Рабочая программа по химии (10 класс)

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 10 классе составлена на основе:

федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по географии (базовый уровень) 2004 г.

программы общеобразовательных учреждений: .Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008)  - 54с.           

инструктивно-методического письма «О преподавании предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Белгородской области в 2013-2014 учебном году»

Для реализации программы  используется учебник: Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана Химия 10 класс», Просвещение, 2012.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:

на освоение знаний о химической составляющей ес­тественно-научной картины мира, о важнейших химичес­ких понятиях, законах и теориях;

на овладение умениями применять полученные зна­ния для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

на развитие познавательных интересов и интеллекту­альных способностей в процессе самостоятельного приоб­ретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

на воспитание убежденности в позитивной роли хи­мии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения прак­тических задач в повседневной жизни, для предупрежде­ния явлений, наносящих вред здоровью человека и окру­жающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсаль­ных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего пове­дения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических тре­бований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, сис­тематизации информации, создания баз данных, презен­тации результатов познавательной и практической дея­тельности.

В курсе 10 класса изучается органическая химия, тео­ретическую основу которой составляют современная тео­рия строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс ор­ганической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функцио­нальных групп, а также генетических связей между клас­сами органических соединений.

В данном курсе химии содержатся важнейшие сведения об от­дельных веществах и синтетических материалах, о лекар­ственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1089 от 05.03.2004;

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;   

 - Письмо Министерства образования и науки РФ  от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11 или сайт   http:/ www. vestnik. edu. ru).

Рабочая программа  разработана на основе программы Автор Н.Н.Гара, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008) – 54с.              

Требования к уровню подготовки учащихся: в результате изучения данного предмета в 10 классе учащиеся должны

знать / понимать

важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

уметь

называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент.

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Кроме того, в соответствии с требованиями к уровню подготовки выпускников, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

 - приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Весь материал - в документе.

Муниципальное образовательное учреждение

«Илек – Пеньковская средняя общеобразовательная школа»

Рабочая программа по химии

10 класс

2013 – 2014 учебный год

Учитель: Радченко Ирина Васильевна

10 КЛАСС

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 10 классе составлена на основе:

• федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по географии (базовый уровень) 2004 г.

• программы общеобразовательных учреждений: . Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008) - 54с.

• инструктивно-методического письма «О преподавании предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Белгородской области в 2013-2014 учебном году»

Для реализации программы используется учебник: Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана Химия 10 класс», Просвещение, 2012.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:

• на освоение знаний о химической составляющей ес­тественно-научной картины мира, о важнейших химичес­ких понятиях, законах и теориях;

• на овладение умениями применять полученные зна­ния для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• на развитие познавательных интересов и интеллекту­альных способностей в процессе самостоятельного приоб­ретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• на воспитание убежденности в позитивной роли хи­мии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения прак­тических задач в повседневной жизни, для предупрежде­ния явлений, наносящих вред здоровью человека и окру­жающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсаль­ных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего пове­дения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических тре­бований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, сис­тематизации информации, создания баз данных, презен­тации результатов познавательной и практической дея­тельности.

В курсе 10 класса изучается органическая химия, тео­ретическую основу которой составляют современная тео­рия строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс ор­ганической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функцио­нальных групп, а также генетических связей между клас­сами органических соединений.

В данном курсе химии содержатся важнейшие сведения об от­дельных веществах и синтетических материалах, о лекар­ственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1089 от 05.03.2004;

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;

- Письмо Министерства образования и науки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11 или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

Рабочая программа разработана на основе программы Автор Н.Н.Гара, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008) – 54с.

Требования к уровню подготовки учащихся: в результате изучения данного предмета в 10 классе учащиеся должны

• знать / понимать

важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

• уметь

называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент.

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Кроме того, в соответствии с требованиями к уровню подготовки выпускников, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

Увеличено число часов на изучение тем:

- Тема 8. Карбоновые кислоты с 6 часов до 7 часов

- Тема 12. Белки с 4 часов до 5 часов

- Высокомолекулярные соединения (9 ч). Тема 13. Синтетические полимеры с 7 часов до 9 часов, для закрепления тем органической химии. Все часы увеличены за счет резервного времени.

Количество часов увеличено за счет резервного времени, для закрепления тем.

В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образовательных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компонентом государственного стандарта общего образования.

Рабочая программа рассчитана на 70 учебных часов (2 час в неделю), в том числе контрольных работ – 4 часа, практических – 6 часа.

Количество и темы практических работ ориентированы на программу.

Формы контроля:

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы, тестирование в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Учебно-методический комплект:

Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии

для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана. 10 класс

(70 часов, 2 час в неделю)

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

10 класс 70 ч/год (2 ч/нед.)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Теоретические основы органической химии

Формирование органической химии как науки. Орга­нические вещества. Органическая химия. Теория строе­ния органических соединений А. М. Бутлерова. Углерод­ный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомоло­гический ряд. Гомологи.

Структурная изомерия. Номенклатура. Значение тео­рии строения органических соединений.

Электронная природа химических связей в органиче­ских соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.

Классификация органических соединений.

Демонстрации. Ознакомление с образцами органиче­ских веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горе­ние органических веществ.

УГЛЕВОДОРОДЫ

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы)

Электронное и пространственное строение алканов. Го­мологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физиче­ские и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.

Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отно­шение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.

Практическая работа. Качественное определение угле­рода, водорода и хлора в органических веществах.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной форму­лы органического соединения по массе (объему) продук­тов сгорания.

Тема 3. Непредельные углеводороды

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: уг­леродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс­изомерия. Химические свойства: реакции окисления, при­соединения, полимеризации. Правило Марковникова. По­лучение и применение алкенов.

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природ­ный каучук.

Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физиче­ские и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.

Демонстрации. Получение ацетилена в лаборатории. Реакция ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены)

Арены. Электронное и пространственное строение бен­зола. Изомерия и номенклатура. Физические и химиче­ские свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности хи­мических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с други­ми классами углеводородов.

Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бен­зола. Отношение бензола к бромной воде и раствору пер­манганата калия. Окисление толуола.

Тема 5. Природные источники углеводородов

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработ­ки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталити­ческий. Коксохимическое производство.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами про­дуктов нефтепереработки.

Расчетные задачи. Определение массовой или объем­ной доли выхода продукта реакции от теоретически воз­можного.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 6. Спирты и фенолы

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на орга­низм человека. Генетическая связь одноатомных предель­ных спиртов с углеводородами.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свой­ства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влия­ние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной во­дой и раствором гидроксида натрия.

Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(П).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнени­ям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 7. Альдегиды, кетоны

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функ­циональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.

Ацетон — представитель кетонов. Строение молеку­лы. Применение.

Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(1) и гидроксида ме- ди(Н). Растворение в ацетоне различных органических ве­ществ.

Лабораторные опыты. Получение этаналя окислением этанола. Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раст­вором оксида серебра(1). Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(П).

Тема 8. Карбоновые кислоты

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строе­ние молекул. Функциональная группа. Изомерия и но­менклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этери- фикации. Получение карбоновых кислот и применение.

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Практические работы

• Получение и свойства карбоновых кислот.

• Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

Тема 9. Сложные эфиры. Жиры

Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. При­менение.

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказа­тельство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их со­става и инструкций по применению.

Тема 10. Углеводы

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза — изомер глюкозы. Свойства глюко­зы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.

Крахмал и целлюлоза — представители природных по­лимеров. Реакция поликонденсации. Физические и хими­ческие свойства. Нахождение в природе. Применение. Аце­татное волокно.

Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы с гид­роксидом меди(П). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(1). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природ­ных и искусственных волокон.

Практическая работа. Решение экспериментальных за­дач на получение и распознавание органических веществ.

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 11. Амины и аминокислоты

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Вза­имное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

Тема 12. Белки

Белки — природные полимеры. Состав и строение. Фи­зические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Понятие об азотсодержащих гетероциклических со­единениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пури- новые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строе­ние.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красите­лем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Лабораторные опыты. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 13. Синтетические полимеры

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полиме­ры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластич­ность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденса­ции. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Обобщение знаний по курсу органической химии. Ор­ганическая химия, человек и природа.

Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

Лабораторные опыты. Изучение свойств термопластич­ных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон.

Практическая работа. Распознавание пластмасс и во­локон.

Расчетные задачи. Определение массовой или объем­ной доли выхода продукта реакции от теоретически воз­можного.

10 класс

Контрольная работа № 1 Предельные углеводороды

Вариант 1

1. Алканы имеют общую формулу: 1) СnН₂n₊₂ 2) СnН₂n 3) СnН₂n_-2 4) СnН₂n_-6

2. Изомерами являются: 1) гексан и циклогексан 2) бутан и 2-метилбутан 3) 2-метилпропан и 2-метилбутан 4) пентан и 2-метилбутан

3. Гомологами являются 1) 3-метилпентан и гексан 2) октан и 2-метилоктан 3) бутан и циклобутан 4) гексан и гептан

4. Назовите соединение: СН₃



СН₃ССН₂-СН₂СН₃



СН₂СН₃

1) 2-метил-2-этилпентан 2) 3-метил-2-этилпентан 3) 3,4-диметилгексан 4) 2-этил-2-метилбутан

5. Для алканов характерна изомерия: 1) геометрическая 2) положения заместителя

3) межклассовая 4) положения функциональной группы

6. Формула алкана 1) СН₄ 2) С₂Н₄ 3) С₈Н₁₀ 4) С₄Н₆

1000⁰С

7. Допишите уравнение химической реакции и определите её тип. Дайте названия соединениям: СН₄ 

1) галогенирование 2) замещение 3) дегидрирование 4) разложение

8. Определите тип реакции СН₄ + 20₂  С0₂+ 2Н₂0

1) замещения 2) горения 3) присоединения 4) полимеризации

9. Вещества, схожие по строению и свойствам, но разные по молекулярной массе, называют__________________.

10. Предельные углеводороды вступают в реакции 1) присоединения 2) гидратации 3 ) горения 4) замещения

11. Задача:

10 класс

Контрольная работа № 1 Предельные углеводороды

Вариант 2

1. Циклоалканы имеют общую формулу: 1) СnН₂n₊₂ 2) СnН₂n 3) СnН₂n_-2 4) СnН₂n_-6

2. Изомерами являются: 1) 3-метилпентан и гексан 2) циклооктан и 2-этилропан 3) бутан и 3-метилбутан 4) метан и этан

3. Гомологами являются 1) гептан и 2-метилэтанн 2) метан и этан 3) 2-метилбутан и бутан 4) циклобутан и бутан

4. Назовите соединение: СН₃



СН₃СНСН-СН₂СН₃



СН₃

1) 2-метил-3-этилпентан 2) 3-метил-2-этилпентан 3) 3,4-диметилгексан 4) 2, 3- диметилбутан

5. Для алканов характерна изомерия: 1) геометрическая 2) межклассовая

3) углеродного скелета 4) положения функциональной группы

6. Формула циклоалкана 1) С₇Н₁₂ 2) С₇Н₁₄ 3) С₇Н₁₆ 4) С₄Н₁₀

7. Допишите уравнение химической реакции и определите её тип. Дайте названия соединениям: СН₃ - СН₃ + CI₂ 

1) присоединение 2) замещение 3) дегидрирование 4) гидрогалогенирование

8. Определите тип реакции СН₂  СН₂

  + Н₂  СН₃СН₂-СН₂СН₃

СН₂  СН₂

1) замещения 2) горения 3) присоединения 4) полимеризации

9. Соединения, имеющие одинаковый состав, но отличающиеся последовательностью соединения атомов в молекуле, называют ___.

10. Основную часть нефти составляют 1) алкины 2) алкены 3) алкадиены 4) алканы

11. Задача:

Контрольная работа № 1 Предельные углеводороды 10 класс

Ответы: Вариант 1

1. 1) СnН₂n₊₂

2. 4) пентан и 2-метилбутан

3. 4) гексан и гептан

4. 1) 2-метил-2-этилпентан

5. 2) положения заместителя

6. 1) СН₄

₁₀₀₀⁰С

7. СН₄  С + 2 Н₂

метан

4) разложение

8. 2) горения

9. гомологами

10. 3) горения 4) замещения

11.

Вариант 2

1. 2) СnН₂n

2. 1) 3-метилпентан и гексан

3. 2) метан и этан

4. 3) алкинов

5. 3) углеродного скелета

6. 1)С₇Н₁₄

7. СН₃ - СН₃ + CI₂  СН₃ – СН₂ - CI + Н CI

Этан хлорэтан

2) замещение

8. 3) присоединения (гидрирование)

9. изомерами

10. 4) алканы

11.

10 класс

Контрольная работа № 2 Углеводороды

Вариант 1

1. Алкадиены имеют общую формулу: 1) СnН₂n₊₂ 2) СnН₂n 3) СnН₂n_-2 4) СnН₂n_-6

2. Изомерами являются: 1) бутен-2 и циклобутан 2) циклобутн и бутен 3) бутан и метилпропен 4) циклобутан и циклбетен

3. Метана больше всего в 1) попутном газе 2) синтез-газе 3) природном газе 4) газе крекинга

4. Две двойные мвязи существуют в молекулах 1) пропина 2) гексена 3) метана 4) бутадиена

5. Для алкинов характерна изомерия: 1) геометрическая 2) положения заместителя

3) углеродного скелета 4) положения функциональной группы

6. Формула арена 1) С₆Н₁₄ 2) С₆Н₁₂ 3) С₆Н₆ 4) С₆Н₅N0₂

7. Допишите уравнение химической реакции и определите её тип. Дайте названия соединениям: СН₂ = СН-СН₂-СН₃ + НСI 

1) галогенирование 2) замещение 3) дегидрирование 4) гидрогалогенирование

8. В лаборатории ацетилен получаю из 1) бензола 2) этена 3) бутана 4) карбида кальция

9. При нитрировании 117 г бензола получено 180 г нитробензола. Какова массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного 1) 90 % 2) 87 % 3) 98 % 4) 93 % Запишите ход решения задачи.

10. Бензол можно получить из 1) гексана 2) ацетилена 3 ) метилбензола 4) этилена

11. Осуществить цепочку превращений: циклогексан  бензол  нитробензол  анилин

|

бромбензол

Указать тип химических реакций, условия их проведения.

10 класс

Контрольная работа № 2 Углеводороды

Вариант 2

1. Алкины имеют общую формулу: 1) СnН₂n₊₂ 2) СnН₂n 3) СnН₂n_-2 4) СnН₂n_-6

2. Изомерами являются: 1) циклобутен и бутин-1 2) бутен-2 и бутин-2 3) бутан и циклобутан 4) метан и этан

3. Керосин имеет запаз, а парафин не пахнет вследствие 1) разного агрегатного состояния 2) различной массой доли углерода

3) различий в содержании разветвленных углеводородов 4) различий в способах получения

4. Тройная связь существует в молекулах 1) алкадиенов 2) аренов 3) алкинов 4) циклоалканов

5. Гексин-2 и гексин-3 являются примерами изомерии: 1) геометрической 2) положения заместителя

3) углеродного скелета 4) положения кратной связи

6. Формула алкадиена 1) С₇Н₁₂ 2) С₇Н₁₄ 3) С₇Н₁₆ 4) С₄Н₁₀

7. Допишите уравнение химической реакции и определите её тип. Дайте названия соединениям: С₆Н₆ + СI₂

1) присоединение 2) замещение 3) гидрирование 4) гидрогалогенирование

8. Ацетилен можно получить из

1) бензола 2) этилена 3) бутина 4) карбида кальция

9. Из ацетилена объемом 25 л (н. у.) получен бензол массой 20 г. Какова массовая доля выхода бензола 1) 90% 2) 85% 3) 95% 4) 69%

Запишите ход решения задачи.

10. Основную часть нефти составляют 1) алкины 2) алкены 3) алкадиены 4) алканы

11. Осуществите цепочку превращений: Этин  этилен  этиловый спирт  бутадиен-1,3  полибутадиен

Указать тип химических реакций, условия их проведения.

Контрольная работа № 2 Углеводороды 10 класс

Ответы: Вариант 1

1. 3) СnН₂n_-2

2. 1) бутен-2 и циклобутан

3. 3) в природном газе

4. 4) бутадиен

5. 2) положения заместителя 3) углеродного скелета

6. 3) С₆Н₆

7. СН₂ = СН-СН₂-СН₃ + HCI  СНз-CHCI—СН₂-СН₃ 4) гидрогалогенирование

8. 4) карбида кальция

9. 3) 98 %

10. 2) ацетилена

11. 1) С₆Н₁₂  С₆Н₆ + ЗН₂ (дегидрирование) 3) С₆Н₅N0₂  C₆H₅NH₂ + 2Н₂0 (восстановление)

Н₂SО₄ конц. 6(Н)

2) С₆Н₆ + НО-NO ₂  С₆Н₅N0₂ + Н₂0 (нитрование) 4) С₆Н₆ + Вг₂  С₆Н₅Вг + НВг (бромирование)

Вариант 2

1. 3) СnН₂n-₂

2. 1) циклобутен и бутин-1

3. 1) разного агрегатного состояния

4. 3) алкинов

5. 1) положения кратной связи

6. 1)С₇Н_{12 УФ}

7. С₆Н₆ + ЗСI₂  С₆Н₆ СI₆ 1) присоединение

8. 4) карбида кальция

9. 4) 69%

10. 4) алканы

11. 1) С₂Н₆  СН₂ = СН₂ + Н₂ (дегидрирование)

Н⁺

2) СН₂ = СН₂ + Н₂0  СН₃—СН₂ОН (гидратация)

400-500^оС, АI₂О₃, ZnО

3) 2С₂Н₅ОН  СН₂=СН-СН=СН₂ + 2Н₂0 + Н₂ (дегидрирование и дегидратация)

4) nСН₂ = СН-СН = СН₂  ( —СН₂—СН = СН—СН₂—)n (полимеризация)

10 класс

Контрольная работа № 3 Спирты, альдегиды и карбоновые кислоты

Вариант 1

1. Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта: а) СН₄0; б) С₄Н₈О₂; в) С₃Н₆О; г) С₁₆Н₃₂0₂

2. Укажите соединения, содержащее карбонильную группу:

а) бензол; б) фенол; в) метаналь; г) этанол.

СН₃

3. Дайте название соединению СН₃ - С - СН₂ - ОН

СН₃

а) 2-метилбутанол-1; б) 2,2-диметилпропанон-1; в) 2,2-диметилпропаналь; г) 2,2-диметилпропанол-1.

4. При помощи, какой реакции можно получить одноатомный спирт:

а) окисление альдегидов; б) брожение глюкозы; в) реакция Кучерова; г) дегидратация алканов.

5. Определите самую сильную кислоту в ряду: а) Н₂0; б) С₂Н₅ОН; в) С₆Н₅ОН; г) С₂Н₆

Н₂SО_{4 (конц.), 100}⁰С

6. Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название: СН₃ – ОН + СН₃ – ОН 

а) дегидратация внутримолекулярная; б) реакция этерификации;

в) дегидратация (межмолекулярная); г) дегидратация и де­гидрирование.

7. Укажите вещество вступающее в реакцию Кучерова:

а) ацетон; б) ацетилен; в) этанол; г) металлический натрий.

8. Сколько перечисленных веществ взаимодействуют с фенолом: муравьиный альдегид, уксусная кислота, водород, бром, гидроксид меди (II), азотная кислота, этиловый спирт, гидроксид натрия.

а) 1; б) 3; в) 4; г) 5.

10 класс

Контрольная работа № 3 Спирты, альдегиды и карбоновые кислоты

Вариант 2

1. Определите молекулярную формулу предельного альдегида: а) С₁₈Н₃₄0₂; б) С₅Н₁₀0; в) С₂Н₂0₄; г) С₂Н₆О

2. Укажите «лишнее» вещество в ряду: а) 3-метилбутаналь; б) бутаналь; в) пропанол; г) бензойный альдегид.

О

3. Дайте название соединению СН₃ – С

О – С₄Н₉

а) бутиловый эфир уксусной кислоты; б) бутанол;

в) этанол; г) метиловый эфир масляной кислоты.

4. Альдегид можно получить по реакции:

а) этерификации; б) «серебряного зеркала»; в) реакции Кучерова; г) нейтрализации.

5. Укажите вещество, не имеющее кислотных свойств: а) НСОН; б) СН₃СООН; в) С₆Н₅ОН г) С₁₅Н₁₁СООН

О

6. Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название: Н - С + С₂Н₅ОН 

ОН

а) реакция нейтрализации; б) реакция этерификации; в) кислотный гидролиз; г) гидролиз сложных эфиров

7. Укажите вещество вступающее в реакцию этерификации:

а) пропаналь; б) пропанол; в) ацетон; г) формальдегид.

8. Сколько перечисленных веществ взаимодействуют с муравьиной кислотой: медь, натрий, водород, азотная кислота, этиловый спирт, гидроксид натрия, карбонат калия?

а) 6; б) 3; в) 4; г) 5

10 класс

Контрольная работа № 3 Спирты, альдегиды и карбоновые кислоты

Ответы:

Вариант 1

1. а) СН₄0;

2. в) метаналь;

3. г) 2,2-диметилпропанол-1

4. б) брожение глюкозы;

5. в) С₆Н₅ОН

6. Н₂SО_{4 (конц.), 100}⁰С

СН₃ – ОН + СН₃ – ОН  СН₃ – О – СН₃ + Н₂О в) дегидратация (межмолекулярная)

7. б) ацетилен

8. г) 5 (муравьиный альдегид, водород, бром, азотная кис­лота, гидроксид натрия).

Вариант 2

1. б) С₅Н₁₀0;

2. в) пропанол;

3. а) бутиловый эфир уксусной кислоты;

4. в) реакции Кучерова;

5. а) НСОН;

6. б) реакция этерификации;

О О

Н - С + С₂Н₅ОН  Н – С + Н₂О

ОН О-С₂Н₅

7. б) пропанол;

8. в) 4; (натрий, этиловый спирт, гидроксид натрия, карбонат калия);

10 класс

ИТОГОВАЯ Контрольная работа № 4 Кислородсодержащие органические соединения. Азотсодержащие органические соединения

Вариант 1

1. Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта: а) СН₄0; б) С₅Н₁₀О₂; в) С₃Н₇ОС₂Н₅; г) С₂Н₄0

2. Укажите соединение, содержащее карбоксильную группу:

а) ароматический спирт; б) альдегид; в) простой эфир; г) карбоновая кислота.

О

3. Дайте название соединению СН₃ - СН - СН - С

Н

СН₃ Вr

а) 2-метил-3-бромбутанол-1; б) 2-бром-З-метилбутаналь; в) 2-бром-3-метилпропаналь; г) 2-метил-3-бромбутаналь.

4. Спирты получают по реакции: а) Гидратацией кетонов; б) Хромирования фенола;

в) гидрирования кетонов; г) окисления гомологов бензола.

5. Укажите формулу уксусной кислоты: а) СН₃СООН; б) С₃Н₇ОН; в) HN0₃; г)СН₂ВгСООН.

О

6. В реакцию «серебряного зеркала» вступает: R - С + Аg ₂0 

Н

а) нейтрализации; б) присоединения; в) восстановления; г) окисления.

7. В результате гидролиза жира получается: а) метиловый спирт; б) акролеин; в) бензол; г) этаналь

8. Образование ярко окрашенного сине-фиолетового комплексного соединения с хлоридом железа (III) является качественной реакцией на а) альдегиды; б) фенол; в) одноатомные предельные спирты; г) карбоновые кислоты.

9. РЕШИТЕ ЗАДАЧУ. Какую массу альдегида СН3 – СОН можно получить из 104 г ацетилена по реакции Кучерова, учитывая, что массовая доля выхода альдегида составляет 85 %?

Реакция Кучерова: СН = СН + Н₂О 

10. Осуществите цепочку превращений, дайте названия реакциям и соединениям: С₆Н₆  C₆H₅N0₂  C₆H₅NH₂  C₆H₂NH₂Br₃

10 класс

ИТОГОВАЯ Контрольная работа № 4 «Кислородсодержащие органические соединения. Азотсодержащие органические соединения»

Вариант 2

1. Определите молекулярную формулу предельного альдегида: а) С₆Н₁₂0₂; б) С₆Н₁₄О; в) С₇Н₁₄0₂; г) С₇Н₁₄0

2. Укажите «лишнее» вещество в ряду: а) 3-метилбутаналь; б) формальдегид; в) изопропанол; г) ацетальдегид.

3. Дайте название соединению СН₃ – СН – СН - СН3

ОН СНз

а) З-метилбутанол-2; б) 2-метилбутанол-З; в) З-метилпропанон-2; г) 2-метилпропаналь-2.

4. При помощи какой реакции можно получить спирт

а) окисление альдегидов; б) гидролиз галогеналканов; в) реакция Кучерова; г) гидратация алкенов.

5. Укажите формулу этаналя:

а) СН₃—СОН; б) СН₃—СООН; в) СН₃-СН₂-СОН; г) СН₃-СН₂-СООН.

О Н⁺

6. Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название: R₁ - С + НО - R₂ 

ОН

а) гидратация; б) реакция этерификации; в) присоединения; г) замещения.

7. В реакцию этерификации вступает: а) спирт; б) альдегид; в) фенол; г) бензол.

8. Качественной реакцией на многоатомные спирты является действие реагента:

а) аммиачного раствора оксида серебра; б) свежеосажденного Си(ОН)₂; в) РеСI₃; г) металлического Nа

9. РЕШИТЕ ЗАДАЧУ: При нитровании бензола массой 117 г получили нитробензол массой 180 г. Какова массовая доля выхода нитробензола (в %)?

С₆Н₆ + НNО₃ 

11. Осуществите цепочки превращений, дайте названия реакциям и соединениям: СН₄  СН₃ N0₂  CHзNH₂  N₂

10 класс

ИТОГОВАЯ Контрольная работа № 4 «Кислородсодержащие органические соединения. Азотсодержащие органические соединения»

Ответы:

Вариант 1

1. а) СН₄0;

2. г) карбоновая кислота.

3. б) 2-бром-З-метилбутаналь

4. в) гидрирования кетонов;

5. а) СН₃СООН;

6. г) окисления

7. г) этаналь

8. б) фенол;

10. 1) Реакция нитрования бензола

Н₂SО₄ конц.

С₆Н₆ + H0-N0₂  C₆H₅N0₂ + Н₂0

нитробензол

2) Реакция Зинина (восстановление нитросоединений)

(Н)

C₆H₅N0₂  C₆H₅NH₂

(фениламин или анилин)

3) Реакция бромирования анилина

10 класс

ИТОГОВАЯ Контрольная работа № 4 «Кислородсодержащие органические соединения. Азотсодержащие органические соединения»

Ответы:

Вариант 2

1. г) С₇Н₁₄0

2. в) изопропанол;

3. а) З-метилбутанол-2;

4. б) гидролиз галогеналканов;

5. а) СН₃—СОН;

6. б) реакция этерификации;

7. б) свежеосажденного Си(ОН)₂;

8. а) спирт

10. 1) Реакция нитрования (реакция Коновалова)

СН₄ + НN0₃  СН₃ N0₂ + Н₂0

2) Реакция восстановления нитросоединений

Zn + КОН

СН₃ N0₂ + 6[Н] СН₃ N0₂  СН₃NН₂ + 2Н₂0

3) Реакция горения

4СН₃NН₂ + 90₂  4С0₂ + 10Н₂0 + 2N₂

Лист коррекции выполнения тематического планирования

33