соли датировано зимой 1626 года и непосредственно связано с перенесённой в 1625 году Глаубером болезнью — сыпным тифом, в то время именуемого «венгерской лихорадкой».//


Вот как сам Глаубер описывал это: Несколько оправившись от болезни, я прибыл в Неаполис (латинизированное название Нойштадта, по-немецки — «нового города»; в Германии несколько городов имеют такое название). Там у меня снова начались приступы, и я должен был остаться в этом городе. Болезнь настолько ослабила мой желудок, что он не мог ни принимать, ни переваривать никакую еду. Местные жители посоветовали мне пойти к источнику, находящемуся вблизи виноградника в часе ходьбы от города. Они сказали, что вода источника вернет мне аппетит. Следуя их совету, я взял с собой большой кусок хлеба; мне сказали, что должен буду весь его съесть, но я мало верил в то, что это мне как-то поможет. Придя к источнику, я намочил хлебный мякиш в воде и съел его — причем с большим удовольствием, хотя перед этим не мог смотреть без отвращения на самые изысканные лакомства. Взяв оставшуюся от хлеба корку, я зачерпнул ею воды из источника и выпил её. Это настолько возбудило мой аппетит, что в конце концов я съел и «чашку» из хлеба, которой черпал воду. Домой я возвратился значительно окрепшим и поделился своими впечатлениями с соседями. Я чувствовал, что если буду и дальше лечиться этой водой, функции моего желудка полностью восстановятся. Я спросил, что это за вода. Мне сказали, что в ней содержится селитра, чему тогда, не будучи искушен в подобных вопросах, я поверил.


NaNO3 - Нитрат натрия, азотнокислый натрий (натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) —применяется как азотное удобрение; в стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета.


IY.Закрепление.


Назовите важнейшие соединения натрия


Составьте уравнения окислительно - восстановительных реакций:

а) натрия с хлором


б) натрия с соляной кислотой


Y. Итог урока/ выставление оценок/


YI. Домашнее задание: п.66, зад. 2.

-75%
Курсы повышения квалификации

Проектная деятельность учащихся

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1000 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Соединения натрия (39.83 КB)

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт

Вы смотрели