Готовимся к ОГЭ Сера и ее соединения
1.Элемент, расположенный в 6группе, 3 периоде
1) вольфрам 2)кислород 3) сера 4)полоний
2.Выберите два высказывания, в которых говорится о сере как простом веществе
1) В природе сера встречается в самородном виде
2) Сероводород H2S – это бинарное соединение водорода с серой,
3) При горении серы на воздухе образуется оксид серы (IV)
4) Сера входит в состав гипса
3.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы
1) 2,6 2)2,8,8 3)2,8,6 4)2,8,8,6
4.Сера - более сильный окислитель, чем
1) Фтор 2) Хлор 3) Фосфор 4) Кислород
5. Расположите элементы в порядке увеличения электроотрицательности
1) алюминий 2) хлор 3) фосфор 4) сера
6.Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ
1)H2S , H2SO4 , S 2) SO2 , Al2S3 ,K2SO3 3) Н2SO3, S ,K2S 4) SO3, KHS, S
7.Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью
1) SO3 2) Al2S3 3) Н2SO3 4) S 5) K2SO4
8.Из предложенного списка выберите кислотный оксид и соль
1) KОH 2) SO3 3) Н2SO4 4) CuSO4 5) K2О
9. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы
-
МgО, СО2, NaСl, Fе(ОН)3
-
СиО, Fе,HNO3,КОН
-
NаОН, ZпО, Си, К2СO3
-
Мg(ОН)2, ВаСl2, FeО, Zп
10.Установите соответствие между реагирующими веществами
и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Реагирующие вещества Продукт(ы) взаимодействия
A) MgO + SO3 → 1) MgSО3 + H2 5) MgSO4
Б) Mg(OH)2 + H2SO4 → 2) MgSO4 + H2O
В) Mg + H2SO4(разб.) → 3) MgSO3 + H2O
4) MgSО4 + H2
11.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами,
с которыми это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула вещества Реагенты
А) SО3 1) O2 , KOH, MgO 4) O2 ,ВаСl2, Mg(OH)2
Б) Н2S 2)NаОН, H2O, Li2O
В ) Cu SO4 3) ВаСl2, Fe, KOH
12.Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми
протекает реакция замещения.
1) сероводород и кальций
2) оксид серы(VI) и оксид железа(III)
3) оксид меди(II) и серная кислота
4) сернистая кислота и гидроксид натрия
5) Железо и сульфат меди
13.Установите соответствие между схемой процесса, происходящего
в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
Схема процесса Название процесса
А ) S–2 → S0 1) окисление
Б) S+6 → S+4 2) восстановление
В) S0→ S–2
13)Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории
и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).
1) Хлор можно получать только в вытяжном шкафу.
2) При приготовлении раствора кислоты концентрированную серную
кислоту приливают к воде.
3) При нагревании раствора пробирку с жидкостью держат строго
вертикально.
4)Работу с едкими веществами следует проводить в резиновых перчатках
14)Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции
Ca2+ + SО32– = СаSО3
1) СаО 5) Н2SO3
2) Ca 6) SO2
3) CaCl2
4) K2SO3
15.Дан раствор сульфата магния, а также набор следующих реактивов: цинк;
соляная кислота; растворы гидроксида натрия, хлорида бария и нитрата
калия
Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата магния, и укажите признаки их протекания (запах газа, цвет осадка или раствора).
16.Вычислите в процентах массовую долю серы в сульфате калия.
17.После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л сернистого газа(н.у.) получили 252 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.