Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Планирование  /  8 класс  /  Рабочая программа по химии (8 класс)

Рабочая программа по химии (8 класс)

Рабочая программа разработана в соответствии с рекомендуемой программой О.С.Габриеляна.
03.12.2013

Описание разработки

Пояснительная записка

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и практика.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В курсе химии 8 класса предусмотрено : контрольных работ  -  4 , практических работ  -  6, контрольных тестирований  -  3.

Данная программа реализована в учебниках: Габриелян О.С. Химия. 8 класс – М.: Дрофа.2008.   

Список литературы для обучающихся и педагогов

Габриеля О.С. Химия. 8 класс – М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Якушева Л.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002-2003.

Химия. 8 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна. О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушаков и др. – М.: Дрофа, 2003-2005.

Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе. Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.

Аргишева А.И., Задумина Э.А. Химия. Подготовка к ЕГЭ. – С.: Лицей, 2005.

Пилипенко А.Т. Справочник по элементарной химии. – Киев: Наукова думка, 1985.

Требования к уровню подготовки учащихся

Учащиеся должны знать:

определение предмета химии, определение вещества, свойств веществ;

определение физических и химических явлений, признаки химических реакций и условия их возникновения и течения;

правила работы в химическом кабинете;

правила работы с лабораторным оборудованием;

определение атома, простого и сложного вещества;

определение химического элемента, знаки химических элементов, определение относительной атомной и молекулярной массы;

определение валентности;

определение химических уравнений, значение коэффициентов в химических уравнениях;

определение типов химических реакций;

определение количества вещества,  моля, числа Авогадро;

определение молярной массы,

определение классов химических соединений, свойства классов веществ.

Учащиеся должны уметь:

описывать вещества по их физическим свойствам;

отличать физические и химические явления;

определять признаки химических реакций, условия их протекания;

обращаться с лабораторным оборудованием;

различать простые и сложные вещества;

отличать понятия химический элемент и простое вещество;

определять валентность по формуле, составлять формулы по валентности;

составлять химические уравнения;

определять типы химических реакций по химическим уравнениям;

определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот;

вычислять по формуле массу данного количества вещества и наоборот;

составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей, давать им названия;

уметь писать диссоциацию веществ;

уметь составлять уравнения ионного обмена (полные и краткие), ОВР;

расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса;

определять степень окисления элемента;

приготавливать растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

решать задачи на определение массовой и объемной доли вещества, на нахождение количества вещества по известной массе и наоборот.

Учащиеся могут использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

фрагмент рабочей программы по химии 8 класс

Весь материал - в документе.

Содержимое разработки

УТВЕРЖДАЮ СОГЛАСОВАНО РАССМОТРЕНО

Директор МОУ «ООШ № 90» Зам. директора по УВР на заседании ШМО

________/М.В.Губанова/ _________/Г.С.Павлова/ Председатель ШМО

«__»_________2013г. Протокол № от ________/Е.В.Тюнина/

Протокол № от








РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для обучающихся 8 «А» класса

МОУ «ООШ № 90»

на 2013 - 2014 учебный год

















Учитель: Бытко Светлана Владимировна,

первая категория








Пояснительная записка

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и практика.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В курсе химии 8 класса предусмотрено : контрольных работ - 4 , практических работ - 6, контрольных тестирований - 3.

Данная программа реализована в учебниках: Габриелян О.С. Химия. 8 класс – М.: Дрофа.2008.

Список литературы для обучающихся и педагогов

  1. Габриеля О.С. Химия. 8 класс – М.: Дрофа, 2008.

  2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Якушева Л.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002-2003.

  3. Химия. 8 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна. О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушаков и др. – М.: Дрофа, 2003-2005.

  4. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе. Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

  5. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.

  6. Аргишева А.И., Задумина Э.А. Химия. Подготовка к ЕГЭ. – С.: Лицей, 2005.

  7. Пилипенко А.Т. Справочник по элементарной химии. – Киев: Наукова думка, 1985.


Требования к уровню подготовки учащихся

Учащиеся должны знать:

  • определение предмета химии, определение вещества, свойств веществ;

  • определение физических и химических явлений, признаки химических реакций и условия их возникновения и течения;

  • правила работы в химическом кабинете;

  • правила работы с лабораторным оборудованием;

  • определение атома, простого и сложного вещества;

  • определение химического элемента, знаки химических элементов, определение относительной атомной и молекулярной массы;

  • определение валентности;

  • определение химических уравнений, значение коэффициентов в химических уравнениях;

  • определение типов химических реакций;

  • определение количества вещества, моля, числа Авогадро;

  • определение молярной массы,

  • определение классов химических соединений, свойства классов веществ.

Учащиеся должны уметь:

  • описывать вещества по их физическим свойствам;

  • отличать физические и химические явления;

  • определять признаки химических реакций, условия их протекания;

  • обращаться с лабораторным оборудованием;

  • различать простые и сложные вещества;

  • отличать понятия химический элемент и простое вещество;

  • определять валентность по формуле, составлять формулы по валентности;

  • составлять химические уравнения;

  • определять типы химических реакций по химическим уравнениям;

  • определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот;

  • вычислять по формуле массу данного количества вещества и наоборот;

  • составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей, давать им названия;

  • уметь писать диссоциацию веществ;

  • уметь составлять уравнения ионного обмена (полные и краткие), ОВР;

  • расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса;

  • определять степень окисления элемента;

  • приготавливать растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

  • решать задачи на определение массовой и объемной доли вещества, на нахождение количества вещества по известной массе и наоборот.


Учащиеся могут использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.



Краткое содержание учебного предмета химии в 8 классе



Название разделов

Кол-во часов

Элементы содержания

1

Введение.

6

1.Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

2.Превращения веществ.

3.Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.

2

Атомы химических элементов.

8

1.Основные сведения о строении атома.

2.Взаимодействие атомов элементов между собой, образование химических связей.

3

Простые вещества.

6

1.Положение металлов и неметаллов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

2.Постоянная Авогадро.

3.Понятия «моль», «количество вещества», «молярный объем газов».

4.Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам.

5.Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем газов».

4

Соединения химических элементов.

12

1.Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.

2.Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.

3.Составление формул бинарных соединений.

4.Основания, их состав и названия.

5.Кислоты, их состав и названия.

6.Соли, их состав и названия.

5

Изменения, происходящие с веществами.

12

1 Понятие физических и химических явлений.

2.Признаки и условия протекания химических реакций.

3.Реакции соединения.

4.Реакции разложения.

5.реакции замещения.

6.Реакции обмена.

7.Вычисления по химическим уравнениям.

6

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР.

16

1.Растворение как физико-химический процесс.

2.Понятие об электролитической диссоциации.

3.Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).

4.Классификация ионов и их свойства.

5.Кислоты в свете ТЭД.

6.Основания в свете ТЭД.

7.соли в свете ТЭД.

8.Генетические ряды металлов и неметаллов.

9.Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

10.Реакции ионного обмена.


Резервное время.

8



Всего:

68






Перечень обязательных практических, контрольных и других видов работ




Общее количество

I четверть

II четверть

III четверть

IV четверть

Практические работы

6

1

1

3

1

Контрольные работы

5

1

1

1

2

Контрольные тестирования

4

1

1

1

1

Самостоятельные работы

1

1

-

-

-




Темы запланированных проектов


Темы проектов

Сроки проведения

1

Химические элементы в организме человека.

I – II четверть

2

Прохладительные напитки. Вред или польза?

II – IV четверть




























Календарно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе


№ п/п

Тема урока

Кол-во часов

Планируемые контрольные, практические, лабораторные, самостоятельные, тестовые и другие виды работ

Домашнее задание

Дата проведе-ния

Введение

1

Вводный инструктаж по ОТ. Предмет химии. Вещества.

1


§ 1, в.4,6,8 стр.10-11.


2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

1


§ 2-3, в.1-3, стр.18-18.


3

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов. Проект по теме «Химические элементы в организме человека».

1


§ 4, таблица в тетради.


4

Самостоятельная работа по теме «Знаки химических элементов».

1

Самостоятельная работа.

Таблица в тетради, работа над проектом.


5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

1


§ 5, в.2-3, стр.37.


6

Практическая работа №1 по теме «Приемы обращения с лабораторным оборудованием».

1

Практическая работа.

Повторить знаки химических элементов.


Атомы химических элементов

7

Строение атома. Изотопы.

1


§ 6-7, в.3, стр.43, з. в тетр., работа над проектом.


8

Строение электронных оболочек атомов

1


§ 8, в.1-2, стр.52.


9

Ионная химическая связь.

1


§ 9, в.1-2, стр.58.


10

Ковалентная неполярная химическая связь.

1


§ 10, в.3-5, стр.62, работа над проектом.


11

Ковалентная полярная химическая связь.

1


§ 11, в.2-3, стр.66.


12

Металлическая химическая связь.

1


§ 12, подготовка к к/р.


13

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома. Типы химических связей».

1

Контрольная работа.

Повторить § 6, работа над проектом.


14

Контрольное тестирование № 1 по теме «Строение атома. Типы химических связей».

1

Контрольное тестирование.

З. в тетр., работа над проектом.


Простые вещества

15

Простые вещества – металлы.

1


§ 13, реферат.


16

Простые вещества – неметаллы. Защита проекта по теме «Химические элементы в организме человека».

1


§ 14, в.3, стр.79.


17

Количество вещества. Проект по теме «Прохладительные напитки. Вред или польза?»

1


§ 15, в.2-3, стр.82.


18

Решение задач по теме «Количество вещества».

1


З. в тетр., работа над проектом.


19

Молярный объем газов.

1


§ 16, в.3-4, стр.85.


20

Решение задач по теме «Молярный объем газов».

1


З. в тетр.


Соединения химических элементов

21

Степень окисления. Валентность.

1


§ 17, в.2, стр.90, таблица в тетради.


22

Оксиды и водородные соединения.

1


§ 18, 1,4, стр.97-98, работа над проектом.


23

Основания.

1


§ 19, в.2-3, стр.101.


24

Кислоты.

1


§ 20, в.1, стр.107, таблица в тетради.


25

Соли.

1


§ 21, в.2-3, стр.113, таблица в тетради.


26

Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси.

1


§ 22-23, подготовка к к/т.


27

Контрольное тестирование №2 по теме «Соединения химических элементов».

1

Контрольное тестирование.

З. в тетр., работа над проектом.


28

Массовая и объемная доли.

1


§ 24, в.2-3, стр.128.


29

Решение задач по теме «Массовая доля».

1


З. в тетр.


30

Решение задач по теме «Объемная доля»

1


З. в тетр.


31

Практическая работа №2 по теме «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли».

1

Практическая работа.

З. в тетр., подготовка к к/р.


32

Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов».

1

Контрольная работа.

З. в тетр., работа над проектом.


Изменения, происходящие с веществами

33

Физические и химические явления. Химические реакции.

1


§ 25-26, в.3-4, стр.134, в.1-2, стр.138-139.


34

Практическая работа № 3 по теме «Признаки химических реакций».

1

Практическая работа.

З. в тетр.


35

Химические уравнения.

1


§ 27, в.2-3, стр.145.


36

Расчеты по химическим уравнениям.

1


§ 28, в.3 стр. 150.


37

Реакции разложения.

1


29, в.1 стр. 155.


38

Реакции соединения.

1


§ 30, в.2, стр.159.


39

Реакции замещения.

1


§ 31, в.2, стр.164.


40

Реакции обмена.

1


§ 32, в. 4, стр.168.


41

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1


§ 33, в.1, стр.173


42

Контрольное тестирование № 3 по теме «Типы химических реакций».

1

Контрольное тестирование.

З. в тетр., работа над проектом.


43

Решение задач по теме «Типы химических реакций».

1


З. в тетр., подготовка к к/р.


44

Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

1

Контрольная работа.

З. в тетр., работа над проектом.


Растворение. Реакции ионного обмена и ОВР.

45

Растворение. Растворимость веществ в воде.

1


§ 34, з. в тетр.


46

Электролитическая диссоциация.

1


§ 35-36, в. 4-5, стр.203.


47

Ионные уравнения.

1


§ 37, в.2-3, стр.209.


48

Практическая работа № 4 по теме «Ионные реакции».

1

Практическая работа.

З. в тетр., работа над проектом.


49

Практическая работа № 5 по теме «Условия протекания реакций до конца».

1

Практическая работа.

З. в тетр.


50

Кислоты, их классификация и свойства.

1


§ 38, в. 4, стр.214.


51

Основания, их классификация и свойства.

1


§ 39, в. 3, стр.217.


52

Оксиды, их классификация и свойства.

1


§ 40, в. 1, 3, стр.221, работа над проектом.


53

Соли, их классификация и свойства.

1


§ 41, в.2, стр.225.


54

Контрольная работа № 4 по теме «Реакции ионного обмена».

1

Контрольная работа.

З. в тетр.


55

Генетическая связь между классами веществ.

1


§ 42, в.2, стр.228.


56

Практическая работа № 6 по теме «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

1

Практическая работа.

З. в тетр., работа над проектом.


57

Окислительно-восстановитеьные реакции. Защита над проектом «Прохладительные напитки. Вред или польза?»

1


§ 43, в. 1, стр.235.


58

Уравнения окислительно-восстановительных реакций.

1


§ 43, в. 7, стр.236.


59

Контрольное тестирование № 4 по теме «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

1

Контрольное тестирование.

З. в тетр.


60

Итоговая контрольная работа.

1

Контрольная работа.



61

Резервное время.





62

Резервное время.





63

Резервное время.





64

Резервное время.





65

Резервное время.





66

Резервное время.





67

Резервное время.





68

Резервное время.







-75%
Курсы повышения квалификации

Методика обучения химии в условиях реализации ФГОС

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1000 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Рабочая программа по химии (8 класс) (43.05 КB)